高三化学一轮复习——亚硝酸盐的前世今生和未来(公开课)
2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第7讲硝酸考点2亚硝酸亚硝酸钠含答案
考点2 亚硝酸亚硝酸钠1.亚硝酸（HNO2）亚硝酸是弱酸。
制备方法：①向亚硝酸钠的冷溶液中加入强酸，生成亚硝酸（HNO2）：NaNO2＋HCl NaCl＋HNO2（强酸制弱酸）。
②将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中：NO＋NO2＋H2O[1]2HNO2。
2.亚硝酸钠（NaNO2）（1）亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为[2]NaNO2，是可溶性盐。
其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。
亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，作防冻剂，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。
亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
（2）亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为[3]＋3 ，处于中间价态。
因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。
如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
2N O2－＋2I－＋4H＋[4]2NO↑＋I2＋2H2O （可检验N O2－的存在）亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。
N O2－＋Fe2＋＋2H＋[5]NO↑＋Fe3＋＋H2O（3）亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。
如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O72－被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。
Cr2O72－＋3N O2－＋8H＋[6]3N O3－＋2Cr3＋＋4H2O（4）亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。
1.易错辨析。
[2022浙江改编]将少量NO2通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－N O3－＋H2O＋N O2－。
（√）2.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
下列说法正确的是（C）A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒3.（1）鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有：①水、②淀粉－KI试纸、③淀粉、④白酒、⑤稀硝酸酸化的硝酸银。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册化学天地〖致命的“无机杀手”——亚硝酸盐〗
致命的“无机杀手”——亚硝酸盐近几年来，很多科普文章都提到中毒及亚硝酸盐致癌的事件，提到腌制的泡菜、榨菜、雪菜等中亚硝酸盐含量超标，导致很多人谈咸菜而色变，不敢食用。
那么，亚硝酸盐怎样危害人体健康？在人体内又如何转变成亚硝胺？为什么泡菜制作过程中亚硝酸盐的含量先增加后减少呢？下面就简要介绍，共同参考。
一、探踪寻迹——广泛存在亚硝酸盐广泛存在于常见的食物中，像粮食、蔬菜、豆类、蛋类、肉类等食物中，都可以测出含有一定量的亚硝酸盐。
例如：蔬菜中约含4毫克/千克，蛋类中约含5毫克/千克，肉类中约含3毫克/千克。
由此可见，亚硝酸盐并不神秘，它存在于我们的生活中，就像空气一样平凡。
二、性质及应用——撩开亚硝酸盐的神秘面纱常见的亚硝酸盐主要有和亚硝酸钾，为白色粉末，味微咸，易溶于水。
由于亚硝酸盐中氮元素是＋3价的中间氧化态，所以亚硝酸根离子在化学反应中既可作为氧化剂，又可作为还原剂。
亚硝酸盐在工业、建筑业中用途广泛，肉类食品加工中为了使肉色鲜红也允许限量加入亚硝酸盐。
三、深度认识——亚硝酸盐的危害1、亚硝酸盐中毒亚硝酸盐作为氧化剂，进入血液后，把血红蛋白中＋2价的亚铁氧化成＋3价的铁，使血红蛋白变成高铁血红蛋白，从而失去携带氧气的能力，造成机体组织缺少氧气，从而使中枢神经首先受累，大脑皮层处于被抑制状态。
随着缺氧加重，引起呼吸及循环系统的损害，进而会出现一系列的中毒症状。
当人体一次摄入总量达到300毫克——500毫克时，即可引起中毒，3克以上可引起死亡。
在医学上称为亚硝酸盐中毒或肠源性青紫病或紫绀症等。
由于发病急骤，抢救时应尽快洗胃、催吐和导泻。
治疗上常采用维生素C、亚甲基蓝等还原性物质，使高铁血红蛋白还原成血红蛋白，从而恢复其输送氧气的功能，达到解毒的目的。
2、亚硝酸盐致癌亚硝酸盐直接致癌的可能性是微乎其微的。
但是，亚硝酸盐可以与食物中的仲胺类物质作用生成亚硝胺，亚硝胺可以通过皮肤、消化道等接触诱发肿瘤，具有致畸和致突变作用。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 第17讲 铝、镁及其化合物
①
4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3
△ ②__2_A_l_＋__3_C_l_2=_=_=_=_=__2_A_l_C_l3__；
钝化 ③
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④_2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑_； ⑤_2_A_l_＋__F_e_2O__3=_高=_=_温_=_=_2_F_e_＋__A_l_2O__3 _(铝热反应)。
2H＋===CO2↑＋H2O B.浸出渣的成分是SiO2 C.母液的主要溶质是NH4Cl D.固体X是Mg(OH)2
MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误； SiO2不溶于盐酸，浸出渣为SiO2，故B正确； 加入氨水沉镁：MgCl 2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶 质是NH4Cl，故C、D正确。
真题演练
1234
3.(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料 制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
二、有关铝的工艺流程
4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
√C.反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
2.氧化铝、氢氧化铝的两性
按要求完成下列化学反应的离子方程式。 (1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：__A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O____、_A__l2_O_3_＋__ _2_O__H_－_=_=_=__2_A_l_O_－ 2_＋__H_2_O__。 (2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_＋__=_=_=_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O__、_A__l(_O_H__)_3 _＋__O__H_－_=_=_=__A_l_O_－ 2_＋__2_H_2_O__。
高三化学考纲知识第一轮复习教案28
氮氧化物及硝酸（09）【考纲要求】1、认识氮氧化物、硝酸等含氮化合物的性质和用途，了解硝酸的工业制法；2、通过硝酸、氮氧化物的有关计算，培养计算能力。
【预习检测】1、写出下列化学方程式。
二氧化氮与四氧化二氮的相互转化：______________________________________一氧化氮与氧气的反应：____________________________________二氧化氮气体通入水中：____________________________________铜与浓硝酸反应：______________________________________________________铁粉与过量稀硝酸反应：________________________________________________碳与浓硝酸共热：_____________________________________________________浓硝酸见光分解：_____________________________________________________苯的硝化：_________________________________________________________ __甘油与硝酸酯化：______________________________________________________2、NO2与溴蒸气均为红棕色气体，请列举区别二者的方法：3、硝酸的工业制法（1）氨的催化氧化：___________________________（2）一氧化氮与氧气化合：________________________________________（3）二氧化氮与水反应：___________________【知识梳理】【典例解析】1、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。
高考化学(苏教版)一轮复习《专题讲座共七讲》课件
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
高中化学高考「盲点」——亚硝酸盐 专题辅导
高考「盲点」——亚硝酸盐亚硝酸钠只在初中化学“盐”中提到，而成为高中教材的“盲点”。
本文介绍亚硝酸钠，并设计实验探究其性质。
性质：（1）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有剧毒，外形与食盐相似，经常发生工业盐（主要成分是亚硝酸钠）中毒事故。
（2）熔点较低，氯化钠：801℃；亚硝酸钠：271℃；（3）与酸反应：=+↑+↑=+=+222224422HNO 2,O H NO NO HNO 2,HNO NaHSO SO H NaNO32O N （蓝色）2322NO NO O N ,O H +=+；（4）具有氧化性：↑=+++-+NO H 2NO Fe 22↑+=+++↓+↑=++++++-+--+NO 2Cu H 4NO 2Cu ;O H 2S NO 2H 4S NO 2;O H Fe 2222223O H 22；2NaNO 4（熔融）↑+↑+∆+222N 2CO 3O Na 2C 3；（5）还原性：+722O Cr K =+++++=+O H Br NaNO ;O H 4)SO (Cr NaNO 3SO K SO H 4NaNO 32222342342422 HBr 2NaNO 3+；（6）与硝酸银反应：33222AgNO HNO AgNO ,AgNO NO Ag =+↓=+-+2HNO +。
用途：2NaNO 大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。
题目：（1）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的化学方法是__________________。
（2）实验室利用加热亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液反应制取少量氮气：①写出化学方程式：__________________；②从下列仪器中选择适当仪器组合装置制取氮气：__________________。
（3）测定亚硝酸钠和氯化钠混合物中亚硝酸钠的纯度：已知6423222O S Na NaI 2O S Na 2I +=+。
测定方法之一，取a g 样品溶于水，向溶液中加入足量KI 溶液和适量稀硫酸（恰好反应完全），充分反应后，加入c mol/L 322O S Na 溶液滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液V mL 。
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
2023-2024学年高中化学一轮复习《硝酸》 课件
（久置硝酸呈黄色，棕色试剂瓶密封保存） 刚倒出来 久置后
【思考】硝酸除了具有不稳定性，还有那些性质？ 认识元素及其化合物方法有哪些方法？
复习任务二：硝酸的化学性质 强氧化性
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1.体现浓、稀硝酸的氧化性及酸性 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2.浓硝酸 NO 2 稀硝酸 NO
√)
(5)浓硝酸久置会变黄色，通入适量空气(或O2)，可重新变成无色 ( √)
(6) 浓H√ NO3 和 稀HNO3 与铜反应的还原产物分别为NO2 和 NO，故稀HNO3
氧化性更强 （ ×）
√
跟踪训练
B 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0 mol·L-1 氯化钡溶液中：
①氧化炉中化学方程式 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
。
②物质A是 O2 向吸收塔中通入A的作用是 促使NO2 和NO全部转化为HNO3 。
③可利用碱性物质除尾气NO2 写出反应的化学方程式：
。
NO2 也可以用NH3 在催化加热的条件下还原为无毒无害的气体;写出反应的化学方程
式：
。
④写出制备硝基苯的化学方程式
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，试回答：这四种方案，你认为
C (
)方案更合理,理由是： 绿色环保无有害气体排放、节约能源
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 C．Cu 空→气 CuO H→NO3 Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
浓硫酸
D．Cu →
CuSOB4a(→NO3)C2 u(NO3)2
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是
成本较低 （ O3发生器提供O3 ）
发展的方向：协同（pH、金属离子）
活动三：氧化降解后的体系中检测NO2−
分析、讨论并设计，汇报方案。
还原剂
氧化剂
NO
NO2−
NO3−
检测NO2−方案1：
1 mol·L−1 NaNO2溶液 （pH＝8）
2 mL 0.1 mol·L−1 酸性KMnO4 溶液
酸性KMnO4 溶液加入
亚甲蓝，还原剂
100年来，科学家认为亚硝酸盐没有任何益处！
评价： NO
Fe2+
NO2−
外界环境：
阻碍金属锈蚀
建筑上的钢筋防锈剂、防冻剂 趋利避害！
活动二：废水中NO2−的消除
还原剂
氧化剂？
NO
NO2−
NO3−
消除NO2−方案：
1.空气中氧气消除NO2−
原理：
2NaNO2+ O2=2NaNO3
装置：
亚硝酸盐的前世、今生和未来
以NaNO2为例
研ห้องสมุดไป่ตู้发现：
NO可以扩张血管，进而增加血液流量，在心、脑血管调 节、神经、记忆、免疫调节、寿命等方面有着十分重要的生 物学作用。
NO是重要的信号分子，是生命信使。
几乎所有的组织都离不开一氧化氮，99%的病症都与NO有 关！
1992年被美国Science杂志评选为明星分子。
效果：
改进和评价：
BEA Confidential. | 19
热空气、双氧水、臭氧氧化亚硝酸钠对比
项目 热空气
原理
2NaNO2+O2=
2NaNO3
脱除率 75.81%
双氧水
臭氧
NaNO2+H2O2=NaNO3+H2O NaNO2+O3=NaNO3+O2
99.98%
100%
达标
否
经济性 成本低
是 成本较高
NO2−性质的发现，趋利避害的利用
BEA Confidential. | 30
先变黄色，迅速变为 棕色。滴加KSCN， 不变红。
FeSO4溶液，滴加 KSCN，不变红。
讨论、设计和实施：
证明FeSO4溶液与NaNO2溶液发生氧化还原反应， 并检验出有NO 和Fe3+生成？
信息1：
Fe2+ + 6NO2−
[Fe(NO2)6]4-
（络合物，较不稳定、可自身氧化还原）
信息2：
NO2- + O2 反应速率 NO2- + I- 反应速率和反应限度
竞争、协同
2. 辩证、发展的看待物质：
前世
今生
未来
大剂量的NO2−和Fe2+反应，
有毒！
100年来，科学家认为亚硝 酸盐没有任何益处！
NO2−和Fe2+反应生成 FeOOH,防锈剂！
防腐、媒染剂、漂白 剂等
消除！检测！
NO的体内储存库， 研究延长生命、提高 记忆方面的药物……
NaNO2溶液
酸性KMnO4 溶液未加入
NaNO2溶液
2MnO4-+5NO2−+6H+== 2Mn2++5NO3-+3H2O
检测NO2−方案1 ：
检测NO2−评价：较精确、简单
检测NO2−方案2 ：
1.碘化钠方法：
2NO2− +2I − +4H+== I2+2NO↑+2H2O 2NO3− +6I − +8H+== 3I2+2NO↑+4H2O
方案：
1 mol·L−1 NaNO2溶液 （pH＝8）
2 mL1 mol·L−1 FeSO4 溶液（调pH＝3）
2 mL1 mol·L−1 FeSO4 溶液（调pH＝3）
离子方程式： Fe2++NO2−+2H+== Fe3++NO↑+H2O
1 mol·L−1 NaNO2溶液 （pH＝8）
2 mL1 mol·L−1 FeSO4 溶液（调pH＝3）
但NO无法用作药物！
穆拉德博士意外发现NO2−有着和NO相似的功效。 临床试验。他们给健康的志愿者注入微量亚硝酸盐，结果志 愿者体内血液流量增加了两倍，而当志愿者运动时，体内的亚 硝酸盐含量马上直线下降，说明身体正在积极使用亚硝酸盐。
NO2−可以入药！
含Fe2+等的还原性酶
NO
NO2−
活动一：NO2−和Fe2+的反应
Fe3+中滴加 NO2−变红色
Fe3+中滴加 KSCN变血红色
Fe2+中滴加 NO2−变棕色
文献： 1.FeSO4 + NO
Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0
讨论、设计和实施：
证明FeSO4溶液与NaNO2溶液发生氧化还原反应， 并检验出有NO 和Fe3+生成？
汇报：1.加热、解络合
加热前
加热后， 加KSCN
汇报：2.原电池
汇报：3.原电池
左侧烧杯中的溶液只变 为黄色，不变为棕色。 加KSCN，变红
指针偏转
右侧烧杯中有微小气泡 产生，遇空气变红棕色
评价： NO
Fe2+
NO2−
生物体内： 亚硝酸盐中毒：
亚硝酸盐中毒是指由于食用亚硝酸盐含量较高的腌制 肉制品、泡菜及变质的蔬菜引起的中毒，或者误将工业用 亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含亚硝酸盐 苦井水、蒸锅水后，全身皮肤及粘膜因缺氧呈现不同程度 青紫色。
NO2-和NO3-与I-的反应
已知：等浓度等pH的硝酸氧化性强于亚硝酸
1 mol·L−1 NaNO2溶液 （加醋酸至pH＝4）
1 mol·L−1 NaNO3溶液 （加醋酸至pH＝4）
2 mL1 1 mol·L−1 NaI 溶液
2NO2− +2I − +4H+== I2+2NO↑+2H2O
2NO3− +6I − +8H+== 3I2+2NO↑+4H2O
分析、假设和汇报：
等浓度同pH的硝酸氧化性强于亚硝酸，为什 么亚硝酸与碘离子反应快？出现这种情况的原 因？
滴加1 mol·L−1 NaNO2溶 液（加醋酸至pH＝4）
滴加1 mol·L−1 NaNO3溶液 （加醋酸至pH＝4）
总结： 1.反应体系和反应多样性模型
NO2−+Fe2+ 氧化还原 络合