高中化学 专题一 第二单元 第1课时《离子键》课件(苏教版必修2)
(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大的硬度和 较高的熔点。 (4)大多数离子化合物能溶于水，在熔融状态下和水溶液中
能导电。
5．离子键与离子化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中
却不一定只含有离子键。如：NH4NO3、Na2O2 是离子化合物，
但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有离子键外，还含有共价键。
4．(双选)下列电子式书写正确的是( BD)。
解析：Na2S 的电子式为
· · 子的电子式为· · 错误。 O ，C · ·
，A 错误；O 原
5．下列关于离子及离子化合物的电子式书写的说法，正确 的是( C )。
A．离子的电子式中元素符号周围都有表示 8 个电子的小
黑点
B．离子的电子式无须标明所带电荷
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水 解析：离子键存在于离子化合物中。离子化合物与共价化 合物最主要的区别在于熔融状态能电离出阴、阳离子。共价化 合物液态(纯物质)本身不能电离，在水溶液中可能电离。
1．(2010 年广东深圳检测)某元素的原子最外层只有一个电 子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( C )。 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确
最外层电子 ____________。如：Mg 表示为_______；F—表示为__________； ×Mg× NaCl 表示为______________。
离子键
离子化合物
1．离子键的实质
离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离 子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静 电排斥。
三、离子化合物
1．概念 阴、阳离子 静电作用 由__________通过________形成的化合物叫做离子化合物。 2．形成条件 活泼金属 活泼非金属 _________与____________反应形成离子化合物。 3．类别
强碱 大多数盐、_____和典型的金属氧化物都属于离子化合物。
四、电子式 在 元素 符号 周围用 “·”或“×”来表 示原 子 、离 子的
第二单元
微粒之间的相互作用力
离子键
第1课时
1．下列粒子属于阳离子的是( C )。
A．硫酸根离子
C．铵根离子
B．碳酸根离子
D．氢氧根离子
2．(双选)露置在空气中的酸性溶液中，下列离子组合后可 反应，且能观察到有色气体生成的是( CD )。
A．Ba2＋ C．Fe2
＋
B．SO2－ 4 D．NO3
－
NaCl 3．饱和食盐水的溶质是______，在溶液中溶质以_____(填 Na＋ Cl－ 离子符号，下同)和______的形式存在。溶质的电离方程式： NaCl===Na＋＋Cl－ ___________________。 4．分别写出符合下列要求的一种物质的化学式： Na2SO4 (1)溶于水和熔融状态下都能导电的物质：_______。 (2)既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液可导电： Cl2 _____。 NH3 (3)溶于水而形成的溶液可导电，但其属于非电解质：____。 (4)饱和溶液导电性很弱，但熔融状态下具有强导电性的 BaSO4(合理即可) 盐：__________________。
二、离子键
1．形成过程
图 1－2－1
2．概念 相反电荷的阴、阳离子 使带_____________________结合的相互作用称为离子键。 3．离子键的本质 (1)成键的主要原因：电子得失。
阴、阳离子 (2)成键的粒子：_____________。
静电作用 (3)成键的本质：__________。 (4)成键的元素：活泼金属元素与活泼非金属元素，少数非 金属元素之间也能形成离子键，如铵盐。
3．下列原子序数所对应的元素组中，两者的原子可形成离
子键的是( B )。 A．1 和 17
B．12 和 9
C．14 和 6
D．15 和 8
解析：四个选项中两种原子序数形成的化合物分别为HCl、
MgF2、SiC、P2O5，只有 MgF2 中存在离子键。
电子式的书写
[例2]下列电子式中正确的是( D )。
2．离子键形成的本质原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子，或活泼非金属原子 得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用 结合成化合物，可用图 1－2－2 表示如下：
图 1－2－2
3．离子键存在的特殊情况
(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键，但 不一定都以离子键结合，如 AlCl3 是通过共价键结合的。 (2)非金属元素之间也有可能形成离子键，如铵盐都是离子 化合物。
一、化学键
直接相邻 1．概念：物质中__________的原子或离子之间存在的强烈 的相互作用。
2．分类 共价键 离子键 常见的化学键有_______和________。 3．化学反应的实质 旧化学键 一个化学反应的过程，实质上就是 __________ 断 裂 和 新化学键 ____________形成的过程。
。
3．离子化合物的电子式 离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电 子式共同构成，如 NaCl 的电子式：Na+ 。离子化合物
中阴、阳离子个数比不是 1∶1 时，要注意离子排列的对称原则， 如 MgBr2 的电子式：
离子键 是( C )。
离子化合物
[例1]下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的 A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成
有关电子式的书写 在书写电子式时要明确是原子、离子还是分子，搞清原子 之间的成键方式，即是离子键还是共价键。
1．原子的电子式
ⅠA～ⅦA 族元素原子的电子式如下(用 R 表示原子)：
2.离子的电子式 主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符
号，如 Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式；阴离子的 最外层大多为 8 电子结构，在表示电子式的符号上加方括号， 方括号的右上角标明所带电荷数及负电锂(LiH)属于离子化合物。LiH 跟水反应可以放
出氢气。下列叙述中正确的是( D )。 A．LiH 跟水反应后的水溶液显中性
B．LiH 中氢离子可以被还原成氢气
C．LiH 在化学反应中是一种强氧化剂 D．LiH中H－比Li＋的半径大
解析：H－的原子核中只有1个质子，核外有2个电子， 故核对核外电子的束缚力相当弱，易失电子，所以H－有强 还原性。据题意：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，反应后生成 LiOH，溶液显碱性，因LiH中H－→H2，故H－被氧化，LiH 是还原剂，Li＋和H－的电子层结构相同，故离子半径：H－ >Li＋。
4．离子键的强弱及其对离子化合物性质的影响
(1)影响离子键强弱的因素有离子的半径和所带电荷数。离 子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 (2)通常情况下，离子键越强，该离子化合物的熔沸点就越 高。例如：r(Na＋)<r(K＋)，NaCl 的离子键比 KCl 的离子键强， NaCl 的熔点比 KCl 的熔点高。
解析：在用电子式表示离子化合物的时候，通常只把阴离 子和复杂的阳离子用方括号标出来并在括号的右上角标出所带 电荷数及电性，而简单阳离子直接用离子符号表示，如 D 中的 电子式表示法就是正确的，而 A 是错误的；C 项，锂原子核外
共有三个电子，但最外层只有一个电子，所以正确的电子式应
是Li· 项，氮原子最外层五个电子的正确排布为 ；B 。
C．相同的离子不能合并
D．阳离子统一写在左边
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苏教版高中化学必修二课件离子键.pptx
(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子 符号
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
13
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
11
用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程：
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
12
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
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2
一、化学键
氢分子
？
要离解成氢原子需很高的能量
水分子
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子 中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作 用。
化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。
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微粒之间的相互作用力
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
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微粒之间的相互作用力
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离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
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微粒之间的相互作用力
13
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
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微粒之间的相互作用力
11
用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程：
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
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微粒之间的相互作用力
12
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
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2
一、化学键
氢分子
？
要离解成氢原子需很高的能量
水分子
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子 中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作 用。
化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。
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微粒之间的相互作用力
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
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微粒之间的相互作用力
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离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 课件 (共14张PPT)
Na+ Cl-
Na
Cl
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【问题1】请用原子结构示意图表示氯化钠 的形成过程？
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
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二、离子键
1. 离子键的概念：使带相反电荷的阴、阳离 子结合的相互作用，称为离子键。
【问(1)题成2】键微粒: 阴、阳离子 (1()2离) 成子键键本成质键:微静粒电是作什用么？ (2()3离) 成子键键元是素否:就活是泼阴金、属阳元离素子与间活的泼一非种金静属元
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【问题5】下面是几种阳离子和阴离子的电子 式，请同学们归纳它们的书写规律。 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子: [ O ]2-、[ F ]-、[ Cl ]阳离子的电子式: 该阳离子的离子符号。 阴离子的电子式: 画出最外层电子，加方括 号，括号右上角标出离子所带电荷。
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小结电子式书写：
原子的电子式: 原子的最外层有几个电子， 就在原子的元素符号的周围标上几个点或×。
阳离子的电子式: 该阳离子的离子符号。 阴离子的电子式: 画出最外层电子，加方括 号，括号右上角标出离子所带电荷。
离子化合物的电子式: 将组成该离子化合物的 阳离子和阴离子的电子式组合起来。
专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
离子键
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氯化钠晶体结构
一、化学键
1.化化学学键键英的译概：念ch：em物i质ca中l b直on接d。相邻的原子 bo或nd离的子中之文间意存思在之的一强：烈结的合相力互、作强用烈。的相 互作用，我们称之为“键”。
高中化学苏教版必修2课件：专题1第二单元第一课时 离子键
。
＋ (2)离子：钠离子 Na 、氯离子 2＋ 离子 Mg 、氟离子
、镁
。 、氟化 。
(3)离子化合ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：氯化钠 镁 Mg2＋
1．以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误
的是________。
分析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用， 因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相 互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互 吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的 成键微粒是原子或离子，不存在于分子之间。 答案：乙、丙
①由分子构成的物质： O2 、 CO2 等。 ②由原子直接构成的物质： Cu 、 He 、 Si 等。 ③由离子构成的物质： NaCl 、 NaOH 、Na2SO4等。 (3)水是由 氢元素 和 氧元素 组成的；一个水分子是由 两个氢原子 和 一个氧原子 构成的。
一、化学键
(1)概念：
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互 作用。 (2)分类：离子键 、 共价键 等。 二、离子键
4．下列说法是否正确？不正确的指出错误的原因。
(1)化学键只存在于离子之间。
(2)钠离子和氯离子的电子式为
、Cl－。
(3)熔融氯化钠中Na＋与Cl－之间存在离子键。
答案：(1)不正确。化学键不只存在于离子之间，还存在
于原子之间。 (2)不正确。钠离子、氯离子电子式分别为Na＋、 。 (3)不正确。熔融氯化钠发生了电离，离子键已被破坏。
(1)离子化合物：由 阴、阳离子 通过 静电作用 形成的化
合物。 (2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的 相互作用 。
三、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外 层电子的式子。 2．电子式的书写 (1)原子：钠原子 Na· 、氯原子 Mg· 、镁原子 · 、
2019学年苏教版高中化学必修二课件：专题1 第2单元 第1课时 离子键
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自 主 预 习 • 探 新 知
(3)离子键与离子化合物的关系是怎样的？
【提示】 离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
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物
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[当 堂 达 标· 固 双 基]
自 主 预 习 • 探 新 知
题组 1
离子键的形成 ) 【导学号：13572017】
1．以下叙述中错误的是(
当 堂 达 标 • 固 双 基
A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强
合 作 探 究 • 攻 重 难
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电 子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠时，放出大量的热，体系能量降低
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自 主 预 习 • 探 新 知
B [A 中，氧原子的电子式不用中括号，A 错。B 正确。C 中，两个氟离 子不应合并写，正确的电子式为 钾离子不用加中括号，正确的电子式为 。] ，C 错。D 中，
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
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(2)金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合 物吗？
【提示】 离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化
当 堂 达 标 • 固 双 基
专题一§2-1离子键-福建省长乐高级中学苏教版高一化学必修二课件(共20张PPT)
NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离子键
- 10 -
活学活用 1 2 二、离子键及离子化合物
1.下列说法正确的是（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．实例 (1)NaCl中Cl－和Na＋间存在强烈的相互作用。 (2)Cl2中氯原子间存在强烈的相互作用。 (3)金刚石中碳原子间存在强烈的相互作用。
3．常见类别有离子键和共价键。
离子键
-4-
二、离子键及离子化合物
1.离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和Cl原子最外层电子数分
别为1和7，均不稳定。 通过得失电子后达到 8电子 稳定
A项：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含 静电引力和静电斥力，A错误； B项：金属与非金属原子之间不一定形成离子键，如AlCl3 形成的是共价 键，B错误；
C项：CaCl2中的两个氯离子没有相邻，没有形成化学键，C错误； D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
离子键
结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相 反电荷的离子通过 静电作用 结合在一 起，形成新物质NaCl。
Hale Waihona Puke 离子键-5-二、离子键及离子化合物
2.离子键 (1)离子键的概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是：阳离子和阴离子。 (2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引 力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子 核之间斥力处于平衡时的总效应。
四、离子键巩固练习
离子键
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活学活用 1 2 二、离子键及离子化合物
1.下列说法正确的是（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．实例 (1)NaCl中Cl－和Na＋间存在强烈的相互作用。 (2)Cl2中氯原子间存在强烈的相互作用。 (3)金刚石中碳原子间存在强烈的相互作用。
3．常见类别有离子键和共价键。
离子键
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二、离子键及离子化合物
1.离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和Cl原子最外层电子数分
别为1和7，均不稳定。 通过得失电子后达到 8电子 稳定
A项：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含 静电引力和静电斥力，A错误； B项：金属与非金属原子之间不一定形成离子键，如AlCl3 形成的是共价 键，B错误；
C项：CaCl2中的两个氯离子没有相邻，没有形成化学键，C错误； D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
离子键
结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相 反电荷的离子通过 静电作用 结合在一 起，形成新物质NaCl。
Hale Waihona Puke 离子键-5-二、离子键及离子化合物
2.离子键 (1)离子键的概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是：阳离子和阴离子。 (2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引 力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子 核之间斥力处于平衡时的总效应。
四、离子键巩固练习
化学：1.2.1《化学键 离子键》课件(2)(苏教版必修2)
随堂训练
1．下列说法正确的是 ． 引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子 ． 键 C．在化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子 ． 键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ． ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电 ．离子键就是使阴、
解析
静电作用包括静电吸引和静电排斥， 静电作用包括静电吸引和静电排斥，A 项错
解析
A 项前半段叙述不完全； 项是对离子键形成 项前半段叙述不完全； B
原因的本质概括； 原因的本质概括； 在离子交换过程中离子化合物从溶 液中结晶过程所形成的离子键，没有电子的得失， 液中结晶过程所形成的离子键，没有电子的得失，C 项错误； 项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况， 项错误；D 项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况， 等铵盐， 如 NH4Cl 等铵盐，是全部由非金属元素形成的离子 化合物，存在离子键。 化合物，存在离子键。
C．NaCl ． D．CaCl2 ． 解析 由题意知 X 为第ⅦA 族元素，且 X、Y 的
原子核外至少有三个电子层，再根据 X、Y 形成离 子的电子层结构相同，则 Y 位于 X 的下一周期。 综上所述，答案为 D。
5．AB 属于离子型化合物，其中 A 离子和 B 离子的 ． 属于离子型化合物， 电子层结构不同， 从原子的最外层电子数看 A 比 B 电子层结构不同， 少 4，而次外层电子数 A 比 B 多 6，则该离子化合 ， ， 物是 A．MgO ．
误； 只有活泼的金属和活泼的非金属元素之间才能形 成离子键， 项错误； 成离子键，B 项错误；CaCl2 的电子式为
－ 之间不存在离子键， ， 故两个 Cl 之间不存在离子键 ， C －
项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物。 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物。 答案 D
高中化学苏教版必修2课件：1.2.1 离子键
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第1课时 离子键
重难点一 重难点二
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典题引领
UITANGJIANCE
情景导入
知识点拨
讨论探究 1.在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些相互作用? 提示：Na+和Cl-之间存在静电吸引作用,阴、阳离子间电子与电 子、原子核与原子核间的静电排斥作用。 2.某物质中只有非金属元素,该物质中能否存在离子键? + 提示：能。如NH4Cl就是Cl-和 NH4 通过离子键结合而成。
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第1课时 离子键
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3.离子键的存在——离子化合物 离子化合物是许多阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。因 此,凡是离子化合物,其中一定存在离子键。 三、电子式 1.电子式的概念 电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子最外层 上的电子的式子。 2.写出下列各物质的电子式
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2.下列离子化合物的电子式书写不正确的是(
)
解析：Na2O2是离子化合物,阴离子没有用方括号括住,没有标出 阴离子的负电荷数,C项错。其正确的写法为 。 答案：C
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第1课时 离子键
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第1课时 离子键
重难点一 重难点二
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高中化学苏教版必修2课件：1.2.1离子键】
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学键只存在于分子之间。( × ) (2)化学键只存在于离子之间。( × ) (3)化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用。( √ ) (4)化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用。( × )
3 新课堂· 互动探究 探究点一 离子键的理解 1．化学键——物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的 相互作用。
离子键 化学键共价键 金属键
2．离子键——阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。例 如：NaCl 的形成(下图)
(1)成键微粒：阴、阳离子。 (2)成键本质：静电作用，包括静电引力和静电斥力。 (3)成键元素：活泼的金属元素(第ⅠA、ⅡA 族)和活泼的非金 属元素(第ⅥA、ⅦA 族)间一般形成离子键。
1 新情境· 激趣引航 案例 1：创设问题：喜欢唱歌吗？你们知道世界上共有多少首 歌曲吗？组成这无数首歌曲的音符有多少个？ 案例 2：20 世纪发明了七大技术，从人类需要的迫切性排名第 一的是化学合成与分离技术。100 年间化学家合成和分离出了 2285 万种新物质、新药物、新材料、新分子，满足了人类生活和高新技 术发展的需要，取得了空前辉煌的成就。为什么物质的种类远远多 于元素的种类？回顾构成物质的微粒是什么？人在地球上生活而不 能自动脱离地球，是因为地球对人有引力作用。同样的，原子之间 一定有某种作用存在，才能使原子和原子相互结合成的新的分子或 新的物质。本堂课需要讨论的问题：微粒是怎么构成物质的？这些 微粒之间存在怎样的相互作用？
【解析】 (1)A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包 括引力和斥力；B 项，离子键形成的只能是离子化合物；C 项，离 ＋ 子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D 项，NH4 与活泼非金 属元素之间也可形成离子键。 (2)Na 是金属单质；HCl、H2O 分子中均无易失电子的原子，不 是离子化合物；Ca 是活泼金属，Cl 是活泼非金属，两种原子分别 失、得电子形成 Ca2＋、Cl－，故 CaCl2 是离子化合物。
高一化学苏教版必修二课件：专题1 第二单元 第一课时 离子键(60张PPT)
[成功体验] 以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错 误的是________。
解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作 用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有 相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互 吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成 键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。
————————[关键语句小结]———————— 1. 了解“3 个”概念： (1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强 烈的相互作用； (2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用； (3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合 物。
2. 知道“3 个一定”： (1)稀有气体一定无化学键； (2)只要有离子键一定是离子化合物； (3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
解析：选 D 电子式是指在元素符号的周围用“· ”或 “×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离 子的最外层电子排布的式子，A、B、C 正确，D 错误。
6．下列电子式中，正确的是(
)
解析：选 A 一要注意阴离子电子式的书写要用[ 二要注意相同离子不能合并，B 应为 为 ，D 应为
]。
，C 应 。
探究 2 化学键断裂就一定发生了化学反应吗？
提示： 不一定； 如 NaCl 受热熔融时 破坏离子键，但该变化属于物理变化。
探究 3 么？
从化学键的角度分析化学反应的本质是什
提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新 化学键的形成。
[必记结论] 1．构成物质的基本微粒
2．化学键的概念和分类
3．对化学键的理解
3. 会书写“3 个电子式”：
［热点命题区］
高中化学 1.2.1 离子键课件 苏教版必修2
的涵义。
第五页，共35页。
第 1 课时 离子键
课前自主学习
课堂互动探究
第六页，共35页。
课前自主学习
开拓听课思路 提高学习效率
第七页，共35页。
一、化学键
1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的 强烈
的相互作用。
2．常见类别：离子键 和共价键 。
第八页，共35页。
二、离子键 1．离子化合物
答案 D
第二十七页，共35页。
误区警示 写电子式常出现的错误 (1)离子不标电荷数。 (2)阴离子未加括号。 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程时，用等号，不用箭 号：正确的应该用箭号。 (4)离子合并。 (5)阴阳离子位置错误：应该中心离子写在中间，若无中心离 子则阳离子在前，阴离子在后。
第二十八页，共35页。
A．硫化氢
B．氧化钾
C．氯化钠
D．溴化钙
解析 H2S中不含有离子键。 答案 A
第三十一页，共35页。
3．电子式是指( ) A．用小黑点表示原子核外电子数的式子 B．用小黑点表示原子或离子核外电子数的式子 C．用小黑点(或×)表示参与形成化学键的电子数的式子 D．在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子(或离子)的 最外层电子的式子
第十四页，共35页。
特别提示 ①金属和非金属化合不一定都形成离子键，如
BeCl2、AlCl3中不含离子键(含共价键)。
②非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl等铵盐，NH
＋
4
与酸根离子间的化学键是离子键。
③只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，如
NaHCO3等。 ④在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
·N···
·
第五页，共35页。
第 1 课时 离子键
课前自主学习
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第六页，共35页。
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第七页，共35页。
一、化学键
1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的 强烈
的相互作用。
2．常见类别：离子键 和共价键 。
第八页，共35页。
二、离子键 1．离子化合物
答案 D
第二十七页，共35页。
误区警示 写电子式常出现的错误 (1)离子不标电荷数。 (2)阴离子未加括号。 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程时，用等号，不用箭 号：正确的应该用箭号。 (4)离子合并。 (5)阴阳离子位置错误：应该中心离子写在中间，若无中心离 子则阳离子在前，阴离子在后。
第二十八页，共35页。
A．硫化氢
B．氧化钾
C．氯化钠
D．溴化钙
解析 H2S中不含有离子键。 答案 A
第三十一页，共35页。
3．电子式是指( ) A．用小黑点表示原子核外电子数的式子 B．用小黑点表示原子或离子核外电子数的式子 C．用小黑点(或×)表示参与形成化学键的电子数的式子 D．在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子(或离子)的 最外层电子的式子
第十四页，共35页。
特别提示 ①金属和非金属化合不一定都形成离子键，如
BeCl2、AlCl3中不含离子键(含共价键)。
②非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl等铵盐，NH
＋
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与酸根离子间的化学键是离子键。
③只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，如
NaHCO3等。 ④在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
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