2011年高考化学总复习第一轮复习第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用(第2课时物质的量浓度
解析:A项溶液的体积未知无法计算 + 解析: 项溶液的体积未知无法计算 项溶液的体积未知无法计算Na 的总物质的量; 项只有当标准 和 的总物质的量;B项只有当标准 状况下的22.4 L氨气溶于水制得 L氨水时, 氨气溶于水制得1 氨水时, 状况下的 氨气溶于水制得 氨水时 其浓度才是1 其浓度才是 molL-1;C项c(Na+)= 项 = c( )时根据电荷守恒,c(K+)=2c(Cl-); 时根据电荷守恒, 时根据电荷守恒 = ; D项由于溶液蒸发后析出晶体,溶液仍是 项由于溶液蒸发后析出晶体, 项由于溶液蒸发后析出晶体 饱和的其浓度不发生变化. 饱和的其浓度不发生变化. 答案:D 答案:
1.将标准状况下a L HCl(g)溶于 .将标准状况下 溶于1000 g水 水 溶于 得到的盐酸密度为b 中,得到的盐酸密度为 gcm-3,则该 盐酸的物质的量浓度是( ) 盐酸的物质的量浓度是
答案:D 答案:
2.某结晶水合物的化学式为RnH2O,其 .某结晶水合物的化学式为 , 式量为M, 晶体溶于b 式量为 ,在25℃时,a g晶体溶于 g水 ℃ 晶体溶于 水 中即达饱和,形成密度为ρ 的溶液, 中即达饱和,形成密度为 g/mL的溶液, 的溶液 ( ) 下列表达式正确的是 A.饱和溶液的物质的量浓度为: .饱和溶液的物质的量浓度为: 1000a(M-18n)/M(a+b) mol/L - + B.饱和溶液中溶质的质量分数为: .饱和溶液中溶质的质量分数为: 100a(M-18n)/M(a+b)% - +
解析:三种溶液与BaCl2溶液反应产生的 解析:三种溶液与 BaSO4沉淀的质量相等,即BaSO4沉淀的 沉淀的质量相等, 物质的量相等, 物质的量相等,根据 则三种溶液中 的物质的量浓度 为1:1:1. . 答案:B 答案:
6.下列关于物质的量浓度表述正确的是 . ( ) A.0.3 molL-1 的Na2SO4溶液中含有 溶液中含有Na . - 溶液中含有 的总物质的量为0.9 +和 的总物质的量为 mol B.1 L水吸收 水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓 . 水吸收 氨气时所得氨水的浓 度是1 度是 molL-1 - C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中, 的中性混合水溶液中, . 和 的中性混合水溶液中 如果Na+ 的物质的量相等, 如果 +和 的物质的量相等,则K +和Cl-的物质的量浓度一定相同 - D.10℃时,100 mL 0.35 molL-1的KCl饱 . ℃ - 的 饱 和溶液蒸发掉5 水冷却到 水冷却到10℃ 和溶液蒸发掉 g水冷却到 ℃时,其体 积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为 积小于 ,
答案: 答案: 1.物质的量 . 2.molL-1 molm-3 .
4.(1)天平 玻璃棒 容量瓶 . 天平 (2)温度 规格 100 200 500 一定物 温度 往瓶内加水,塞好瓶塞(瓶 质的量浓度 往瓶内加水,塞好瓶塞 瓶 口和瓶塞要干,且不涂任何油脂等), 口和瓶塞要干,且不涂任何油脂等 ,用 食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底, 食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把 瓶倒立过来, 瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏 用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查), 出(用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查 , 用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查 如不漏水,把瓶塞旋转180塞紧,仍把瓶 塞紧, 如不漏水,把瓶塞旋转 塞紧 倒立过来, 倒立过来,再检验是否漏水 溶解 稀 释 (3)计算 称量 溶解 洗涤 定容 计算
解析:设配制100 mL 10%的盐酸,需要 解析:设配制 的盐酸, 的盐酸 36.5%的盐酸 mL,则V×1.19×36.5%= 的盐酸V , 的盐酸 × × = 100×1.08×10% × × V≈24.9 配制过程中需要选用 配制过程中需要选用100 mL的容量瓶. 的容量瓶. 的容量瓶 定容时,如果仰视刻度线,加水的量偏 定容时,如果仰视刻度线, 配制溶液的浓度偏低. 多,配制溶液的浓度偏低.
答案:24.9 100 mL容量瓶 偏低 答案: 容量瓶
9.(2009运城模拟 某同学帮助水质检测 . 运城模拟)某同学帮助水质检测 运城模拟 站配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液以 站配制 溶液以 备使用. 备使用. (1)该同学应选择 该同学应选择________mL的容量瓶. 的容量瓶. 该同学应选择 的容量瓶 (2)其操作步骤如下图所示,则如图操作 其操作步骤如下图所示, 其操作步骤如下图所示 应在下图中的________(填选项字母 之间. 填选项字母)之间 应在下图中的 填选项字母 之间.
7.配制100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液, .配制 溶液, 下列操作正确的是 ( ) A.称取 无水碳酸钠, .称取1.06 g无水碳酸钠,加入 无水碳酸钠 加入100 mL 容量瓶中,加水溶解, 容量瓶中,加水溶解,定容 B.称取 无水碳酸钠,加入100 mL .称取1.06 g 无水碳酸钠,加入 蒸馏水,搅拌, 蒸馏水,搅拌,溶解 C.转移 2CO3溶液时,未用玻璃棒引流, 溶液时,未用玻璃棒引流, .转移Na 直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 .定容后,塞好瓶塞,反复倒转, 答案:D 答案:
8.(2009宿州模拟 实验室只有 பைடு நூலகம் 宿州模拟)实验室只有 宿州模拟 实验室只有36.5%(d 的浓盐酸, =1.19)的浓盐酸,现需配制 的浓盐酸 现需配制100 mL 10%(d 的盐酸, =1.08)的盐酸,需36.5%的浓盐酸 的盐酸 的浓盐酸 ________mL.在配制过程中,用到的仪 .在配制过程中, 器除烧杯,量筒,玻璃棒,胶头滴管外, 器除烧杯,量筒,玻璃棒,胶头滴管外, 还需要________.定容时,如果眼睛仰 还需要 .定容时, 视刻度线, 视刻度线,配制的溶液的浓度将 ________(填"偏高","偏低"或"无 偏低" 填 偏高" 影响" 影响"),10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液 的盐酸逐滴加入到纯碱溶液 中,反应的离子方程式为 _______________, , ______________________________. .
1.溶液配制是考生必须掌握的实验技能, .溶液配制是考生必须掌握的实验技能, 也是高考的重点内容.通过对溶液配制的复 也是高考的重点内容. 既要掌握配制的步骤与要求, 习,既要掌握配制的步骤与要求,还要树立 安全意识,能识别化学用品安全使用标识, 安全意识,能识别化学用品安全使用标识, 初步形成良好的实验习惯. 初步形成良好的实验习惯. 2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析, .一定物质的量浓度溶液配制的误差分析, 在试题中经常出现.因此要抓住本质, 在试题中经常出现.因此要抓住本质,从溶 液的物质的量及溶液的体积进行分析,并归 液的物质的量及溶液的体积进行分析, 纳得出结论. 纳得出结论.
C.饱和溶液的物质的量浓度为: .饱和溶液的物质的量浓度为: 1000ρa/M(a+b) mol/L + D.25℃时,R的溶解度为: 的溶解度为: . ℃ 的溶解度为 a(M-18n)/(bM+18an)g - + 答案:BC 答案:
+ 3.某Al2(SO4)3溶液 mL中含 g Al3+,取 . 溶液V 中含 中含a 溶液稀释成4V 后 出V/4 mL溶液稀释成 mL后, 的物质 溶液稀释成 的量浓度为(molL-1) 的量浓度为 ( )
5.将等体积的硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠 .将等体积的硫酸铝,硫酸锌, 溶液分别与足量的氯化钡溶液反应, 溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若 生成的硫酸钡沉淀的质量相等, 生成的硫酸钡沉淀的质量相等,则三种 硫酸盐溶液中 的物质的量浓度比 为 ( ) A.1:2:3 B.1:1:1 . . C.3:3:1 D.1:3:3 . .
物质的量浓度 1.定义 . 单位体积溶液所含溶质的________来表示溶 单位体积溶液所含溶质的 来表示溶 液组成的物理量. 液组成的物理量. 2.单位 . ________或________. 或 .
3.表达式 . 溶液中溶质B的物质的量 B),溶液体积 的物质的量(n , 溶液中溶质 的物质的量 (V)和溶质的物质的量浓度 B)三者关系式: 和溶质的物质的量浓度(c 三者关系式: 和溶质的物质的量浓度 三者关系式 ________. . 4.一定物质的量浓度溶液的配制 . (1)仪器:________,________,量筒, 仪器: 仪器 , ,量筒, 烧杯, 烧杯,________,胶头滴管等. ,胶头滴管等.
解析:A项58.5 g NaCl溶于 L水所得溶液 解析: 项 溶于1 溶于 水所得溶液 的体积不再是1 ,其浓度不是1 的体积不再是 L,其浓度不是 mol/L;B ; 项取出的部分溶液浓度仍为2 项取出的部分溶液浓度仍为 mol/L;D项 ; 项 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需0.2 溶液, 中和 的 mol NaOH,质量为 g. ,质量为8 . 答案:C 答案:
(2)容量瓶的使用 容量瓶的使用 ①规格 容量瓶上标有刻度线, 容量瓶上标有刻度线,________和________, 和 , 常见的容量瓶有________mL,________mL, 常见的容量瓶有 , , ________mL,1000 mL(如右图 等几种. 如右图)等几种 , 如右图 等几种. ②用途 用于配制________的溶液. 的溶液. 用于配制 的溶液 ③使用方法和注意事项 a.查漏:检查方法是 .查漏:检查方法是________. .
b.不能用来进行________或________,也 .不能用来进行 或 , 不能作反应容器或长时间贮存溶液. 不能作反应容器或长时间贮存溶液. c.容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的, .容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的, 不能将热溶液转移入容量瓶. 不能将热溶液转移入容量瓶. d.一种容量瓶只能配制一定体积溶液. .一种容量瓶只能配制一定体积溶液. (3)配制步骤:①________;②________(量 配制步骤: 配制步骤 ; 量 稀释); 转移; 取);③________(稀释 ;④转移;⑤ ; 稀释 ________;⑥________;⑦摇匀. ; ; 摇匀.
高考化学一轮复习学案课件(人教版)：第1章 从实验学化学第1节 化学实验基本方法
解析：本题考查危险品的分类，技巧在于碳原子数小于4的烃为气态，因此B项不对应。
答案： B
实验安全性问题有两个方面的含义：一是从实验知识上要清楚在化学实验过程中可能有哪 些不安全因素，应如何防范；二是实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防事故的 发生。 在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。
3. 用于分离、除杂的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
蒸发皿
蒸发浓缩、结晶
可直接加热，不要骤冷； 浓缩时要不停搅拌，当 剩少量溶液时，停止加 热，利用余热蒸发，防 止溶液飞溅
①② ①漏斗
②长颈漏斗
①可用于试剂注入；过
①加滤纸后，可过滤液 滤时注意“一贴、二低、
体；②长颈漏斗用于装 三靠”；②应将长颈漏
容量瓶 酸(碱)式滴定管
温度计
用于精确配制一定物质的 量浓度的溶液
精确量取一定体积的溶液
测量温度
a. 根据要求选用相应规格 的容量瓶；b. 溶液转入时 要用玻璃棒引流；c. 加蒸 馏水至距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管逐滴滴 入，使溶液凹面最低点恰 好与刻度线相切；d. 不宜 贮存配好的溶液，配好的 溶液应装入试剂瓶中；e. 不能配制热溶液
一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体 的逸出，同时也避免出现液体的______现象(如下图中B和C)。
③液体的溶解 用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌使其溶解。对于 溶解放热较多的液体，往往先加入密度____的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度____的液 体，边加边搅拌。 (3)试纸的使用
烧杯中有气泡 产生，松开手 (或停止加热) 冷却后，导气 管末端形成一 段水柱，且保 持一段时间不 下降
高三一轮复习化学必修一必背知识点精简版
高 三 一 轮复 习第一章 从实验学化学一、常有物质的分别、提纯和鉴识1．常用的物理方法 —— 依据物质的物理性质上差异来分别。
混淆物的物理分别方法方法合用范围 主要仪器 注意点固 +液蒸发易溶固体与液体分 酒精灯、蒸 ①不停搅拌；② 开最后用余热蒸发皿、玻璃溶解度差异大的溶干；③液体不超结晶棒质分开 过容积 2/3固 +固能升华固体与不升升华酒精灯华物分开①一贴、二低、固 +液过滤易溶物与难溶物分 漏斗、烧杯三靠；②积淀要 开清洗；③易溶物要蒸发结晶溶质在互不相溶的①先查漏；②对萃取溶剂里， 溶解度的不分液漏斗萃取剂的要求：同，把溶质分别出来萃取剂与原溶剂互不相容、不反 应、密度相差较；分别互分 中的溶解度大于大，溶质在萃取剂分液不相溶 液度；③使漏斗内在原溶剂中的溶解液体漏外大气相通;④ 斗“上吐下泻”液 +液蒸馏烧瓶、 ①温度计水银球蒸馏分别沸点不一样混淆 冷凝管、温 位于支管处；②溶液度计、牛角 冷凝水从下口通管 入；③加碎瓷片实例NaCl （ H 2O ）NaCl（ NaNO 3）I 2（ NaCl ）NaCl（ CaCO 3 ）从溴水中提取 Br 2乙酸乙酯与饱和 Na 2CO 3溶液乙醇和水、I 2 和 CCl 4渗析分别胶体与混在其 半透膜改换蒸馏水淀粉与 NaCl中的分子、离子加入某些盐， 使溶质用固体盐或浓溶 蛋白质溶盐析 的溶解度降低而析 烧杯液、硬脂酸液出钠和甘油洗气易溶气与难溶气分 洗气瓶进步短出CO 2（HCl ）气 +气开液化沸点不一样气分开U 形管常用冰水NO 2（N 2 4）Oi 、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不一样的液体混淆物的方法。
用蒸馏原理进行多种混淆液体的分别， 叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片，防备液体暴沸。
②温度计水银球的地点应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不可以超出其容积的 2/3，也不可以少于 l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
第一章第二节化学计量在实验中的应用复习第三课时
m n N
6.判断下列说法是否正确，正确打“√”，错误的打“×”。
（1）1molHCl含有6.02×1023个粒子（×）
（2）1mol氧含有6.02×1023个O（×）
（3）0.5molH2O中含有1molH（√）
（4）0.5molH2O中含有1mol氢（×）7.下列说源自中，不正确的是（AB）课题
§1.2习题课
课型
练习课（1课时）
备课时间：年月日
教学时间：年月日
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴巩固物质的量的相关知识
⑵培养学生分析问题、解决问题的能力
2．过程与方法
讲授
3．情感、态度与价值观
培养学生严谨的科学态度，激发研究物质、循序渐进的科学态度。
教学活动
1.物质的量实际上是表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号为n，单位名称是摩尔，单位符号是mol，粒子集体中的粒子包括分子、原子、离子、中子、电子、质子、原子团等。
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
8.计算（要求列出计算公式并代入数据求算）
（1）求0.2molAl2（SO4）3的分子数、离子总数、铝离子及硫酸根离子的数目。
作业
练习册作业一
教学反思
（2）已知：31.8g碳酸钠，求其物质的量为多少？钠离子的物质的量为多少？并求出碳酸根离子的个数.
9.MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合溶液后，若溶液中n(K+)=1.5mol、n(Cl—)=1.5mol、n(Mg2+)=0.5mol，则溶液中n(SO42—)应为（）
1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]
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2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)步骤 计算：质量或体积
称量：用托盘天平称量或量筒量取 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移：移入一定容积的容量瓶 洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切。
单位符号 m kg s A K mol
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。
。
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
实验所需仪器
• 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量 筒（液体溶质使用）、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管
判断下列说法是否正确，并说明理由：
(1) 1mol氧 (2)0.25molCO2 (3)摩尔是7个基本物理量之一。 (4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。
填空：
1.1molO中约含有（ ）个O 2. 3molH2SO4 中约含有（ ）个H2SO4 molH+
，可电离出（
）
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
高考化学第一轮复习目录课件新课标
化学
热点专题整合 元素推断题的分析
阶段知能检测（五）
化学
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 反应热的计算 热点专题整合
低碳经济与新能源 阶段知能检测（六）
化学
第七章 化学反应速率与化 学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 化学平衡状态及其平衡常数
第三节 化学平衡的移动和化学反应 的方向
化学
热点专题整合 化学中的视图、作图
阶段知能检测（十二）
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化学
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角— —硅、碳 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫的氧化物与硫酸 第四节 氮及其化合物
化学
热点专题整合 非金属化工流程的解题策略
阶段知能检测（四）
化学
第五章 物质结构 元素周期 律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
化学
热点专题整合 等效思想——利用“等效平
衡思想”比较平衡状态 阶段知能检测（七）
化学
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
化学
热点专题整合 四种重要的动态平衡比较
阶段知能检测（八）
化学
第九章 电化学基础
化学
第十一章 化学与自然资源的开 发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护 热点专题整合
STSE试题集训 阶段知能检测（十一）
化学
第十二章 化学实验基础
第一节 化学实验的常用仪器和基本操 作
第二节 物质的检验、分离和提纯 第三节 常见气体的实验室制法 第四节 化学实验方案的设计与评价
高中化学一轮复习知识点.docx
第一章 从实验学化学 一、化学计量 ① 物质的量定义：表示一定数口微粒的集合体 符号n 单位摩尔符号mol② 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数 值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式:③ 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数口一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=——Vm标准状况下，lmol 任何气体的体积都约为22. 4L④ 阿伏加德罗定律：同温1冒庄下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤ 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C 单位:mol/1 公式：CB=g/Vn B=C B xV V=n B /C B溶液稀释规律C （浓）XV （浓）二C （稀）XV （稀） ⑥ 溶液的配置（1） 配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要 算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶 解. （2） 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将同体或液体溶质倒入烧杯屮，加入适量的蒸纟留水（约为所配溶液体积的 1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸憎水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 — 3mm 处，改用胶头滴 管加水，使溶液凹而恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤吋应注意：①一呗乩将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸憎水润湿，使滤纸紧公式:Nn=——NA贴漏斗内壁。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
高三化学 一轮第一章从实验学化学复习资料
第一节⎪⎪化学实验基本方法第一课时化学实验安全过滤和蒸发1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室规则。
2．化学实验安全措施(1)特殊化学试剂的存放方法①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应存放。
②受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放，并存放在。
③易燃、易爆的化学试剂应保存，并置于冷暗处，远离电源和火源。
④剧毒化学试剂要单独专柜保存。
1．加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。
2．过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法，实验操作要点是“一贴，二低，三靠”。
3．蒸发是分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时要用玻璃棒搅拌，以防止局部过热引起液体飞溅。
4．三种粗盐提纯时试剂加入顺序：(1)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl(2)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl5．检验SO2－4时，先加入稀盐酸，没有沉淀生成，再加入BaCl2溶液。
化学实验安全(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别标志类别爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品意外事故处理方法酒精着火移开可燃物，用或盖灭烫伤或烧伤先用水冲洗烫(烧)伤处，再涂上烫(烧)伤膏浓酸沾到皮肤上立即用冲洗，再涂上3%～5%的溶液浓碱沾到皮肤上立即用冲洗，再涂上3%～5%的溶液试剂溅入眼睛内立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛废气：不能直接排入大气，要进行处理。
废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。
废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。
[特别提醒]稀释浓硫酸时，一定要将浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中。
1．将下列化学试剂与相应标志连线。
化学试剂化学品标志(1)浓H2SO4 A.(2)酒精 B.(3)白磷 C.(4)KClO3 D.2．化学实验中安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()A．将CO中毒者移至通风处抢救B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热D．使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯1．过滤(1)适用范围：分离难溶固体和。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
2011届湖南高考化学一轮复习【考点1】化学常用计量新人教版
2011届湖南高考化学一轮复习【考点1】化学常用计量1. （2010 •昆明模拟）自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科 学家在一定体积的容器中加入 1.5molXe 和7.5molF 2,在400C 、2633kPa 压强下，加热数 小时，然后迅速冷却至 25C ，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余 4.5molF 2，则所得无色晶体的化学式为（）。
A. XeR B . XeB C . XeH D . XeF 6【解析】选C °反应的Xe 和F 2的物质的量之比为：n （Xe ）： n （F 2）= 1.5mol ：（ 7.5mol —4.5mol )= 1 : 2,所以n (Xe )： n ( F )= 1 : 4,即所得晶体的化学式为2. （2010 •运城模拟）下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化选G 根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1L X 2mol •L —1= a xM RT ,在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和N A分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体 都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A 选项正确；因为同温同容下，气体的密度比XeFu曲线图, 根据图中数据分析可得出a 值等于（【解析】 0.5mol •L —1,解得:a = 4L 。
3. (2010 -芜湖模拟) 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的 是（A •所含原子数相等 C .气体质量相等•气体密度相等 •摩尔质量相等【解析】选A °根据 pV = nRT =）。
B . 3C . 4 DN z 和 0等于摩尔质量之比，N2和Q只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO的摩尔质量，根据一1= M1和p = m = 可以判断气体的质量和密度也不一定相等。
P2 M 2 V V m4.（2010 •南京模拟）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。