2019-2020学年江苏省苏州市高二上学期期末学业质量阳光指标调研化学试题 解析
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法中不正确的是（）A.用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应B.推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染C.合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用D.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料答案：A解：A.用谷物酿酒，淀粉水解最终得葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下生成酒精和二氧化碳，这不是水解反应、乙醇变成醋是氧化反应，A说法错误，符合；B.推广使用高效、低毒农药，可减少农药用量、减轻水体污染，B说法正确，不符合；C.废旧电池会污染土壤和水体，合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用，C说法正确，不符合；D.煤的气化就是把煤转变成可燃性气体的过程，煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，都可以获得清洁的燃料和化工原料，D说法正确，不符合；答案选A。
2.下列表示葡萄糖中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为10的氧原子：10O8B.葡萄糖的实验式：C6H12O6C.醛基的电子式：D.葡萄糖的键线式答案：C解：A．中子数为10的氧原子质量数为18，应为O，A错误；B．实验式即最简式，葡萄糖的实验式应为：CH2O，B错误；C．醛基的碳原子上有一个未共用电子，其电子式：，C正确；D．键线式只要求表现出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，中醛基表达出错，正确的为，D错误；答案选C。
3.下列说法正确的是（）A.镀铜铁制品镀层破坏后，铁制品更易发生腐蚀B.使用催化剂既能改变反应速率，又能改变焓变C.其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小D.工业电解精炼铜时，粗铜与电源的负极相连答案：A解：A.镀铜铁制品镀层破坏后，在钢铁表面电解质薄膜存在下形成原电池，铁作负极，因此能加速铁腐蚀，A正确；B.使用催化剂能改变反应速率，不能改变焓变，B错误；C.其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆也增大，吸热方向的速率增加幅度更大，C错误；D.工业电解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，D错误；答案选A。
4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrC.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OD.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O答案：B解：A．溴乙烷中溴是原子不是离子，不会直接和硝酸银反应产生溴化银沉淀，A错误；B．液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应可制溴苯，B正确；C．实验室加热浓硫酸和乙醇制乙烯要迅速升温到170°C，C错误；D．产物三硝基甲苯的结构简式中左侧硝基与苯环连接方式错误，正确的为，D错误；答案选B。
点评：D容易出错；书写结构简式，成键原子之间用短线相连，未成键的原子之间不应该用短线相连。
5.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（）A.CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrB.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)C.NaOH(aq)Cu(OH)2浑浊液Cu2O(s)D.石油CH3CH=CH2答案：B解：A．CH3CH2CH2Br和氢氧化钠醇溶液共热下发生消去反应得CH3CH=CH2，A错误；B．苯酚有弱酸性和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，苯酚钠可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，B正确；C．蔗糖不会与新制的氢氧化铜悬浊液反应，蔗糖不是还原性糖，C错误；D．聚丙烯的结构简式出错，正确的为：，D错误；答案选B。
6.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。
下列有关该实验的说法正确的是（）A.负极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升答案：D解：A.负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B.铁腐蚀过程中有无数微电池，化学能不能有效转变成电能加以利用，化学电池中化学能也不可能全部转化为电能，B错误；C.用水代替NaCl溶液，仍然呈中性，中性条件下可以发生吸氧腐蚀，C错误；D.用稀醋酸代替NaCl溶液，一开始发生析氢腐蚀，等醋酸消耗完，发生吸氧腐蚀，装置内气压减少，导管中的液面会上升，D正确；答案选D。
7.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）A.配制银氨溶液B.制取乙酸乙酯C.分离溴苯和水D.检验生成的乙烯答案：C解：A.银氨溶液的配制方法是：将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加氨水直到沉淀恰好完全溶解，A错误；B.乙酸乙酯会氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液，导管插入到液面下会倒吸，B错误；C.用分液分离溴苯和水，因为溴苯和水是互不相溶的液体；C正确；D.加热挥发出的乙醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生了反应，D错误；答案选C。
8.下列有关电化学装置的说法正确的是（）A.甲图装置可以实现铁片上镀锌B.乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护C.丙图中，盐桥中的K +向盛有ZnSO 4溶液的烧杯中移动D.丁图中，X 处补充稀NaOH 溶液以增强溶液导电性答案：D解：A ．铁片上镀锌，锌应与电源的正极相连作阳极，铁应作阴极和电源的负极相连，A 错误； B ．采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门时，钢闸门作原电池正极，选取金属的金属活动性大于Fe ，图象不符合，B 错误；C ．丙图是原电池装置，阳离子向正极移动，Zn 作负极、Cu 作正极，盐桥中的钾离子向盛有硫酸铜溶液的烧杯中移动，C 错误；D ．水的导电性较弱，可溶性电解质溶解于水可以增强溶液导电性，右侧得到浓的NaOH 溶液，为不引进杂质，可以加入NaOH 稀溶液增强溶液导电性，故D 正确； 答案选D 。
9.用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H 2O 2(l)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+2H 2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g)ΔH 1=64kJ·mol -1 ②2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)ΔH 2=-196kJ·mol -1 ③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)ΔH 3=-286kJ·mol -1下列说法不正确的是（）A.反应①可通过铜作电极电解稀的H 2SO 4方法实现B.反应②在任何条件下都能自发进行C.若H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)ΔH 4，则ΔH 4＜ΔH 3 D.ΔH =-320kJ·mol -1 答案：C解：A. Cu 与稀硫酸不反应，电解可实现，则反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现，A 正确，不符合；B.反应②的△H <0、△S >0，则△H −T △S <0，在任何条件下都能自发进行，B 正确，不符合；C. ③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)ΔH 3=-286kJ·mol -1生成液态水，H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)ΔH 4，生成气态水，生成液态水放出的热量更多，则ΔH 3＜ΔH 4＜0，C 错误，符合； D.由盖斯定律可知①+②+③得到：Cu(s)+H 2O 2(l)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+2H 2O(l)，△H =+64kJ ⋅mol −1+12×(−196kJ ⋅mol −1)+(−286kJ ⋅mol −1)=−320kJ ⋅mol −1，D 正确，不符合； 答案选C 。
点评：C 容易出错，放热反应△H ＜0，，比较放出热量大小的时候是比较H ∆，放热越多，H ∆越大，而△H 越小，△H 的比较是带符号比较。
10.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A.图甲所示某可逆反应达到化学平衡后，在t 1时刻改变的条件可能是加入催化剂B.图乙表示除去氧化膜的镁条与盐酸反应生成氢气的速率随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高C.图丙表示恒温恒容条件下，2NO 2(g)N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态D.图丁表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，在t0时刻反应物的转化率最大答案：A解：A.通常催化剂能同等程度的加快正反应速率和逆反应速率，A正确；B.镁条与盐酸的反应为放热反应，消耗的Mg越多，放出的热量越多，溶液的温度越高，所以t1时刻溶液的温度不最高，，B错误；C.交点A二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相等，正反应中生成四氧化二氮的速率与逆反应中消耗四氧化二氮的速率之比为1:2，即正逆反应速率不等，不能代表平衡状态，C错误；D.图丁在t0时刻生成物和反应物浓度相等，还没有平衡，转化率并不是最大，平衡时反应物的转化率最大，D错误；答案选A。
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）11.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（）A.X分子中所有碳原子可能共平面B.Y可以发生显色、氧化和还原反应C.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量之比4：3答案：BC解：A.对，图中带星号的碳原子以碳碳单键连接着另外3个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，A错误；B.Y含有酚羟基，可以发生显色、氧化反应，苯环、碳碳双键均可和氢气发生还原反应，B正确；C.与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，X中带星号的碳原子是手性碳原子，X与足量H2加成得，手性碳原子数目增加、Y 与足量H2加成后得的分子中含有手性碳原子，C正确；D.X与NaOH溶液反应为，1molX与3molNaOH溶液反应，1molY与3molNaOH溶液反应，因为Y分子中的酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和氢氧化钠发生反应，Y的酚羟基也能和氢氧化钠反应，D错误；答案选BC。
江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试题
苏州市2019~2020学年第二学期学业质量阳光指标调研卷高二化学 2020.07相对原子质量: H一1 C- 12 N- 14 O-16 Na- 23 Cl-35.5 K- 39选挥题(32分)单项选择题:本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是A. N2H4 的结构式:B. Fe的原子结构示意图:C. SO2 分子的空间结构模型:D.基态N原子的轨道表示式:2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1 NaOH溶液: Na+、 K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、 NH4+、SCN-、SO42-C.0.1mol·L-1Na2S溶液: Na+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1NHaHCO3溶液: Ba2+、 K+、OH-、NO3-3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应: Na+H2O==Na++ OH-+ H2↑B.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++ 4NH3·H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. FeCl3溶液净水原理: Fe3++ 3H2O= Fe(OH)3↓+ 3H+D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石: BaSO4+ CO32-==BaCO3+ SO42-4.下列电化学装置正确且能达到目的的是A.用装置甲在铁制品表面镀铜B.用装置乙电解精炼铜C.用装置丙制备NaOH和氯气D.用装置丁保护钢闸门5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y 原子核外无未成对电子, Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法不正确的是A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高C. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大D.1mol单质Z中共价键的数目约为4X6.02X 10236.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是7.可充电钠-CO2电池示意图如下，放电时电池总反应为: 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是A.该电池也可用水作溶剂B.放电时，正极的电极反应为:4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+CC.充电时，钠箔与外接电源的正极相连D.每吸收1molCO2,理论上电路中转移4 mol e-8.下列说法正确的是A.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高氨的产率B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁不定项选择题:本题包括4小题，每小题4分，共计16分。
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学(A卷)试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学（A卷）试题含解析本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．【题文】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl【结束】2．【题文】下列过程或现象与盐类水解无关的是A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水【结束】3．【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w4．【题文】下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5.50 mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。
所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。
正确。
考点：考查试剂的保存、量筒、PH试纸的使用及电镀的实验原理的知识。
【结束】5．【题文】水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K w(25 ℃)=1.0×10-14，K w(35 ℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，K w增大 D．水的电离为吸热过程6．【题文】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动转化为黄色。
2019-2020学年江苏省苏州市高二上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020学年江苏省苏州市高二上学期期末考试化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法中不正确的是（）A.用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应B.推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染C.合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用D.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料2.下列表示葡萄糖中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为10的氧原子：108OB.葡萄糖的实验式：C6H12O6C.醛基的电子式：D.葡萄糖的键线式3.下列说法正确的是（）A.镀铜铁制品镀层破坏后，铁制品更易发生腐蚀B.使用催化剂既能改变反应速率，又能改变焓变C.其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小D.工业电解精炼铜时，粗铜与电源的负极相连4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrC.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OD.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O5.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（）A.CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrB.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)C.NaOH(aq)Cu(OH)2浑浊液Cu2O(s)D.石油CH3CH=CH26.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。
下列有关该实验的说法正确的是（）A.负极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升7.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）A.配制银氨溶液B.制取乙酸乙酯C.分离溴苯和水D.检验生成的乙烯8.下列有关电化学装置的说法正确的是（）A.甲图装置可以实现铁片上镀锌B.乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护C.丙图中，盐桥中的K+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动D.丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性9.用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A.反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现B.反应②在任何条件下都能自发进行C.若H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH4，则ΔH4＜ΔH3D.ΔH=-320kJ·mol-110.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A.图甲所示某可逆反应达到化学平衡后，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂B.图乙表示除去氧化膜的镁条与盐酸反应生成氢气的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C.图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D.图丁表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，在t0时刻反应物的转化率最大不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省苏州市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
江苏省苏州市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法不正确的是()A. 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D. 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C3.下列说法正确的是()A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且△S<0，则△H>0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D. 常温下，K sp[Cu(OH)2]=2.6×10−19，pH=10的含Cu2+的溶液中，c(Cu2+)≥2.6×10−11mol⋅L−14.下列有机化学方程式书写错误的是()A. CH2=CH2+HCl→催化剂CH3CH2ClB.C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D. CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O5.下列变化，是通过取代反应来实现的是()A. CH3CH2OH→CH3CHOB. C2H4→C2H4Br2C. D. CH3CH2OH→CH2=CH26.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验(装置如图所示)下列有关该实验的说法正确的是()A. 负极反应式为Fe−3e−=Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D. 用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升7.用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 利用图甲所示装置制取少量NH3B. 利用图乙所示装置制备Fe(OH)3胶体C. 利用图丙所示装置收集HClD. 利用图丁所示装置检验SO2的漂白性8.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率9.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ⋅mol −11H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=−196.46kJ⋅O2(g)=H2O(l))△H=−285.84kJ⋅mol −1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生mol −1H2(g)+12成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于()A. −417.91kJ⋅mol −1B. −319.68kJ⋅mol −1C. +546.69kJ⋅mol −1D. −448.46kJ⋅mol −110.已知反应mA(g)+nB(g)⇌xC(g)+yD(g)，A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是()A. 正反应吸热，m+n>x+yB. 正反应吸热，m+n<x+yC. 正反应放热，m+n<x+yD. 正反应放热，m+n<x+y11.下列实验步骤、实验现象以及实验结论均正确的是()选项实验步骤实验现象实验结论A将乙醇和浓硫酸混合，加入碎瓷片迅速升温至170℃，将所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色证明有乙烯生成B向溴水中滴加过量苯酚溶液，边滴加边振荡产生白色沉淀可用于检验酚羟基的存在C在盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入数滴浓硝酸，微热先产生白色沉淀，后沉淀变黄硝酸可与鸡蛋清中的蛋白质发生颜色反应D将蔗糖溶液与稀硫酸溶液混合后，水浴加热一段时间，冷却后加入银氨溶液，再次水浴加热试管壁上有银镜产生证明蔗糖在酸性条件下发生水解反应A. AB. BC. CD. D12.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）13. Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X 在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是( )A. X 分子中所有碳原子可能共平面B. X 、Y 分别与足量H 2加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y 可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为4∶314. 银锌(Ag −Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH.其电池总反应为Ag 2O +Zn +H 2O ⇌充电放电2Ag +Zn(OH)2，则下列说法正确的是( )A. 充电时K +向阳极移动B. 放电时正极附近的pH 逐渐增大C. 充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e −=Zn +2OH −D. 充电时每生成1mol Ag 2O 转移1 mol 电子15. 一定温度下，在三个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CH 3OH(g)+CO(g)⇌CH 3COOH(g) ΔH <0。
江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期学业质量阳光指标调研(期末)化学试卷(含答案解析)
NH
O || C
NH2
在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。
① Cu2 的基态核外电子排布式为
。
②双缩脲分子中氮原子采用的杂化方式为
。C、N、O 三种元素的第一电离能由
大到小的顺序是
。
(2) Cu 与 N 两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如题图所示。
试卷第 6页，共 9页
①该晶体中 1 个 Cu 周围距离最近的 N 数目为
3
100%
、NH
3
的转化率与温度的关系如题图
所示。
下列说法正确的是
A． 250℃时1molNH3 完全被催化氧化转移 n e 3mol
B．催化氧化除尾气中 NH3 应选择反应温度高于 250℃ C．其他条件不变，在 225 300℃范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增 大 D．其他条件不变，在175 225℃范围，随温度升高，出口处氮气的物质的量减小
9．下列有关电化学装置的描述正确的是
A．装置甲： K 移向 ZnSO4 溶液
B．装置乙：可用于电解精炼铜
C．装置丙：应使用阳离子交换膜
D．装置丁：可用于保护钢闸门
10．关于反应 6HCN 2H2O 说法正确的是
A． HCN 中 σ 键和 π 键数目之比为 2 :1 B．该反应中 Fe 失去 4s 能级上的电子
选 实验操作
项
实验 现象
结论
溶液
由黄
向 4mL0.1mol L1K 2CrO 4 溶液中缓慢
A
色转
滴加1mol L1 稀硝酸
变为
橙色
增大 c
H
有利于
CrO
2 4
转化为
Cr2O27
2023-2024学年江苏省苏州市高二上学期期末学业质量阳光指标调研化学试卷
2023-2024学年江苏省苏州市高二上学期期末学业质量阳光指标调研化学试卷1.“天舟六号”货运飞船的成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列能作为火箭推进剂的是A．液氢—液氮B．液氢—液氧C．液氧—液氮D．煤油—液氮2.已知铅蓄电池充、放电的总反应为。
下列化学用语表示正确的是A．的电离方程式为B．的溶解平衡表达式为C．铅蓄电池放电时的负极反应为D．铅蓄电池充电时的阳极反应为3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是A．构建铜锌原电池B．测定溶液C．制无水D．中和滴定B．B C．C4.是重要的化工原料，合成氨反应为。
工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应，将与水反应制得硝酸。
下列有关合成氨反应的说法正确的是A．反应的B．反应的 (E表示键能)C．反应在高温和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率D．反应中每消耗转移电子的数目约等于5.是重要的化工原料，合成氨反应为。
工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应，将与水反应制得硝酸。
下列有关合成氨工业和硝酸工业的说法正确的是A．合成氨工业中可用空气代替作原料B．硝酸工业的尾气可以直接排放C．催化剂铂铑合金网同时降低了正、逆反应的活化能D．经过热交换器后，反应中的转化率降低6.是重要的化工原料，合成氨反应为。
工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应，将与水反应制得硝酸。
在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A．B．C．D．7.下列有关化学反应原理的应用不能．．达到目的的是A．为加快锌和稀反应速率：向稀中滴加少量溶液B．为增大氯水中浓度：向新制氯水中加入C．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连D．为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理8.下列有关说法正确的是A．常温下，向中加入少量水，溶液中比值减小B．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性C．电解精炼铜时，若阳极溶解，则电路中转移电子D．向悬浊液中通入足量，水中浓度减小9.电解法制备的装置如图所示。
2019-2020学年江苏省苏州一中高二上学期测试化学试卷及答案
2019-2020学年江苏省苏州一中高二上学期测试化学试卷★祝考试顺利★注意事项:1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
客观题答案请填写在背面左侧答题栏。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137一、单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1. 小苏打可作胃酸中和剂,其化学式为 ( )A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2CO3·10H2O D. Al(OH)32. L/mol是哪个物理量的单位( )A. 摩尔质量B. 物质的量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度3. 下列变化属于化学变化的是 ( )A. 浓硝酸在空气中变轻B. 浓H2SO4在空气中变重C. 烧碱在空气中变重D. 蒸馏海水获得淡水4. 下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是 ( )A. 纯碱B. 食盐C. 料酒D. 鸡蛋清5. 氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为( )A. 洋红色B. 紫色C. 绿色D. 黄色6. Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为( )A. 117B. 293C. 176D. 4107. 下列化学用语表示正确的是 ( )A. 氯化氢的电子式:B. 乙烯的结构简式:CH2CH2C. 钠原子的结构示意图:D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)32Fe2++3S8. 2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中用到的LiCoO2属于( )A. 氧化物B. 碱C. 盐D. 酸9. 化学与生活密切相关。
2019-2020年高二上学期期末调研考试化学试题含答案.doc
··H O ······[ ]－N H ······HH 282882019-2020年高二上学期期末调研考试化学试题含答案高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与STSE （社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 ②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 ③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 A ．①②③ B ．②③④ C ．①④ D ．③④ 2．下列有关微粒表示正确且不．影响水的电离的是 A ． B ． C ． D ．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使酚酞变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －B ．滴入少量KSCN 溶液显红色的溶液中：Na +、K +、I －、SO 42－C ． c (H ＋)/c (OH －) = 1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、CH 3COO －、NO 3－D ．由水电离的c (H +)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba 2+、K +、Cl －、HCO 3－4．已知4NH 3＋5O 2 = 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是A ．4/5 v （NH 3）＝v （O 2）B ．5/6 v （O 2）＝v （H 2O ）C ．2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ）D ．4/5 v （O 2）＝v （NO ） 5．下列有关物质的性质和应用相对应的是A ．纯碱溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污B ．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体D ．氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜的小得多，可向硫酸铁溶液中加入氢氧化铁除去混有的Cu 2+6．用下列实验仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．实验①测定氯水的pHB ．实验②定量测定H 2O 2的分解速率C ．实验③中利用NO 2颜色的变化验证其中反应的热效应D ．实验④中(乙)管内盛放已知浓度的KMnO 4溶液来测定FeSO 4溶液的浓度 7．下列有关说法不．正确的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液中BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀 B ．升高温度，化学平衡发生移动是因为平衡常数改变 C ．持续加热，水中MgCO 3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2D ．改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则平衡常数K 值一定变化 8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省苏州市高二化学上学期期末学业质量阳光指标调研试题(含解析)
江苏省苏州市2019-2020学年高二化学上学期期末学业质量阳光指标调研试题（含解析）注意事项：1。
本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分.调研时间90分钟.2。
将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 S—32 Cl-35。
5 Ca-40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 I—127 Ba—137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意. 1。
下列说法中不正确的是( ）A. 用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应B。
推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染C. 合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用D。
将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料【答案】A【解析】【详解】A。
用谷物酿酒，淀粉水解最终得葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下生成酒精和二氧化碳，这不是水解反应、乙醇变成醋是氧化反应，A说法错误，符合；B。
推广使用高效、低毒农药，可减少农药用量、减轻水体污染，B说法正确，不符合;C. 废旧电池会污染土壤和水体，合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用，C说法正确，不符合；D。
煤的气化就是把煤转变成可燃性气体的过程，煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程,都可以获得清洁的燃料和化工原料，D说法正确，不符合；答案选A。
2。
下列表示葡萄糖中相关微粒的化学用语正确的是( ）OA。
中子数为10的氧原子：108B。
葡萄糖的实验式：C6H12O6C。
醛基的电子式:D. 葡萄糖的键线式【答案】C【解析】【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为18，应为O，A错误；B．实验式即最简式,葡萄糖的实验式应为：CH2O，B错误；C．醛基的碳原子上有一个未共用电子，其电子式：，C正确；D．键线式只要求表现出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，中醛基表达出错，正确的为，D错误；答案选C.3。
江苏省苏州市2020-2021学年高二上学期学业质量阳光指标调研 1.20-22日考 (期末)化学
苏州市2020-2021学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高二化学2021.1注意事项：1.试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5选择题（共45分）选择题：本题包括15小题，每小题3分，共汁45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染 C.推广使用清洁能源，倡导低碳环保生活 D.为防止白色污染，提倡少用塑料袋购物2.反应32210Na 2NaNO 6Na O N +===+↑可用于工业制取2Na O 。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.中子数为10的氧原子：108OB.2Na O 的电子式：Na :O :Na ⋅⋅⋅⋅C.3NO -中氮原子的轨道杂化类型：3sp D.氮原子的L 层电子轨道表示式：2s2p↑↓↑↑↑ 3.下列说法正确的是（ ） A.乙炔是直线形的非极性分子 B.原子晶体中只存在非极性共价键C.同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数目依次增多D.CsCl 晶体中，每个Cs +周围距离最近的Cl -有6个4.有机物X 是医药合成的中间体，其结构如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.X 分子存在顺反异构体B.X 分子中含有3个甲基C.1mol X 最多能与3mol NaOH 发生反应D.X 分子能和2Br 发生加成反应和取代反应 5.下列说法正确的是（ ）A.若2R -和M +的电子层结构相同，则原子序数R M >B.非金属性Cl Br I >>，则酸性HCl HBr HI >>C.Li 、Na 、K 的熔点逐渐降低D.22Na O 固体中的阴离子和阳离子个数比是1:16.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）7.下列有关制取乙酸乙酯的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）A.制取乙酸乙酯B.收集乙酸乙酯C.分液D.蒸馏有机层8.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X 原子最外层有5个电子。