新人教版化学必修一第二节离子反应
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第二节离子反应知识点梳理
第一章物质及其变化第二节、离子反应1.电解质与非电解质概念辨析电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物，少部分有机物（有机酸）非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物注意：1电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
2电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
3能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
4溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
5某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，而且是强电解质。
6单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
⑦依据电解质在水中的电离程度可以分为：强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐（醋酸铅等）、水2.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”连接，弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。
注：酸式盐的电离：强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，在熔融状态下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
书写步骤如下：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等书写原则物质类型能拆成离子①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4的物质②四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③可溶性盐：例如NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：CO2、SO3、NH3、乙醇、蔗糖等⑦浓硫酸注：对于微溶物，其澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时或在生成物中出现时不能拆，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
人教版化学必修一离子反应省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
酸旳电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成旳阳离子全部都是H+旳化合 物叫酸
［思索与交流］
1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在 溶液中旳电离方程式。 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中旳电离方程式。
请参照酸旳定义，尝试从电离旳角 度概括出碱和盐旳本质。
？？？
为何电解质固 体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下 能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水溶液中能导电旳原因
二、酸、碱、盐旳电离及电离方程式旳书写
(1)电离旳定义：电解质在水溶液中或熔融 状态下,离解成自由移动旳离子旳过程
(2)电离方程式
电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质旳电离：
CH3COOH NH3·H2O
NHCH4++3COOHO－－ + H+
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
人教版化学必修一第二章第二节离子反应课件_
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
北方交大附中
点此播放教学视频
√
化学组
5、以物质的组成为依据
如：氢氧化钡和稀硫酸
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
（难溶物质、气体和水仍用化学式表 示，微溶物在反应物中澄清时拆开）
（3）删： 把不参加反应的离子从方程式两端删去 （4）查： 检查方程式两端各元素的原子个数和 电荷数是否相等
北方交大附中
点此播放教学视频
化学组
4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质 （H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液 （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
北方交大附中
点此列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑨硫酸镁和氯化钡
北方交大附中
点此播放教学视频
②碳酸钾和盐酸
⑤碳酸钠和盐酸
⑧碳酸钠和硫酸
化学组
练习1：写出有关反应的化学方程式
②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为
无色透明的一组离子是（
C:K+、Cl-、HCO3-、NO3北方交大附中
新教材人教版高一化学必修一第二节电解质与离子反应
NaCl固体
有离子但不能自 由移动
?
NaCl溶液 推测：有自由 移动的离子
课堂导入 宏观辨识 NaCl溶液导电的微观原因
Байду номын сангаас
微观探析
符号表征 练习巩固
需要通电吗？ 水分子的作用 下破坏Na+和Cl之间的作用力
为什么熔融NaCl能导电？ 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫做电离
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征 练习巩固
练习巩固
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征 练习巩固
如何更方便直观地表示这个电离过程？
前
后 离子如果是根
的话不能拆分！
NaCl = Na++Cl-
化学式 离子符号
用化学式和离子符号表示电解质的电离过程的方程式—— 电离方程式 拓展：强酸、强碱、盐用等号，弱酸、弱碱用可逆符号。
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征
写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、 (NH4)2SO4
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
叫
做电解质。
注意事项：两个条件任选其一、一个前提
湿手操作易发生触电事故的原因在于手
上的水中含有大量电解质。
Na+
Cl-
什么是非电解质？
新人教版化学必修一离子反应
(3)判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( × )
解析 Cu的活泼性小于H2的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓( × )
解析 稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液混合，除 SO24－和 Ba2＋反应，还有 H＋和 OH－反应， 离子方程式为：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( × )
解析 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( √ )
解析 Fe2O3为氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，因此④正确；
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( × )
_硫__酸__钡__。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是__离__子__之__间__的反应。
(2)离子反应：有_离__子__参加或有_离__子__生成的化学反应。
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2.离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的_离__子__符__号__来 表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) _B_a_C__l2_＋__N_a_2_S_O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N_a_C_l__； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 _2_N_a_＋_＋__S_O__24－__＋__B_a_2＋ __＋__2_C_l_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓__＋__2_N_a_＋_＋__2_C__l－_； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 _S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_；
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Na+
SO42-
Ba2+
Cl—
Cl—
Ba2+ SO42-
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
Cl—
Cl—
Na+ Na+
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
现象： 有白色沉淀生成
结论： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离
子反应的式子 如：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
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怎样正确书写离子方程式？
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可拆物质：在水溶液下
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等； 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
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不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
答案：D
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练习
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
OH-+H+==H2O
(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
H+
溶、
挥
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 溶 Ba2+ 溶 溶 Mg2+ 不 溶
SO42溶
CO32-
溶、 挥
溶溶
微不 不不 溶微
钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸溶钾钠铵
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练习
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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【删】
2Na++SO42-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO4↓
4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒
SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
【查】
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离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
【写】
2.把强酸、强碱、可溶盐拆成离子形式。 【拆】
2Na++SO42-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO4↓
3.删去两边没有参加反应的离子
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
讨论：
写出代表：OH-+H+=H2O 的化学反应方程式（至少写出5个）
实质：
SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
反应前后的离子变化：
→ Na+、SO42-、Ba2+、Cl—
Na+、Cl—
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离子反应：电解质在溶液中发生的反应 即在溶液中有离子参加的反应。 本质：离子的增多或者减少
[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
单质、气体、氧化物 明确为固体的物质：xx粉末、固体
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新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
注意：微溶物
作为生成物，都不可拆
1-2-2 离子反应
强电解质和弱电解质
能够完全电离的就是强电解质，如强酸、强碱 大部分的盐都是强电解质。 不能够完全电离的就是弱电解液中： NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4= Na++H++SO42-
熔融状态下：只拆金属和非金属部分：如 NaHCO3（高温分解了） NaHSO4= Na++HSO4-
复习与巩固：
请写出下列物质在水溶液中的电离 方程式：Na2SO4、KCl、 BaCl2
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2== Ba 2++2Cl-
现象： 有白色沉淀生成 结论： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 实质：
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
OH-+H+=H2O代表的是强酸、强碱反应 得到易溶于水的盐和水的反应。
反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH)2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
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资料卡片:一些物质的溶解性
溶解性口诀
OH- Cl-