离子反应第二课时ppt课件
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新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
离子反应ppt课件
(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCO
－
3
、SO
2－ 4
、OH－等原子团不
能拆开，但HSO
－
4
在水溶液中拆开写，在熔融状态下不
拆开写。 (3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子
的系数。
[演练新学考]
1．下列电离方程式中正确的是
()
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)
非电解质
单质Biblioteka 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 既不是电解质也不是非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
②H＋、Cl－、SO24－ ④Na＋、K＋、NO3－ B．②①④
C．②③①
D．②①③
解析：此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离
出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有
OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和
酸根离子，④符合要求。
答案：A
3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
练习： 现有下列物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③HCl的水溶液 ④Fe
⑤NaOH固体 ⑥SO2的水溶液 ⑦NH3 ⑧SO3 ⑨氨水 态H2SO4 。请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ②③④⑥⑨ (填序号，下同)。
⑩液
(2)属于电解质的是 ②⑤⑩。
(3)属于非电解质的是 ①⑦⑧。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 ⑤⑩ 。
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
《离子反应》ppt课件高中化学人教版2
NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2++2OH-
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
碱：电离时，生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子或NH4+和酸根离 子的化合物 温馨提示：H2O部分电离后，阳离子全部是H+, 但H2O不属于酸
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
感谢观看，欢迎指导！
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我. 2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4- ,H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
高一【化学(人教版)】离子反应(第二课时)-课件-(含实验视频)
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
第一章第二节第2课时离子反应课件高一化学人教版必修第一册
2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
单击此处添加副标题内容
看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。
高中化学人教版《离子反应》PPT优质版3
【当堂训练】
10、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是( C
)
A．K＋、Na＋、SO42－、SO32－ B．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 11D、．在K溶＋、液N中a＋能、大O量H共－、存N，O加3－入NaOH有沉淀产生，
加入HNO3有气体放出的是( D )
MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁Ca与C稀O3硫＋酸2H反＋应=C生a2成＋＋氢C气O。2↑＋H2O
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 【离子反应】
一、离子反应
【实验探究 1-3】
实验操作
现象
实验结论
向盛有2mL Na2SO4溶液的 试管里加入2mL BaCl2溶液
白色沉淀
Ba2＋和SO42－反 应生成BaSO4沉
分析： Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2N淀aCl
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
【Na+离子和Cl-离子没有参与反应】
1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的 反应。有离子参加或有离子生成的化学反应 叫做离子反应
2、实质：使溶液中某些离子的浓度减小
3．离子反应发生的条件
复分解型离子反应：
生成难溶(沉淀)、易挥发(气体)、 难电离(弱酸、弱碱和水)的物质， 三条具备之一，反应就能发生
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ × 2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O × 3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag ×
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BaCl2 ＋ Na2SO4
BaSO4↓＋ 2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
.
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应发生的条件
.
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生 命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮 用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过 难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉 水又是什么灵丹妙药呢？
.
二.离子反应及其发生的条件
.
练习
写出下列反应的离子方程式： ①在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢
.
[探究]
反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液反应 2 盐酸与氢氧化钾溶液反应 3 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 4 稀硫酸与氢氧化钾反应
离子方程式
H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O
离子方程式
H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O
化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。
结论二：离子反应方程式的意义
不仅可以表示某一个具体的化学反应。 而且还可以表示同一类型的离子反应。
.
实验2-3
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试 管里加入2mLNaOH溶液 2.向盛有2mLNaOH稀溶液的 试管里滴入几滴酚酞溶液，再 用滴管向试管里慢慢滴入稀盐 酸，至溶液恰好变色为止 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的 试管里加入2mL稀盐酸
.
课堂小结
1、离子反应——离子之间的反应 2、离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的 式子 3、书写步骤——写、拆、删、查 4、意义——不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以 表示同一类型的离子反应 5、发生的条件——生成沉淀、放出气体或者生成难电离的物 质。
.
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生 命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮 用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过 难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉 水又是什么灵丹妙药呢？
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等，系数约成最简整数比。
.
书写化学方程式时，化学式的 拆分应注意哪些问题？ 《学习与测评P30》
.
❖多元弱酸即电离时每个分子能电离 出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且 不完全电离。
❖酸式酸根离子是由正盐的酸根结合 一个或多个氢离子得到的酸根离子 ，为阴离子 。
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
现象
没有明显变化 产生白色沉淀
.
实验一
+ Na2SO4
KCl
+ 2Na+ SO42-
K+ Cl-
实验二
+ Na2SO4
BaCl2
+ 2Na+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
.
不反应
2Na+ SO42K+ Cl-
BaSO4
2Na+ aSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
离子方程式：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。
离子方程式如何书写呢？
.
离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查
(1)写：写出正确的化学方程式。
现象
出现蓝色沉淀
一开始溶液呈红色，随着 稀盐酸的滴入，溶液的红 色逐渐消退
试管中有气泡冒出
结论：三个试管中都发生了离子反应
.
3、离子反应发生的条件
条件之一：有沉淀生成 Cu2++OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） H＋＋OH－== H2O
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝 了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪 安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发 生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
.
H+ + OH- ＝ H2O
结论一：酸和碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成
了H2O。
.
化学方程式
HCl＋NaOH ＝ NaCl+H2O HCl+2KOH ＝ KCl+2H2O
H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH ＝ K2SO4+2H2O