浙江高二理科化学期末考试试卷
CH 2－CH 2 n HCS S C=CS S CH CH浙江高二理科化学期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
H-1 C-12 O-16第一部分选择题(共 50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.下列说法或表示方法正确的是（）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为2.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油3.实验室制备下列物质时，不用加入浓H 2SO 4的是（）A ．由苯制取硝基苯B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C ．由溴乙烷制乙烯D ．由乙醇制乙烯4.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实．．不能说明上述观点的是（）A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应5.下列说法中错误．．的是（） ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③6.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体7.近段时间，广州市发生了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可如右图表示，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）A ．分子式为C 12H 19Cl 3N 2OB ．属于芳香烃C ．它不能发生酯化反应D ．不能发生加成反应8.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 （）A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯9.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br10.CDGT 某有机物的结构简式为HO CH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚（ ）A ．①②③④B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，每小题有1个或2个答案正确)11.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（BD ）A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br — + Ag += AgBr ↓B ．乙醇与浓HBr 溶液反应：C 2H 5OH+HBr CH 3CH 2Br +H 2O C ．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：D ．实验室用液溴和苯制溴苯： FeBr 3BrCH 3 + 3HNO 3 CH 32NO 2 NO 2浓H 2SO 4 △+ 3H 2O △ + Br 2 + HBr12.提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是（A ）A．溴苯（Br2）：NaOH溶液，分液 B．乙酸乙酯（乙酸）：乙醇，加热C．乙醇（H2O）：生石灰，蒸馏 D．苯（苯酚）：65℃热水，分液13.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ D）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H814.已知A物质的分子结构简式如下：，， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo115.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
(如图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（）A． C6H5CH2CH==M B． CH2= CH2C． C6H5CH2CH2C6H5 D． C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5第二部分非选择题(共 50 分)16. (10分)某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.（1）请用文字简述银氨溶液的配制方法______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（3）乙装置中长导管A的作用是；（4）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式；（5）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是；（6）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.17. （9分）学习卤代烃的性质时，许老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。
（1）许老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是；你所观察到的试管II的现象是；盛水试管（装置I）的作用是。
（2）若你用另一实验来达到许老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应是____________________________ ___(用化学方程式表示)。
（3）小明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。
小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应，生成了溴化钠。
老师和同学都认为这样不合理。
若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案不同的实验方法是 _________ ____ __________________________________________________________ 。
（4）用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是、________________________________________________________ 。
18.（11分） 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与（苯氧乙酸）发生酯化反应的产物。
⑴ 甲一定含有的官能团的名称是 。
⑵ 5.8 g 甲完全燃烧可产生0.3 mol CO 2和0.3 mol H 2O ，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
⑶ 苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式） 。
⑷ 已知：R －CH 2－COOH 2Cl −−−→催化剂R －ONa 'Cl-R ∆−−−→R －O －R′（R －、R′－代表烃基） 菠萝酯的合成路线如下：① 试剂X 不可选用的是（选填字母） 。
A ．CH 3COONa 溶液B ．NaOH 溶液C ．NaHCO 3溶液D ．Na ② 丙的结构简式是 ，反应II 的反应类型是 。
③ 反应IV 的化学方程式是 。
19.（6分） 在某有机物A 的分子中，具有酚羟基、醇羟基、 羧基等官能团，其结构简式如下图。
(1)A 跟NaOH 溶液反应的化学方程式是(2)A 跟NaHCO 3溶液反应的化学方程式是(3)A 在一定条件下跟Na 反应的化学方程式是 。
20.（9分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；③能与水根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__ 。
(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C n H2n+2。
当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3) B具有的性质是（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学反应方程式为：。
(5) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式：。
21. （5分）某气态烃含C 85.7％，含H 14.3％，在标准状况下的密度是2.5g／L。
浙江高二高中化学期末考试带答案解析
浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B ．CO 的标准燃烧热是283.0 kJ·mol -1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝+566.0 kJ·mol -1C ．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D ．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH2.下列有关实验的描述或操作错误的是A ．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起摩擦剂的作用B ．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C ．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有CO 2，可将气体依次通过足量NaHCO 3溶液和澄清石灰水D ．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A ．量筒 B ．温度计C ．环形玻璃搅拌棒D ．天平4.表中实验操作能达到实验目的的是5.氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl 4]2-+6H 2O [Co(H 2O)6]2++4Cl -，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 A ．由粉红色变为蓝色 B ．蓝色加深C ．红色加深D ．由蓝色变为粉红色6.反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．在密闭容器中通入水蒸气B ．升温C ．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D ．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大7.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是 A ．稀氨水 B ．氢氧化钠 C ．碳酸镁 D ．碳酸钠8.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H 2SO 4作电解液。
浙江高二高中化学期末考试带答案解析
浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列属于碱的是A．NH3·H2O B．MnO2C．HNO3D．NaHCO32.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3.下列属于电解质的是A．蔗糖B．二氧化硫C．水D．镁条作为氧化剂的是4.下列反应中，SiO2A．SiO2+CaO=CaSiO3B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．SiO2+2C Si+2CO D．SiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO2↑5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．NaNO3C．CaCl2D．NH4Cl6.下列说法不正确的是A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体7.下列表示不正确的是A．氯化氢的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC．S2-的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C12H22O118.下列能使品红溶液褪色的是A．CO2B．Na2SO3C．Cl2D．HCl9.下列有关能源的说法不正确的是A．煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源B．生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题D．生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高10.下列说法正确的是A ．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出B ．pH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体D ．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干11.下列说法不正确的是A ．O 2，O 3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体B ．乙酸（CH 3COOH ）和乙二酸（HOOC-COOH ）互为同系物C ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH(CH 3)CH 3互为同分异构体D ．CH 3CH(CH 3)CH 3的名称是异丁烷12.在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0。
浙江省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
浙江省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A . 反应进行的方向B . 反应的快慢C . 反应进行的限度D . 反应物的颜色2. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CuB . CO2C . HClD . CH3CH2OH（乙醇）3. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34. （2分） (2016高二上·新疆期末) A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC （g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1 ．则下列有关判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . x+y＜zC . B的转化率下降D . C的体积分数减小5. （2分）下列有关化学电池的说法中正确的是（）A . 化学电池只能将化学能转化为电能B . 燃料电池能将全部化学能转化为电能C . 锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D . 一次电池包括干电池和蓄电池6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大7. （2分）实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯8. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2B . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2C . C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H29. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A . 0.02 mol/（L•min）B . 1.8mol/（L•min）C . 1.2 mol/（L•min）D . 0.18 mol/（L•min）10. （2分）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . K+、SiO32－、NO3－B . NH4+、Al3+、SO42-C . Na+、OH-、SO42-D . Na+、CH3COO-、ClO-11. （2分）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（）A . c（PO43﹣）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B . c（CO32﹣）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C . c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD . c（S2﹣）：Na2S＞NaHS＞H2S12. （2分） (2016高一下·汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（）A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液13. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀14. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是（）A . 洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B . 用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C . 若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高D . 满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差15. （2分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试 化学含答案
2023学年第二学期期末调研测试卷高二化学（答案在最后）本试卷满分值100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
4．可能用到的相对原子质量：H l -C 12-N 14-O 16-Na 23-Mg 24-S 32-K 39-Fe 56-Cu 64-Ga 70-选择题部分一、选择题（本大题共48分。
每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。
）1．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是（）A ．3AlCl B ．NaOHC ．稀盐酸D ．2SO 2．下列化学用语表示不正确．．．的是（）A ．中子数为10的氧原子：188OB ．碳的基态原子轨道表示式：C ．2SO 的价层电子对互斥（VSEPR ）模型：D ．()3232CH CH CH CH 的名称：3－甲基戊烷3．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是（）A ．铁元素位于元素周期表ds 区B ．氯化铁可由铁和氯气反应制得C ．氯化铁可用于制作工业印刷电路板D ．氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液会出现血红色4．下列关于材料的说法不正确．．．的是（）A ．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大B ．高分子聚合物中增加亲水基团，可生产高吸水性树脂C ．高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维D ．顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度5．在溶液中能大量共存的离子组是（）A ．+K 、2Fe +、Cl -、()36Fe CN -B ．2+Cu 、3NO -、+4NH 、24SO -C ．2+Ba、3+Al 、Br -、2AlO -D ．+Na 、+H 、I -、322S O -6．某学习小组欲从含有()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体，完成了如下实验。
2025届浙江省台州市第一中学化学高二第一学期期末统考试题含答案
2025届浙江省台州市第一中学化学高二第一学期期末统考试题含答案请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验能达到预期目的的是 选项实验内容 实验目的A向AgCl 悬法液中滴入NaI 溶液，悬浊液变黄证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室温下，用pH 试纸分别测定浓度均为0.1mol/L 的NaClO 溶液和CH 3COONa 溶液的pH 比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱C常温下，测得饱和溶液的pH ：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A -<B -D等体积pH 均为2的HA 和HB 两种酸分别与足量Zn 反应,HA 放出的H 2多 证明HA 是强酸A ．AB ．BC ．CD ．D2、某溶液大量含有的离子仅有：3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子，且3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子是( ) A ．Cl -B ．I -C ．2S -D ．+Na 3、下列仪器名称规范、正确的是（ ）A ．三脚架B ．表面皿C ．镊子D ．瓷钳锅4、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是 A ．生石灰—Ca(OH)2 B ．明矾晶体—KAl(SO 4)2 C ．水煤气—CO 2和H 2 D ．钡餐—BaSO 45、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( ) A ．反应停止了B ．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为06、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．用于检验溴乙烷消去生成的乙烯B．用于石油的分馏C．用于实验室制硝基苯D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7、氧化铝是一种A．红色、难熔、不溶于水的固体B．白色、易熔、不溶于水的固体C．白色、难熔、易溶于水的固体D．白色、难熔、不溶于水的固体8、有关化学用语正确的是A．溴乙烷的分子式：B．乙醇的结构简式：C．四氯化碳的电子式：D．乙烯分子球棍模型：9、已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。
浙江省高二下学期理综-化学学业水平考试(期末)考试试卷
浙江省高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（）A . 屠呦呦B . 侯德榜C . 张青莲D . 徐光宪2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关食物中营养素的说法正确的是（）A . 摄入过多的淀粉不会发胖B . 维生素C能防治坏血病C . 油脂的成分是高级脂肪D . 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖3. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量4. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率C H2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl- ，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
下列说法错误的是（）A . 交换膜a为阳离子交换膜B . 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C . 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D . 浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍6. （2分） (2017高一下·成都期中) 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3 ．当X的原子序数为a时，Y 的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正确的组合是（）A . ①②B . ①②③C . ①②③⑤D . ①②④⑤7. （2分） (2016高三上·盐城期中) 制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3﹣二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2015高二下·芜湖期中) 碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI，Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．其中该反应速率快慢的是由________（填“第一个”或“第二个”）反应决定的．为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）________．（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积/mL溶液K2S2O8溶液H2O KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.0 4.0 4.0 2.0②9.0V1V3 4.0 2.0③8.0V2V4V5 2.0表中V3、V4和V5取实验设计的体积数值，目的是________，表中的V2=________，理由是________．三、综合题 (共1题；共5分)9. （5分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键C-H C-C C=C H-H键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的△H＝________;kJ·mol－1。
2024年浙江省海盐高级中学高二化学第一学期期末复习检测试题含解析
2024年浙江省海盐高级中学高二化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸汞C．稀盐酸D．氢氧化钠2、下列过程属于物理变化的是A．蛋白质的盐析B．石油裂化C．钢铁生锈D．工业制钠3、已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、CO42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是2A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大4、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种5、下列有关实验的叙述正确的是A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素6、可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为气体，则B一定是固体D．B和C可能都是气体7、下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()32c OHc NH H O-⋅增大8、室温下，下列比值为2∶1的是A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1C．0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比9、下列说法正确的有几个（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电A．1个B．2个C．3个D．4个10、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO411、化学与生活息息相关。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(理)
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量3. （2分） (2016高一下·吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液4. （2分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。
若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）A . v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1B . z＝3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶35. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol6. （2分） (2018高二下·六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：下列选项正确的是（）。
浙江高二高中化学期末考试带答案解析
浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列属于物质化学变化的是 A ．结晶法除去NaCl 中少量的KNO 3 B ．气球充入过量的空气，爆炸 C ．金属钠有强还原性，能与水反应D ．氯化氢溶于水生成盐酸2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．四氯化碳分子比例模型：B ．COS 的电子式是C ．次氯酸的结构式为 H －Cl －OD ．O 2－离子结构示意图：3.溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是 A ．通入乙烯气体 B ．通入SO 2气体 C ．加入NaF 晶体 D ．加入NaI 晶体4.向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH 变化情况正确的是5.在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 ( )A ．正反应是放热反应，且A 是气态B ．正反应是吸热反应，且A 不是气态C ．其他条件不变，加入少量A ，该平衡向正反应方向移动D ．改变压强对该平衡的移动无影响6.阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g ，含有4 N A 个氢原子C ．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3+数为0.1 N AD ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A7.与实际化工生产流程相符的叙述是A ．让Cl 2和H 2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸B ．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸C ．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体D ．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝8.已知短周期元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c>bB ．离子还原性Y 2－＞Z － C ．氢化物稳定性H 2Y ＞HZ D ．原子半径X ＜W9.Fe 2O 3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a 的数值为 A ．7.41 B ．3.59 C ．3.21 D ．2.4610.下列实验中，所选装置不合理的是A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．用FeCl 2溶液吸收Cl 2，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②11.对如图所示的实验装置的判断中错误的是A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法D ．若X 为碳棒，开关K 置于B 处时，碳棒上发生的反应为2H +＋2e －＝H 2↑12.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题含答案
2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题（A 卷）（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A.32NH H O B.FeC.3CH COONaD.HCl【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3⋅H 2O 属于弱碱，是弱电解质，A 符合题意；B ．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；C ．CH 3COONa 属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C 不符合题意；D ．HCl 是强酸，是强电解质，D 不符合题意；故选A 。
2.下列化学用语表示正确的是A.基态F 原子的轨道表示式：2251s 2s 2pB.4CH 的空间填充模型：C.3SO 的VSEPR 模型：D.2Na O 的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A ．基态F 原子的轨道表示式：，A 错误；B ．4CH 是正四面体，空间填充模型：，B 正确；C ．3SO 中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp 2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR 模型为，C 错误；D ．2Na O 是离子化合物，电子式：，D 错误；故选B 。
3.下列反应符合下图的是A.铁与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸钙高温分解的反应【答案】A 【解析】【分析】该图表示的反应是放热反应。