江西名校学术联盟(临川一中、景德镇一中高三教学质量检测考试(二)理综-化学试题(图片版)

合集下载

江西省名校学术联盟(临川一中、景德镇一中、雁潭一中等)2020届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解

江西省名校学术联盟(临川一中、景德镇一中、雁潭一中等)2020届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解

江西名校学术联盟(临川一中、景德镇一中、雁潭一中等)2020届高三教学质量检测考试(二)理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去,该金属是银,表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银,故A正确;B. 点石成金涉及金属金,故B错误;C. 铜鸵荆棘涉及金属铜,故C错误;D. 铁柞成针涉及金属铁,故D错误;故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积,无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目,故A错误;B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S,硫离子水解生成HS-和氢氧根离子,阴离子的数目大于0.1N A,故B错误;C. 根据方程式,氧化产物为二氧化碳,生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A,故C正确;D. 通常状况下,气体摩尔体积不是22.4L/mol ,故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol,故D错误;故选C。

江西省景德镇市2023届高三下学期第二次综合模拟考试理综化学试题

江西省景德镇市2023届高三下学期第二次综合模拟考试理综化学试题

江西省景德镇市2023届高三下学期第二次综合模拟考试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A.大禾人面纹方鼎是商代晚期的青铜器,说明所有合金都具有较优良的抗腐蚀性B.煤经过液化、气化等清洁化处理后,可减少CO2的产生,避免“温室效应”C.空气中O3的含量越高越有利于人体健康D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料2.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N AB.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AC.22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40N AD.1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0N A3.高聚物A在生物医学上有广泛应用。

以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下:下列说法正确的是A.HEMA中有二种官能团B.NVP分子式为C6H8NOC.高聚物A可以发生取代、消去、氧化反应D.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A4.在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。

PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质,提高反应效率),转化过程如图。

C.上述转化的总反应方程式为二、实验题8.CeO2是一种稀土氧化物,在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。

CeO2是淡黄色固体粉末,难溶于水,熔点为2600℃。

请回答下列问题:(一)制备CeO2I.取一定量化学计量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中,分别磁力搅拌30min后,再将两种液体混合,继续磁力搅拌30min,形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。

理综丨2022届江西省重点中学盟校5月高三第二次联考理综试卷试卷及答案

理综丨2022届江西省重点中学盟校5月高三第二次联考理综试卷试卷及答案

绝密★启用前江西省重点中学盟校2022届高三第二次联考理综试卷物理命题:临川二中黄细清余江一中周加生赣州三中黄毅平化学命题:贵溪一中琚志伟宜春中学涂秀云同文中学左登峰生物命题:鹰潭一中汪赛先白鹭洲中学肖冬明景德镇一中邓敏注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。

4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ti48Fe56Te128第Ⅰ卷(选择题,共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.细胞生物学家翟中和院士在著作中说“我确信哪怕一个最简单的细胞,也比迄今为止设计出的任何智能电脑更精巧。

”下列有关细胞结构和生理过程的叙述正确的是A.生物膜系统是生物体内所有膜结构的统称B.细胞核是遗传信息库,是细胞遗传和代谢的中心C.叶肉细胞内的叶绿体的内膜折叠成嵴,增大了酶的附着面积D.胰岛素的合成与分泌过程中有内质网、高尔基体、线粒体等膜性细胞器的参与浓度适宜、水分充足、光照强度合适的环境中,测定其在不同温度下光合作用强2.将某株植物置CO2度(总强度)和呼吸作用强度,得到下图的结果。

下列叙述错误的是江西省重点中学盟校2022届高三第二次联考理综试卷第1A.由图可知,该植物光合作用的最适温度介于15℃-25℃之间B.由图可知,随着温度的逐渐升高,该植物细胞呼吸强度也一直在逐渐升高C.若每天的日照时间为12h,则该植物在15℃左右的环境中生长速度最快D.若每天的日照时间为12h,则该植物在5℃环境中与25℃环境中生长速度基本相同3.遗传学理论可用于指导科研、生产及生活实践,下列叙述正确的是A.不同基因型的雌雄配子之间的随机结合而实现基因重组,可用于指导杂交育种B.DNA的X射线衍射图谱这一物理模型为DNA分子双螺旋结构模型的构建提供了理论基础C.花药经培养和染色体加倍后获得基因型纯合的新品种的原理可用于指导多倍体育种D.密码子的简并性为生物进化是中性突变的积累提供了理论依据4.关于动、植物激素调节的研究、认识和应用等方面的叙述,正确的是A.动物激素是由内分泌腺或内分泌细胞分泌的,一般经过体液定向运输至靶细胞、靶器官,催化靶细胞、靶器官的化学反应B.植物生长调节剂作用效果更稳定,是因为植物生长调节剂不是天然的物质,在植物体内缺乏分解它们的酶C.植物激素自身的合成受基因组控制,其控制途径主要是基因通过控制激素的合成来控制代谢过程D.适时摘除植物的顶芽,侧芽产生生长素的过程暂时受阻,生长素浓度降低,抑制作用被解除,侧芽萌动、加快生长5.为实现人类易居月球的梦想,北京航空航天大学建立的“月宫一号”是由植物、动物、微生物组成的人工闭合系统,已有三位志愿者在该生态系统中封闭生存了105天。

2024届江西省抚州市临川区一中高三下学期第二阶段考试化学试题试卷含解析

2024届江西省抚州市临川区一中高三下学期第二阶段考试化学试题试卷含解析

2024届江西省抚州市临川区一中高三下学期第二阶段考试化学试题试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AB.常温下,1L pH=9 的CH3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为1×10−9 N AC.14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O,电极反应转移的电子数为0.5N AD.标准状况下,2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A2、下列有关物质性质的叙述错误的是A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁3、下列不符合安全规范的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.面粉生产车间应严禁烟火4、下列说法不正确的是( )A.C2H6和C6H14一定互为同系物B.甲苯分子中最多有13个原子共平面C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D.制乙烯时,配制乙醇和浓硫酸混合液:先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡5、下列物质的名称中不正确的是()A.Na2CO3:苏打B.CaSO4•2H2O:生石膏C.:3,3-二乙基己烷D.C17H35COOH:硬脂酸6、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用,但易被氧化成脱氢维生素C。

江西省临川第一中学2022至2023学年高三上学期11月教学质量检测化学试题附参考答案

江西省临川第一中学2022至2023学年高三上学期11月教学质量检测化学试题附参考答案

江西省2023届高三11月阶段联考检测卷化学试卷考试范围:高考范围 考试时间:100分钟 试卷满分值:100分可能用到的相对原子质量:H-1 Cl-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Sn-119一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1.二十大报告指出:必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念,站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。

下列有关环保和节能说法不正确的是( )A .回收利用塑料,将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋可节约资源B .煤的气化和液化可减少酸雨的形成和的排放2.5PM C .合理开采使用可燃冰,是有效缓解能源紧缺的途径之一D .发展创新,逐步实现新能源汽车替代燃油汽车符合绿色发展方式2.下列化学用语表示正确的是( )A .的电子式:B .葡萄糖的实验式:2MgH []22Mg :H -+2CH OC .中子数为18的氯原子:D .2-甲基-1-丁烯的键线式:1817Cl3.下列“类比”合理的是( )A .Cu 与反应生成+2价的,则Cu 与S 反应生成+2价的CuS2Cl 2CuCl B .与HCl 反应生成,则与HCl 反应生成3NH 4NH Cl22H N NH -262N H Cl C .Mg-Al 原电池中,Mg 比Al 活泼,在稀硫酸中,Mg 做负极,则在NaOH 溶液中,Mg 也做负极D .MgO 是碱性氧化物,则也是碱性氧化物23Al O 4.科学家研制出一种新型杀虫剂的结构如图。

下列关于该杀虫剂的说法正确的是( )A .该有机物能发生氧化反应,不能发生还原反应B .与溶液发生反应后溶液显紫色3FeCl C .1分子该有机物中含有3个手性C 原子D .1mol 该有机物最多能与加成21mol H 5.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )AN A .将的溶液滴加到沸水中,形成胶体粒子数小于15mol L -⋅3FeCl A 5N B .与浓盐酸反应生成时,转移电子数为3KClO 21.5molCl A2.5N C .过量铁粉与(标准状况)完全反应生成转移电子数为22.24LCl 2FeCl A0.2N D .将通入NaOH 溶液中,二者恰好完全反应,则、的数目之和为21molCl ClO -Cl -A2N6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列反应对应的离子方程式正确的是( )A .溶液中加入足量NaOH 溶液产生白色沉淀:()32Mg HCO 2332Mg HCO OH MgCO H O+--++=↓+B .向苯酚钠溶液中通入少量:2CO 265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++→+C .时:()()22FeI :Cl 1:1n n =23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++=++D .用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH 溶液:()433H BO OH B OH --+=7.W 、X 、Y 、Z 为不同周期的主族元素,原子序数依次增大且小于20,四种元素形成的化合物M 的结构如图,农业上常用作肥料。

江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综-化学试题Word版含解析

江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综-化学试题Word版含解析

江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综化学试题1. 下面关于中国化学史的表述错误的是()A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中的KNO3是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”,我国很早就依据化学原理制作陶瓷【答案】C【解析】黑火药爆炸反应生成氮气,N元素化合价降低,被还原,硝酸钾表现氧化性,A正确;树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素,可以精制出优质纸张,B正确;高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出,C错误;陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料,中国是使用瓷器最早的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”,D正确;正确选项C。

2. 在探索苯结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图),下列说法正确的是()A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A..................点睛:由于苯的结构中存在特殊结构的碳碳键,因此不能和溴水发生加成反应,也不使酸性高锰酸钾溶液褪色,而盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含有碳碳双键,因此均能和溴水发生加成反应,和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是()A. 常温常压下,3.6 g H2O中所含电子数为2N AB. 1 mol NH4HCO3晶体中,含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为N AC. 标准状况下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5N AD. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO- 数目为N A【答案】B【解析】3.6gH2O为0.2mol,所含电子数为0.2×(1×2+8)×N A=2N A,A正确;NH4HCO3为离子化合物,晶体中只存在NH4+和HCO3-两种离子,不含有NH3和NH3·H2O分子,B 错误;标况下,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮:2NO+O2=2NO2,二氧化氮能转化为四氧化二氮:2NO2N2O4,所以1molO2和1molNO混合后所得气体分子数小于1.5N A,C正确;由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,由于氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒,则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等,钠离子的物质的量为1mol,则CH3COO-数目为N A个,D正确;正确选项B。

江西省抚州市临川第一中学2024学年高三第二次模考化学试题理试题含解析

江西省抚州市临川第一中学2024学年高三第二次模考化学试题理试题含解析

江西省抚州市临川第一中学2024学年高三第二次模考化学试题理试题注意事项:1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B 铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。

下列分析正确的是 A .原子半径:Br>Ga>Cl>Al B .镓元素为第四周期第ⅣA 元素C .7935Br 与8135Br 得电子能力不同D .碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3 ,酸性:HClO 4>HBrO 42、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是 A .“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B .“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸 C .“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D .“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金3、某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察。

下列现象不可能出现的是A .锌被腐蚀B .金属片剪口变红C .B 中导气管里形成一段水柱D .B 中导气管产生气泡4、下列指定反应的化学用语表达正确的是() A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应22O 2H O 4e 4OH --++=B 用铁电极电解饱和食盐水2222Cl 2H O=Cl H 2OH --+↑+↑+C锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡 223434CO CaSO =CaCO SO --++D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++A .AB .BC .CD .D5、N A代表阿伏加德罗常数的值。

江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综试卷含答案

江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综试卷含答案

江西省重点中学盟校2018届高三第二次联考理科综合试卷考生注意:1.答题前,考生将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试卷上作答,答案无效。

考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并回收。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共300分。

本卷共21小题,每小题6分,共126分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题:本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

1.下列关于构成真核细胞的元素及化合物的相关叙述,正确的是()A.组成神经元的元素都是以化合物的形式存在,且K+进出神经元的载体种类不同B.生命活动都需要降低化学反应活化能的酶和直接供能物质ATP参与C.细胞生物中只有DNA能携带遗传信息,其遗传特征主要也由DNA决定D.RNA聚合酶、解旋酶只能通过核孔进入细胞核发挥作用2.生命系统中整体与部分(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)的关系如下图所示,下列叙述错误..的是()A.若整体代表固醇,且Ⅰ、Ⅱ代表性激素和维生素D,则Ⅲ是动物细胞Array膜的成分B.若整体为人体有氧呼吸,且存在有过程Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的关系,则过程Ⅱ发生的场所是产生二氧化碳的唯一场所C.若整体代表物质跨膜运输的方式,且Ⅰ代表自由扩散,则Ⅱ、Ⅲ都需要载体蛋白D.若整体为生产者的同化量,则Ⅰ、Ⅱ分别表示生产者流入初级消费者能量、流入分解者的能量,则Ⅲ为未被利用的能量3.春夏时期常见的传染性结膜炎,俗称“红眼病”,常见伴有双眼发烫、红肿、多泪、刺痛等症状,根据传染源可分为细菌性结膜炎和病毒性结膜炎。

下列有关叙述不正确的是()A.泪液中的溶菌酶可以对结膜上的病原体起免疫作用,这属于人体的第一道防线B.细菌在细胞质中通过自身的核糖体合成蛋白质,而病毒的细胞质中没有核糖体C.细菌可以在普通培养基上生长,而病毒不能,两者一定共有的元素是C、H、O、N D.病毒性结膜炎引起体内细胞免疫后,效应T 细胞使靶细胞裂解死亡,但还需借助体液免疫产生的抗体及吞噬细胞的吞噬作用才能彻底消灭其内的病毒4.2017年10月诺贝尔生理学奖或医学奖授予美国科学家杰弗里·霍尔、迈克尔·罗斯巴什和迈克尔·杨,以表彰他们发现控制昼夜节律的分子机制。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

江 西 名 校 学 术 联 盟2018届高三年级教学质量检测考试(二)化 学 卷参考答案7.【答案】A【解析】空气中微量的H 2S 使银制器皿表面缓慢生成黑色的Ag 2S ,将表面变黑的银器放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡时,铝、银、食盐水构成原电池,Ag 2S 在正极上被还原成单质银。

8.【答案】C【解析】缺少硫酸钠溶液的体积,不能计算溶液中氧原子的数目,A 项错误;由S 2-水解的离子方程式S 2-+H 2O HS -+OH -可知,水解过程中阴离子数目增多,故1 L 0.1 mol ·L -1 Na 2S 溶液中含阴离子的数目大于0.1N A ,B 项错误;CO 2是氧化产物,每生成1 mol CO 2时转移4 mol 电子,C 项正确;通常状况一般指25 ℃、101 kPa ,此状况下的气体摩尔体积大于22.4 L ·mol -1,故11.2 L CO 2中含质子的数目小于11N A ,D 项错误。

9.【答案】D【解析】装置E 产生NO ,装置F 中盛有水,用于除去NO 中的NO 2、HNO 3杂质,装置G 中填充无水CaCl 2,用于干燥NO ,装置I 中盛有硫酸亚铁溶液,用于检验NO ,A 项正确;如果装置H 中红色粉末变黑色,表明铜与NO 反应生成了氧化铜,B 项正确;实验结束后,应先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞,这样可以防止倒吸,C 项正确;通过硬质玻璃管而未反应的NO 会进入装置I 中,由于硫酸亚铁与NO 的反应是可逆的,硫酸亚铁溶液并不能除尽NO ,装置J 中集气瓶收集的气体中会含有NO ,D 项错误。

10.【答案】C【解析】1个R 分子中有2个羟基和1个羧基,A 项正确;R 含有羧基、羟基,能发生取代(酯化)反应,R 含有苯环,能发生加成反应,R 含有羟基,能发生催化氧化反应,且R 能燃烧,B 项正确;金属钠能与有机物中的羧基、羟基反应,R 分子中的羧基会干扰金属钠对羟基的检验,C 项错误;与苯环直接相连的碳原子一定在苯环所在的平面上,由于碳碳单键可以旋转,碳氧双键上的碳原子不一定与苯环共平面,故R 分子中至少有7个碳原子共平面,D 项正确。

11.【答案】D【解析】由图可知,电池放电时,H +向石墨电极方向迁移,故石墨电极为正极,镁电极为负极,A 项正确;负极反应为Mg -2e -+2H 2O===Mg(OH)2+2H +,镁电极附近的电解质溶液中c (H +)增大,pH 降低,B 项正确;正极反应+12H ++12e -+4H 2O ,理论上生成1 mol 间苯二胺转移12 mol 电子,有12 mol H +通过质子交换膜,C 项正确,D 项错误。

12.【答案】B2 2 22【解析】b 、c 两种短周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物乙、丙之间能够发生反应,且c 的原子序数大于b ,推出b 是钠、c 是铝;能和氢氧化铝反应的酸是强酸,而短周期元素的最高价含氧酸中,只有硝酸、硫酸和高氯酸是强酸,再结合原子序数的大小关系,推出a 是氮、d 是硫或氯。

A 项,简单离子半径的大小排序为S 2-(或Cl -)>N 3->Na +>Al 3+;B 项,NaN 3是由Na +和N 3-构成的离子化合物,Na 3N 是由Na +和N 3-构成的离子化合物,故1 mol NaN 3中含2 mol 离子,1 mol Na 3N 中含4 mol 离子;C 项,当d 为硫元素时,其最高化合价和最低化合价的代数和为4;D 项,当d 为硫元素时,硫与钠组成的化合物是硫化钠,其水溶液呈碱性。

13.【答案】D【解析】a 点对应的溶液是0.1000 mol ·L -1 MOH 溶液,其电荷(或质子)守恒关系为c (OH -)=c (M +)+c (H +),A 项正确;b 点对应的溶液温度最高,表明MOH 与盐酸恰好中和,V 0=20.00 mL ,B 项正确;MOH M ++OH -,c (OH -)≈c (M +)≈K b ·c (MOH)电离前=1.0×10-5×0.1000=1.0×10-3 mol ·L -1,MOH 的电离度α≈1.0×10-3 mol ·L -10.1000 mol ·L -1×100%=1%,C 项正确;若将0.1 mol MOH 和0.1 mol MCl 溶于水配制成1 L 混合溶液,由M ++H 2O MOH +H +,K h =K w K b =1.0×10-141.0×10-5=1.0×10-9<K b =1.0×10-5可知,MOH 的电离程度大于M +的水解程度,溶液中c (MOH)<c (M +),由K b =c (OH -)·c (M +)c (MOH)可得c (OH -)=K b ·c (MOH)c (M +)<K b =1.0×10-5 mol ·L -1,c (H +)>1.0×10-9 mol ·L -1,pH <9,D 项错误。

27.【答案】(1)DE (2分)(2)①2F 2+2H 2O===O 2+4HF (2分)②O 2+2H 2S===2S↓+2H 2O (2分)(3)①BD (2分)②CS 2(l)+3O 2(g)=====CO 2(g)+2SO 2(g) ΔH =-1076.8 kJ·mol -1(2分)(4)①2∶1(2分)②TeO 32-+4e -+3H 2O =====Te +6OH -(2分) O 2(1分)【解析】(1)同种非金属元素的含氧酸中,最高价含氧酸的酸性最强,A 项正确;同主族元素中,从上到下,元素的非金属性依次减弱,其简单氢化物的还原性依次增强、热稳定性依次减弱,B 、C 两项均正确,D 项错误;由于水分子间存在氢键,使得水的沸点反常的高,E 项错误。

(2)①若W 是水,且作还原剂,则X 作氧化剂,且是单质,能与水反应且作氧化剂的短周期元素单质为F 2,该反应的化学方程式为2F 2+2H 2O===O 2+4HF ;②若V 是水,且为还原产物,则W 为氢化物,X 为O 2,符合条件的反应为O 2+2H 2S===2S↓+2H 2O 。

(3)①A 项,在恒容密闭容器中,反应物和产物都是气体,无论反应是否达到平衡,混合气体的密度始终不变;B 项,2H 2S(g)S 2(g)+2H 2(g)是气体物质的量增大的反应,恒温恒容时混合气体的压强不变,说明反应达到平衡状态;C 项,反应一旦发生,比例关系式n (H 2)n (S 2)=2恒成立,与反应是否达到平衡无关;D 项,H 2S 、H 2的消耗速率相等是含义是v (正)=v (逆),为平衡状态。

②1 mol CS 2(l)完全燃烧,转移12 mol 电子,放出热量为269.2 kJ ×123=1076.8 kJ 。

(4)①TeCl 4+2SO 2+4H 2O =====Te ↓+4HCl +2H 2SO 4,还原产物为碲,氧化产物为硫酸。

②TeO 32-在阴极被还原成碲,电极反应式为TeO 32-+4e -+3H 2O =====Te +6OH -;阳极反应为4OH --4e -=====2H 2O +O 2↑,阳极产生的气体是O 2。

28.【答案】(1)D →B →C →B →E (2分)(2)打开装置A 中分液漏斗的活塞,一段时间后,用小试管在装置E 的水槽中收集气体并验纯(2分)(3)2Li +H 2=====△2LiH (2分)(4)4LiH +AlCl 3=====LiAlH 4+3LiCl (2分)(5)倾斜Y 形管,将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g 产品中(2分) 确保量气管内气体的压强与大气压强相等(1分)(6)19(V 2-V 1)448a%(2分) 偏高(1分) 【解析】(1)制备氢化锂的装置应包括氢气发生装置、氢气的净化(除硫化氢)和干燥装置、氢气与锂反应的装置、防止锂或氢化锂吸收水蒸气的装置和尾气收集装置,故装置的连接顺序为A →D →B →C →B →E 。

(2)点燃酒精灯前应用氢气排尽装置内的空气,防止爆炸事故的发生。

(3)锂与氢气在加热条件下反应生成氢化锂。

(4)氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中反应生成氢化铝锂和氯化锂。

(5)倾斜Y 形管,将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g 产品中,确保产品中的氢化铝锂全部参与反应。

调平量气管左、右两侧的液面,使量气管内气体的压强等于外界大气压强,在每次读数前均需进行此操作。

(6)LiAlH 4+2H 2O =====LiAlO 2+4H 2↑,n (LiAlH 4)=14n (H 2)=14×V 2-V 11000×22.4mol ,则产品中LiAlH 4的质量分数=14×V 2-V 11000×22.4 mol ×38 g ·mol -1a g ×100%=19(V 2-V 1)448a%。

如果起始读数时俯视刻度线,液面在刻度线的下方,读数V 1偏小,测得的结果偏高。

29.【答案】(1)+18.7 kJ ·mol -1(2分)(2)144(2分)(3)①0.32 mol ·L -1·min -1(2分)②25 L 2·mol -2(2分,不写单位不扣分)③D (2分)(4)>(1分)(5)<(1分)(6)c (Na +)>c (HCO 3-)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (H +)(2分) Na 2CO 3(1分) 【解析】(1)根据盖斯定律,ΔH 3=ΔH 1+ΔH 22=113.4-76.02kJ ·mol -1=+18.7 kJ ·mol -1。

(2)Fe 3O 4可表示为Fe 2O 3·FeO 。

由反应i 的热化学方程式可知,每放出38.0 kJ 热量时,有3 mol FeO 参与反应,只有2 mol FeO 被氧化,质量为144 g 。

(3)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)起始浓度(mol·L-1) 1 4 0 0转化浓度(mol·L-1) 0.8 3.2 0.8 1.6平衡浓度(mol·L-1) 0.2 0.8 0.8 1.6①v(H2)=3.2 mol·L-110 min=0.32 mol·L-1·min-1。

②K=c(CH4)•c2(H2O)c(CO2)•c4(H2)=0.8 mol·L-1×(1.6 mol·L-1)20.2 mol·L-1×(0.8 mol·L-1)4=25 L2·mol-2。

相关文档
最新文档