鲁科版化学必修一物质的量浓度及溶液的配制
小结：
一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
6.有关溶液反应的计算
50mml
用固体NaCl配制100mL2.0mol/L的 NaCl溶液NaCl固体、蒸馏水 实验药品：
容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、 实验仪器：100mL 胶头滴管、药匙
步骤及所用仪器
①计算（所需溶质的质量） ②称量（用托盘天平称取 固体溶质的质量或用量筒量
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将 溶液沿玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶中并贴好标签。
nHCl = mHCl/MHCl = 0.73g/36.5g· -1 = 0.02mol mol cHCl = nHCl/V溶液 = 0.02mol/0.2L = 0.1mol· -1 L 答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1mol· -1 L
练习2：将23.4gNaCl溶于水，配置成100mL的溶液，
6、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中 的 Na+的物质的量浓度相等的是
D
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
7、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？ 为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？
减少实验误差
玻棒引流
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
250mL
加水加少了
加水加多了
⑥摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶底，把容量 瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
A、2.5mol/L C、7.5mol/L B、5mol/L D、2mol/L BD
8、1mol/L的Na2SO4溶液是 A、溶液中含有1molNaSO4
B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL。
实验所需主要仪器:
容量瓶、量筒（移液管、滴定 管）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
1、CB= ——
小结： n
B
V
2、有关物质的量浓度的简单计算； 3、配制物质的量浓度溶液的操作步骤： 计算、称量、溶解、恢复至室温、转移、洗涤、 定容、摇匀。
随堂检测：
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
随堂思考
1、将342 g蔗糖 (C12H22O11,相对分子质量为342)溶解
在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1 mol· －1? L
2、从1 L 1 mol· －1的蔗糖(C12H22O11 )溶液中取出 L
100 mL，取出的溶液中蔗糖（C12H22O11）的物质的量
浓度是多少?
5.将23.4g NaCl 溶于水中，配250ml溶液，计 算所得溶液NaCl的物质的量浓度。 m 解： NaCl= n M 23.4g = = 0.4mol 58.5g/mol 0.4mol = =1.6mol/L 0.25L
CNaCl=
nNaCl
V
答:溶液中NaCl物质的量浓度为1.6mol/L
物质的量浓度
A
B
复习回顾
什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量
溶质的质量分数（ω）=
×100%
溶液的质量
溶质的质量+溶剂的质量
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。用cB表示。
常用 mol/L(mol·L-1) 有时用mol/m3(mol·m-3) 2、单位：
V [分析]： 已知条件： 溶液 =1L, nNaOH=0.1mol
求：c = ?
n C= V
解：已知V =1L , n 溶液 NaOH=0.1mol
由c=n/V 得：
cNaOH=nNaOH/V溶液 =0.1mol/1L =0.1mol· -1 L
答：溶液的物质的量浓度为0.1mol· -1 L
练习1：500mLNaCl溶液中溶质NaCl的物质的量为3mol,
求溶液中溶质的物质的量浓度。
3、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶 质的质量是 5.6g 。
m(KOH)=c(KOH)×V[KOH (aq)] ×M(KOH)
=1.0mol/L×0.1L×56g/mol
=5.6g
4、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得 溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？ 0.5mol/L;1mol/L 5、下列关于1.0mol· －1 的NaCl溶液的说法正确的是 L （ B） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g 水中
3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ C ） A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
4.配制500ml0.1mol/L的 NaOH需要 NaOH的 质量是多少?
解:
N(NaOH)= C(NaOH)×V〔 NaOH 〕
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol M(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g 答:所需NaOH的质量为2g。
取液体溶质的体积）
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量
的水搅拌溶解,恢复至室温.
某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 １５０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量
④转移和洗涤：将上述恢复至室温后 的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用 蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次， 将洗涤液一并注入容量瓶。
⑦装瓶贴签
(容量瓶不能保存溶液)
算 十字方针： 洗
量 定
摇
溶
恢 装
贴
转
用NaCl固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液
100mL
思考：简述用上述2.0mol/L的NaCl溶液来 配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液的 实验操作过程和主要使用的仪器。 ●计算 稀释前后溶质不变 ●量取 稀释定律：C 浓 V 浓 ==C稀 V稀 ●稀释 ●恢复至室温 ●转移 ●洗涤 2.0mol/L ×V1= 0.2mol/L×0.5L ●定容 ●摇匀 ●装瓶贴标签
3、公式： B = c
nB nB (nB=cB· V或V= c ) V（aq） B
4、注意点（1）nB指溶质的物质的量 （2）V指溶液体积，而非溶剂体积
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M n m N NA ÷ M× × V ÷V(溶液体积) cB
例1：在1LNaOH溶液中含有0.1molNaOH，计算溶液的 物质的量浓度。
使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查， 看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转 180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。 这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口， 不是在任何位置都是密合的。
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， 或选 稍用 大和
课堂小结
物质的量浓度 溶质单位 溶液单位 表达式 单位 溶质质量分数 g g
mol L C=n/v mol· -1 L
ω=m溶质/m溶液×100%
无
物质的量浓度（c）
？
质量分数（ω）
c
× 1000 ρ ×ω % = M
容量瓶的介绍：
①容量瓶上标有温度、容积和刻度线 ②容量瓶有不同的规格。 ③使用容量瓶前应该检查是否漏水。 验漏方法：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，
试计算NaCl的物质的量浓度。
例2：在200mL稀盐酸溶液里溶有0.73gHCl，计算该溶液 的物质的量浓度。
【分析】 已知条件：V溶液 = 200mL, mHCl = 0.73g,MHCl=36.5g· mol
1
求：cHCl = ? 解：已知m
HCl =
n=m/M c=n/V
0.73g, MHCl = 36.5g· -1,V溶液 = 200mL = 0.2L 则： mol
10)未等溶液冷却就定容
11.原容量瓶洗净后未干燥 12.容量瓶中含有少量的水 13.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
简要的实验误差分析：
例题：配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液 •药品的取用 •溶解 •转移 •视线 •定容
思考：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶 液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是 （ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
鲁科版 高中化学必修1知识点总结
化学知识点总结一、 钠及其化合物的性质：1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△Na 2O 21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔 2.钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水 钠与碱反应：与水 钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na 2O 2氧化物 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 ―2 ―1 生成条件 常温 加热 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末与H2O 的反应 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 与CO2的反应 Na 2O+CO 2= Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 与酸的反应 Na 2O+2HCl=2NaCl+ H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑热稳定性 不稳定，易被氧化成Na 2O 2较稳定 漂白作用无有1.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为2）2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （反应物系数为2） Xg 氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 3 Na 2CO 3和NaHCO 3比较碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或者苏打 小苏打 色态 白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na 2CO 3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO 3 == Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O与酸反应CO 32－＋ H ＋= HCO 3－HCO 3－＋ H ＋= CO 2↑＋H 2O相同条件下放出CO 2的速度NaHCO 3比Na 2CO 3快与碱反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2= CaCO 3↓＋2NaOH CO 32－与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O HCO 3－＋OH －= H 2O ＋CO 32－与H 2O 和CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O =2NaHCO 3 CO 32－＋H 2O ＋CO 2 =H CO 3－不反应1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（过一会有气泡） 在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（迅速产生大量气体） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体 较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱 二、 氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、Cl 2的用途：①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl ＋O 2 ↑ 其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。
鲁科版高一化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量--物质的量 第五课时物质的量浓度的计算
1.将14.2g Na2SO4溶于水配成2L溶液,求Na2SO4的物质的量浓度, Na+的物 质的量浓度, SO42-的物质的量浓度. 练习:将342g Al2(so4)3溶于水配成500mL的溶液,求溶液中Al3+的物质的量浓 度, so42-的物质的量浓度. 2.溶质质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 练习(1)市售的浓硫酸溶质的质量分数为98℅,密度为1.84g/cm3,计算该浓硫 酸中溶质的物质的量浓度. (2)计算盐酸中HCl的质量分数为36.5 ℅,密度为1.19g/cm3中HCl的物质的量 浓度. (3)求4mol/L的硫酸(ρ=1.2 g/cm3)中溶质的质量分数.
3.一定物质的量浓度溶液200mL,加水稀释到1L,则溶质NaOH的物质的量浓度 为多少?
(2)将1mol/LNaCl溶液200mL和2mol/LCaCl2溶液100mL混在一起(混合后体积变 化忽略不计),求混合溶液中Cl-的物质的量浓度.
(3)用98 ℅的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制的稀硫酸100mL,需浓硫酸的体积为多少?
物质的量浓度(1) 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
计算 →称量/量取
配制过程
→溶解/稀释 →冷却→转移
→洗涤 →定容 →摇匀→装瓶、贴签
思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？
在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化 学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生 活和科学研究也有重要意义。
由：c(H
2
SO4
)
1000[
H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
)
(
H
2
SO4
)
10001.84g L1 98% 18.4mol L1 98g mol 1
任务三：“西施”定律
在稀释前后溶质的物质的量不变 公式：C浓V浓=C稀V稀
例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
溶液配制中的误差分析
计算→ 称量 → 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
误差分析依据：
c=
__n_ = ___m__
V
MV
m↑， c↑； m↓， c↓
小试牛刀
1、正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，
应加水至刻度线
×
(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量
瓶
√
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放
在两张相同的纸片上
化学必修一配制一定物质的量浓度的溶液ppt课件
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积
的溶液。
精选ppt
7
知识点二：
怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
nNmVgCBV(液 ) NA MVm
解决问题：
（1）物质的量可以通过称量固体的质量或者量 取液体的体积
（2）体积则是通过容量瓶控制
精选ppt
8
怎样配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液?
质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。
精选ppt
18
步骤
操作
c m溶质 V溶液
①计算
计算结果m=11.7g，称 11.8g
↑ ↑
砝码生锈(没有脱落)
NaOH放在滤纸上称量(易 ↓
②称量
潮解)
↓
称量NaOH时间过长
—↑ —↑
—↓ —↓
精选ppt
19
步骤
③溶解
冷却
④转移
⑤洗涤 振荡
操作
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水
D．使用前一定要检验它是否漏水
精选ppt
22
3、用已经准确称量过的NaCl固体配制
500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些
仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③
胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（ C）
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
精选ppt
23
4、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取 _____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水
准备：选择容量瓶100ml ，并检漏。
鲁科版化学必修1课件：第一章第三节第3课时
栏目 导引
第一章
认识化学科学
要点突破讲练互动
要点1 物质的量浓度
探究导引1如何计算溶质的物质的量？如何计 算溶液体积？
提示：nB＝cB· V m溶液 nB V＝ 或 V＝ cB ρ溶液
栏目 导引
第一章
认识化学科学
探究导引2
物质的量浓度与质量分数通过
哪些量实现了换算？
提示： 1000×ρBaq×wB cB＝ MB (ρ 的单位取 g· －1 或 g· －3) mL cm
2．实验步骤
栏目 导引
第一章
认识化学科学
栏目 导引
第一章
认识化学科学
想一想 2．溶液注入容量瓶前为什么要恢复到室温? 【提示】 若不恢复到室温，由于溶液的热 胀冷缩，导致所配制溶液浓度不准确。
栏目 导引
第一章
认识化学科学
自主体验 1．(2012· 枣庄高一检测)浓度为 2 mol· － 1 的 L NaOH 溶液的正确含义是( ) A．在 2 L 水中溶有 80 g NaOH B．80 g NaOH 溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有 80 g NaOH D．每 2 L 溶液中含有 80 g NaOH
栏目 导引
第一章
认识化学科学
解析： (1)24.4 g NaOH 的物质的量为 24.4 g÷ 40 g· －1＝0.61 mol。 mol c(NaOH)＝0.61 mol÷ L＝6.1 mol· －1。 0.1 L (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL×1.22 g· －1＝122 g， mL 24.4 g NaOH 的质量分数为 ×100%＝20%。 122 g
栏目 导引
第一章
认识化学科学
高中化学 必修第一册 第2章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
第4课时配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶思考1容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？提示使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例思考2实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。
则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
1．判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液；(4)利用图c 配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d 表示。
鲁科版高中化学必修第1册 第3课时 物质的量浓度
第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：2．配制过程(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液_______________________________________________________________ _________。
②移液中玻璃棒的作用为_______________________________________________________________ _________。
③振荡前需要进行的操作为_______________________________________________________________ _________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
【化学】鲁科版必修1课件：第1章3节(第2课时)物质的量浓度
表示各种溶质)
提醒：(1)在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L， 计算时经常需要与mL相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
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笃学二
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol· L－1 NaCl溶液
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释 并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
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③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液
转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅 拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备 用。 (3)实验分析 a．正确的操作步骤是(填序号)________。
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【慎思1】溶质和溶质微粒有何区别？ 提示 溶质是假设溶解到溶液中不发生电离时的物质，如 食盐水中的NaCl；溶质微粒是溶质在溶液中实际存在的
微粒，如食盐水中溶质微粒是Na＋和Cl－。
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【慎思2】如何检查容量瓶是否漏水？ 提示 向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，倒置观察是否漏
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【慎思4】 将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1
mol· L－1吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物
质的量浓度？ 提示 不是，还要知道溶液的密度。
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