高一化学(必修一)导学案：专题3 铝的性质及应用(苏教版)

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课标要求
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。

2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。

[重点]：铝的化学性质。

[难点]：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。

一、相关知识
（阅读教材67页至68页，完成下列内容）
1．地壳中含量最丰富的四种元素是_____________________。

铝在自然界中主要以________形式存在（游
离态、化合态）。

2.铝的物理性质有___________________________________________________________________________。

铝及其合金性能优良，在生产生活中得到广泛应用。

铝合金具有______小、______高、导热性好、易于
成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、
用量最多的合金。

其中我们可用铝合金来制造飞机外壳体现铝的________；用作导线体现铝具有良好的
___________；用来制炊具体现其良好的_______；用作包装则是体现其良好的_________。

3.铝元素原子结构示意图为_____________;其L层有___个电子，最外层电子数____(大于、小于)4个电子，
在化学反应中容易______(得到、失去)电子，表现出______性。

4.铝的化学性质体现在：
（1）与非金属单质反应：Al+ O2 = _____________。

Al+ Cl2 = _____________。

（2）铝热反应：工业上常用铝粉来还原一些________________,这类反应称为___________。

Al+ Fe2O3= _______________________。

利用此反应，可用来_____________。

（3）与酸反应：
①与非氧化性酸反应：Al+ HCl = __________。

离子方程式为：______________。

Al+ H2SO4 = __________。

离子方程式为：______________。

②与强氧化性酸反应：在常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会在其表面生成____________
而发生_______反应。

从而阻止内部金属进一步与酸接触发生反应。

因此，浓硫酸或
浓硝酸可贮存在铝制容器中，也可用铝槽车运输。

（4）与碱反应：（请写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式）
________________________________。

离子方程式为：________________________。

产物NaAlO2叫做____________。

（5）一定条件下，铝还可与某些盐溶液发生反应。

Al+ CuCl2 = _________________________。

二、预习自测
1.下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）
A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤
2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食盐水
三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。

】
______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ________________________________.
两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_________。

称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为__________；消耗NaOH和HCl的物质的量之比为_______。

当堂检测：
1.指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（）
A.Na与H2O
B.Mg与H2O（沸水）
C.Cl2与H2O
D.Al与NaOH水溶液
2.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：( )
A.MnO2
B.WO3
C.Fe3O4
D.Cr2O3
3.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）
A.密度小，熔点较低
B.是金属
C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D.在空气中燃烧，发出耀眼白光
4.写出下列反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应:
②铝片与氢氧化钠溶液反应:
5.工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。

写出在高温下铝还原V2O5的化学
方程式，若在反应中消耗2mol铝，则转移了mol电子。

6.近年来，科技人员又研究得一种新型材料——泡沫铝。

它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合
金（合金是指金属跟其它金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16~0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。

下列关于泡沫铝的说法错误的是（）
A.泡沫铝即是纯净物
B.泡沫铝是一种合金
C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D.泡沫铝可用于飞机制造
资料
铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。

有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。

澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。

研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。

世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

物质都有两面性，铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，不要过量摄入，都不会对我们造成危害；扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。