沪教版九年级化学第四章第4节(三)化学式
沪教版化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写和应用 教学案(无答案)
1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。
过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。
情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。
请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。
现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。
写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。
新沪教版九年级化学笔记第4章认识化学反应
第4章认识化学反应第1节化学反应发生的条件一、化学反应需要一定的条件影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。
大多数化学反应都是放热的，如燃烧、金属与酸反应、中和反应等。
部分反应需要吸热，如碳酸钙的高温分解等。
二、燃烧的条件(一)概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应（属于剧烈的氧化反应）。
(二)燃烧的特点：发光、发热、化学反应(三)燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温度达到着火点。
着火点——物质燃烧所需要的最低温度。
(四)灭火的原理：1.撤离（或清除）可燃物——釜底抽薪，森林隔离带，关闭液化气阀门等。
2.隔绝氧气（或空气）——灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，湿抹布铺盖实验台燃着的酒精等。
3.降温到可燃物的着火点以下——用水灭火，吹灭蜡烛等。
注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。
4.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。
（1）爆炸一定是化学变化吗？答：不是，有物理爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）；也有化学爆炸（鞭炮爆炸、炸药爆炸、面粉爆炸等）。
（2）可燃性气体（CO、H2、CH4）点燃前应注意什么？答：要检验气体的纯度（即验纯），防止爆炸。
三、完全燃烧与不完全燃烧（一）碳完全与不完全燃烧。
1.完全燃烧： 22CO O C 点燃（充足）+ 。
2.不完全燃烧：CO O C 2(22点燃不足）+。
3.不完全燃烧的缺点：燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境 。
（三）一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水。
2.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：2222CO O CO 点燃+ 产生蓝色火焰。
(2)毒性：易与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力，致使人缺氧。
(3)还原性：2323e 2e 3CO F O F CO ++高温。
四、防火与灭火(一)使燃料充分燃烧的条件：1.增大可燃物与氧气的接触面积（如，野外篝火、蜂窝煤、木柴架空燃烧更旺等）。
化学九年级全册沪教版4.3化学方程式课件1
一、质量守恒定律
（一）内容
参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
（二）原因
原子种类 原子数目 原子质量
反应前后没有改变
宏观
微观
物 质 的 总 质
元素种类 不 原子种类
原子数目
元素质量 变 原子质量
量
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子的数目
=5g
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
(5) 简明地写出答案….答
2 H2O 通电 2 H2↑ + O2↑
书写步骤
写 写出反应物和生成物的化学式 配 配平化学方程式 注 注明条件，生成物状态 等 将短线改为等号
练一练 1
1.铝箔燃烧
点燃
4Al + 3O2
2Al2O3
2.实验室用过氧化氢制取氧气
MnO2
2 H2O2
2 H2O
+
O2
3.高锰酸钾受热分解
2 KMnO4 Δ
3.质量读法
通电
2H2O = 2H2↑+ O2↑
36
4
32
1、水在通电条件下生成氢气和氧气
2、两个水分子在通电条件下生成两个氢分 子和一个氧分子 3、每36份质量的水在通电的条件下生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气
三、化学变化中的定量计算
（一）计算的依据
化学方程式具有量的意义
通电
2H2O = 2H2↑ + O2↑
K2MnO4 + MnO2 + O2
练一练 2
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
点燃
（1）Mg + O2
沪教版九年级化学1-4章知识点
九年级化学知识点第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么一、用铁锅煮食物较好的原因：用铁锅煮食物可补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血症。
二、碳酸氢铵加热时的现象：（1）白色固体逐渐减少；（2）生成有刺激性气味的气体； （3）产生可使澄清石灰水变浑浊的气体；（4）烧杯内壁有水珠。
保存时应密封放在阴凉处。
碳酸氢铵受热分解：二氧化碳水氨气碳酸氢铵++−→−∆NH 4CO 3 NH 3 H 2O CO 2 三、氮气的性质和用途：1.通常情况下，氮气很稳定，很难与其他物质发生反应；可用作“保护气”，延长粮食、瓜果、蔬菜等的保存期；还可充入灯泡，延长灯泡的使用寿命。
2.一定条件下，氮气可与氢气反应生成氨气；可用于制造氮肥。
3.正常大气压下，温度低于-196℃时氮气液化成液氮；可用于医疗手术、冷冻剂 四、探究铁生锈实验的实验现象：1.铁丝表面有红色物质生成；2.烧杯中的导管内液面上升。
结论：铁丝与水及空气中的氧气等物质反应而生锈 。
五、石英砂可制造光导纤维； 半导体硅晶片可用于制造计算机芯片；高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦； 钛合金材料可用于制造航天航空器。
第二节 化学研究什么一、蜡烛燃烧的实验现象：1.发出明亮的火焰；2.烧杯内壁有水珠；3.澄清石灰水变浑浊；4.可从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，即石蜡固体小颗粒。
二氧化碳水氧气石蜡点燃+−−→−+ O 2 H 2O CO 2烟：固体小颗粒 雾：小液滴 二、物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
他们的本质特征、本质区别及判断依据：有无新物质生成。
化学变化中常伴随着一些现象，如：发光、放热、放出气体、生成沉淀、颜色变化等，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
化学变化中常伴随着物理变化，但物理变化中没有化学变化。
物理性质：物质不需要通过化学变化就可表现出来的性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如何区分变化和性质：1.变化是一个过程；2.若一句话中有“能”、“可以”、“容易”、“会”、“难以”、“具有”等字眼时，一般为性质。
九年级化学上册 第4章 燃烧 燃料教案 沪教版 教案
第4章燃烧燃料本章学习要求：1．掌握燃烧的概念、条件和程度以及灭火的原理和方法。
2．理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的书写和有关化学方程式的简单计算。
3．知道化石燃料的种类、使用的利弊以及综合利用。
第一节、燃烧与灭火学习目标：1．认识燃烧的条件，知道灭火的简单原理和方法。
2．知道爆炸发生的原因，了解防X爆炸的措施。
3．认识使燃料完全燃烧的重要性。
4．科学认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。
[教学过程]<讨论交流>1．燃烧的定义及条件：（1）燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
（2）物质燃烧需同时满足三个条件①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。
2．灭火的原理和方法：（1）灭火的原理物质燃烧必须同时具备三个条件，所以只要破坏其中任何一个条件就可以灭火。
（2）灭火的方法①将可燃物与火源隔离；②将可燃物与空气隔离；③使可燃物的温度降到着火点以下。
<阅读理解>3．完全燃烧和不完全燃烧：（1）可燃物完全燃烧（氧气充足） C + O2点燃→ CO2↑（2）可燃物不完全燃烧（氧气不充足） C + O2点燃→CO↑（3）一氧化碳的性质通常情况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体；一氧化碳有毒（一氧化碳极容易跟人体内血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧功能，引起中毒）；一氧化碳可以燃烧（ CO+ O2点燃→ CO2）。
4．爆炸：（1）化学上爆炸的实质是可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀；若氧气的浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧X围很广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会引起爆炸。
凡是可燃性气体或粉尘遇明火都有可能爆炸。
（2）烧水的锅炉爆炸、氢气球爆炸等是由于容器内气体压力过大，引起容器炸裂的现象，属于物理变化。
第二节、定量认识化学变化学习目标：1．知道什么是质量守恒定律，能用原子的观点来解释质量守恒定律。
沪教版九年级化学第4章《认识化学反应》知识归纳【精】
第4章《认识化学变化》基础知识整理一、燃烧与灭火1．燃烧是、的剧烈的__________________________。
2．燃烧的条件与灭火原理：二、完全燃烧与不完全燃烧1. 完全燃烧与不完全燃烧的比较（1）碳单质不完全燃烧_________________________________;（2）碳单质不完全燃烧_________________________________。
3. 一氧化碳：（1）物理性质：通常情况下一氧化碳是一种___色___味___体，密度_______空气，____溶解于水。
（2）化学性质与用途：①可燃性：________________________________，现象：_______色火焰。
用途：______________。
②还原性：与氧化铁反应______________________________________________（应用：___________）；与氧化铜反应_________________________________(可用于炼铜、除去CO2中的CO)③毒性：CO能与_________结合。
三、影响燃烧剧烈程度的因素：1. 影响燃烧剧烈程度的因素：（1）原因：___________的燃烧发生在_________中，放出大量的热，使气体体积急剧膨胀会引起爆炸。
（可燃的________与________与空气接触面很大，很容易引起急速燃烧，发生爆炸。
）（2）条件：①_____________；②_________________________或__________________________________；③________________；④__________________________。
四、防火防爆消防安全知识：1．火警电话_______。
2. 需要严禁烟火的场所：___________________________________________________________________等。
沪教版初中化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写与应用 课件
❖ 2、化学方程式的意义：
❖ （1）表示反应物生成物和反应条件（宏 观意义）；
❖ （2）表示反应物生成物的微粒数量关系 或数量比（微观意义）；
❖ （3）表示反应物生成物各物质之间的质 量关系或质量比（宏观意义）。
❖ 3、化学方程式的书写（磷燃烧为例）：
(1)根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线 相连。
❖ 1、什么叫质量守恒定律？ 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。 ❖ 2、质量守恒定律实质？
化学反应前后 原子的种类、 原子的数目 和 原子的质量 都不变。
汪汪汪！
元素 （元素符号H、O）
物质
（化学式 H2O）
化学反应 （ ？）
❖ 一、化学反应的表示方法
❖ 记录氢气在氧气中燃烧：
上 “ ”。 4P 5O2点燃2P2O5
❖ 写出电解水生成氧气和氢气的化学方程式
H2O H2 O2 2H2O 2H2 O2 2H2O 2H2 O2 2H2O 通电2H2 O2
❖ 5、化学方程式的读法：
❖ 从左到右，先读反应物，后读生成物。如 果反应物和生成物不止一种，反应物之间 的“＋”读作“与”或“和”或“跟”， 生成物之间的“＋”读作“和”，“＝” 读作生成（若是化合反应可读成“化合成 ”，若是分解反应可读成“分解成”）。 如果反应是在一定条件下发生的，则说明 物质变化时还应读出反应条件。
加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水
NH4 HCO3 NH3 CO2 H2O
谢谢！
❖ (1)、氢气在氧气中燃烧生成水 ❖ (2)、氢气+氧气＝水
❖ (3)、 H2 O2 H2O
❖ (4)、 2H2 O2点燃2H2O ❖ 哪一个用来表示化学反应更完善？
化学九年级全册沪教版4.3化学方程式课件2
48 ------
=
3--g----
80 X
(4)列比例式
X = -8-0--×---3-g---48
=5g
(5)计算结果 (6) 简答
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
（三）练习题
1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32 克四氧化三铁，则需要多少克铁? Fe- 56，O-16
C. 3（a+b）克
D. c克
5. a克A与 b克B 充分反应生成C，则生成C的质量与 （a+b）的关系是（ ）
A. ＝
B. ≤
C. ≥
D. 无法确定
6.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6g X最多能生 成Y的质量为 （ ）
A. 9.6g B. 14.4g C. 4.8g D. 6.4g
7.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质 量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应， 生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
A + 3B = 2C + 2D
7 24 2.8g 9.6g 8.8g 3.6g
8.氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水，并 剩余1克气体，则原混合物气体中，氢气和氧气 的质量分别为（ ）
A 、 2克氢气和8克氧气 B 、 1克氢气和9克氧气 C 、 5克氢气和5克氧气 D 、 4克氢气和6克氧气
A+B+C=D
25g
15g
15g 6g 9g 30g
12. 在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质， 通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内 反应前后各物质的质量如下：
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练习：
看谁快 又准！
写出 : 硫酸镁、硝酸钠、氢氧化钠、 氯化镁、氯化铁、碳酸钙、 氯化亚铁、磷酸钙 的化学式
MgSO4、ＮaＮＯ３、ＮaＯＨ、 ＭgＣl2、 ＦeＣl3、 ＣaＣＯ３、ＦeＣl2、Ｃa3(ＰＯ４)2
2)由化学式标出化合价
化合价
标出
化学式
由化学式可以标出化学式中各元素的化合价
如：已知氧元素为－２价，那么SO2中S的化 合价为 价
解：设Ｓ的化合价为Ｘ Ｘ+(－２)×２＝０ Ｘ＝＋４ 所以二氧化硫里硫元素的化合价为+4
由化学式求化合价 要依据化学式中各元素的 正、负化合价代数和为零 的原则。
四、化合物化学式的书写
根据化合价写化学式
化合价
求出
化学式
１）由化合价求化学式
a)原则： ①以客观事实为依据，不能编 造 ②化合物中各元素的正、负化 合价代数和为零
b)书写方法一
最小公倍数法： 正价先，负价后 ; 标出价，找个数(交叉约简) ； 个数写右下 正误要检查
练习:
１、已知铁的化合价为＋３价，
4、某元素X为＋６价，它的氧化物的 化学式为（ C ） A XO2 B X2O6 C XO3 D X2O3 5、某物质的化学式为HnROn+2，其中 R的化合价为 n+4 。
作
课本：P83
业
3--5 P85 1--5
口算：KMnO4 、
K2MnO4中Mn的化合价 口算：KClO3中Cl的化合价 计算：NH4NO3中N的化合价
Байду номын сангаас
NH4 中:Ｘ＋（+１）×４＝+１, Ｘ＝-３ NO3－ 中:Ｙ＋（-２） × ３＝-１, Ｙ＝+５
＋
小
化合价
结
求出 标出
化学式
巩固练习：
１、将下列物质按氮元素的化合价由高到 的顺序排列 ＮO N2O NO2 NH3 N2 KNO3 2、说出下列符号中“２”的含义 ＋２ Mg2+ 、 Mg、 2Mg、 Cl2、 2CO 2OH-、 2SO42- 、 H2O 3、下列物质的化学式一定不正确的是 A CaCl2 B NaSO4 （Ｂ） C H2S D FeCl3
正价 负价元素 元素
+1
H
HCl H 2O
+1 Na
NaCl
+2 Mg
+2 Cu
+3 Al
+2 Fe
+3 Fe
+2 Zn
-1 Cl -2 O
MgCl2 CuCl2 CuO
AlCl3 FeCl2 Al2O3
FeCl3 ZnCl2
Fe2O3 ZnO
Na2O MgO
FeO
由两种以上元素组成的 化合物的化学式的书写
氧为－２价，写出铁的这种化合 物的化学式。 Ｆe2O3 ２、查表写出氧化锌、氯化钠、 氧化钠的化学式
书写方法二
十字交叉法：
先写符号，后标价 取其价数斜放下 两数相约求最简 出现“１”时舍掉它 练习：
+6 -2
SO
S2O6
SO3
练习：写出氧化亚铁 氧化 磷（＋５价）的化学式
ＦeO P2O5
练习 :把下表中正价元素和负价元素所组成的 化合物的化学式,填在相应的空格中