甘肃省民勤四中2014届高三上学期第一次月考化学试题
甘肃省民勤县第四中学2014届高三上学期期中考试化学试题--高考学习网.pdf
一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共30*3=90分） 1．某日某地区的空气质量报告如下表 污染物二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物污染指数765563 根据报告，你认为该地区当日的首要污染物为（ ） A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．可吸入颗粒物 D．硫和氮的氧化物 2．下列水处理的方法中，不正确的是（ ） A．利用明矾作混凝剂，使水中的悬浮颗粒沉降 B．利用液氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌 C．利用熟石灰中和轧钢厂排放的酸性废水 D．利用增加水中有机物的含量来提高水中的溶解氧 3．某同学为探究黄瓜汁长期放置后维生素C含量的变化，分别向盛有等体积淀粉一碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，并记录使淀粉一碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的黄瓜汁的滴数，结果如下表（维生素C能使淀粉一碘溶液褪色）。
黄瓜汁新鲜久置滴数1530该实验说明（ ） A.黄瓜汁中的维生素C具有氧化性 B．新鲜黄瓜汁中维生素C含量较高 C．久置黄瓜汁中维生素C含量较高 D．两者的维生素C含量一样高 4．下列有关常见洗涤剂的叙述中，正确的是（ ） A．肥皂在任何水质的水中使用，效果相同 B．不同性质的化学洗涤剂不宜混合使用 C．使用加酶洗衣粉时，水温越高效果越好 D．洗涤剂洗涤过程中产生的泡沫越多，去污效果肯定越好 5．下列说法中，不正确的是（ ） A．碘酒、双氧水是常用的消毒剂 B．若皮肤不慎接触敌敌畏或甲胺磷，应立即用食醋浓溶液擦洗 C．常见染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成染发剂等三大类 D．施用含氮、磷、钾等元素的复合肥料，有利于植物更好地生长 6．微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，以下不属于微量元素的是（ ） A．N B．Zn C．Fe D．I 7．合理处理生活垃圾，既有利于节约资源，也保护了人类生存的环境。
下列做法不属于生活垃圾资源化处理的是（ ） A．用垃圾生产沼气 B．集中在露天焚烧垃圾 C．用热裂解法将聚乙烯等废塑料转化成不含硫的可燃物 D．回收废旧玻璃，生产玻璃纤维、玻璃马赛克等建筑材料 8．下列物质中，常用作食品加工疏松剂的是（ ） A．亚硝酸钠 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．苯甲酸钠 9．如图所示，a、b两只锥形瓶中分别盛放空气和二氧化碳气体，用带温度计的单孔橡皮塞塞紧瓶口，将它们并排放在实验桌上，底部各放一块黑色纸板。
甘肃省民勤四中2014届高三上学期第一次月考生物试题
甘肃省民勤四中2013-2014学年高三生物第一次月考试题（范围：必修1）一、单项选择题（每小题2分，共40分，每题只有一个．．．．选项最符合题意。
）1、水绵、蓝藻、黑藻全部A．是真核生物 B．含有叶绿体 C．是自养生物 D．能有丝分裂2、图中a、b、c表示三种生物细胞的结构模式图．下列叙述正确的是A.三种细胞内遗传物质都是DNAB.a细胞有细胞壁，而b、c细胞没有该结构C.三种细胞中共同的结构有两种D.a、b、c细胞内具生物膜系统3、人类性腺细胞与肌肉细胞相比数量相对较多的细胞器是A.核糖体B.线粒体C.内质网D.细胞核4、下列物质中都含有肽键的一类物质是A.酶、雄性激素、抗体B.胰岛素、抗体、生长激素C.雄性激素、载体、酶D.维生素D、甲状腺激素、雌性激素5、3月24日是世界结核病防治日。
下列关于结核杆菌的描述正确的是：A.高倍镜下可观察到该菌的遗传物质分布于细胞核内B.该菌是好氧菌，其生命活动所需要能量主要由线粒体提供C.该菌感染机体后能快速繁殖，表明其可抵抗溶酶体的消化降解D.该菌的蛋白质在核糖体合成、内质网加工后由高尔基体分泌运输到相应部位6、对DNA，RNA，线粒体，染色体进行染色观察时所用的染色剂分别是：①健那绿染液；②龙胆紫染液；③吡罗红染液；④甲基绿染液A.①②④③B.④③①②C.①③④②D.④②①③7、人在补钙的同时，最好吃一点鱼肝油。
其原因是A.鱼肝油中含有维生素A，有利于钙的吸收B.鱼肝油中含有更多的钙C.鱼肝油中含有维生素D，有利于钙的吸收D.鱼肝油中含有较多的脂质，有利于钙的吸收8、植物从土壤中吸收并运输到叶肉细胞的氮和磷，主要用于合成①淀粉②葡萄糖③脂肪④磷脂⑤蛋白质⑥核酸A.①④⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.②④⑤9、世界每年有成千上万人由于吃毒蘑菇而身亡，其中鹅膏草碱就是一种毒菇的毒素，它是一种环状八肽。
若20种氨基酸的平均分子量为128，则鹅膏草碱的分子量约为A.1024B.898C.880D.86210、下图表示真核生物细胞部分结构的功能，下列与此相关的叙述，不正确的一项是A.图中物质A表示蛋白质，物质B表示磷脂B.E的结构特点是具有一定的流动性C.抗体的分泌体现了E的选择透过性D.完成③、④、⑤功能的结构均具单层膜11、酶作为生物催化剂，与一般催化剂的不同之处是A.改变化学反应速率，与反应前后不发生变化B.只能催化热力学允许进行的反应，但不能产生新反应C.加快化学反应速率，但不改变一个反应的平衡点D.大幅度降低活化能，使反应速率显著加快12、紫色洋葱表皮细胞发生质壁分离后，在显微镜下观察到的正确图示是A BC D13、已知某种物质通过细胞膜的方式如下图所示，则下列哪种物质有其相同的运输方式A ．H 2OB ．KC ．甘油D ．脂肪酸14、在下列有关光合作用的叙述中，不正确的是A ．水的分解发生在叶绿体片层结构薄膜上B ．光反应和暗反应中都有许多酶参与C ．温度降到0℃，仍有植物进行光合作用D ．［H ］在光反应和暗反应中起还原作用，并将能量转移到糖类分子中15、某学生在玻璃温室里进行植物栽培实验。
甘肃民勤四中2014高三上学期第一次月考试题解析-政治.
一、选择题（每小题2分，共50分。
在四个选项中,只有一项是最符合题意的。
）1.“一个科学家，他首先必须有一个科学的人生观、宇宙观，必须掌握一个研究科学的科学方法！这样，他才能在任何时候都不致迷失道路；这样，他在科学研究上的一切辛勤劳动，才不会白费，才能真正对人类、对自己的祖国做出有益的贡献。
”钱学森这段话告诉我们（）A.哲学是科学世界观和方法论的统一B.科学家的研究活动都是自觉接受哲学指导的C.哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导D.具体科学的进步推动着哲学的发展考点：本题考查哲学与具体科学的关系。
2.我们经常看到这样的广告：“移动用户编辑短信到×××，联通用户编辑短信到×××，小灵通用户……可以知道自己的前世及今生命运”这种广告（）A.是朴素唯物主义的表现B.是唯心主义的表现C.坚持发挥意识的能动作用D.认为世界本质是物质，不以人的意志为转移考点：本题考查唯物主义与唯心主义的区别。
3.使用“百度知道”搜索古代人物的小传，常可以发现旁边会附有一幅画像。
其实古代并没有照相机，这些图像往往是后人根据历史上的记载加以揣摩画出来的。
因此同一人物常会见到好几种差别很大的画像。
这表明（）①人们的意识对客观对象的反映具有主观特性②人们认识对象的过程就是重新创造对象的过程③对于没有客观根据的领域，认识的片面性总是不可避免的④画像是一种有一定历史根据的艺术再现A.①②B.③④C.①④D.②③考点：本题考查意识的本质。
4.著名物理学家基普·索恩说道：“从前，时间旅行是作家的专属领域，严肃的科学家像躲避瘟疫一样避开它。
但是现在，在严肃的科学期刊，可以看到优秀理论物理学家撰写的对时间旅行可行性的分析文章。
”对此，正确的认识是（）①真理与谬误总是无条件转化的②社会科学规定自然科学研究的方向③艺术想象可以启迪科学思维④意识活动具有主动创造性和自觉选择性A.①②B.①③C.②④D.③④考点：本题考查意识活动的特征。
甘肃省民勤县第四中学2014届高三上学期第三次月考化学试题
2013-2014学年第一学期第三次月考高三化学可能需要的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 K 39 Al 27Si 28 Cu 64 65Zn 5.35Cl 40Ca 56Fe第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.下列说法正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是( ) A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 4.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3N A B.2.24 L 14CH 4分子中所含中子数为0.8N AC.0.1 L 3 mol ·L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数目为0.3N AD.标准状况下,将FeSO 4溶液置于空气中,被氧化的Fe 2+为0.2N A ,吸收O 2为1.12 L 5.下列反应：①Na+H 2O ，②NaH+H 2O ，③NO 2+H 2O ，④Cl 2+H 2O ，⑤IBr+H 2O 中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( ) A.①③ B.②⑤ C.③④ D.④⑤ 6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经过滤、烘干、电解可以得到金属镁B.从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H +====2Fe 3++3H 2↑B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH 3+Al 3++2H 2O====AlO 2-+4NH 4+C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：ClO -+H 2O+CO 2====HCO 3-+HClOD.碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +====CO 2↑+H 2O8.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、SCN -、NO 3- B.室温下wc(H )K =10-13 mol ·L -1的溶液中：NH 4+、Mg 2+、NO 3-、SO 42- C.加入Al 能放出H 2的溶液中：NH 4+、K +、Cl -、HCO 3-D.在H +、Na +、SO 42-浓度均为0.1 mol ·L -1的溶液中：K +、SiO 32-、Cl -、CH 3COO - 9.在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( ) A.Fe 3+ B.Fe 2+ C.NH 4+ D.Al 3+ 10.下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( )A ．探究NaHCO 3的热稳定性B ．用铜和浓硝酸制取少量NO 2C ．实验室制取Cl 2D ．白色沉淀为BaSO 4 11.下列有关实验的操作过程正确的是( )A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠,小心放入装满水的烧杯中B.配制100 mL 质量分数为10%的H 2O 2溶液：取一支规格为100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL ，然后加水至100 mL 刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe 2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN 溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出12.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A ，在试管B 中可以观察到明显现象的是( )A.SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 14.1.28 g Cu 完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 mL 的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )A.0.16 gB.0.02 molC.0.32 gD.0.224 g15.已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
甘肃民勤四中13-14学年高一上第二次月考-化学.
2013-2014 学年度第一学期第二次月考高一化学第I卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共60分)1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。
2．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、M gCl2等杂质3. 下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物4．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等5.下列事故处理方法正确的是A.钠着火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，用大量的水灭火C.NaOH浓溶液溅到皮肤，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤6．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦7.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：A.Na+、AlO2－、Cu2+、SO42－ B.NH4+、Na+、NO3－、Cl－C.K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D.M g2+、Fe3+、Cl－、OH－8.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性9. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素C. 该物质一定是金属钠D. 该物质一定只含钠元素10.下列说法中不正确．．．的是()A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:111.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1mol.L-1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A. 1:2:3B. 6:3:2 C: 3:1:1 D: 1:1:1 12．下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋=H2OC.CaCO3悬浊液中通CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D.小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A.1:1B.3:lC.2:1D.1:314．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋D．H＋15.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部16.在相同条件下，总重量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过Na2O2固体，则固体质量增加()A.2 gB.1 gC.18 gD.无法计算17.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol18．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是( )A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水 D．盐酸、氨水、稀硫酸19．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
甘肃省民勤县第四中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
2013-2014学年第一学期期中统考高一化学第I卷一．单项选择题（每题3分，共54分）1．下列仪器中可直接加热的是（）A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚2．下列实验操作中有错误．．的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cl2C．NaHCO3D．Na2O4．以下电离方程式错误的是（）A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－ D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾6.下列有关说法正确的是（）.A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:18、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）.A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4]B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3[Cu粉]C．CO2中混有CO [炽热的炭]D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]9. 下列说法正确的是 ( )A．0℃,101KPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB．标准状况下，O2的体积约为22.4LC．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L10、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1 11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中14．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）。
甘肃省河西五市部分普通高中2014届高三上学期第一次联合考试(1月)化学试题Word版含答案.pdf
柴油成分不同下列叙述正确的是A．B．C．D．．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．C2H4
B．质子
数为53，中子数为78的碘原子：
C．S2－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠镁
B.
溴碘
C. 食盐淡水
D. 氯气烧碱
下列叙述正确的是 ( )A．B．C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的瓶中D．. 下列判断不合理的是A．B．蔗糖、酸
Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别A．2 mol、3 mol、 mol B．3
mol、2 mol、mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、 mol
22.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得
mol）
请回答下列问题：
（1）甲受热分解的化学方程式为
。
（2）丙的电子式为
。
（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
。
A.KCl
B.KOH
C.Na2S
D.CuO
25.（12分）图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，在E中装入水然后微热A，观察到E中有
，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
．（）铬
化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工
甘肃省民勤县第四中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
2013—2014学年第一学期期中考试试卷高二化学第Ｉ卷（命题人：x x x）H-1 C-12 O-16一、选择题（单选题，共18小题，每小题3分，共54分）1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．是否存在电离平衡C．属于离子化合物还是共价化合物 D．导电性的强弱4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-5. 对平衡体系CO22(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压6. 反应)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v (D)=0.4 mol / (L·s) B．v (C)=0.5 mol / (L·s)C．v (B)=0.6 mol / (L·s) D．v (A)=0.15 mol / (L·s)7. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤8. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 （ ） A.、a mL B 、（50―a ）mL C 、 大于（50―a ）mL D 、大于a mL 9. 可促进HClO 的电离，并使pH 增大的是（ ）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 A.①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④ 10. 如图是表示：2X ＋YZ ＋R ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 （ ）A ．减少Z 物质B ．加大压强C ．升高温度D ．使用催化剂 11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )A 、增加A 的物质的量B 、减小A 的物质的量C 、升高体系的温度D 、减小体系的压强12. 在一个容积为VL 的密闭容器中放入2LA （g ）和1L B （g ），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．413. 2.0 molPCl 3和1.0 molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g)PCl 5(g)达到平衡时， PCl 5为0.40 mol ，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时 PCl 5的物质的量是( )A. 0.40 molB. 小于0.20 molC. 0.20 molD. 大于0.20 mol ，小于0.40 mol 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表v0t 1示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( ) A ．反应速率a ＞b ＞cB ．达平衡时，AB 3物质的量大小为：b > c > aC ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c15. 某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10-12mol/L ，则该溶液中溶质不可能．．．是（ ）A 、HClB 、NaOHC 、NaHCO 3D 、NaHSO 4 16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ） A.p 3>p 4，y 轴表示A 的转化率B.p 3>p 4，y 轴表示混合气体的密度C.p 3<p 4，y 轴表示B 的质量分数D.p 3<p 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量17．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH 为 （ ）A ．等于8B ．等于7C ．略小于7D ．略大于718. 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A.反应达到平衡时，X 的转化率为50%B.反应可表示为，其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题19．（每空3分，共9分）某温度时，在2L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：C2(1).该反应的化学方程式为(2).反应开始至2分钟末，X的反应速率为：(3).该反应是由开始反应的（正、逆或正逆同时）20. （每空3分，共6分）(1)已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=(2)实验测得 5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和液态水时释放出113．5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式21．（每空3分，共18分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为(3)生成D的反应速率为(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质 mol。
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2013-2014学年第一学期第一次月考高三化学本试卷第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64第I 卷 选择题（每小题3分，共54分）1．下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是（ ）A ．HClB ．NaClC ．AlD ．NH 32．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是( )。
A ．酸酐、氧化物B ．酸、含氧酸C ．酸式盐、盐D ．碱、碱性氧化物3. 下列说法正确的是（ ）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C . 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为04．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A 胶体中分散质的直径介于1nm ～100nm 之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5．向平衡OHH C COOH CH 523+O H CH COOCH CH 2323+中，加入OH H C 1852，则平衡后含有O 18的物质有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种6．某温度下如下反应：)2(g )(g F ClF +268kJ ClF )3(g +在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）A ．降低温度，体积不变，2F 的转化率降低B ．升高温度，加大压强，平衡都向正反应方向移动C ．温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大D ．温度不变，增大体积，3ClF 的产率提高7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述中不正确的是（ ）A ．将162.5g FeCl 3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B ．在含196g H 2SO 4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023C ．1mol 金刚石中，所含有的碳碳共价键数约为2×6.02×1023D ．标准状况下，用NaOH 溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为N A8．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定9．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10．下列说法正确的是（）A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mlC．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中11．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L－1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O 14．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，不正确的是A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH 溶液15．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠 C . 硫酸镁 D. 高锰酸钾16．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 217．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg •mol -1）溶于ag 水中，所得到溶液的密度为bg •cm -3，物质的量浓度为cmol •L -1，则该气体溶入水中的体积是（ ）A ．L c M ac )1(4.22- B ．L M c 4.22 C ．L Mc b ac -10004.22 D ．L b ac 10004.22 18. 常温下，0.1 mol·L －1某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10－8，下列叙述正确的是A ．该溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1B ．0.1mol/L 的NaA 溶液中的离子浓度大小关系为：c (Na +)＞c (A －) ＞c (H +)＞c (OH －)C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D ．用0.1 mol·L －1NaOH 溶液V 1 L 与0.1 mol·L －1该一元酸（HA ）V 2 L 溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V 1＞V 2第II 卷 非选择题（每空2分、共46分）19．（10①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A ：__________；B ：__________；C ：__________；D ：__________；E ：__________。
20．(10分)(2011·聊城模拟)(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL ，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101 kPa 的条件下，同质量的CH 4和A 气体的体积之比是15∶8，则A 的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X 、Y ，在25℃下，X 中充入a g A 气体，Y 中充入ag CH 4气体，X 与Y 内的压强之比是4∶11，则A 的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a ∶b 和质量比为a ∶b 的H 2和O 2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。
21．（14分）图K1－5－1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：图K1－5－1(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L 。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L 的稀H 2SO 4，则需要取______mL 的该硫酸进行配置。
将上述硫酸进行稀释的实验操作_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在配制4.6 mol/L 稀H 2SO 4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。
②容量瓶用1 mol /L 稀H 2SO 4润洗：________。
③定容时仰视观察液面________。
(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
22.(14分)已知反应:2283()()I aq S O aq --+ 234()2()I aq SO aq --+(1)写出反应的平衡常数表达式K= ;(2)上图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的∆H 0(填“>”“<”或“=”);(Ⅰ)、(Ⅱ)两条曲线中,使用催化剂的是曲线 ;(3)反应的速率可以用3I -与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量,t 越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进行实验,记录的数据如下:则:该实验的目的是 ,显色时间t1=s,分析表中数据,得出的结论是。
2324 322420．（10分）(1)64 (2)30 g/mol (3)44 g/mol(4)2a ＋32b a ＋b a ＋b 16a ＋b21．（14分）(1)18.4 (2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(3)①偏高 ②偏高 ③偏低(4)常温下，铝在浓H 2SO 4中发生钝化22．（12分） (1)K 22433228c(SO )c(I )c(I )c(S O )----⋅⋅=(2)< ；(Ⅱ)(3)研究I -、228S O -的浓度对反应速率的影响 ； 22 ；反应速率与反应物浓度乘积成正比0073。