离子反应第二课时--公开课精ppt课件
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离子反应第二课时 公开课ppt课件
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小结：离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.
3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
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要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
(2)拆—— 3 H 3 C A ( l O ) 3 l A H 3 3 C l 3 H l 2 O
(3)删—— 3 H A ( O l) 3 H A 3 l3 H 2 O
(4)查—— 3 H A ( O l) 3 H A 3 l3 H 2 O 正确
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注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(２)对于易电离的微溶物：
澄清状态： 写离子符号
反应物
易电离的
浑浊状态： 写化学式
微溶物
生成物：写化最新学版整式理ppt
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旧课回顾
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
混合物
物质
单质
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
纯净物电Βιβλιοθήκη 质多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质
H2CO3等
高中化学第二节-离子反应第二课时ppt课件
２．微溶物作为反响物，假设是澄清溶液写离子符号，假设是浊液写化学
式。
微溶物作为生成物，一般写化学式〔标号↓〕
删 3.删去两边相同的离子
查 4.检查反响前后电荷是否守恒，质量是否守恒
强酸 要求写成离子形式的物质： 强碱
可溶于水的盐
弱酸 要求写化学式的物质： 弱碱
不溶于水的盐 单质 气体 水 氧化物
3、离子反响发生的条件
二、离子反响
1.定义：有离子参加或有离子生成的反响。
二、离子方程式
1、离子方程式的概念：
用实际参加反响的离子的符号来表示反响的式子叫离子方 程式。
2、离子方程式的书写：
写 1.写出化学方程式
拆 2.将能电离的物质拆开写成离子形式
注：１．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质 写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等
第二节 离子反响(2)
实验2-1
1、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml 稀KCl溶液
2、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml 稀BaCl2溶液
无变化 有白色沉淀生成
溶液中主要存 反应后 反应本质
实 溶液
在的离子 离子数
验
反应前 反应 目变化
后
1 Na2SO4溶 液
Na+
〔1〕生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
〔2〕生成气态物质，如：CO2等
Na2CO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
〔3〕生成水等弱电解质。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
1、离子反响的概念。 2、离子方程式的书写。 3、离子方程式的意义。 4、离子反响发生条件
离子反应 第2课时课件精选教学PPT课件
第二章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●自主探究 1．离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及消除 水中污染物等方面有重要意义，请举出几个具体实例，并与 同学交流。 提示：(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K＋、Al3＋和 SO24－。 (2)粗盐的提纯，除去 NaCl 中的 Ca2＋、Mg2＋和 SO24－等。
第二章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪 安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者 实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含 有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、 痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来 该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大 量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠 中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。致使原 来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不 再会被吸收，因此具有解毒作用。
第二章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
5．离子方程式的意义 离子方程式和化学方程式不同，离子方程式表示的不只是 某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的化学 反应，表示某一化学反应的实质。例如，NaOH＋HCl===NaCl ＋ H2O,2KOH ＋ H2SO4===K2SO4 ＋ 2H2O ， NaOH ＋ HNO3===NaNO3＋H2O，其反应实质均是由酸电离出来的 H＋ 与由碱电离出来的 OH－结合生成了 H2O，这几个反应的离子方 程式都可表示为：H＋＋OH－===H2O。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●自主探究 1．离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及消除 水中污染物等方面有重要意义，请举出几个具体实例，并与 同学交流。 提示：(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K＋、Al3＋和 SO24－。 (2)粗盐的提纯，除去 NaCl 中的 Ca2＋、Mg2＋和 SO24－等。
第二章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪 安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者 实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含 有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、 痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来 该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大 量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠 中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。致使原 来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不 再会被吸收，因此具有解毒作用。
第二章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
5．离子方程式的意义 离子方程式和化学方程式不同，离子方程式表示的不只是 某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的化学 反应，表示某一化学反应的实质。例如，NaOH＋HCl===NaCl ＋ H2O,2KOH ＋ H2SO4===K2SO4 ＋ 2H2O ， NaOH ＋ HNO3===NaNO3＋H2O，其反应实质均是由酸电离出来的 H＋ 与由碱电离出来的 OH－结合生成了 H2O，这几个反应的离子方 程式都可表示为：H＋＋OH－===H2O。
第2课时 离子反应PPT课件
生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 (2)碳酸钙和盐酸溶液：__C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=_C__a_2＋_＋__C__O_2_↑__＋__H__2O___。
生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 (3)硫酸溶液和烧碱溶液：__H__＋_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_O___。 生成难电离的物质，如生成H2O等。
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基础·自主学习
核心·互动探究
(3)看是否遵守质量守恒定律 如 Na2CO3 与稀硫酸反应：CO23－＋H＋===CO2↑＋H2O(×) CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(√) (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√) (5)看是否漏掉参加反应的离子 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(×) Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
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基础·自主学习
核心·互动探究
学习任务1 探究溶液中离子反应的实质
【情景素材】
为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离 子反应，实验设计和过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴 加H2SO4溶液，并轻轻振荡。
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基础·自主学习
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基础·自主学习
核心·互动探究
1.离子反应产生的条件
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基础·自主学习
核心·互动探究
2.离子不能大量共存的两类情况 (1)能产生复分解反应。 ① 生 成 难 溶 或 微 溶 的 物 质 。 如生成BaSO4 、AgCl 、CaCO3、CaSO4 、Ag2SO4 、 BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等 ③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的 一个，则离子不能大量共存 (2)能产生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的 反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。
生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 (3)硫酸溶液和烧碱溶液：__H__＋_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_O___。 生成难电离的物质，如生成H2O等。
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(3)看是否遵守质量守恒定律 如 Na2CO3 与稀硫酸反应：CO23－＋H＋===CO2↑＋H2O(×) CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(√) (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√) (5)看是否漏掉参加反应的离子 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(×) Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
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基础·自主学习
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学习任务1 探究溶液中离子反应的实质
【情景素材】
为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离 子反应，实验设计和过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴 加H2SO4溶液，并轻轻振荡。
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基础·自主学习
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1.离子反应产生的条件
16
基础·自主学习
核心·互动探究
2.离子不能大量共存的两类情况 (1)能产生复分解反应。 ① 生 成 难 溶 或 微 溶 的 物 质 。 如生成BaSO4 、AgCl 、CaCO3、CaSO4 、Ag2SO4 、 BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等 ③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的 一个，则离子不能大量共存 (2)能产生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的 反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。
离子反应课件第二课时公开课实用PPT文档
4）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（2）生成难电离物质，如 H2O、CH3COOH
离子方程式如何书写呢？
♣本节课我们学习了离子反应及发生条件离子方程式的书写；
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
可以表示同一类型的离子反应
课后探究
1 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？ Na+ 、 H+ OH- Cl-
不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应
1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应
1. Ca + CO = CaCO ↓ 2+ 2- ♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr HClO4等。
3 Na+ 、 H+ OH- Cl-
3
（3）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
2. Cu + 2OH = Cu(OH) ↓ 2+ ♣ 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
-
Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-
2
离子方程式如何书写呢？
3）硫酸铜与氢氧化钠反应
Na+ 、 2H+ OH- 除Cl-去粗盐中可溶性杂质时发生了哪些离子 反应？用离子方程式表示。 ♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
Na+ Cl-
H2O
4）向Na2CO3 有气泡 溶液中加入盐 产生
酸
Na+ 、 H+ CO32- Cl-
Na+
Cl-
CO2 H2O
一、离子反应
（2）生成难电离物质，如 H2O、CH3COOH
离子方程式如何书写呢？
♣本节课我们学习了离子反应及发生条件离子方程式的书写；
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
可以表示同一类型的离子反应
课后探究
1 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？ Na+ 、 H+ OH- Cl-
不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应
1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应
1. Ca + CO = CaCO ↓ 2+ 2- ♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr HClO4等。
3 Na+ 、 H+ OH- Cl-
3
（3）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
2. Cu + 2OH = Cu(OH) ↓ 2+ ♣ 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
-
Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-
2
离子方程式如何书写呢？
3）硫酸铜与氢氧化钠反应
Na+ 、 2H+ OH- 除Cl-去粗盐中可溶性杂质时发生了哪些离子 反应？用离子方程式表示。 ♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
Na+ Cl-
H2O
4）向Na2CO3 有气泡 溶液中加入盐 产生
酸
Na+ 、 H+ CO32- Cl-
Na+
Cl-
CO2 H2O
一、离子反应
离子反应第二课时 ppt课件
离子反应第二课时
离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查
(1)写：写出正确的化学方程式。
BaCl2 ＋ Na2SO4
BaSO4↓＋ 2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
现象
没有明显变化 产生白色沉淀
离子反应第二课时
实验一
+ Na2SO4
KCl
+ 2Na+ SO42-
K+ Cl-
实验二
+ Na2SO4
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语， 生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津— —饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安， 渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪 安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
离子反应第二课时
二.离子反应及其发生的条件
离子反应第二课时
离子反应第二课时
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应发生的条件
离子反应第二课时
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
[探究]
反应
离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查
(1)写：写出正确的化学方程式。
BaCl2 ＋ Na2SO4
BaSO4↓＋ 2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
现象
没有明显变化 产生白色沉淀
离子反应第二课时
实验一
+ Na2SO4
KCl
+ 2Na+ SO42-
K+ Cl-
实验二
+ Na2SO4
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语， 生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津— —饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安， 渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪 安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
离子反应第二课时
二.离子反应及其发生的条件
离子反应第二课时
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第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应发生的条件
离子反应第二课时
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
[探究]
反应
人教版《离子反应》公开课课件PPT2
③弱酸的酸式根离子，例如 HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等，与 OH－反应生成弱酸根 离子和水，离子方程式：HCO－ 3 ＋OH－===CO32－ ＋H2O、HSO－ 3 ＋OH－===SO23－ ＋H2O、HS－＋OH－===S2－＋H2O。
【典例】[情境素材]近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进
＋H2O，错误；C.Cu 与稀硫酸不反应，错误；D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体 反应生成碳酸氢钙，离子方程式为 CO2＋OH－===HCO－ 3 ，正确。 答案：D
无所求则无所获。
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
“六查”判断离子方程式的正误 人生志气立，所贵功业昌。
③弱酸的酸式根离子，例如 HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等，与 H＋结合为弱酸分子， 产生沉淀或放出气体，离子方程式：HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑、HSO－ 3 ＋H＋ ===H2O＋SO2↑、HS－＋H＋===H2S↑。 (2)碱性条件下不能共存的离子 ①H＋，与 OH－结合生成 H2O。 ②弱碱阳离子，例如 Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 等，与 OH－结合为弱碱，产生沉淀或生 成难电离的弱碱，离子方程式：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓、NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O。
[问题探究] (1)为什么 CaCO3 能作为抗酸药？理由是什么？(用离子方程式表示) 提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)能不能服用 BaCO3 来治疗胃酸过多，理由是什么？ 提示：不可以；Ba2＋是重金属离子，对人体有害。
(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，为什么 不能服用 NaHCO3？(结合离子方程式进行解释)
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
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2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
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⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
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⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
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1.写出化学反应方程式
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓
3.删去方程式两边不参加反应的离子
C＼u2++SO42++Ba2++2＼Cl-==＼Cu2++2＼Cl-+BaSO4↓
Fe(OH)3
、 H2SiO3
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3 H C A ( O l l) 3 H A3 l 3 C H 2 O l
(2)拆—— 3 H 3 C A l ( O ) l 3 A H 3 3 l C 3 H l 2 O
(3)删—— 3 H A (O l)3H A 3 l3 H 2 O
(4)查—— 3 H A (O l)3H A 3 l3 H 2的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
.
要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
.
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
气体：CO2 弱电解质：
NH3 H2… 弱酸：HF、H2S、HClO、 H弱2碱SO：3等NH3·H2O等
H2O
难溶性酸碱盐：AgCl 、 .
反应物
澄清状态： 写离子符号 浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学.式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例如：NaHCO3 == Na+＋HCO3-
常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆 HSO4- == H+ ＋ SO42-
.
课后习题
课本 P34 2、6、9 练习册，P25 同步检测2
题1、2、3、4、8
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CuSO4==Cu2++SO42NaCl== Na++Cl-
BaCl2== Ba 2++2Cl-
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1.溶液颜色变浅,但 依然为蓝色
1.产生白色沉淀 2.上层溶液为蓝色
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1.溶液颜色变浅, 但依然为蓝色
混合前后Na+、 SO42-、Cu2+、Cl- 四 种离子均没有发生变 化
1.产生白色沉淀 2.溶液仍为蓝色
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO42+==BaSO4↓ .
小结：离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.
3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
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旧课回顾
混合物
物质
单质
纯净物
化合物
电解质
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
弱电解质
H2CO3等
弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
.
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2
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混合后SO42-与Ba2+ 结合为难溶的BaSO4, 而Cu2+和Cl-依然大 量存在于溶液中
离子反应：离子之间的反应 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来
表示反应的式子 。 CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
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• 怎样正确书写离子方程式？
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以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓
3.删去方程式两边不参加反应的离子
C＼u2++SO42++Ba2++2＼Cl-==＼Cu2++2＼Cl-+BaSO4↓
Fe(OH)3
、 H2SiO3
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3 H C A ( O l l) 3 H A3 l 3 C H 2 O l
(2)拆—— 3 H 3 C A l ( O ) l 3 A H 3 3 l C 3 H l 2 O
(3)删—— 3 H A (O l)3H A 3 l3 H 2 O
(4)查—— 3 H A (O l)3H A 3 l3 H 2的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
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要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
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需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
气体：CO2 弱电解质：
NH3 H2… 弱酸：HF、H2S、HClO、 H弱2碱SO：3等NH3·H2O等
H2O
难溶性酸碱盐：AgCl 、 .
反应物
澄清状态： 写离子符号 浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学.式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例如：NaHCO3 == Na+＋HCO3-
常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆 HSO4- == H+ ＋ SO42-
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课后习题
课本 P34 2、6、9 练习册，P25 同步检测2
题1、2、3、4、8
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CuSO4==Cu2++SO42NaCl== Na++Cl-
BaCl2== Ba 2++2Cl-
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1.溶液颜色变浅,但 依然为蓝色
1.产生白色沉淀 2.上层溶液为蓝色
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1.溶液颜色变浅, 但依然为蓝色
混合前后Na+、 SO42-、Cu2+、Cl- 四 种离子均没有发生变 化
1.产生白色沉淀 2.溶液仍为蓝色
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO42+==BaSO4↓ .
小结：离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.
3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
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旧课回顾
混合物
物质
单质
纯净物
化合物
电解质
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
弱电解质
H2CO3等
弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
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请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2
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混合后SO42-与Ba2+ 结合为难溶的BaSO4, 而Cu2+和Cl-依然大 量存在于溶液中
离子反应：离子之间的反应 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来
表示反应的式子 。 CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
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• 怎样正确书写离子方程式？
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以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例