新人教版(2019)高一化学必修1课件 第三章第二节金属材料(2课时共45张)
H2
X Q
G
X
1、铝 氧化铝
Q
结论：
G X Q
G
X
1、铝 氧化铝
Q
两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成
盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
应用
G X Q
G
X
2、铝合金
Q
纯铝的硬度和强度较小 铝合金 向铝中加入少量合金元素，如Cu、
Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成合金 硬铝
成分：Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7% 性能：密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力 用途：制飞机、宇宙飞船
G X Q
小结 铝和铝合金
G X
1、铝
Q
(1)物理性质 银白色金属光泽固体、密度小、有良 好的导电、导热、延展性等
(2)化学性质 与非金属单质反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3
G X
Q
G
X
1、铝 氧化铝
Q
问题：铝表面的氧化铝保护膜怎么没起保护作用？
结论： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O G X Q
G
X
1、铝 氧化铝
Q
现象：打磨过铝片的试管中立即产生气泡；未
打磨过的铝片的试管中开始没有气泡，一段时
间后才产生气泡。两支试管均放出可燃性气体 G
溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2 (标准状况） 与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2在
水中的溶解）。下列说法不正确的是(D)
A.滴加盐酸0〜150 mL段发生的反应依次为 OH H H2O、CO32 H HCO3
B.所用盐酸的物质的量浓度为 0.4mol L1
C.加入盐酸的体积为200 mL时，溶液
+13 2 8 3
铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的
氧气发生反应，表面生产 一层致密的氧化铝
薄膜
4Al + 3O2 = 2Al2O3
G
X
Q
G
X
1、铝 氧化铝
Q
现象：铝片表面有气泡产生，用燃着木条点燃，
听到有轻微的爆鸣声（或有蓝色火焰）
结论：2Al +6 HCl =2AlCl3 + 3H2↑
G X Q
G
X
1.解析
Q
G X Q
G
X
达标检测
Q
2.甲、乙两个烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的 铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1：
2，则加入的铝粉的质量为( D)
A.2.7g B.3.6g C.5.4g D.10.8g
G X Q
G
3、通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识 两性氧化物，丰富对金属多样性的认识，体会实 验对认识和研究物质性质的重要作用
4、了解储氢合金、钛合金等新型合金，
5、能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量 G
及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感 X
受定量研究对化学科学的重要作用
Q
G
X
学习重点和难点
G X
【例】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算Q：
（1）6.5g Zn 的物质的量；
提示: 先求出未
（2）参加反应的 HCl 的物质的量；
知物的物质的
（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。
量,再利用物质 的量与其他物
解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol 理量的关系来
n(Zn) m(Zn) 6.5g 0.1mol 进行换算.
与酸、碱反应2Al +6 HCl =2AlCl3 + 3H2↑
(3)铝合金
2、氧化铝
(1)与酸反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2)与碱反应
G X Q
G
X
补充 铝热反应
Q
G X Q
G
X
铝热反应
Q
反应原理
Fe2O3+2Al 2 Fe+Al2O3
铝热剂： Fe2O3和Al
X
达标检测
Q
3.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X
A↑＋2B↑＋C↑测得反应后生成的混合 气
体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，
X的相对分子质量是 ( B)
A．11.43
B．22.86
C．45.72 D．80.01
G
X
Q
G
X
达标检测
Q
4.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得
（2） n（H2) = 0.3mol
V（H2）=n（H2）Vm 0.3mol 22.4L/mol=6.72L G X Q
G
X
达标检测
Q
1.将 5.0gCaCO3加入足量盐酸中，并将生成的 气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得
到气体的体积（标准状况下）为( B )
A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4L
Q
重点：
形成性能决定用途的观念； 物质的量在化学方程式计算中的应用
难点
物质的量在化学方程式计算中的应用
G X Q
G
X
一、铁合金
Q
【阅读指导】
阅读课本73、74、75页，回答以下问题
1、合金定义
2、铁合金有哪几种？
3、生铁的组成、性能、用途分别是什么？
4、钢的分为哪几类？分类依据是什么？
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36
份质量的水
G
X
Q
知识回顾
G X
Q
物
质
的
量
与
各
物
理
量
的 关 系
N m V（气体）
n= = =
NA M
Vm
CV（aq）G
X
Q
Hale Waihona Puke G X物质的量在化学方程式计算中的就用 Q
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g
运用物质的量及相关物理量根据化学方程 式进行简单计算
感受定量研究对化学科学的重要作用
学习重点、难点
物质的量在化学方程式计算中的运用
G X Q
G
知识回顾
X Q
化学方程式的意义——
点燃
2H2 + O2 == 2H2O
表明了化学反应的粒子数（N）之比
每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子
表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关 系，即各物质之间的质量比
扩大NA倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA
物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol
气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L
多单位混合比 2mol ：2NA 个：80g ：
22.4L G X
横（量）相当，竖（单位）相同 Q
物质的量在化学方程式计算中的就用
步骤
①写出有关化学方程式，并标出相关的量
②把已知量和未知量分别写在化学方程式中 有关数值下面，确定对应关系
③列出关系式进行计算。
G X
Q
G
X
练习
Q
1、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸 和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下
体积之比为（ A ）
A、1︰1 B、 1︰6
C、2︰3 D、 3︰2
5、高碳钢、中碳钢、低碳钢的组成、性能、
用途是怎样的？
G X
Q
G
X
一、铁合金
Q
合金 由两种或两种以上的金属（或金属与非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质
铁合金分为生铁、钢
生铁含碳量为2%-4.3%，性能：硬度大、抗压、 性脆、可以铸造成型。用途：制造机座、管道
钢分为碳素钢、合金钢、不锈钢；根据化学成 份
的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 铬和镍 。
2下列合金的说法中，正确的是（ D ）
A.合金的熔点一定比各成分金属的低
B.在我国使用最早的合金是钢
C.生锈的含碳量为0.03%-2%
D.稀土金属可以用于生产合金
G X
Q
G
X
二、铝和铝合金
Q
铝在历史上曾非常稀有,因而也极其贵重。100
多年前,为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献,
伸长，再放到冷水中，它会立即恢复原状。利
用形状记忆合金弹簧可以控制浴室水管的水温：
在热水温度过高时通过 记忆 功能，调节或关
G X
闭供水管道，避免烫伤
Q
第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料
第二课时 物质的量在化学方程式 计算中的就用
2020年11月23日星期一
Gxq
学习目标
G X
Q
能基于物质的量认识化学变化
G X Q
G
一、铁合金
X Q
G X Q
G
一、铁合金
X
Q
启示
1、合金元素不同，其性能不同 2、结构决定性能 3、改变合金元素来开发新功能的金属材料
G X Q
G
一、铁合金
X
Q
合金硬度比纯金属硬度大的微观
G X Q
G
练习
X Q
1、目前用量最大、用途最广的合金是 钢 ， 根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢 两大类。 不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强
G X Q
练习
G X
Q
2、有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应， 计算：
合集下载
人教版(2019)高一化学必修第一册 第三章第二节 金属材料 课件(32张PPT)
g
g
g
优点：化难为易、化繁为简。只 与反应前后相应的差量有关,不必追究 各成分在反应前和后具体的量.能更深 刻地抓住本质,提高思维能力.
解题的关键：是根据题意确定 “理论差值”，再根据题目提供的 “实际差值”，列出比例式，求出答 案。
解析 样品加热发生的反应为
g
g
g
练习
1、在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖 了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质 量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了 铁多少克?析出了铜多少克?
超级钢（Mn、C、Al、V） 性能：强度大 用途：制造汽车、航空和航天等。
三．铝和铝合金
1．铝与氧化铝 存在：铝是地壳中含量最多的金属元素 (1) 与O2反应：4Al＋3O2===2Al2O3
常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成 一层 致密的氧化铝薄膜 。
(2)Al、Al2O3与酸反应 将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡： Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,
2．将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热， 共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中
Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
。
【答案】l：2
数学思想在化学计算中的应用
-----差量法
差量法是指根据化学反应前后物质的各种量发 生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以 是质量、物质的量、气态物质的体积等。用差 量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论 差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
后来又放出气体，有关反应的化学方程式为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 。
(3)Al、Al2O3与强碱的反应
金属材料(第2课时 常见的合金及应用)-高一化学课件(人教2019必修第一册)
A．a点时溶液中存在的金属阳离子仅有Cu2＋和Fe2＋
√B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应
√D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为1∶2
11．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，
6．将m g镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1的盐酸中，固体完全溶解， 收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1的氢 氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则m的值为( A ) A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
7．将一定质量的Al、Mg混合物加入足量的盐酸中，充分反应后得 到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入足量的 NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。 (1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ___2_A_l_＋__2_O__H__－_＋__2_H__2_O_=__=_=__2__A_l_O_2_－__＋__3_H_2_↑_________。 (2)求混合物中各成分的质量。
A.①② B.①③ C.①④ D.②④
(3)镁、铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结 果是 C 。 A.没有沉淀物生成 B.只有氢氧化铝沉淀生成 C.只有氢氧化镁沉淀生成 D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品 进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能为
第三章 第二节 金属材料
第2课时 常见的合金及应用 Nhomakorabea一、铁合金
一 铁合金 1.合金：合金属于混合物,合金的机械性能一般 优于 各成分金属;合金的 硬度一般 高于 它的各成分金属。 2.铁合金 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。 (1)生铁:含碳量为2%~4.3% 的铁碳合金称为生铁。生铁硬度 大 、抗压, 性脆、可以铸造成型,是制造机座、管道的重要材料。
√B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应
√D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为1∶2
11．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，
6．将m g镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1的盐酸中，固体完全溶解， 收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1的氢 氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则m的值为( A ) A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
7．将一定质量的Al、Mg混合物加入足量的盐酸中，充分反应后得 到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入足量的 NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。 (1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ___2_A_l_＋__2_O__H__－_＋__2_H__2_O_=__=_=__2__A_l_O_2_－__＋__3_H_2_↑_________。 (2)求混合物中各成分的质量。
A.①② B.①③ C.①④ D.②④
(3)镁、铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结 果是 C 。 A.没有沉淀物生成 B.只有氢氧化铝沉淀生成 C.只有氢氧化镁沉淀生成 D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品 进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能为
第三章 第二节 金属材料
第2课时 常见的合金及应用 Nhomakorabea一、铁合金
一 铁合金 1.合金：合金属于混合物,合金的机械性能一般 优于 各成分金属;合金的 硬度一般 高于 它的各成分金属。 2.铁合金 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。 (1)生铁:含碳量为2%~4.3% 的铁碳合金称为生铁。生铁硬度 大 、抗压, 性脆、可以铸造成型,是制造机座、管道的重要材料。
新教材人教版必修1第3章第2节金属材料第2课时课件(47张)
(2)利用(1)中反应的化学方程式,请找出参加反应的CO与生成白色沉淀间的物质 的量之间的关系,并计算参加反应的CO的质量。
提示:由装置A、B反应的化学方程式可知: 3CO～3CO2～3CaCO3↓即CO～CaCO3↓ 因此n(CO)=n(CaCO3)=10 g/100 g·mol-1=0.1 mol m(CO)=0.1 mol×28 g·mol-1=2.8 g
比等于化学方程式中化学计量数之比,C错误,D正确。
3.0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1 g,这种元素是 ( ) A.Mg B.Na C.Al D.Fe 【解析】选A。某元素和氯反应会生成对应的氯化物,而不会产生其他化学物质。 所以增加质量是氯的质量。7.1 g是0.2 mol氯, 即金属与氯元素物质的量之比 是1∶2,说明反应生成的是+2价的金属氯化物,A项符合。
第2课时 物质的量在化学方程式计 算中的应用
课前自主学习
学习任务一 物质的量与各物理量之间的关系 任务驱动:
在应用物质的量进行相关计算时有哪些计算公式? 计算公式: (1)N_=_n_·__N_A_。 (2)_m_=_n_·__M_。 (3)_V_=_n_·__V_m_(_V_m=_2_2_._4__L_·__m_o_l_-_1_)。 (4)_c_=__Vn__(_V_为__溶__液__体__积__)_。
化学方程式中化学计量数之比=各物质的_物__质__的__量__之比=各物质_微__粒__数__目__之比。
【想一想】对于气体参与的化学反应,在同温同压下,各物质的化学计量数、气 体分子数、气体体积之间有何关系? 提示:各物质的化学计量数之比=气体的分子数之比=气体的体积之比。
课堂合作探究
探究任务一 物质的量在化学方程式计算中的应用 【教材情境】 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按 一定的数目关系进行的。
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第三章《铁金属材料》全章节PPT课件含实验章末综合3.1-3.3图文
变为＋3 价的是( B )
A．稀硫酸
B．氯气
C．硫酸铜溶液
D．稀盐酸
解析：选 B。Fe 与强氧化剂 Cl2反应被氧化为＋3 价。
3．下列反应中，能置换出铁的是( B )
A．Cu 和 FeSO4(溶液) B．Na 和 FeSO4(溶液)
C．C 和 Fe2O3(高温)
D．Ag 和 FeSO4(溶液)
解析：选 C。A 项不发生反应；B 项钠先与水反应生成氢氧化 钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀； C 项反应为 3C＋2Fe2O3==高=温==3CO2＋4Fe；D 项不发生反应。
铁既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3
价铁的化合物)形态。
2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
3.开发利用:我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土
的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶
铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的
2019版统编新教材 人教版高中化学必修第一册
第三章《铁 金属材料》PPT课件
第一节 铁及其化合物 第二节 金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质 本章综合与测试
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
一、铁元素概述
1.自然界中的铁:
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已 炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦 炭冶炼生铁.
高温下铁跟水蒸气的反应.mp4
改进 实验
实验步骤： ①将2支粉笔研碎成颗粒状，用水浸湿。 ②试管中先加入湿粉笔颗粒，再加入3药匙还原铁粉。
③如图所示装置，先稍微加热湿粉笔颗粒，再集中加热还原铁粉；几分钟后可以观察 到蒸发皿中布满氢气肥皂泡，移开导气管，用坩埚钳夹住火柴点燃蒸发皿中的肥皂泡。
3.2金属材料 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2Al+6H2O+2NaOH = 2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2
教师点拨
2、铝的化学性质
请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测铝的性质。
物质类型 金属单质
Al
与非金属单质反应 与酸溶液反应 与某些盐溶液反应
元素价态 强还原性 Al
铝是一种活泼金属，常温下能被空气中的氧 气氧化，写出该反应的化学方程式。
4Al＋3O2 ===2Al2O3
问：铝容易被空气氧化，但为什么人们日常 生活中总喜欢使用铝合金制造的物品呢？
因为表面覆盖着的致密的氧化膜薄膜 起着保护内部金属的作用。
铝是地壳中含量最高的金属元素
思考与讨论
1.铝在自然界中的存在
三、金属材料的发展——新型合金 储氢合金，记忆合金、钛合金、耐热合金……
“蛟龙号” 载人潜水器
钛合金
储氢合金 La-Ni合金
课堂练习
练习： 向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶 液，立即 用胶布封住罐口，一会儿就听到罐内“咔咔”地响，发现易 拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起老了。 （1）易拉罐变瘪的原因是 NaOH溶液与CO2气体发生反应导致易拉罐内压，强变小 反应的离子方程式是 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 。 （2）易拉罐又鼓起来的原因是 反应产生H2，易拉罐内压强又变大 ， 2Al＋ 2OH-+6H2O =2[Al(OH)4] - ＋3H2↑。反应的离子方程式是 Al2O3＋2OH- + 3H2O = 2[Al(OH、)4] 。
根据化学
新人教版新教材高中化学必修第一册3.2《金属材料》精品教学课件
课堂小练
(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样， 按如图所示进行实验：
请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式： ________F_e_＋__C_u_2_＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋_C__u_，_F__e＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2＋_＋__H_2_↑_________。
5、用锡箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，
完全反应后，产生的气体体积为（标况下）（ C ）
A、小于1.12L B、1.12L C、在1.12和4.48之间 D、大于4.48
铁合金
含碳量 0.03%~2%
钢铁
机械性能好
生铁含碳 量2%~4%
延展性好
可塑性
性脆
硬度大 抗压
钢
钢分为碳素钢、合金钢；
碳素钢
根据含碳量不同
低碳钢 <0.3%
中碳钢 0.3%~0.6%
高碳钢 >0.6%
钢
钢分为碳素钢、合金钢；
不锈钢：它的合金元素中主要含有铬和镍。
思考：阅读书本P.74资料卡片
实验证明，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
思考并实践：铝锅是不能存放碱性溶液的，为什么？
取两支试管，分别加固5mLNaOH溶液，再向试管中分 别放入铝片和打磨过的铝片。观察现象。过一段时间 后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象
废气、水体、光化学等污染
采矿造成的水土流失
地球各金属储量的减少
新型合金，需要更新
1 、开采技术更新 2、研发技术更新 3、设备工艺更新 4、环境保护更新 5、可持续发展
第二节 金属材料 第2课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
随堂演练
4．(2022上·黑龙江大庆·高一大庆实验中学校考期末)下列关于Al2O3的说法正确的是 A．Al2O3可以与酸反应，是碱性氧化物 B．Al2O3加热分解为铝和氧气 C．Al2O3熔点高可以做耐火材料 D．打磨过的铝条在酒精灯上灼烧会有液体滴落
【答案】C 【详解】A．Al2O3既可以与酸反应，也可以与碱反应，是两性氧化物，描述错误，不符题意； B．Al元素金属性强，其单质制备无法通过加热分解获得，描述错误，不符题意； C．Al2O3属于离子晶体，熔点高，不可燃，故常做耐火材料，描述正确，符合题意； D．铝条表面会形成一层致密氧化膜，Al2O3的熔点高于单质铝，且Al2O3阻燃，所以铝熔化后会被Al2O3膜兜住， 不会滴落，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。
课堂小结
存在
铝
物理性质
化学性质
铝、氧化铝的性质——与酸反应
铝、氧化铝的性质——与碱反应
铝合金
硬铝
随堂演练
2．(2023下·浙江宁波·高一宁波市北仑中学校考开学考试)下列关于金属铝及其化合物 的叙述，正确的是
A．铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液
铝和铝合金
铝、氧化铝的性质
知识梳理
两性氧化物、两性氢氧化物
两性氧化物 既能与酸反应生成_盐__和__水__，又能与碱反应生成_盐__和__水___的氧化物，如Al2O3 Al2O3溶于盐酸：_A_l_2O__3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_O____________________