化学：3[1].4《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
第四节 海水中的元素
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联想•质疑 联想 质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氧元素外还含有其他元素。 氢、氧元素外还含有其他元素。那么海 水中还含有哪些元素呢？ 水中还含有哪些元素呢？ • 它们在海水中是以什么形式存在的？它 它们在海水中是以什么形式存在的？ 们在海水中的含量如何？ 们在海水中的含量如何？
二、镁和从海水提镁
1、看图简述从海水中提取镁的过程？ 看图简述从海水中提取镁的过程？ 盐酸、 盐酸、浓缩 通电 海水 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 石灰乳 水 CaO 煅 烧 贝壳 CaCO3 = CaO+CO2 CaO + H2O = Ca（OH）2 （ ） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O MgCl2 = Cl2 +Mg
海水中共含有80多种元素， 海水中共含有 多种元素，这些元素大部分以盐的 多种元素 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素 微量元素。 常量元素和 水中的元素分为常量元素和微量元素。
1.常量元素 常量元素(>1mg/L):占99.9％ 常量元素 占 ％ Cl 、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 、 、 、 、 、 、 、 、 、 共11种。 种
点燃 点燃
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D） 下列元素属于海水中的微量元素的是（ 下列元素属于海水中的微量元素的是 A、H 、 B、Mg 、 C、Na 、 D、Li 、
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 镁粉在焰火、闪光粉、 镁粉在焰火 工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是（ 下列可作为冷却气体的是（ C ） ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A、①② 、 B、②③ 、 C、③④ 、 D、④⑤ 、
— 热核反应的重要材料之一， 锂Li 热核反应的重要材料之一 ， 是制造锂电池、 是制造锂电池 、 特种合金的原 料。 2、微量元素 、
(＜1mg/L) ＜
甲状腺肿大
制药、碘酒; 碘I —制药、碘酒;是人体生理 功能必需的重要元素， 功能必需的重要元素，缺碘会 引起甲状腺肿大， 引起甲状腺肿大，食盐中必须 酸钾（ 加入 碘 酸钾（KIO3） 铀U—核燃料；1Kg铀释放的能量 核燃料； Kg铀释放的能量 相当于2500吨煤燃烧 相当于2500吨煤燃烧释放的能量 2500
③氯碱工业 氯碱工业及其产品中所涉及的方程式： 氯碱工业及其产品中所涉及的方程式：
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
饱和食盐水
通电
制盐酸： H2 + Cl2 = 2HCl 制盐酸： 制84消毒液(或漂白精) 84消毒液(或漂白精) 消毒液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O 金属冶炼： 金属冶炼：3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O
金属 2.金属镁—国防金属 金属镁 （1）镁的物理性质 镁的物理性质：
银白色的金属，密度小，硬度小，熔 银白色的金属，密度小，硬度小， 点低。镁合金的强度高，机械性能好。 点低。镁合金的强度高，机械性能好。 是制造汽车、飞机、火箭的重要材料， 是制造汽车、飞机、火箭的重要材料， 国防金属”的美誉。冶金工业上， 有“国防金属”的美誉。冶金工业上， 常用做还原剂和脱氧剂。 常用做还原剂和脱氧剂。
高温 通电
3、NaCl 、
加碘食盐的标志
①做调味品
对人的血液循环和新陈代谢有重要作用， ② 对人的血液循环和新陈代谢有重要作用， 摄入量过少会导致头晕、 倦怠、 全身无力， 摄入量过少会导致头晕 、 倦怠 、 全身无力 ， 长时间会导致心脏病， 长时间会导致心脏病 ， 摄入量过多可能引发 肾脏疾病和高血压 。
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（ AD ） 、下列反应体现了 的氧化性是（ A．CO2 + C ==2CO ． B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ． C．Na2O + CO2 == Na2CO3 ． D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
点燃 点燃
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 下列化学反应， 下列化学反应 不会涉及的是（ 中，不会涉及的是（D ） A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ 、 B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O 、 C、MgCl2 ══ Mg+Cl2↑ 、 D、Mg(OH)2 ═ MgO+H2O 、 5.用于飞机制造业的重要材料是（ C） 用于飞机制造业的重要材料是（ 用于飞机制造业的重要材料是 A．不锈钢 ． C．Mg—Al合金 ． 合金 B．Cu—Sn合金 ． 合金 D．Al—Si合金 ． 合金
1.海水提镁 海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？ 海水提镁的工业流程？ 海水提镁的工业流程 (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么， 海水提镁要用到海滩上的贝壳 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的 2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 从海水中的Mg ＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 从海水中的 (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 试着说一下，在上述方法提镁的过程中， 试着说一下 措施来提高经济效益？ 措施来提高经济效益？ a.就地取材 利用海滩上的贝壳 就地取材-利用海滩上的贝壳 就地取材 b.节约原料 循环利用氯元素 节约原料-循环利用氯元素 节约原料
(2)镁的化学性质 (2)镁的化学性质
点燃 预测： 、镁与酸反应:Mg+2H += 预测： 1、镁与酸反应 2Mg+CO2===2MgO+C 2、镁与盐溶液反应 、镁与盐溶液反应:Mg+Cu 2+= 3、镁与非金属反应（O2、N2） 、镁与非金属反应（ 、 镁在CO 中燃烧的实验步骤： 镁在CO2中燃烧的实验步骤： 取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨， ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察镁的颜色。 察镁的颜色。 点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后， ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入 盛有CO2的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或 的集气瓶中（ ①燃着的镁条在CO2中继续燃烧， 盛有 少量水）。 少量水）。 产生耀眼的白光 观察实验现象。 镁在二氧化碳中燃烧.flv ③观察实验现象。▲镁在二氧化碳中燃烧 ②产生大量白烟
点燃 点燃
点燃
1.认识海洋是化学元素的宝库： 认识海洋是化学元素的宝库： 认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程： 海水提镁的工业流程： 海水提镁的工业流程 3.镁的性质：（1）镁的物理性质 镁的性质：（ ）镁的物理性质: 镁的性质：（ （2）镁的化学性质: 镁的化学性质:
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+ 点燃 2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
③瓶壁有黑色固体附着
思考： 思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 何灭火？ 何灭火？ 不能， 不能，应该用沙子灭火 2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？ 镁在空气中燃烧后的产物有哪些？ 镁在空气中燃烧后的产物有哪些
2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
△
点燃
贝壳（ 贝壳（CaCO3） 盐酸 MgCl2
煅烧
水
海水 石灰乳 电解 Mg Mg(OH)2
生石灰
结晶 过滤 干燥
1.海水提镁 海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？ 海水提镁的工业流程？ 海水提镁的工业流程 (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么， 海水提镁要用到海滩上的贝壳 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的 2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 从海水中的Mg ＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 从海水中的 (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪 试着说一下， 试着说一下 在上述方法提镁的过程中， 些措施来提高经济效益？ 些措施来提高经济效益？
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
联想•质疑 联想 质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氧元素外还含有其他元素。 氢、氧元素外还含有其他元素。那么海 水中还含有哪些元素呢？ 水中还含有哪些元素呢？ • 它们在海水中是以什么形式存在的？它 它们在海水中是以什么形式存在的？ 们在海水中的含量如何？ 们在海水中的含量如何？
二、镁和从海水提镁
1、看图简述从海水中提取镁的过程？ 看图简述从海水中提取镁的过程？ 盐酸、 盐酸、浓缩 通电 海水 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 石灰乳 水 CaO 煅 烧 贝壳 CaCO3 = CaO+CO2 CaO + H2O = Ca（OH）2 （ ） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O MgCl2 = Cl2 +Mg
海水中共含有80多种元素， 海水中共含有 多种元素，这些元素大部分以盐的 多种元素 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素 微量元素。 常量元素和 水中的元素分为常量元素和微量元素。
1.常量元素 常量元素(>1mg/L):占99.9％ 常量元素 占 ％ Cl 、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 、 、 、 、 、 、 、 、 、 共11种。 种
点燃 点燃
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D） 下列元素属于海水中的微量元素的是（ 下列元素属于海水中的微量元素的是 A、H 、 B、Mg 、 C、Na 、 D、Li 、
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 镁粉在焰火、闪光粉、 镁粉在焰火 工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是（ 下列可作为冷却气体的是（ C ） ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A、①② 、 B、②③ 、 C、③④ 、 D、④⑤ 、
— 热核反应的重要材料之一， 锂Li 热核反应的重要材料之一 ， 是制造锂电池、 是制造锂电池 、 特种合金的原 料。 2、微量元素 、
(＜1mg/L) ＜
甲状腺肿大
制药、碘酒; 碘I —制药、碘酒;是人体生理 功能必需的重要元素， 功能必需的重要元素，缺碘会 引起甲状腺肿大， 引起甲状腺肿大，食盐中必须 酸钾（ 加入 碘 酸钾（KIO3） 铀U—核燃料；1Kg铀释放的能量 核燃料； Kg铀释放的能量 相当于2500吨煤燃烧 相当于2500吨煤燃烧释放的能量 2500
③氯碱工业 氯碱工业及其产品中所涉及的方程式： 氯碱工业及其产品中所涉及的方程式：
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
饱和食盐水
通电
制盐酸： H2 + Cl2 = 2HCl 制盐酸： 制84消毒液(或漂白精) 84消毒液(或漂白精) 消毒液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O 金属冶炼： 金属冶炼：3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O
金属 2.金属镁—国防金属 金属镁 （1）镁的物理性质 镁的物理性质：
银白色的金属，密度小，硬度小，熔 银白色的金属，密度小，硬度小， 点低。镁合金的强度高，机械性能好。 点低。镁合金的强度高，机械性能好。 是制造汽车、飞机、火箭的重要材料， 是制造汽车、飞机、火箭的重要材料， 国防金属”的美誉。冶金工业上， 有“国防金属”的美誉。冶金工业上， 常用做还原剂和脱氧剂。 常用做还原剂和脱氧剂。
高温 通电
3、NaCl 、
加碘食盐的标志
①做调味品
对人的血液循环和新陈代谢有重要作用， ② 对人的血液循环和新陈代谢有重要作用， 摄入量过少会导致头晕、 倦怠、 全身无力， 摄入量过少会导致头晕 、 倦怠 、 全身无力 ， 长时间会导致心脏病， 长时间会导致心脏病 ， 摄入量过多可能引发 肾脏疾病和高血压 。
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（ AD ） 、下列反应体现了 的氧化性是（ A．CO2 + C ==2CO ． B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ． C．Na2O + CO2 == Na2CO3 ． D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
点燃 点燃
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 下列化学反应， 下列化学反应 不会涉及的是（ 中，不会涉及的是（D ） A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ 、 B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O 、 C、MgCl2 ══ Mg+Cl2↑ 、 D、Mg(OH)2 ═ MgO+H2O 、 5.用于飞机制造业的重要材料是（ C） 用于飞机制造业的重要材料是（ 用于飞机制造业的重要材料是 A．不锈钢 ． C．Mg—Al合金 ． 合金 B．Cu—Sn合金 ． 合金 D．Al—Si合金 ． 合金
1.海水提镁 海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？ 海水提镁的工业流程？ 海水提镁的工业流程 (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么， 海水提镁要用到海滩上的贝壳 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的 2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 从海水中的Mg ＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 从海水中的 (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 试着说一下，在上述方法提镁的过程中， 试着说一下 措施来提高经济效益？ 措施来提高经济效益？ a.就地取材 利用海滩上的贝壳 就地取材-利用海滩上的贝壳 就地取材 b.节约原料 循环利用氯元素 节约原料-循环利用氯元素 节约原料
(2)镁的化学性质 (2)镁的化学性质
点燃 预测： 、镁与酸反应:Mg+2H += 预测： 1、镁与酸反应 2Mg+CO2===2MgO+C 2、镁与盐溶液反应 、镁与盐溶液反应:Mg+Cu 2+= 3、镁与非金属反应（O2、N2） 、镁与非金属反应（ 、 镁在CO 中燃烧的实验步骤： 镁在CO2中燃烧的实验步骤： 取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨， ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察镁的颜色。 察镁的颜色。 点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后， ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入 盛有CO2的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或 的集气瓶中（ ①燃着的镁条在CO2中继续燃烧， 盛有 少量水）。 少量水）。 产生耀眼的白光 观察实验现象。 镁在二氧化碳中燃烧.flv ③观察实验现象。▲镁在二氧化碳中燃烧 ②产生大量白烟
点燃 点燃
点燃
1.认识海洋是化学元素的宝库： 认识海洋是化学元素的宝库： 认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程： 海水提镁的工业流程： 海水提镁的工业流程 3.镁的性质：（1）镁的物理性质 镁的性质：（ ）镁的物理性质: 镁的性质：（ （2）镁的化学性质: 镁的化学性质:
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+ 点燃 2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
③瓶壁有黑色固体附着
思考： 思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 何灭火？ 何灭火？ 不能， 不能，应该用沙子灭火 2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？ 镁在空气中燃烧后的产物有哪些？ 镁在空气中燃烧后的产物有哪些
2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
△
点燃
贝壳（ 贝壳（CaCO3） 盐酸 MgCl2
煅烧
水
海水 石灰乳 电解 Mg Mg(OH)2
生石灰
结晶 过滤 干燥
1.海水提镁 海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？ 海水提镁的工业流程？ 海水提镁的工业流程 (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么， 海水提镁要用到海滩上的贝壳 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的 2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 从海水中的Mg ＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 从海水中的 (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪 试着说一下， 试着说一下 在上述方法提镁的过程中， 些措施来提高经济效益？ 些措施来提高经济效益？
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鲁科版高中化学必修一课件3.4.1海水中的元素
生化学变化，食盐可通过海水的浓缩、蒸发、结晶等 物理过程获得，淡水可通过海水的蒸馏获得，故选D。
2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综 合利用的说法正确的是（） A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到 钾单质 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【自主解答】（1）逐步分析各步骤的变化，判断答案：
①蒸发、结晶、过滤属于物理变化。
②粗盐精制是用Na2CO3和NaOH除去粗盐中的Ca2+、Mg2+， 不发生氧化还原反应。 ③电解食盐水是氧化还原反应。 ④、⑤、⑥、⑦、⑧五个步骤是生产生石灰，熟石灰， 沉淀Mg2+，制取MgCl2，均不是氧化还原反应。 ⑨电解MgCl2制金属Mg是氧化还原反应。
【典例】从海水中可提取各种化工产品，下图是工业 上对海水的一种综合利用的流程图：
（1）上述流程图①～⑨步骤中，属于氧化还原反应的
是＿＿___（填序号）；
（2）若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制 提纯时，备用的除杂试剂有：A.盐酸、B.Na2CO3溶液、 C.NaOH溶液。请你正确排列加入的顺序：＿＿、＿＿、 ＿＿（填编号）；
4.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它 们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述中不正 确的是（）
A.Li2SO4易溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N C.LiOH难溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
【解析】选D。类比镁及其化合物的性质：MgSO4易溶 于水，所以Li2SO4也易溶于水，A选项正确；Mg与N2反 应生成Mg3N2，所以Li与N2反应可以生成Li3N，B选项正 确；Mg（OH）2难溶于水，所以LiOH也难溶于水，C选
2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综 合利用的说法正确的是（） A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到 钾单质 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【自主解答】（1）逐步分析各步骤的变化，判断答案：
①蒸发、结晶、过滤属于物理变化。
②粗盐精制是用Na2CO3和NaOH除去粗盐中的Ca2+、Mg2+， 不发生氧化还原反应。 ③电解食盐水是氧化还原反应。 ④、⑤、⑥、⑦、⑧五个步骤是生产生石灰，熟石灰， 沉淀Mg2+，制取MgCl2，均不是氧化还原反应。 ⑨电解MgCl2制金属Mg是氧化还原反应。
【典例】从海水中可提取各种化工产品，下图是工业 上对海水的一种综合利用的流程图：
（1）上述流程图①～⑨步骤中，属于氧化还原反应的
是＿＿___（填序号）；
（2）若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制 提纯时，备用的除杂试剂有：A.盐酸、B.Na2CO3溶液、 C.NaOH溶液。请你正确排列加入的顺序：＿＿、＿＿、 ＿＿（填编号）；
4.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它 们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述中不正 确的是（）
A.Li2SO4易溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N C.LiOH难溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
【解析】选D。类比镁及其化合物的性质：MgSO4易溶 于水，所以Li2SO4也易溶于水，A选项正确；Mg与N2反 应生成Mg3N2，所以Li与N2反应可以生成Li3N，B选项正 确；Mg（OH）2难溶于水，所以LiOH也难溶于水，C选
【鲁科版】高中化学必修1 第3章第4节 海水中的元素(第2课时) 课件(38张)
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请 回答相关问题： (1)第 1 步，灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将 使用到的硅．酸．盐．质．实验仪器有________。(填代号，限填 3 项) A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 E．泥三 角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
实验项目
实验操作
实验现象 实验结论
氯置换溴 氯置换碘
氯可以置换
将少量氯水加入盛
溶液由无色 有 NaBr 溶液的试管
出溴 Cl2＋
变为橙色 2NaBr===2Na
中，振荡
Cl＋Br2
将少量氯水加入盛 有 KI 溶液的试管
中，振荡
溶液由无色 变为褐色
Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2
溴置换碘 结论
将少量溴水加入盛 有 KI 溶液的试管
(4)结论 氧化性：Br2＞Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1～ 2 滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 __________________________________________________。 (5)实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧 化的离子是______。
中，振荡
溶液由无色 变为褐色
溴可以置换 出碘
Br2＋2KI=== 2KBr＋I2
氯、溴、碘的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；
还原性：Cl－＜Br－＜I－
2.Cl－、Br－、I－的检验 (1)某未知溶液中含有 Cl－、Br－、I－三种阴离子中的一种或几 种。可采用下列方法检验： 未知溶液― 加―入振―A荡―g―、N―O静―3―置溶―液→ 若产生
2．溴的用途
溴、碘单质保存的方法 1．溴有很强的毒性和腐蚀性，易挥发，实验室中应将溴盛放 在棕色、有磨口玻璃塞的细口瓶中并置于低温避光处保存，通 常还加入少量水，形成水封，以减少挥发。 2．碘易升华，通常把碘盛放在棕色、有磨口玻璃塞的广口瓶 中并置于低温避光处保存。
高中化学 34 海水中的元素 鲁科版必修1课件 共78张PPT
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【规范解答】选A。根据化学方程式：2Mg+CO=点2=燃= 2MgO+C，可以看出该反应属于置换反应，金属=Mg将氧
化物
中的非金属置换出来，Mg作还原剂，CO2作氧化剂，因此 A
选项正确，D选项错误；将沉淀转化为MgCl2过程的化学 方
程式Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O，没有化合价
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3.实验室中有KCl、KBr、KI三种无色溶液，讨论如何将它 们区别开来？ 提示:方法一：取三份溶液少量，分别加入AgNO3和稀硝酸 混合溶液，产生白色沉淀的是KCl，浅黄色沉淀的是KBr， 黄色沉淀的是KI。 方法二：分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色 的是KBr，呈紫色的是KI，无现象的是KCl。
得盐酸。
=
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2.燃烧一定得有氧气参与吗？镁燃烧后应该用什么灭火呢？ 提示：燃烧不一定有氧气参与。氢气在氯气中燃烧，镁在 二氧化碳中燃烧等都没有氧气参与；由于镁能够与二氧化 碳反应因此不可用能够产生二氧化碳气体的灭火器具来灭 火，应该用沙子灭火。
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3.根据海水提镁的流程，讨论以下问题： （1）贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？ 提示：贝壳主要成分是碳酸钙，高温可以分解为氧化钙， 与水反应生成氢氧化钙，用于沉淀Mg2+。 （2）从海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？ 提示：Mg2+→生成Mg(OH)2沉淀→Mg2+提纯→Mg
单质［MgCl2(熔融)
通电
====
Mg+Cl2↑］，根据上述过程中所
鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂
《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
14:44:30
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回顾与思考
(2)．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪
些离子？ Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……
如何实现Mg2+ 的富集和分离？
可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀
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请尝试设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。 提示：工业上一般用电解镁的化合物的
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
用途：
冶炼金属等
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合成农药等
造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
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联想·质疑
正是由于NaCl的存在，使得海水较咸， 但尝过海水的人都知道，海水不仅咸而且还 苦，看来海水中除了含有氢、氧、钠、氯元 素外，一定还含有其它元素。那么，海水中 还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么 形式存在的？它们在海水中的含量如何？
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第3章 自然界中的元素
授课教师：王盼军
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有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 常量元素（>1mg/L） 进入海洋的物质/年 溶解的盐类物质总量 氯（Cl）元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量 镁14(:M44:3g0 )元素总量
体分别是如何倒出的？
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54
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
化学34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
③瓶壁有黑色固体附着
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，
鲁科版必修1 化学：3.4 海水中的元素 课件(共32张PPT)
金属镁享有“国防 金属”的美誉
鉴宝之镁产业现状
挖宝：海水提镁
总储量：
2×1015吨，
世界上生产
Mg
的镁有60% 来自海水
挖宝：海水提镁
(1)海滩上的贝壳其主要成分发生了怎样的变化？它在 生产流程中起什么作用？ (2) 从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ (3)海水提镁的过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
与水反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
归纳·总结： 镁具有 还原性
温馨提醒：金属镁常用做还原剂和脱氧剂
海水——元素宝库
用宝：微量元素与常量元素
常量 元素
每升海水中元素含量大于1mg
用宝：微量元素与常量元素
微量 元素
每升海水中元素含量低于1mg
2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中 是不可缺少的原料。工业上生产镁粉是将 镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作 为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
探宝未完待续
“当我的未来遇上镁”会 呈现怎样的精彩，请你继续 谱写。
谢谢 ！
用宝：微量元素与常量元素
用宝：海水中的微量元素
铀
锂
碘
用宝：海水中的常量元素
用宝：海水中的常量元素
通电
原理：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
氯
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠 碱
盐酸
漂白剂
工
业
鉴宝之镁产业现状
挖宝：海水提镁
总储量：
2×1015吨，
世界上生产
Mg
的镁有60% 来自海水
挖宝：海水提镁
(1)海滩上的贝壳其主要成分发生了怎样的变化？它在 生产流程中起什么作用？ (2) 从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ (3)海水提镁的过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
与水反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
归纳·总结： 镁具有 还原性
温馨提醒：金属镁常用做还原剂和脱氧剂
海水——元素宝库
用宝：微量元素与常量元素
常量 元素
每升海水中元素含量大于1mg
用宝：微量元素与常量元素
微量 元素
每升海水中元素含量低于1mg
2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中 是不可缺少的原料。工业上生产镁粉是将 镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作 为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
探宝未完待续
“当我的未来遇上镁”会 呈现怎样的精彩，请你继续 谱写。
谢谢 ！
用宝：微量元素与常量元素
用宝：海水中的微量元素
铀
锂
碘
用宝：海水中的常量元素
用宝：海水中的常量元素
通电
原理：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
氯
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠 碱
盐酸
漂白剂
工
业
高中化学 34 海水中的元素课件 鲁科版必修1课件 共78张PPT
单质［MgCl2(熔融)
通电
====
Mg+Cl2↑］，根据上述过程中所
涉及的反应，以下说法正确的是
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A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应 B．将沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg2+ C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧 化还原反应 D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂
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3.实验室中有KCl、KBr、KI三种无色溶液，讨论如何将它 们区别开来？ 提示:方法一：取三份溶液少量，分别加入AgNO3和稀硝酸 混合溶液，产生白色沉淀的是KCl，浅黄色沉淀的是KBr， 黄色沉淀的是KI。 方法二：分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色 的是KBr，呈紫色的是KI，无现象的是KCl。
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（3）海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益？ 提示：①就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产 氧化钙； ②循环利用，提高原料的利用率,电解MgCl2可得Cl2，Cl2 用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。
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例1 已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以
得盐酸。
=
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2.燃烧一定得有氧气参与吗？镁燃烧后应该用什么灭火呢？ 提示：燃烧不一定有氧气参与。氢气在氯气中燃烧，镁在 二氧化碳中燃烧等都没有氧气参与；由于镁能够与二氧化 碳反应因此不可用能够产生二氧化碳气体的灭火器具来灭 火，应该用沙子灭火。
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3.根据海水提镁的流程，讨论以下问题： （1）贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？ 提示：贝壳主要成分是碳酸钙，高温可以分解为氧化钙， 与水反应生成氢氧化钙，用于沉淀Mg2+。 （2）从海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？ 提示：Mg2+→生成Mg(OH)2沉淀→Mg2+提纯→Mg
鲁科版高中化学必修一课件第3章第4节海水中的元素第1课时
有： 氯 、 钠 、 镁 、硫、钙、钾、碳、锶、 溴 、硼、氟共 11 种。 (2)微量元素(即每升海水含量低于 1 mg 的元素)：锂 、碘 等 元素。
2．海水元素对人体的重要性 (1)食盐是人体的必需物质，并对人体的 血液循环 和 新陈代谢 都有着重要作用。 (2)人体 缺碘 会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习 和工作效率降低，长期 缺碘 会导致大脖子病，甚至会导致 心脏病。
【答案】 D
评价化工流程一般从以下几方面入手： (1)化学原理是否正确。 (2)操作环节是否简单易行。 (3)对环境是否造成污染。 (4)综合经济效益是否高。
2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④ 过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( A．②④⑤③① )
第4节 第 1 课时
海水中的元素 镁与海水提镁
海水——元素宝库
教师用书独具演示
●课标要求 以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转 化中的作用。 认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
●课标解读 1.了解海水中的元素。 2．了解镁的化学性质及海水提镁。 ●教学地位 镁元素不是考纲要求的考查内容，但教材以海水提镁作 为载体，讲解有关化学工艺流程问题，而化学工艺流程题是 近年高考的热点和必考点。
5．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(1) 海 水 提 镁 要 用 到 海 滩 上 的 贝 壳 。 贝 壳 的 作 用 是 ________________ ， 贝 壳 所 经 历 变 化 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________。 (2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？写出 实验步骤：____________________________________。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时：_________________________。 过滤时：______________________________。 蒸发时：______________________________。
鲁科版高中化学必修一3.4《海水中的元素》课件
海水中的元素
学习目标： 知识与技能：通过“观察·思考”和“交 流·研讨”等教学活动，使学生认识氯、溴、 碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较，以及溴 单质和溴的化合物的主要用途。 过程与方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性 和氧化性强弱比较的活动探究，使学生学会应 用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还 原性相对强弱的方法。 情感态度价值观：通过对海水中化学资源的开 发利用的学习，使学生认识海洋对人类的重要 性，学会关注和珍惜自然资源。
学习目标一：溴单质和碘单质的物理性质 【分组实验】观察与思考并填写实验记录 【实验1】观察溴单质和碘单质的状态、颜 色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察 它在水、酒精和CCl4 中的溶解情况和所形 成溶液的颜色，把观察结果填入表中。 【实验2】取少量盛有碘单质的碘锤，加热 然后在冷却，观察发生的现象。
比较方法：
在氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【实验设计】
请结合氧化性和还原性比较的方法，并 利用下列试剂探究氯、溴、碘单质的氧化性 强弱。 备选试剂：
氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、
KI溶液、四氯化碳
【实验方案】
①氯水 ②CCl4 ①氯水 ②CCl4 ①溴水 ②CCl4
【成果展示】实验报告单展示 物理性质 颜色
状态
溴单质
深红棕色 液体
Hale Waihona Puke 碘单质紫黑色 固体 黄色 难溶
水中
溶解性 和 CCl4中 溶液颜色 物理特性
橙黄色 难溶 橙红色 易溶 易挥发
紫红色 易溶
易升华
【深度思考】 1.实验室在保存溴和碘单 质的时候应分别注意哪些 问题？
2.如何除去NaCl固体中中 混有的少量的碘单质?
学习目标： 知识与技能：通过“观察·思考”和“交 流·研讨”等教学活动，使学生认识氯、溴、 碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较，以及溴 单质和溴的化合物的主要用途。 过程与方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性 和氧化性强弱比较的活动探究，使学生学会应 用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还 原性相对强弱的方法。 情感态度价值观：通过对海水中化学资源的开 发利用的学习，使学生认识海洋对人类的重要 性，学会关注和珍惜自然资源。
学习目标一：溴单质和碘单质的物理性质 【分组实验】观察与思考并填写实验记录 【实验1】观察溴单质和碘单质的状态、颜 色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察 它在水、酒精和CCl4 中的溶解情况和所形 成溶液的颜色，把观察结果填入表中。 【实验2】取少量盛有碘单质的碘锤，加热 然后在冷却，观察发生的现象。
比较方法：
在氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【实验设计】
请结合氧化性和还原性比较的方法，并 利用下列试剂探究氯、溴、碘单质的氧化性 强弱。 备选试剂：
氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、
KI溶液、四氯化碳
【实验方案】
①氯水 ②CCl4 ①氯水 ②CCl4 ①溴水 ②CCl4
【成果展示】实验报告单展示 物理性质 颜色
状态
溴单质
深红棕色 液体
Hale Waihona Puke 碘单质紫黑色 固体 黄色 难溶
水中
溶解性 和 CCl4中 溶液颜色 物理特性
橙黄色 难溶 橙红色 易溶 易挥发
紫红色 易溶
易升华
【深度思考】 1.实验室在保存溴和碘单 质的时候应分别注意哪些 问题？
2.如何除去NaCl固体中中 混有的少量的碘单质?