湖北省恩施州利川市第五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
湖北省利川市第五中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(无答案)
湖北省利川市第五中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Br-80第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确的选项）1．“绿色化学”能实现零排放。
CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。
根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是( )A. 甲醇(CH3OH)B. 乙醇(C2H5OH)C. 甲醛(HCHO)D. 乙酸(CH3COOH) 2．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )A. 2—甲基丙烷B. 2，3—二甲基丁烷C. 2，2—二甲基丙烷D. 2—甲基丁烷3．下列实验操作或方法能达到目的的是A. 用氨水除去试管内壁上的银镜B. 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯C. 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D. 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A. AB. BC. CD. D5．欧洲四国受“二恶英”污染的畜禽类制品、乳制品等，曾引发波及全世界的食品安全危机。
我国也发出过紧急通知，禁售上述食品。
“二恶英”是二苯基一1，4一二氧六环及其衍生物的通称。
下列关于（二苯基一1，4一二氧六环）的叙述正确的是( )A. 属于芳香烃B. 相对分子质量是184C. 分子式为C12H10O2D. 不能发生取代反应6．有机物正确的命名是（）A. 3，4，4－三甲基己烷B. 3，3，4－三甲基己烷C. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷D. 2，3，3－三甲基己烷7．中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，分子式为C15H22O5 ，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
2019-2020年高二上学期段考(期中)化学(文)试题 含答案
2019-2020年高二上学期段考（期中）化学（文）试题含答案化学命题人：审题人：答题注意事项：1．答卷前，请考生务必将自己的姓名、学号分别填写在答题卡及答题卷相应的栏目上。
2．本试卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是( )A． B．C．D．2．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )A．锥形瓶B．试管 C．分液漏斗D．容量瓶3．硫酸的摩尔质量是( )A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol4．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。
SiO2属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐5．下列过程涉及化学变化的是( )A. 酒香四溢B. 海带制碘C. 石油分馏D. 萃取分液6．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于( )A．糖类B．蛋白质 C．无机盐D．油脂7．列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（）A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2 D．CuSO4 8．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．HCl＋NaOH NaCl＋H2O B．SO3＋H2O == H2SO4C．2Na＋Cl2 2NaCl D．CaCO3 CaO＋CO2↑9．下列元素中最高正化合价为+5价的是( )A．Mg B．H C．N D．He10．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3— B．Ba2+、OH一、C1—C．H+、K+、CO32—、 D．NH4+、NO3—、OH—11．下列离子方程式的书写正确的是( )A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO 24＝BaSO4↓B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH -+ H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O12．下列说法正确的是( )A．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KClC．维牛素C在人体内有重要功能，维生素C不溶于水D．蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康13．某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有( ) A．K＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Cl―14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
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利川市第五中学秋季高二年级期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II 卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.本试卷主要命题范围：第Ⅰ卷一、选择题，共16个小题，每小题3分，共48分。
（每小题只有一个正确答案） 1.化学与生活息息相关，下列有关燃料的说法错误的是 ( )A ．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因B ．绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理C ．以压缩天然气代替汽油可减少大气污染D ．煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料 2.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A. 红棕色的NO 2加压后颜色先变深后变浅B. 向橙色K 2Cr 2O 7溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液后，溶液变为黄色C. 对2HI(g)H 2(g)+I 2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D. 溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-4.室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）不变 5.在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2－＋H 2OHS －＋OH －。
下列说法正确的是（ ）A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．升高温度，c （HS —）/c （S 2—）减小C ．通入H 2S ，HS —浓度增大D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量A ．②③⑤B ．①②③C ．②③④D ．①③④⑤7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( ) A ． 硫酸镁 B ． 碳酸氢钠 C ． 氯化铝 D ． 盐酸溶液 8.下列说法中正确的是 ( )A. NH 4NO 3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B. 常温下，反应C(s) + CO 2(g) ＝ 2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 非自发反应在任何条件下都不能实现9.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ）10.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水B ．实验室用Zn 和稀H 2SO 4制氢气时加入少量CuSO 4溶液C ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用D ．实验室配制FeCl 3溶液时加入少量稀盐酸11.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是( ) A ． 在相同条件下，导电能力相同B ． 分别稀释到等pH 时，得到稀溶液的体积相同C ．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V (H 2)不同 D ． 能中和的NaOH 溶液的n (NaOH)相同12.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )A ． ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ． ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋)>c (OH －)C ． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③D ．V 1L ④与V 2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH ＝7，则V 1<V 213.一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )A ．KCl 固体B ．铁粉C ．K 2SO 4溶液D ．KNO 3溶液14.某温度时，AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．加入AgNO 3可以使溶液由c 点变到d 点B ．加入固体NaCl ，则AgCl 的溶解度减小，K sp 也减小C ．d 点有AgCl 沉淀生成D ．a 点对应的K sp 小于b 点对应的K sp 15.室温下，用0.100 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A ． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B ． pH ＝7时，滴定醋酸消耗的V (NaOH)小于20.00 mlC ．V (NaOH) ＝20.00 mL 时，两份溶液中c (Cl －)＝c (CH 3COO －)D ．V (NaOH) ＝10.00 mL 时，醋酸溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) 16.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋2L(？)，在不同的条件下P 的百分含量(P%)的变化情况如图所示，则该反应 ( )A ．正反应放热，L 是固体B ．正反应放热，L 是气体C ．正反应吸热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或气体第Ⅱ卷二、非选择题，共52分。
17.（1）在2L密闭容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）①则K1______K2（填“>”、“<”或“=”），原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。
若再同时增加各物质的量为1mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A. 3v（H2）正＝2v（NH3）逆B. 容器内气体压强不变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D. ΔH保持不变（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：热化学方程式：。
18.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下：已知：常温下K sp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；K sp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；K sp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：指出使用空气的优点是：_________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ＝Fe(OH)3(s) ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。
(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。
19.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。
I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）。
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要（填仪器名称）。
Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数K b常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。
用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
（2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）。
（3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞A B C或＝）。
当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。
（4）结合图信息，计算氨水的浓度为mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数K b的表达式，K b= 。
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是。
A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高20.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质酸性由强到弱的顺序为____________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。