化学必修一离子反应学案
化学必修一离子反应教案
化学必修一离子反应教案教案标题：化学必修一离子反应教案教学目标：1. 理解离子反应的概念和基本原理；2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡方法；3. 理解离子反应在实际生活和工业中的应用。
教学重点：1. 离子反应的基本概念和原理；2. 化学方程式的书写和平衡方法。
教学难点：1. 离子反应方程式的平衡方法；2. 离子反应在实际应用中的理解。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例引入离子反应的概念和重要性，例如：溶液中的电离现象、酸碱反应等。
二、理论讲解（15分钟）1. 解释离子反应的定义和基本原理；2. 介绍离子反应方程式的书写规则和平衡方法；3. 通过示例演示离子反应方程式的书写和平衡过程。
三、实验演示（25分钟）1. 进行一个简单的离子反应实验，例如：铁离子与硫化物离子的反应；2. 引导学生观察实验现象，并帮助学生推导出离子反应方程式；3. 让学生自主进行实验操作，完成实验报告。
四、讨论与拓展（10分钟）1. 引导学生讨论离子反应在实际生活和工业中的应用，例如：水处理、药物制备等；2. 分组讨论并展示各自的研究成果；3. 鼓励学生提出新的离子反应应用领域，并进行思考和讨论。
五、总结与评价（5分钟）1. 总结离子反应的基本概念和平衡方法；2. 对学生的实验报告进行评价，并提供建议和指导；3. 鼓励学生继续深入学习和应用离子反应的知识。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的离子反应实验，并记录实验过程和结果；2. 提供更多的离子反应实例，让学生进行方程式的书写和平衡练习；3. 带领学生进行实际应用的研究，例如：制备某种药物的离子反应方程式。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作技巧和实验报告的完成情况；2. 学生之间的小组讨论和展示成果的质量；3. 学生对离子反应的理解程度和能力的提升。
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
第4节离子反应第1课时学案
第4节《离子反应》学案【目标要求】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。
【新知探究】1、离子反应是指______________________________________________________ 。
一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液：化学方程式：离子方程式：②MgCO3与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：③澄清石灰水与Na2CO3溶液化学方程式：离子方程式：2、生成弱电解质④CH3COONa溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑤NH4Cl溶液与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：3、生成气体⑥NH4Cl溶液与NaOH溶液共热化学方程式：离子方程式：⑦Na2CO3溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑧盐酸与锌粒化学方程式：离子方程式：4、发生氧化还原反应⑨KI溶液与溴水化学方程式：离子方程式：○10电解饱和食盐水化学方程式：离子方程式：○11Cu、Zn放到硫酸铜溶液化学方程式：离子方程式：○12FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液化学方程式：离子方程式：【典型例题】例题1、试写出下列反应的离子方程式。
①、CuCl2溶液与Na2S溶液②、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液③、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热④、FeCl3溶液与Fe练习：试写出下列反应的离子方程式①、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成②、向澄清石灰水中通入少量CO2③、CH3COONa溶液与稀H2SO4④、石灰乳与Na2CO3溶液例题2、下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O例题3、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【课堂检测】1、下列离子方程式中，错误的是( )。
人教版化学必修1《离子反应》教学设计（通用8篇）
化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计（通用8篇）作为一名默默奉献的教育工作者，很有必要精心设计一份教学设计，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。
那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学必修1《离子反应》教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学必修1《离子反应》教学设计篇1一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。
而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。
同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。
离子反应的学案(原创)
离子反应（第二课时）学案【学习目标】1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念：强电解质的概念：物质类别：弱电解质的概念：物质类别：【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？【新课学习】二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或4.离子方程式：用来表示反应的式子5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、_________、______________）改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等注意事项：化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OK O H + HNO3 == KNO3 + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O写出下列反应的离子方程式：6.离子方程式的意义：可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】1．下列离子反应不能发生的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3B．Fe + HCl；Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOHNaOH + HClNa2CO3 + HCl。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl 发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)2.酸、碱、盐的电离【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
新人教版新教材学高中化学离子反应教案必修第一册
课程标准核心素养１．通过实验事实认识离子反应。
２．认识并掌握离子反应发生的条件。
３．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
４．初步掌握离子共存的判断方法。
１．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
２．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
３．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应与离子方程式１．离子反应（１）电解质在溶液中反应的实验探究按如图所示完成实验，并回答问题：实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba２＋与SO错误!结合生成硫酸钡。
结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
（２）离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
２．离子反应的表示方法——离子方程式（１）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（２）书写步骤（３）意义１表示某一个具体的化学反应例如：Ba（OH）２＋CuSO４===BaSO４↓＋Cu（OH）２↓的离子方程式为Ba２＋＋SO错误!＋Cu２＋＋２OH—===BaSO４↓＋Cu（OH）２↓。
２表示同一类型的离子反应例如：H＋＋OH—===H２O可表示NaOH和HCl、NaOH和H２SO４、KOH和H２SO４的反应。
３．离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
错误!——错误!——错误!１．书写离子方程式时的拆分原则（１）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
（２）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标“↓”符号）。
（３）一水合氨做反应物写NH３·H２O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH３（标“↑”符号）。
（４）固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
新教材高中化学 2.2 离子反应学案(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。
1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。
②。
③。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。
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第二章第二节离子反应学案（第一课时）（一）、电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？铁葡萄糖溶液氯化钠晶体氯化钠溶液熔融的氯化钠液态（熔融）的HCl结论与原因：①金属单质 _________ （填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精 ________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、 NaOH 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？⑤如何区别离子化合物与共价化合物？小结：电解质：在水溶液里熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里熔化状态下都不能导电的化合物。
练习：1、判断下列说法是否正确：A：金属铁能导电，它是电解质。
（（（）））））））B：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质。
C：固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质。
D：液态氯化氢不导电，HCl 不是电解质。
（E：SO 溶于水后所得溶液能导电，但SO 不是电解质。
（33F：BaSO 溶液几乎不导电，但BaSO 是电解质。
（44G：Na O 是电解质是因为它的水溶液能导电。
2（2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质①金属铜②固态NaCl ③SO④H SO ⑤碳棒⑥酒精水溶液43 2⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨ KOH ⑩MgO电解质：非电解质：能导电的有：归纳总结：①电解质和非电解质研究的都是不是非电解质；，单质和混合物既不是电解质也②电解质导电是有条件的，即电解质必须在才能导电；或③电解质必需是本身电离而导电的化合物，有些物质如CO 、SO 、SO 、P O32 2 2 5 等溶于水后可以生成H CO 、H SO 、H SO 、H PO ；这些水溶液可以导电，但42 3 2 3 2 3 4电离出的阴阳离子不是它本身电离出的，所以 CO 、SO 、SO 、P O 是非电32 2 2 5解质④酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水 是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物（如蔗糖、酒精） 为非电解质 练习：下列叙述正确的是 （ ）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 A. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 铜能导电，所以是电解质E. BaSO 的水溶液不能导电，所以 BaSO 是非电解质 G.。
氨气溶入水4F. 4能导电，所以氨气是电解质【问题 3】固态 NaCl 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子 的？电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可 自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
（二）：电离的表示方法——电离方程式 【问题 4】 用电离方程式表示下列物质的电离 ①H SO —4②Ba(OH) —22③MgCl —2④ CuSO —4⑤ NaHSO —4⑥NaHCO —3牛刀小试 ①HBr— ②Na HPO —42③Al (SO ) —2④Na CO —24 33书写电离方程式的注意要点：（1）质量与电荷必须要守恒（2）原子团不能拆开写（3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
（三）、1、电解质的强弱强电解质：在水溶液中能电离的电解质电解质弱电解质：在水溶液中只能电离的电解质说明：①电解质的强弱与溶解度无关，如BaSO4、AgCl 虽然难溶于水，但在熔融条件下能全部电离，故它们是强电解质。
②电解质的强弱与溶液的导电性无关，比如5mol/L 醋酸溶液的导电性比 0.001mol/L 的氢氧化钠溶液导电性强，但并不等于说醋酸是强电解质而NaOH 是弱电解质。
2、强电解质与弱电解质的比较3、弱电解质的电离方程式书写中间用连接，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离如：H CO H +HCO HCO H +CO+ - - + 2-2 3 3 3 3Al(OH) Al +3OH 3+- 3练习写出下列物质的电离方程式 (1)H PO(2)CH COOH(3)HI (4)NH ·H O(5)Fe(OH)334323(6)NaHSO3思考： （ 1）有哪些方法可以判断一个酸是强酸还是弱酸？（2）溶液的导电性哪些因素有关？向澄清石灰水中通入 CO 至过量，有什么现象？溶液的导电性如2（3） 何变化？ 课堂练习1、下列状态时，不能导电的电解质是 ( )B ．熔融食盐 A ．液态氯化氢 D ．氯水2、关于强、弱电解质叙述正确的是( )C ．硫酸铜溶液 A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C ．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D ．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 3、分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小 的是 （ ）C ．醋酸溶液D ．NaCl 溶液A ．水B ．盐酸4、下列电离方程式中书写正确的是( )A ．NaHSO Na ＋H ＋SO ＋ ＋ 2－ 44 B ．NaHCO Na ＋H ＋CO ＋ ＋ 2－ 33 C ．HClO===H ＋ClO ＋ － D ．H S H ＋HS ，HS H ＋S 2－＋ － － ＋ 2 5、下列电解方程式书写错误的是( )A ．(NH ) SO 溶于水：(NH ) SO ===2NH ＋SO＋2－ 4 4 2 4 4 2 4 B ．H PO 溶于水：H PO 3H ＋PO3 C ．HF 溶于水：HF H ＋F4 ＋ 3－ 43 4 4 ＋ －D ．NaHS 溶于水：NaHS===Na ＋HS ，HS H ＋S2－＋ － － ＋ 6、下列各种物质导电性最差的是( )稀HSO B ．食醋 C ．铁丝 D ．固体食盐 A ． 7、酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )2 4A ．0.1 mol/L 乙酸溶液的 pH 约为 1B ．乙酸能与水以任意比例互溶C ．10 mL 1 mol/L 乙酸恰好与 10 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液完全反 应D ．在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱 课后作业1．下列物质中含有自由移动的 Cl 的是（ ）―A ．KClO 溶液B ．液态 HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体32．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A ．NaClB ．酒精C ．H SO2D ．KCl43．下列电离方程式中，正确的是（）A ．NH ·H ONH ＋OH ＋ 4－ 32 B ．KClO =K +Cl +3O2－+ － 3C ．H S=2H +S+2－ 2D ．NaOH=Na +OH+－ 4．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A ．ClB ．NHC ．HClD ．KCl5．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电 23的是 （ ）A ．C1B ．NaC ．Na CO2D ．C H OH2 5236．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是（ ）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸7．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定8．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B．酸、碱、盐可能都不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素9．下列叙述正确的是（）A．碱性氧化物是金属氧化物B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．盐都含有金属元素10．在KHSO 的溶液中和熔融态的KHSO 中都存在的离子是（）44A．H+B．HSO－4 C．SO2－4D．K+11.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )(A)氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁( B)铵盐受热易分解(C)0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红( D)0.1 mol/L 叫氯化铵溶液的pH 为512．现有以下物质：①NaCl晶体②液态 SO ③液态醋酸④汞⑤固体 BaSO2 4⑥纯蔗糖(C H O )⑦酒精(C H OH)⑧熔化的KNO 。
请回答下列问题。
(填312 22 11 2 5相应序号)(1)以上物质能导电的是______________________；(2)以上物质属于电解质的是______________________；(3)以上物质属于非电解质的是______________________；(4) 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
13．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl 和10 mL 1 mol/L 的CH COOH 溶液中①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过3量，产生H 的量有何关系__________。
2(2)将等质量的锌粉分别投入(H )均为1 mol/L 体积均为10 mL 的盐酸和c ＋醋酸溶液中。
①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H 的量有何关系__________。
2测试卷1．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电④NaHSO电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸4⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质4．下列物质中的分类组合正确的是( )C D4 4 4弱电解质HF CH COOH CaCO NH·H O33 3 2非电解质SO Cu H O CH CH OH32 2 25．下列物质中哪些属于非电解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？①H SO ②NH·H O ③CH COOH ④Ba(OH)⑤CH COONa ⑥HCIO32 43 2 2 3⑦Cu(OH)⑧K SO ⑨SO⑩Fe?BaSO32 2 4 4(1)非电解质：____________________；(2)强电解质：____________________；(3)弱电解质：____________________。