高中化学_离子键教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子键》教学反思
《离子键》教学反思化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。
化学学科的特点决定了学习者不仅对纷繁复杂的化学物质的性质要知其然，更要知其所以然，这就必须深入到各种单质、化合物的微观世界，了解物质的组成和结构，研究构成不同结构物质的微观粒子之间的相互作用。
因此，微粒之间的相互作用是研究物质结构的基础，也是构成化学学科的重要理论基础。
然而，大量的教学实践表明，由于这部分内容非常抽象，既摸不着，又看不见，学生更多的只能凭借想象、推理、思考和理解。
因此，学生习得知识的难易直接决定了教师教学效果的好坏。
这就对一线的化学教师提出了不小的考验：如何让学生轻松地理解这部分内容呢？我制作了动态的幻灯片，通过形象化的视觉感受，学生非常明了地理解了离子键的形成。
本节课围绕着两个核心的问题展开教学：一是离子键是什么？二是微粒之间是如何形成化学键进而相互作用的？为了解决这两个问题，我精心地设计教学情境，设置了一系列的问题或问题链。
首先，为了让学生形象化地感知微观粒子之间存在相互作用力，引导学生分析NaCl中化学键的形成过程，并最终得出离子键的概念。
为了检测学生对离子键形成过程的理解，随后设置了一组问题链，并将离子键的表示方法——电子式的书写融于问题链中。
让学生在具体的宏观世界感知中体会微观世界同样存在着类似的现象，进而引出从电子的得失和转移的角度理解化学键的形成过程。
作为一个教师，我常常在想：如何才能让我的课受到学生的欢迎呢？我想可能要获得学生的认可，我得做好两件事：一是认真地对待每一节课，负责任地对待每一个学生；二是我必须常常思考我的教学方法是否陈旧，有没有更好、更灵活的教学形式？学生学得是否轻松、愉快？我不喜欢一成不变的教学模式，我也不愿看到沉闷的课堂氛围，所以我喜欢在教学中有点变化，比如：一些幽默、诙谐的话语；一些让学生耳目一新的教学形式等，平时我确实这样做了，做的还远远不够，但确实体会了这其中的快乐，学生的反映也很好，常常会看到学生愉快的微笑，作为课堂组织者的我因学生快乐而快乐着，这种快乐的情绪可以说是互相影响的。
高中化学_化学键 (第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子键》教学设计前言现今多媒体网络技术在教育领域中的应用越来越广泛，不仅为建立新型教育方式和教育模式提供了新思维、新方式，而且也为学生课堂学习营造科学探究环境提供了便利的条件。
学生在网络提供的丰富学习资源中，通过检索，获取自己想要知道的知识，并将其运用到所要学的课程中去，获得自己的认知，从而发展自己的主观能动性，培养自身的创造性思维。
实现“学会学习”的目标。
因此，网络教育也为实现学生的素质教育提供了良好的途径。
一、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。
在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。
高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。
而在《物质结构元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。
虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。
所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。
高中化学_离子键教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计1 教学方法学案导学、合作与探究、启发式、探讨式、提问式。
2学习目标掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。
通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
3重难点离子键的概念和形成过程。
用电子式表示离子化合物的形成过程。
4课时一课时5 导学案第三节化学键第1课时离子键学习目标•1．掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
•2．通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。
•3．通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
学习重难点•1．离子键的概念和形成过程。
•2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
[自主预习]我们目前已经发现的元素种类有多少种？而物质的种类却有三千多万种，物质的种类为什么远远多于元素的种类呢？构成物质的基本粒子有原子、离子、分子等，他们如何构成物质？？基本粒子化学键物质【P21 实验1-2】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
观察现象。
试回答：(1)现象：________________________________。
(2)写出反应的化学方程式：__________________________________________。
在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子再和钠原子组合生成新的物质。
氯原子和钠原子又是以什么相互作用结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？知识点一离子键[探究活动]1．离子键的形成过程(以NaCl为例)[模型构建][微观探析]氯化钠的形成过程不稳定较稳定更稳定，能量低2．离子键（1）离子键的概念是：_______________________________________________________________。
高中化学_化学键第一课时————离子键教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学键》教学设计【教学目标】一、知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；三、情感态度价值观1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程【教学过程】教材分析本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
本课时的教学内容主要包括两点：①离子键的有关概念；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
为后面化学反应的本质作铺垫。
学情分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
因此，本节课教学应地起点、小台阶，充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点、突破难点。
效果分析通过本节课学习，绝大部分同学对基础知识和基本技能掌握得不错，课堂练习和训练案做得很好。
但是，由于学生的个体差异，极少数同学还需要课下多用点功夫，及时补救。
另外，我们应该鼓励在课堂上“生生交流”、“师生互动”，。
让学生意识到合作学习的重要性，培养团队意识。
训练案1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5. 下列说法正确的是：( )A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与12B.8与17C. 11与17D.6与147.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。
4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。
人教版离子键教案设计及反思
人教版离子键教案设计及反思教案标题：人教版离子键教案设计及反思教学目标：1. 理解离子键的概念和形成过程；2. 能够分析和解释离子键的特点和性质；3. 掌握离子键的命名和化学式的书写方法；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 离子键的概念和形成过程；2. 离子键的特点和性质；3. 离子键的命名和化学式的书写方法。
教学难点：1. 离子键的形成过程和特点的深入理解；2. 化学式的书写方法的准确运用。
教学准备：1. 教师准备：课件、实验装置及实验药品；2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告纸、实验用具。
教学过程：一、导入（5分钟）以生活中常见的离子化合物为例（如食盐、氯化钾等），引导学生回忆其离子符号、化学式以及离子键的形成过程，并提问学生对离子键的了解。
二、授课（25分钟）1. 讲解离子键的概念和形成过程，通过示意图和实例加以说明。
2. 分析和解释离子键的特点和性质，例如离子的相对定位、互吸引力等。
3. 介绍离子键的命名规则和化学式的书写方法，以几个常见离子为例进行演示和练习。
三、实验探究（30分钟）1. 导入实验：通过使用实验室中常见的离子化合物溶液，观察其导电性的实验，让学生感受离子的存在和离子键的特性。
2. 实验操作：学生分组进行实验，使用电导仪测定不同浓度的离子溶液的电导率，并记录实验数据。
3. 实验讨论：学生根据实验数据，讨论离子浓度对电导率的影响，并分析其中的原因。
四、小结（5分钟）复习本节课的重点内容，强调离子键的特点和性质以及离子命名和化学式的书写方法，鼓励学生批判性思考和解决相关问题。
五、作业布置（5分钟）1. 练习册上相关习题完成；2. 总结本节课的学习收获和问题。
教学反思：本节课通过导入引发学生的兴趣和思考，授课环节全面介绍了离子键的概念、形成过程、特点、性质以及命名和化学式的书写方法。
通过实验探究让学生亲自操作观察，深化对离子键特性的认识，并引导学生批判性思考和讨论。
高中化学_离子键 配位键 金属键教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子键》教学设计一、设计思想本节内容是在学习了共价键知识之后学习。
易于接受，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识，关于离子键的内容——必修也接触过。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的形成；学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，对离子键和共价键进行对比。
更有益得出离子键的实质和特征。
二、教学内容分析离子键是重要的化学概念，因其比较抽象，学生理解有一定的困难。
在教学中应运用生动的直观形象，使学生感知离子键的有关信息。
（一）温故知新，承前启后通过学生熟悉的钠与氯气反应的本质的分析，认识钠与氯结合成氯化钠的过程是先形成离子的过程。
从而感受到离子键形成的条件及作用，为学习离子化合物及离子晶体结构奠定基础。
从不同离子化合物熔点不同等资料所得信息，了解离子键对物质物理性质的影响。
本节内容源于教材而高于教材,教学依据教材但又不局限于教材，根据知识体系的需要，有选择、有目的地适当拓展,使学生加深对离子键概念的理解，发展了学生的思维。
（二）应用多媒体辅助教学通过多媒体动画、模拟离子键的形成过程和氯化钠的晶体结构模型，让学生感知微观粒子的运动，体会离子键的形成原理，领悟离子键的存在，激发学生的学习兴趣。
三、教学目标分析知识与技能:1.理解离子键的概念,学会用分析化学键的实质.2.掌握离子键、共价键的区别与联系.3.会比较离子键的强弱过程与方法:1.用对比的方法,在学习了共价键的基础上学习离子键,使学生在比较中掌握概念.2.通过讨论、交流等探究式教学,增强学生的交流合作意识,发挥学生的主体意识.情感、态度与价值观:通过对静电作用的理解,加强学生对对立统一规律的认识和理解.●教学重、难点:离子键的形成、实质、特征●教学方法:问题推进，分类比较，实验探究。
●难点的突破方法:充分利用多媒体教学手段,制作共价键、离子键形成过程的动画课件.●教具：多媒体投影四、教学过程设计:学情分析面向学生：高二学生学科：化学学生在接触本节内容以前对离子键的形成已有一定的认识,虽然学生已经具有一定的理论分析能力，但还未有系统的知识结构,可要接受和理解离子键的形成，实质，特征这一问题还是相对容易些。
高中化学教学课例《离子键》课程思政核心素养教学设计及总结反思
学科
高中化学是在学习了原子结构、元素周
期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构
知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一
个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今
后更深层次的学习化学奠定基础。
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼 教材分析
堂教学中要充分利用多媒体辅助教学，将抽象内容生动
化、具体化、简单化，更容易突破重难点。
1、实验探究，导入新课。通过钠在氯气中燃烧的
实验，以及记录现象并写出反应方程式，引导学生思考
——从宏观上看，钠与氯气发生了反应，生成了新物质
氯化钠，而化学变化中的最小微粒是原子，那么从微观 课例研究综
的角度，氯化钠又是如何形成的呢？这样再一次激发其 述
用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：
1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识
问题。
2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从
宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观：
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心。
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得
怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：
1、离子键和离子化合物的概念。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：
用电子式表示离子化合物的形成过程。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根 学生学习能
据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能 力分析
力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
1、整个课堂环节情景展示，用 PPT 展示精美图片、
的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过
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教学设计1 教学方法学案导学、合作与探究、启发式、探讨式、提问式。
2学习目标掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。
通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
3重难点离子键的概念和形成过程。
用电子式表示离子化合物的形成过程。
4课时一课时5 导学案第三节化学键第1课时离子键学习目标•1．掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
•2．通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。
•3．通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
学习重难点•1．离子键的概念和形成过程。
•2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
[自主预习]我们目前已经发现的元素种类有多少种？而物质的种类却有三千多万种，物质的种类为什么远远多于元素的种类呢？构成物质的基本粒子有原子、离子、分子等，他们如何构成物质？？基本粒子化学键物质【P21 实验1-2】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
观察现象。
试回答：(1)现象：________________________________。
(2)写出反应的化学方程式：__________________________________________。
在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子再和钠原子组合生成新的物质。
氯原子和钠原子又是以什么相互作用结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？知识点一离子键[探究活动]1．离子键的形成过程(以NaCl为例)[模型构建][微观探析]氯化钠的形成过程不稳定较稳定更稳定，能量低2．离子键（1）离子键的概念是：_______________________________________________________________。
（2）探究讨论①形成离子键的微粒是什么？_______________________________________________________________。
②离子键形成过程中,离子间有哪些相互作用？_________________________________________________________________。
③离子键形成的原因是什么？_________________________________________________________________。
④哪些元素的原子间会明显的以离子键结合呢？_________________________________________________________________。
⑤活泼金属和活泼非金属之间形成的一定是离子键吗？________________________________________________________________。
⑥是不是所有的非金属化合都不能形成离子键呢？________________________________________________________________。
[学以致用]下列物质中含有离子键的是1静电作用：静电引力（异性相吸如正负电荷相吸）；静电斥力（同性相斥如原子核与原子核、电子与电子相斥）知识点二．离子化合物1．离子化合物的概念是:_________________________________________________________________。
2．请举例说明常见的离子化合物的类型：__________________________________________________________________， __________________________________________________________________， __________________________________________________________________。
[学以致用]下列物质属于离子化合物？Na 2O MgCl 2 SO 2 HCl Na 2O 2 NaOH KNO 3 NH 4Cl__________________________________________________________________。
[辨析探究]判断下列说法是否正确，用“√”“×”表示(1)离子化合物中一定含有离子键 （ ）(2)含有离子键的物质一定是离子化合物 （ ） (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 （ ）(1)离子化合物中不一定含有金属元素 （ ）(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 （ ）知识点三电子式[探究活动]1．电子式由于在化学反应中，一般是原子的________________发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的____________的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式（以第三周期元素原子为例）：钠原子_______________、 镁原子________、铝原子________、 硅原子________、磷原子____________、硫原子____________，氯原子____________，氩原子___________。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例Na ＋、Mg 2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子_____________、硫离子________________。
(4)离子化合物的电子式：氯化钠__________________，氯化镁______________________________。
[归纳总结]电子式书写中的注意事项（1）原子的电子式：____________________________________________________________________________________________________。
（2）简单阳离子电子式：_____________________________________（3）阴离子和复杂阳离子电子式的书写：在元素符号周围标出最外层电子，____________________________________________________________。
（4）离子化合物电子式的书写把阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。
[学以致用]写出下列微粒的电子式：硫原子，硫离子，铝原子，铝离子，氯化钾，硫化钾，氯化钙________________________________________________________________________________________________________________________[探究活动]3．用电子式表示离子化合物的形成过程[归纳总结]用电子式表示离子化合物的形成过程时需要注意：（1）左侧原子电子式，右侧化合物的电子式，用箭头连接。
（2 ）弧形箭头由失电子的金属原子指向得电子的非金属原子。
（3）相同原子和相同离子不合并[学以致用]1．下列化合物的电子式书写正确的是()2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF_____________________________________________________________ K2S____________________________________________________________CaCl2____________________________________________________________【随堂检测】1、下列说法正确的是：（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2、下列不是离子化合物的是：（）A. H2OB.CaBr2C. KOHD.NaNO3学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子之间是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。
对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
教学效果分析通过观看视频和动画展示及对离子键形成过程中的讨论，培养学生由感性认识到理性认识到抽象思的能力。
由宏观到微观的研究问题的方法。
是学生理解化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物和离子化合物的形成过程。
本节课很好的完成了知识的传授，能够使学生初步具备了用微观的观点看化学反应的能力。
在今后的教学中，对于备课，要着重于学生这一块，要从学生的立场出发给学生提供更多的平台自己去总结、去归纳。
总体来说，这节课体现了学生的主体地位，能够充分的调动学生的积极性，让学生在一个比较宽松的环境中自主探究，获得成功。
教材分析一、教材中的地位本节课选自人教版高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时《离子键》。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。
二、教学目标1．掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
2．通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3．通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
三、重难点1．离子键的概念和形成过程。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、课时：一课时五、课型：新授课评测练习[基础过关]1．对于NaCl 的下列叙述正确的是( )A ．表示一个氯化钠分子B ．Na ＋与Cl －之间存在离子键C ．Na ＋与Cl －的原子结构示意图相同D ．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列不是离子化合物的是( )3．用电子式表示MgBr 2形成过程，正确的是( )4．下列电子式中正确的是( )5．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )A ．NaClB ．LiClC ．MgOD ．Na 2S6．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。