分析化学复习题(I).doc
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题：第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)】1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;…2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )!A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;<4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；!5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];—6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;)C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;~8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;~B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;{9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
09分析化学模拟题I(1)
《分析化学》模拟试题I一、选择题 ( 共12题 19分 )1、下列四种表述中正确的是（ ）(1) 绝对误差是测定值与真值之差 (2) 偏差是测定值与平均值之差 (3) 在清除系统误差的前提下，误差为0 (4) 总体平均值就是真值 A 、1，2B 、2，4C 、3，4D 、1，42、在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中以EDTA 滴定Pb 2+，在化学计量点后的pPb 值( )A 、只与lgK'(PbY)有关B 、只与lgc(Pb)有关C 、与lgK'(PbY)和c(Pb)均有关D 、上述说法均不对 3、下列四个数据中是四位有效数字的是（ ）（1）0.2760 （2）2.7600 （3）0.0276 （4）2.760 A 、1，2 B 、3，4 C 、2，3 D 、1，44、在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA 滴定同浓度的Zn 2+至化学计量点时，pY 计值最小的是 ( )A 、pH = 10 .0，[ NH 3 ] = 0.02 mol / LB 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.05 mol / LC 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.1 mol / LD 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.2 mol / L 5、在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时，以下关系正确的是( )A 、[ Zn 2+ ] = [ Y 4- ] B 、[ Zn 2+ ] = [ Y′] C 、[ Y 4- ] = [ ZnY ] / K ′(ZnY) D 、 c(Y) = [ MY ]6、若EDTA 滴定M 反应为 M+Y=MY ↓A MA以下表示正确的是( )A 、c(M)=[M']+[MY]B 、c(M)=[M]+[M']+[MY]C 、c(M)=[MA]+[MY]D 、c(M)=[M]+[MA]7、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Pb 2+，化学计量点后pPb 的叙述中，正确的是( )A 、与lgK'(PbY)和c(Pb 2+)有关B 、只与lgK'(PbY)有关C 、只与c(Y)有关D 、只与c(Pb 2+)有关8、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100℃)灼烧后称量，则钙的换算因数为( ) A 、)()(42O CaC Mr Ca Ar B 、)()(3CaCO Mr Ca Ar C 、)()(CaO Mr Ca Ar D 、 )()(32Ca Ar O CaC Mr9、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( ) A 、HCN-NaCN B 、H 3PO 4-Na 2HPO 4 C 、+NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D 、H 3O +-OH -10、EDTA 滴定金属离子，准确滴定(E t <0.1%)的条件是( )A 、lgK(MY)≥6.0B 、lgK'(MY)≥6.0C 、lg[c 计K(MY)]≥6.0D 、lg[c 计K'(MY)]≥6.0 11、由图所示，下列距离之比称作比移值R f 的为( )A 、AB AC B 、AC AB C 、BC AB D 、 ABBC溶剂前沿斑点 原点12、有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是( )A 、比色皿厚度B 、有色络合物的浓度C 、入射光的波长D 、络合物的稳定性 二、填空题 ( 共15题 30分 )13、有一微溶化合物A 2B 3，其K sp =1.1×10-13，则B 的浓度为_______________mol/L ， A 的浓度为____________________mol/L 。
分析化学考试常见习题1
练习
15. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗HCL 40.00mL，加入HCL 16.00mL时pH = 6.20，求pKa。 解：
练习
16. 将含某弱酸 HA （ M=75.00 ）的试样 0.900 g ，溶解 成 60.00 mL 溶液，用 0.1000 mol/L 的 NaOH 标准溶液 滴 定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时 解：pH = 8.85，计算试样中HX的百分含量。
续前
练习
17. 有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mol/L的HCL滴定 至 甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试样中 Na2B4O7·10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的 百 解：因为化学计量数之比 1：2 分含量。
练习
18. 称取仅含有Na2CO3与K2CO3的试样 1.000g，溶解后 以甲基橙，用 0.5000mol/L 的 HCL 标准溶液滴定， 用 去30.00mL，分别计算试样中Na2CO3和 K2CO3 的百 分 解:含量。
练习
5.计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等0mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接 混合，配制成pH为5.2的缓冲溶液1L，问需加入上 述各种溶液多少毫升？（已知HAc的pKa = 4.74） 解:
练习
练习
11.浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定 突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓度变为0. 1mol/L时 其滴定突跃范围如何变化？ 解： 浓度每缩小10倍，滴定突跃范围缩小2个单位 即 pH = 4.3 ~ 9.7
练习
12. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的 pH值为多少？选用什么指示剂？ （已知Ka1 = 6.89﹡10-5，Ka2 = 2.47﹡10-6） 解:
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第一章、绪论1.分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？2.从学习和牛活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？3.分析化学分类的依据是什么？如何分类？4.“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？5.进行分析化学有哪些步骤？6.分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？7.要学好分析化学，你有什么打算？■＞定量分析中的误差及结果处理一、选择题1.下列叙述不正确的是（）A.误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。
实际工作获得的所谓“误差”, 实质上仍是偏差B.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的C.对偶然谋差來说，大小相近的正误差和负谋差出现的机会是均等的D.某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好2.在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（）A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定吋有滴液溅出D.袪码未经校准3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）A.数值固定不变B.止误差出现的概率大于负误差C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均等4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然-误差（）A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质B.某分析人员儿次读数读取同一滴定管的数值不一致C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D.滴定时发现有少量的溶液溅出5.可川下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数6.有计算器算的2.236X101124一 1.036X0. 2000的结果为12.004471,按有效数值运算规则应将结果修约为（）A. 12B.2. 0C. 12. 007.下列数据屮有效数字是四位的是（）A. 0. 025B. 0. 0234C. 10. 030 &下列数据中包含两位有效位的是（）A. PH二6. 5B. -5.3C. 10.09. PH=10. 20,有效数字的位数是（）A.四位B.三位C.两位D. 12. 004 D. 40. 02 % D. 0. 02 D.不确定10.在秤量样品吋试样会吸收微量的水分，这属于（） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.没有误差11・读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（） A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差12. 有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（） A. 0. 1285% B. 0. 1 %C. 0. 128%D. 0. 12850%13. 测得某水泥熟料屮的S03的含量，秤取试样量为2. 2g 下列的那份报告是合理的 （ ） A. 2. 085%B. 2.08%C. 2. 09 %D. 2. 1 %14分析硅酸盐样品中的SiO 》的含量，称取样品的质量为2.4650s 下曲的那份报告是合理 的（） A. 62. 37% B. 62.3%C. 62.4%15.用25ml 的移液管移取的溶液的体积应记录为(A. 25mlB. 25. 0mlC. 25. 00ml16.下列表述不正确的是（）A. 偏差是测定值与真实值之差B. 平均偏差常用來表示一组测定数据的精密度C. 平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D. 平均偏差表示精密度的优点是比较简单的 17.下列衣述止确的是（）A. 标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B. 标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C. 变异系数即为相对平均偏差 I ）.标准偏差又称变异系数1&某学牛测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% , 62.46% , 62. 50% , 62.48% , 62.52%。
分析化学复习题 (1)
广西大学分析化学练习题 ---------梁信源第一局部：判断题(正确的打“√〞，错误的打“×〞)第一章分析结果的误差和处理1.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。
( )2.操作误差是由于错误操作引起的。
( )3.绝对误差是指测定值与平均值之差。
( )4.系统误差是不可防止的，随机误差(偶然)是可以防止的。
( )5.Ka=10-4.76的有效数字为两位。
( )6.算式7415.5)37.1241.18(67.27..的结果为三位有效数字。
( )7.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。
( )8.精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。
( )9.分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。
( )10.在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。
( )11.用感量为万分之一的分析天平称样0.4000克，称量的相对误差大于0.2%。
( )12.pKa=4.76为两位有效数字。
( )13.因为pH=7.00，所以[H+]=1.00.10.7mol/L。
( )14.用G检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算G值大于查表G值时，离群值应保存。
( )15.用感量为万分之一的分析天平称样0.1000克，称量的相对误差小于0.1%。
( )16.精密度高的分析结果，其准确度不一定高。
( )17.系统误差的特征之一是具有随机性。
( )18.无限次测量的随机误差服从正态分布规律。
( )19.偏差愈小，测定值的准确度愈高。
( )20.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。
( )21.在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。
( )22.滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。
( )23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。
( )24.理论上，被测成分的真实值是无法确定的。
( )25.pH=8.52，那么[H+]的有效数字为三位。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g（C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法避免（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
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分析化学复习题6一、单项选择题1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。
在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4-2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )A．形成环状螯合物B．配位比简单C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在总浓度中所占的比例为（）A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于：A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y]（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1%6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（）A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（）A．7 B．6 C．5 D．411.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（）A．钙指示剂B．铬黑T C．PAN D．磺基水杨酸12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下：H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-紫红pK a1=6．0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是（）A．pH< 6 B．pH6~12 C．pH10~12 D．pH6~10 13.采用EDTA滴定法，测定水的总硬度时，选择适宜的指示剂为（）A．磺基水杨酸B．PAN C．二甲酚橙D．铬黑T14.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，最简便的方法是（）A．配位掩蔽法B．控制酸度法C．沉淀分离法D．离子交换法16.用0．01000mol/L EDTA滴定0．01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37．4)，该滴定允许的最低酸度为（）A．pH = 2 B．pH = 3 C．pH = 4 D．pH = 10 17.在EDTA溶液中，Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为：αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
式中β1，β2，．．．分别代表的是：A．EDTA酸各级相应的电离常数，K a1，K a2，……，K a6B．EDTA酸各级电离常数的倒数C．EDTA酸各级积累电离常数的倒数D．EDTA酸最后一级电离常数（K a6）为起点的各相应积累电离常数的倒数18.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？（）A．不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应B．不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物C．在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物D．在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物19.为了测定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+ ，Al3+ 干扰的方法中，哪一种是正确的？（）A．于pH = 10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；B．于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH = 10；C．于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH = 10的氨性溶液；D．加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
20.今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份；A为PH = 10的NaOH溶液；B为PH = 10的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？（）A．A溶液的K’ZnY和B溶液的K’ZnY相等B．A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnYC．A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnYD．无法确定。
21.在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+，Zn2+，Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgK(AlY)=16．3，lgK(ZnY)=16．5，lgK(MgY)=8．7，lgaY(H)=6．5，则测得的是( ) A．Al，Zn，Mg总量B．Zn和Mg的总量C．Zn的含量D．Mg的含量22.当pH=10.0，以0．010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3；另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。
在上述两种情况下，对pZn的叙述正确的是A．加入EDTA开始滴定时pZn相等B．滴定至一半时pZn相等C．滴定至化学计量点时pZn相等D．上述说法都不正确23.用确定浓度的EDTA滴定某金属离子M 时，得到的突跃范围较大，这说明滴定时（）A．反应的平衡常数较大B．反应时溶液的酸度很高C．反应时未加任何缓冲溶液D．指示剂的变色范围较宽24.在EDTA滴定中，配位掩蔽法是应用最多的掩蔽方法。
对于配位掩蔽剂，下列说法正确的是（）A．配位掩蔽剂不必是无色或浅色可溶的B．掩蔽剂的用量愈多愈好C．掩蔽剂都是有毒的D．使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件25.于pH= 5.0，以0.02mol/L EDTA 溶液滴定50.000ml 0.02mol/L Cu2+溶液，当加入100.0ml EDTA时，在下列叙述中正确的是（）A．pCu=-logK'CuY B．log(Cu2+ )=pK'CuYC．log(Cu2+ )=logK'CuY D．pCu = pK'CuY26. 在EDTA 配位滴定中，影响配合物条件稳定常数的外部主要因素有（ ）A ．金属离子电荷数B ．金属离子半径C ．绝对稳定常数D ．酸度27. 向平衡体系 Ag ++ 2NH 3 =Ag(NH 3)2+ 中加入少量稀HNO 3，可能产生的结果是（ ）A ．Ag(NH 3)2+的条件稳定常数减小B ．Ag(NH 3)2+的稳定性增加C ．Ag(NH 3)2+的稳定常数减小D ．Ag(NH 3)2+的稳定常数增大28. EDTA 与大多数金属离子形成络合物络合比为（ ）A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．3：129. 在EDTA 络合滴定中，（ ）A ．酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B ．酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C ．pH 愈大，酸效应系数愈大D ．酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大30. 欲用EDTA 准确滴定同浓度的M 和N 两种离子溶液中的M 而N 不干扰，若ΔpM=±0.2，E t =±0.3%，则要求（ ）A ．lgK MY -lgK NY >4B ．lgK MY -lgK NY >5C ．lgK MY -lgK NY >6D ．lgK MY -lgK NY >7Keys ：1-5：DAABC ；6-10：CBADB ；11-15：CDDBA ；16-20：ADBCC ；21-25：CCADB ；26-30：DACBB 。
二、填空题1. EDTA 络合物的条件稳定常数'MY K 与溶液的酸度有关。
酸度越小则'MY K 越 ；络合物越稳定，滴定突跃越 。
2. EDTA 的化学名称为 ，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存在形式。
3. 当EDTA 溶液的PH=6.0时，Y 4-离子的lgαY =6.45。
若lgK CaY =10.69且不考虑其它副反应时，EDTA 滴定Ca 2+的'CaY lg K = 。
此情况下能否用0.02mol/L EDTA 标准溶液准确滴定同浓度的Ca 2+ 。
4. EDTA 为六齿配位剂，所以无论金属离子的价数是多少，一般均按 配位，且生成的配合物是具有 或六元环的螯合环，所以非常稳定。
5. 现有Cu 2+和Al 3+的混合液及掩蔽剂KCN 、NH 4F 。
当用EDTA 滴定Cu 2+时，应采用 掩蔽Al 3+；如滴定Al 3+时，应采用 掩蔽Cu 2+。
6.若EDTA配位反应的K'MY=108.0，若要求该反应误差控制在0.1%以内，反应物的初始浓度至少为。
7.用EDTA滴定金属离子M达计量点时，未与EDTA结合的M的浓度计算式为。
8.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是。
9.在pH=9~10时，用EDTA滴定Pb2+。
加入NH3-NH4Cl的作用是________________，加入酒石酸的作用是___________________。
10.用EDTA准确滴定金属离子的条件是，影响配合物条件稳定常数的内因是，外因主要是的配位作用和。
Keys：1、小，大；2、乙二胺四乙酸（二钠盐），六，7；3、4.42，不能；4、1∶1，五元环；5、NH4F，KCN；6、0.02mol/L；7、pM'=（pc+logK'MY）×1/2；8、控制酸度；9、控制滴定反应液酸度，防止Pb2+水解；10、logC sp M K'MY≥6，配合物稳定性，与辅助配体，溶液酸度；三、简答题。
1、金属指示剂应具备怎样的条件？答：指示剂和金属离子形成配合物的颜色与指示剂本身的颜色有明显的区别；显色反应快速、灵敏，有良好的变色可逆性；指示剂与金属离子形成的配合物应具有足够的稳定性；指示剂与金属离子形成的配合物易溶于水；指示剂对金属离子的显色有一定的选择性。