化学实验专题(共54张ppt)
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人教版九年级化学上第一章课题2 化学是一门以实验为基础(共66张PPT)
课题二：化学是一门以实验为基础的科学
活动探究一：对蜡烛燃烧的探究 探究步骤 点燃前 对现象的观察和描述
点燃时
点燃后 活动探究二：对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
知识点一 对蜡烛及其燃烧的探究 探究蜡烛燃烧的过程,体现了化学实验的学习规律。观察顺序及探 究角度如下: (1)点燃前(变化前):注重观察蜡烛的颜色、状态、形状,探究其硬度、 密度、气味、是否溶于水等。 (2)点燃时,观察燃烧过程(变化中)。
题型一 运用对比实验进行科学探究 例1 当你学完对人体吸入的空气和呼出的气体的探究后,根据教材提
供的资料,请你运用实验的方法验证教室内的空气中二氧化碳的含量比
较高。
解析
证明教室内的空气中二氧化碳的含量比较高,通过对比教室内、
外空气中的二氧化碳含量即可。
答案
实验步骤 取两个集气瓶,装满水,用玻璃片盖好。一个 实验现象 盛有操场上空气的集气 实验结论 教室内二氧化碳
(3)熄灭后:产生白烟,能否点燃。 (4)结论:蜡烛能在空气中燃烧,发出黄白色火焰,放出热量,通过产物验证
得知,蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳,可用文字表达式表示为:石蜡+
氧气 二氧化碳+水,读作:石蜡和氧气在点燃的条件下反应,生成二 氧化碳和水。
注意 区分实验现象与实验结论
实验现象是化学变化过程中伴随发生的,如发光、放热、变色、生成气 体、生成沉淀等;实验结论是通过分析实验现象,得到的归纳性描述。
错因分析 解题时要注意实验现象是实验过程中观察到的现象,实验结
论是通过现象推出的结果,否则易错选B、C;蜡烛燃烧时,罩在蜡烛火焰
上的烧杯内壁会形成水雾,勿与蜡烛熄灭后冷凝成白烟混淆,否则容易 错选D。
知识点一 对蜡烛及其燃烧的探究 1.进行科学探究实验,不能体现化学学科特点的是 ( A.关注物质的性质 C.关注物质的变化 B.关注物质的用途 D.关注物质的变化过程及现象 )
2020届高三化学二轮题型复习课件—— 实验基本操作和操作—现象—结论的判断(共44张PPT)
化钠固体
杂质
NH3
仪器选择错误，瓷 洗气瓶中气体流向 尾部接收产品时应
漏斗下端插入
坩埚中含 SiO2，
应该从长导管进入，使用尾接管导流， 液面太深，无
加热能与 NaOH 经溶液吸收杂质后 以避免液体溅落到
法防倒吸
反应，应用铁坩埚 气体从短导管导出 锥形瓶外部
[思维模型] 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。 属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 (4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。 多用排除法、特例法等。
(17)把水沿着器壁慢慢 地注入浓硫酸中，并不 断搅动
水的密度比浓硫酸的密度小，
若将水倒入浓硫酸中，水会浮 ×
在浓硫酸的上面沸腾而造成液
滴飞溅
溶液的稀释 (18)用容量瓶配制溶液，
定容时俯视容量瓶的刻度线，
和配制 定容时俯视刻度线，所 × 导致所配溶液的体积偏小，所
配溶液浓度偏小
配溶液的浓度偏大
(19)用容量瓶配制溶液，
√
必须用该溶液润洗
度相同，装液前要用所盛标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭 火器灭火
钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的 ×
Na2O2也能与水或CO2反应
(9)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH ×
溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟
药品的 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存 × 化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶
生物化学王镜岩第三第六章蛋白质的高级结构 课件(共54张PPT)
弹性蛋白：存在于结缔组织
纤维状蛋白质
不溶性〔硬 蛋白〕
角蛋白
α角蛋白：主要存在于毛发中
β角蛋白：天然存在于丝中，丝 心蛋白
胶原蛋白：结缔组织中〔骨、皮肤等〕大量存 在
可溶性蛋 白
肌球蛋白
血纤蛋白原
其它
说明： α角蛋白经充分伸展后可转变成β角蛋白，即β折叠片结构。
(４) 无规那么卷曲〔nonregular coil〕 蛋白质的空间结构：二级结构单元〔 -螺旋、 -折叠、 -转角、自由回转〕、三级与四级结构〔超二级结构、结构域、亚基〕及结构与功 能的关系 特征：两条或多条伸展的多肽链〔或一条多肽链的假设干肽段〕侧向集聚，通过相邻肽链主链上的N-H与C=O之间有规那么的氢键，形成锯齿 状片层结构，即β－折叠片。 70年代，提倡Vitamin C治百病 2 、 螺旋体中所有氨基酸残基R侧链都伸向外侧，链中的全部>C=0 和>N-H几乎都平行于螺旋轴;
4. 蛋白质的超二级结构
(１)超二级结构〔 supersecondary structure 〕 蛋白质中相邻的二级结构单位〔即单个α－螺
旋或β－折叠或β－转角〕组合在一起，形成有规 那么的、在空间上能辩认的二级结构组合体称为蛋 白质的超二级结构
根本组合方式：αα；β×β；βββ
超二级结构类型
αα
Β-链
β×β
βαβ
1 2ββ--迂迂回3 回4 5
βββ
回形拓扑结构
5 2回形3 拓扑4 结1构
丙糖磷酸异构酶
乳酸脱氢酶结构域1
黄素蛋白
丙酮酸激酶结构域4
羧肽酶
腺苷酸激酶
(a)
()
平行 -折叠的结构比较〔a〕 -园桶形排布，〔b〕马蹄形排布
人教版九年级化学下册 教材核心图片解读课件(共54张PPT)
必备二 本册教材核心图片解读
7 教材图8-14 铜与硝酸银溶液的反应（P11） 图片解读：将洁净的铜丝插入硝酸银溶液中，根 据铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色慢慢变 成蓝色的现象得出铜的活动性比银的强。 命题角度：实验现象、化学方程式的书写或比较 铜与银的金属活动性。
必备二 本册教材核心图片解读
必备二 本册教材核心图片解读
20 教材图9 - 13 氢氧化钙的溶解度曲线（P37） 图片解读：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 命题角度：判断氢氧化钙溶液的饱和状态和不饱和状态的转化方 法。
必备二 本册教材核心图片解读
21 教材图9-14 汽水中含有大量二氧化碳（P38） 图片解读：气体在水中的溶解度受压强的影响，压强越小气体的 溶解度越小。 命题角度：打开汽水瓶盖有气泡冒出或旋紧瓶盖气泡不再冒出的 原因分析。
必备二 本册教材核心图片解读
11 教材图8-23 铁钉锈蚀条件的探究（P18）
图片解读：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。第一支试管中的铁钉（与 水、氧气接触）和第二支试管中的铁钉（只与水接触）对比，证明铁生锈的 条件之一是氧气；第一支试管中的铁钉和第三支试管中的铁钉（只与氧气接 触）对比，证明铁生锈的条件之一是水。 命题角度：用对比法和控制变量法探究铁生锈的条件。
必备二 本册教材核心图片解读
29 教材图10-7 酸与指示剂作用（P54） 图片解读：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液 变色。 命题角度：指示剂遇酸的变色情况及利用白色点滴板进行实验的 优点。
必备二 本册教材核心图片解读
30 教材图10-8 树木上涂刷石灰浆（P56） 图片解读：在树木上涂刷含有硫黄 粉等的石灰浆，可保护树木。石灰 浆还可以用于粉刷墙壁，在农业上， 熟石灰可用来配制农药、改良酸性 土壤等。 命题角度：氢氧化钙的用途。
2020年广东省中考化学第二轮复习：专题五 实验探究 (共63张PPT)
合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容 易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的 条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下操作。请回 答相关问题。 步骤 1：利用如图所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形 管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后， 将导管 a、b 处的止水夹 K1、K2 夹紧。
专题五 实验探究
1．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化 学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸， 等分成两份。
【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子 ， 证明两者发生了反应。 【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中 H＋参加了反 应？ 小明往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性。这 不能证明盐酸中 H＋参加了反应。小组讨论后，形成了新的对 照实验方案，请你将步骤补充完整：
铜生锈需要氧气 。
(4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生 反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠 溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为 甲同学的实验方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水 。 乙同学利用图 D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实 验中的 氢氧化钠溶液 换成 等体积的水 ，实验步骤与甲同 学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢 氧化钠发生反应。
同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100 ℃时，在
不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：
专题五 实验探究
1．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化 学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸， 等分成两份。
【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子 ， 证明两者发生了反应。 【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中 H＋参加了反 应？ 小明往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性。这 不能证明盐酸中 H＋参加了反应。小组讨论后，形成了新的对 照实验方案，请你将步骤补充完整：
铜生锈需要氧气 。
(4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生 反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠 溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为 甲同学的实验方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水 。 乙同学利用图 D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实 验中的 氢氧化钠溶液 换成 等体积的水 ，实验步骤与甲同 学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢 氧化钠发生反应。
同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100 ℃时，在
不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：
探究性化学实验专题课件
相互平行对照 ，对照说明浓、稀硝酸氧化性的差异
为验证卤素单质氧化性的相对强弱 ，某小组用下图所示装置进行实验(夹持 仪器已略去 ，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹 ，打开活塞a ，滴加浓盐酸。 Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时 ，夹紧弹簧夹 。 Ⅲ . 当B中溶液由黄色变为棕红色时 ，关闭活塞 a。 Ⅳ.……
。
② 欲证实实验结论 ，再次设计对照实验。实验方案和相应的现象是
。
将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液的试管中 ，得到了不溶于 稀盐酸的白色沉淀。【已知1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中c(H＋)＝0. 1 mol/L】
BaSO4 ↓
分析产生该白色沉淀的原因：
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 ，按下图装置进行实验(夹持仪 器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO。 由此得 出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应 ，能与NO2反应： 2NO2+2NaOH＝ NaNO2+NaNO3+H2O
2
实验探究Na2SO3溶液与Al2(SO4)3溶液的反应。
0. 1 mol/LAl2(SO4)3溶液
2 mL 0.2 mol/L Na2SO3 溶液
开始无明显变化 ，继续滴加， 产生白色沉淀
已知 ：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验 ， 白色沉淀中无SO42- ，该白色沉淀 既能溶于强酸 ，又能溶于强碱 ，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
x
，理由是
。
2．条件对照实验
对照组需要做一定的处理 ，只是不加实验组的处理因素， 或者说相对于实验组而言 ，除实验变量外 ，别的处理与实验 组完全相同。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱 ，某小组用下图所示装置进行实验(夹持 仪器已略去 ，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹 ，打开活塞a ，滴加浓盐酸。 Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时 ，夹紧弹簧夹 。 Ⅲ . 当B中溶液由黄色变为棕红色时 ，关闭活塞 a。 Ⅳ.……
。
② 欲证实实验结论 ，再次设计对照实验。实验方案和相应的现象是
。
将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液的试管中 ，得到了不溶于 稀盐酸的白色沉淀。【已知1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中c(H＋)＝0. 1 mol/L】
BaSO4 ↓
分析产生该白色沉淀的原因：
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 ，按下图装置进行实验(夹持仪 器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO。 由此得 出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应 ，能与NO2反应： 2NO2+2NaOH＝ NaNO2+NaNO3+H2O
2
实验探究Na2SO3溶液与Al2(SO4)3溶液的反应。
0. 1 mol/LAl2(SO4)3溶液
2 mL 0.2 mol/L Na2SO3 溶液
开始无明显变化 ，继续滴加， 产生白色沉淀
已知 ：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验 ， 白色沉淀中无SO42- ，该白色沉淀 既能溶于强酸 ，又能溶于强碱 ，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
x
，理由是
。
2．条件对照实验
对照组需要做一定的处理 ，只是不加实验组的处理因素， 或者说相对于实验组而言 ，除实验变量外 ，别的处理与实验 组完全相同。
大学化学实验实验ppt课件
实验八 废水中铬含量的测定
实验目的 1、掌握分光光度计的使用方法。 2、掌握水中铬含量的测定原理和方法。
实验步骤 3/4体积
50ml
一、绘制标准曲线
标准溶液浓度：1ug/ml（以铬计），
用K2Cr2O7配制
比色皿 比色管
1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml标准溶液
→比色管；
2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸馏水→标线； 混匀；
⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水
n n n 的总硬度。
EDTA
C a2
M g2
总硬度的测定 一、测定步骤 1、取水样100mL→250mL锥形瓶； 2、加10mL缓冲液，pH=10; 3、加3滴铬黑T指示剂，溶液呈酒红色； 4、用EDTA滴定溶液由酒红色→蓝色； 5、记下EDTA消耗量（测2份）,按均值计算
K K [CaY]2-
[CaIn]2-
K K [MgY] 2-
[MgIn]2-
④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后， 继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来 的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－
[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－
结果。
二、实验数据记录表格
记录项目
Ⅰ
Ⅱ
EDTA标准溶液浓度（mol/L）
水样保体积留(m四L) 位有效数字 ED注TA标意准点溶液：终读滴数定(mL速) 度不宜太快。
EDTA标准溶液初读数(mL)
V（EDTA） (mL)
平均V（EDTA）(mL)
硬度(以CaO计, mg/L)
实验七 溶解氧的测定
人教版九年级化学上册课件：1.3.1 走进化学实验室(共84张PPT)
4、集气瓶
（1）用途：
磨沙面向 下
①用于收集或贮存少量气体； ②用作物质在气体中燃烧的反应容器。
（2）注意事项：
①不能加热；
②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖（磨砂 的一侧与瓶口上沿相接触）；
5、酒精灯
（1）用途：
用于加热
（2）注意事项：
（见使用及加热部分）
6、胶头滴管、滴瓶
（1）用途： ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 ②滴瓶用于盛放液体药品。
合物。
长
颈
漏
斗
9、试管夹
（1）用途： 夹持试管 （2）注意事项：
①从底部往上套，取下时由上而下从底部取下。
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
③夹在距管口约1/3 。 ④防止烧损和腐蚀
10、玻璃棒
用途：
用于搅拌、过滤或转移液体。
一、化学药品的取用 图1—23 常用危险化学品标志
资料卡片：实验室化学药品取用规则
3、拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的 一面要朝向手心处？
防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并 把瓶子放回原处？
防止液体的挥发、污染或变质等。
②少量取液——滴管（P20）
滴管
滴瓶
用滴管取少量的液体
注意：滴加液体时，滴管应悬空垂直正放在容器 口上方，不能伸入容器内，不能接触容器壁。
①多量取液——倾倒法方法：瓶塞倒放、标签对着心、瓶口紧挨 着试管口缓缓倒入。
标签向着手心
倒
、
向
瓶口紧挨着试管口
、 挨
瓶塞倒放
【讨论】 课本P19讨论题：
1、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品 或试剂腐蚀实验台。
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3.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g/mol)可 用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
《化学实验》专项训练
高三化学专题：(CH3COO)2Cr·2H2O]砖红色晶体，难溶 于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂， 将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用 即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问 题：
2.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶 体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： (1)晒制蓝图时,K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学