离子反应第二课时
实验
Na2SO4溶液和BaCl2溶液 CuSO4溶液和NaOH溶液 NaOH溶液和稀盐酸 Na2CO3溶液和稀盐酸
反应实质 Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓
Cu2+ + 2OH- ═Cu(OH)2↓ OH- + H+ ═ H2O
CO32- + 2H+ ═ CO2↑ + H2O
【思考】
离子方程式应该如何书写呢？
第一步：要正确写出反应的化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaSO4↓
第二步：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、水、单质、氧化物、 非电解质等仍用化学式表示：
常见的易溶于水、易电离的物质：
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 钠盐、钾盐、铵盐等
电解质
KCl2
不反应
说明Na2SO4 电离出的Na+、SO42-和 KCl电离出的K+、Cl-没有发生反应。
Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应实质是什么？ Na2SO4 ═ 2Na++ SO42BaCl2 ═ Ba2+ + 2Cl反应实质就是：Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓ 离子方程式 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子
这些化学反应都属于什么反应类型呢？
发生复分解反应需具备的条件： 生成沉淀、放出气体、生成水。
复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或是生成水。
【课堂练习】 判断下列反CO3 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3+HCl
Na2SO4
归纳：写、拆、删、查
【课堂练习】 用离子方程式表示下列反应： 1、CO2 + Ca(OH)2 2、Ba(OH)2 + H2SO4
CO2 Ca 2OH CaCO3 H 2O
2
Ba(OH ) 2 H 2 SO4 BaSO4 2 H 2O
【
思考与交流】
离子反应在我们日常生活生产过程中有 着重要意义。请举出几个具体实例，大家一 起交流。
实验 Na2SO4溶液和KCl溶液 Na2SO4溶液和BaCl2溶液 CuSO4溶液和NaOH溶液 NaOH溶液和稀盐酸 Na2CO3溶液和稀盐酸
实验现象
无现象 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 滴入酚酞，溶液由 红色变无色 有气泡生成
是否发生 反应
否 是 是 是 是
写出发生反应的化学方程式。
（2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液： （3）CuSO4溶液和NaOH溶液：
难溶的物质：
BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2等
口诀:钾钠硝铵皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞，
硫酸盐除钡钙银铅,碳酸盐溶氢钾钠铵， 氢氧根多一钡离子
【思考】
离子反应方程式应该如何书写呢？
第一步：要正确写出反应的化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaSO4↓
第二步：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、水、单质、氧化物、 非电解质等仍用化学式表示： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ═ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子： Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓ 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。
Na2SO4 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaSO4↓
CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + （4）NaOH溶液和稀盐酸： Na2SO4 NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
（5）Na2CO3溶液和稀盐酸：
Na2CO3 + HCl ═ NaCl + CO2↑ + H2O
粗盐提纯；电镀工业、石化工业、金属加 工业等的污水处理：借助沉淀法除去重金属离 子；生活中治疗胃酸过多；化学研究中的离子 检验、物质制备等。
【课堂小结】
通过本节课的学习，你都收获了什么？
写出下列物质的电离方程式： Na2SO4 、KCl、BaCl2、CuSO4、Na2CO3
Na2 SO4 2 Na SO4 KCl K Cl BaCl2 Ba
2 2 2
2
2Cl
CuSO4 Cu
SO4
Na2CO3 2 Na CO3
2
第二课时
离子反应及其发生的条件
电解质
溶于水
电离
离子
电解质在溶液中的反应实质上 就是离子间的反应，像这样的反应 就称作离子反应。
【练习探究】
判断下列反应是否能发生:
（1）Na2SO4溶液和KCl溶液； （2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液； （3）CuSO4溶液和NaOH溶液； （4）NaOH溶液和稀盐酸； （5）Na2CO3溶液和稀盐酸。
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第2课时 离子反应
课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑
《高一化学离子反应(第二课时)》
第二节 离子反应
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导 电是由于有自由移动的离子
你能写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHK2SO4 =2K+ + SO42-
NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能
灯泡亮暗 → 溶液的导电性不同 → 单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→
电解质电离程度不同→ 电解质有强弱之分→
电解质物质的结构不同
为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比 CH3COOH溶液、氨水强呢？ 强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质
[讨论] 1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？
[小结]
1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3·H2O H2O
现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗
灯暗 灯不亮
导电性 强
强 强弱
弱 非常弱
化合反应
1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少
分解反应 置换反应
化
学
序言
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1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导 电是由于有自由移动的离子
你能写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHK2SO4 =2K+ + SO42-
NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能
灯泡亮暗 → 溶液的导电性不同 → 单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→
电解质电离程度不同→ 电解质有强弱之分→
电解质物质的结构不同
为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比 CH3COOH溶液、氨水强呢？ 强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质
[讨论] 1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？
[小结]
1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3·H2O H2O
现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗
灯暗 灯不亮
导电性 强
强 强弱
弱 非常弱
化合反应
1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少
分解反应 置换反应
化
学
新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
离子反应第二课时 ppt课件
离子反应第二课时
离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查
(1)写：写出正确的化学方程式。
BaCl2 ＋ Na2SO4
BaSO4↓＋ 2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
现象
没有明显变化 产生白色沉淀
离子反应第二课时
实验一
+ Na2SO4
KCl
+ 2Na+ SO42-
K+ Cl-
实验二
+ Na2SO4
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语， 生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津— —饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安， 渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪 安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
离子反应第二课时
二.离子反应及其发生的条件
离子反应第二课时
离子反应第二课时
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应发生的条件
离子反应第二课时
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
[探究]
反应
离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查
(1)写：写出正确的化学方程式。
BaCl2 ＋ Na2SO4
BaSO4↓＋ 2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
现象
没有明显变化 产生白色沉淀
离子反应第二课时
实验一
+ Na2SO4
KCl
+ 2Na+ SO42-
K+ Cl-
实验二
+ Na2SO4
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语， 生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津— —饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安， 渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪 安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
离子反应第二课时
二.离子反应及其发生的条件
离子反应第二课时
离子反应第二课时
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应发生的条件
离子反应第二课时
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
[探究]
反应
第二课时 离子反应
第二课时离子反应一、离子反应概念：电解质在中有离子参加或生成的反应叫离子反应。
1.离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式的书写书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HC l、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3、离子方程式的意义（1）表示表示具体的一定物质反应（2）表示同一类型的离子反应。
如“H++OH-＝H2O”练一练：1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（）A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇HC l气体生成白烟2.能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：(1)NaOH+ H2SO4(2)Cu(OH)2+ H2SO4(3)Ba（OH）2+ H2SO4(4)Ba（OH）2+HC l(5)NH3·H2O +HC l(6)NaOH+CH3COOH4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。
○1CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O○2Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓○3Zn+2H+＝Zn2++ H2↑（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。
○1 +2Ag+＝ +2Ag○2Fe2O3+ ＝2Fe3++○3CaCO3+ ＝CO2↑+ +二、离子反应发生的条件是：（1）生成难溶物质如氯化银、硫酸钡等（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。
离子反应(第二课时)
第二节 离子反应 （第二课时）
知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧
非电解质: ③ ⑨
1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解 质？
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
总数是否相等，将系数约成最简整数比。
Ba2 + SO4 2 == BaSO4
实验2--2： HCl NaOH NaCl H 2O
H OH H2O
HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离 方程式。
实 验 2- 1
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
Na , SO42 无明显
K , Cl
现象
无
Na , SO42 K , Cl
2、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入
知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧
非电解质: ③ ⑨
1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解 质？
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
总数是否相等，将系数约成最简整数比。
Ba2 + SO4 2 == BaSO4
实验2--2： HCl NaOH NaCl H 2O
H OH H2O
HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离 方程式。
实 验 2- 1
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
Na , SO42 无明显
K , Cl
现象
无
Na , SO42 K , Cl
2、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
高一【化学(人教版)】离子反应(第二课时)-课件-(含实验视频)
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
第一章第二节第2课时离子反应课件高一化学人教版必修第一册
2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
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看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正