金属离子水解能力强弱的判断
金属活动顺序表
⾦属活动顺序表⾦属活动性顺序表是指⾦属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是⾦属性的排序。
表中某⾦属可以把它后⾯的⾦属从它的盐溶液中置换出来。
（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂⾦：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（⾼中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂⾦：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au⾦属性是指在化学反应中原⼦失去电⼦的能⼒。
失电⼦能⼒越强的原⼦其⾦属性就越强；失电⼦能⼒越弱的⾦属性也就越弱，⽽其⾮⾦属性就越强。
⾦属活动顺序表常有如下应⽤：1、判断⾦属与酸反应情况：（1）在氢以前的⾦属（K→Pb）能置换出⾮氧化性酸中的氢⽣成氢⽓，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的⾦属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但⽆氢⽓⽣成，反应的难易及产物与⾦属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
① Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。
和冷的稀HNO3可充分反应。
② Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别⽣成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的⾦属（Cu→Ag）与⾮氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸⼀般⽣成NO2，稀硝酸⽣成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王⽔。
2、判断⾦属与⽔反应情况：（1）K→Na（K、Ba 、Ca、Na），遇冷⽔剧烈反应，且易发⽣爆炸。
2K + 2H2O ＝ 2KOH ＋ H2↑Ba﹢2H2O == Ba(OH)2﹢H2↑Ca + 2H2O ＝ Ca(OH)2+ H2↑2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（2）Mg、Al在冷⽔中反应很慢，在沸⽔中可反应。
Mg + 2H2O =沸⽔= Mg(OH)2 + H2↑2Al + 6H2O =沸⽔= 2Al(OH)3 + 3H2↑（3）Zn→Pb在冷⽔中不反应，但在加热条件下可与⽔蒸⽓反应。
知识总结：金属活动性顺序
金属活动性顺序表（口诀）15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。
金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。
氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱（即还原性），而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强（即氧化性）。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2so4（稀）=ZnSO4+H2氢后：Cu+H2so4（稀）（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4例外情况：①极活泼金属(K、Ca、Na等)与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢,而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CUSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可合并为2Na+2H2(D+C U SO4=C U(OH)2+Na2SO4+H2②活泼金属(Mg、Al、Zn等)和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4cl与Mg反应时，NH4cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；［H+］的降低又促使NH4C1水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(0H)2沉淀。
NH4++H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2Mg2++2NH3-H2O=Mg(OH)2+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化还原反应。
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应，无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关；氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
注意：a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时，参加反应的酸全部起氧化作用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应，稀硝酸的还原产物—般为NO，与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO2。
d、活泼金属（如镁、锌等）与HNO3反应时，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况①K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法，如：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。
一化学盐类的水解
（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。
NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。
消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。
使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
（3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。
阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
（4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
如何判断碱性强弱
如何判断碱性强弱总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
扩展资料碱性强弱的判断方法：1.金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
A）金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的酸氧化后的价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
如：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2> Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。
B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, Cu(OH)2>Fe(OH)3。
C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的`最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。
如：KOH>NaOH>LiOH, Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。
2.同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性.如：TlOH>Tl(OH)3, Fe(OH)2>Fe(OH)3。
水解专题讲解
H3BO3+3HCl H3PO4+5HCl
AsF5+4H2O BrF5+3H2O
H3AsO4+5HF HBrO3+5HF
TeF6+6H2O
As Te Br 第四周期 第五周期
H6TeO6+6HF
2013-12-2
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综上可见，在涉及卤化物的水解时，除了要考虑 热力学因素外，通常还要注意卤化物中心离子的结构 和特征。如 属于第几周期？ 最大配位数为几？ 有无孤对电子？ 有无空轨道？ 发生什么机理的水解？ 水解过程能量的变化即键能大小？ 有无动力学控制因素?
IF7+H2O = IOF5+2HF
(IF7水解极慢 )
IF5+3H2O=H++IO3-+5HF (IF5是立即水解 )
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CCl4 难水解，是因C的价轨道已用于成 键且又没有孤电子对之故。
NF3 的分子结构与NCl3 同，其中N原子也是采 用sp3杂化轨道成键，其上有一对孤对电子。然而， 1 由于F原子的电负性较大，使得NF3的碱性(给 电子性)比NCl3小，因而亲电水解很难发生； 2 由于N是第二周期元素，只有4条价轨道(没有 d轨道)，不可能有空轨道接受水的亲核进攻； 3 N－F键的键能比N－Cl键的键能大，不容易 断裂。 这些原因决定了NF3不会发生水解作用。
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三、水解产物的类型
化合物的水解类型取决于正、负两种离子 的水解情况。负离子的水解产物一般为酸或酸 式盐，正离子较复杂。常见有以下几种类型。 1.碱式盐（最常见类型）
BiCI3+H2O SnCI2+H2O
BiOCI↓+HCI Sn(OH)CI↓+HCI
金属活动顺序表
金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。
②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。
③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。
（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。
如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
非金属性的比较规律：由元素原子的氧化性判断，由单质和水生成酸的反应程度判断，由和氢气化合的难易程度判断，由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的水解性推论：通常情况下，水解性越弱，对应非金属性越弱。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性推论：氢化物越平衡，非金属性越弱。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性去推论：酸性越弱，非金属性越弱。
值得注意
的就是：氟元素没正价态，故没氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的'酸性最强
大的就是高氯酸，而不是非金属性低于氯的氟元素！故规律5只适用于于氟元素之外的非
金属元素。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由转让反应推论：强置强。
（若依据转让反应去表明元素的非金属性高低，则非
金属单质应当搞氧化剂，非金属单质搞还原剂的转让反应无法做为比较非金属性高低的依据）
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主
族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
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金属离子水解能力强弱的判断
金属离子的水解能力强弱可以通过以下几个因素进行判断：
1. 金属离子电荷：离子带正电荷的金属离子通常会在水中形成更稳定的化合物，因此它们的水解能力较弱。
而带负电荷的金属离子，例如铝离子Al3+等，水解能力较强。
2. 水合能力：金属离子的水合能力也会影响它的水解能力。
水合能力强的金属离子会更容易与水分子结合形成水合物，从而减弱其水解能力。
3. 酸碱性：金属离子的酸碱性也会对其水解能力产生影响。
酸性金属离子，如锌离子Zn2+等，通常具有较强的水解能力；而碱性金属离子，如铜离子Cu2+等，在水中的水解能力相对较弱。
需要注意的是，不同金属离子的水解能力也受到其他离子的存在以及温度等因素的影响，因此判断金属离子的水解能力强弱并非绝对的。