选修4 化学平衡常数
人教版选修4化学平衡常数上课
速率—时间关系图1：
增
V（molL-1S-1） V,正突变
大
反
应 物
V正
浓
V”正 = V”逆
平衡状态Ⅱ
V正= V逆 V’逆 渐变
平衡状态Ⅰ
度
V逆
0
t1 t2
t3
t（s）
V’正>V’逆 平衡正向移动
减
v
小 生
V正
成 物 浓 度
V逆
V’正
V’逆
V’正=V’逆
t
V’正>V’逆 平衡正向移动
(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作 Kp)，则反应
CK_增_pH_大＝_4(_g_)_p_＋p__C3__H_HH__2(24O_填··_(pp_g“_)CH_增O2_O_大__”C；O、(g随“)＋减着3小H温”2(g度或) “的Δ不H升＝变高＋ ”2)，。06.该2
kJ·mol－1 平衡常
反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数
与温度的变化关系：_平__衡__常__数__随__温__度__升_高 __而__变__小__________。
物质 起始投料/mol
A
B
C
D
2
1
2
0
1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密
闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡， 若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则
A.m＋n＞p＋q ΔH＜0 C.m＋n＜p＋q ΔH＜0
B.m＋n＞p＋q ΔH＞0 D.m＋n＜p＋q ΔH＞0
【解析】 左图中a点前反应从正反应开始慢慢趋 向平衡，a点时正好达到平衡，a点后，随着温度 升高，C%减小，说明正反应是一个放热反应；
人教版化学选修四——化学平衡常数
平衡浓度mol/L: 0.02-x 0.02-x 2x
②求N2、H2的初始浓度。 N2+3H22NH3
反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3
N2 + 3H2 2NH3 平衡 3mol·L-1 9mol·L-1 4mol·L-1
初始 (3+2) (9+6)
0
即： 5
15
0
答:K=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。
K = K1/K2
2CO(g)
K
CO (g) + H2 (g) K1 CO2 (g) + H2 (g) K2
三、化学平衡常数意义
①判断反应进行的程度:K值越大，表示反应进行的程度越大，
反应物转化率也越大。
一般来说，K ＞105，认为正反应进行得较完全 K ＜10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 ≤K ≤ 105 认为是可逆反应
如：N2(g)+O2(g)
2NO(g) K =1×10-30(298K)
这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应， 反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，
平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。
三、化学平衡常数意义
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可 逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示 反应达到平衡所需要的时间。即速率大，K值不一 定大;
二、书写平衡常数关系式的规则
2、同一反应，系数不同，K值不同
例： N2 (g) + 3 H2 (g)
2NH3 (g)
K1 = 1.60 10 5
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g)
化学选修IV人教新课标2-3-4化学平衡常数课件(15张)
2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)
2NO2(g)
N2O4 (g)
K1 K2 K 3 = K1 K2
2NO(g) +O2(g)
N2O4 (g)
K3
(4)多重平衡规则：方程式呈相加(或相减)关系，则K呈现相乘(或相除)
习题导学
已知反应如下: FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
△H>0
解:
N2 + 3H2
起始浓度 5 15
转化浓度 2
6
平衡浓度 3
9
2NH3 0 4 4
K = C(NH3)2/C(N2) C(H2 ) 3 = 42/（3×93） = 7.3×10-3
当堂巩固
2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) + H2(g) 关系如下表：
CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(l) K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
5、平衡常数表达式与方程式的关系
⑴纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中
习题导学
5、平衡常数表达式与方程式的关系
⑴纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中
写出下列反应平衡常数的表达式，看看它们之间有何关系？
4、化学平衡常数的意义 定量地衡量化学反应进行的程度
(1) K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
(2)一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
习题导学
写出下列反应平衡常数的表达式
2SO2+O2 H2+I2 CaCO3(s)
高二化学人教版选修4课件2.3.4 化学平衡常数
重难点
情景导入
知识点拨
典例引领
讨论探究 (1)利用计算出的平衡常数的数值分析,当温度一定时,平衡常数 的大小有何特点? (2)结合平衡常数表达式分析,平衡常数的大小与正向反应进行的 程度有何关系?平衡常数的大小与反应物的转化率大小有何关系? 探究提示:(1)温度一定,平衡常数一定。 (2)对于一个具体的反应,平衡常数越大,说明平衡体系中生成物 所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得 越完全,反应物的转化率越大。
重难点
情景导入
知识点拨
典例引领
1.化学平衡常数与平衡转化率的关系 (1)对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常数 (固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常 数表达式中)。 A 的初始浓度-A 的平衡浓度 α (A)= × 100% 达到平衡时反应物A的转化率为 A 的初始浓度 (2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。反应物 的转化率不仅与温度有关,还与浓度、压强等因素有关,对于一个 具体的化学反应,化学平衡常数增大,转化率一定增大,转化率增大, 平衡常数不一定增大。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。一定温度下,一 个具体的化学反应(化学方程式一定),化学平衡常数只有一个。
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4.反应物的转化率
某指定反应物的转化率为
Δ������ ������ 始
× 100%=
������
������ 始
× 100%。
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反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为(
)
A.K= B.K= C.K=
化学平衡常数教案
化学平衡常数教案【篇一：高中化学选修4第二章化学平衡常数教案】化学平衡常数【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+qd（g）当在一定温度下达到平衡时，k==cpqmn阅读45页表2-7，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
k值越大，表示反应进行得k值越小，表示反应进行得（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：qc＜k ，反应向正反应方向进行qc＝k ，反应处于平衡状态qc＞k ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写c(s)+h2o(g)fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g)衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3；写出k1和k22写出k2和k3写出k1和k3转化率越大，反应越完全！四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。
选修4化学平衡常数
第三课时化学平衡常数定温度下的可逆反应m A(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)达平衡后，K =：：；2•化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
3. K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。
I 化学平衡常数［自学教材填要点］1•概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时, 生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
2. 表达式c p Ccq D对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) : K =而厂yD C A C B3. 特点K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。
［师生互动解疑难］(1) 各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。
同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。
(2) 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“ 1而不代入公式。
(3) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
女口N2+ 3H2 2NH3, K = a 则有：2NH3 N2 + 3H2, K'= 1/a。
1 3 〃 12N2+ 2H2 NH3, K〃= a2。
1 . (2011江苏高考)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g) +02(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式K = ________ 。
解析：依据化学反应方程式可书写平衡常数K的表达式。
答案：，/ c2 SO3K — 2 c2 SO2 c O2化学平衡常数的应用1.［自学教材填要点］1.判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大_ 正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
【原创】化学化学平衡常数
676 1.88×104
773 2.99×103
CO(g)＋H2O (g)
CO2 (g)+ H2 (g) (正反应吸热)的平衡常数与温度的关系
T/K
373
473
573
676
773
K
1.86×10-5 2.2 ×10-4 3.8 ×10-3 3.27×10-2
0.15
4.平衡常数的意义
K表示反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大（越完全）， 反之K越小，反应越不完全。 当K＞105时，则认为完全反应。
卤化氢生成反应的平衡常数(25℃)
化学方程式
H2＋F2 H2＋Cl2 H2＋Br2
H2 ＋I2
2HF 2HCl 2HBr 2HI
平衡常数K 6.5×1095 2.57×1033 1.91×1019 8.67×102
5.K的应用--平衡的判断
可逆反应，不是处在平衡状态，就是在去往平衡状态的路上
对于 aA(g)+ bB(g)
CO2(g) + H2(g)
c0 /mol·L-1 0.200 Δc/mol·L-1 x
0.200 x
0
0
x
x = 0.100
ct/mol·L-1 0.200－x 0.200－x x
x
0.200 = 1.00
K=
c(CO2) ·c(H2) c(CO) ·c(H2O)
=
x2
(0.200－x)(0.200－x) = 1
cC(g) + dD(g)
K
cc (C) cd (D) ca (A) cb (B)
浓度商：QC
=
cC (C)·cd (D) ca (A)·cb (B)
选修4平衡常数整合课
①c(H+ ) ③Ka(醋酸)
② c(OH–) ④c(CH3COO–)
【例题3】一定温度下，水存在H2O ⇌ H＋＋OH－
ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是( B )
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1， Kw不变
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分 别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【例题9】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡
曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A. 加入Na2SO4可以使 溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液 由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生 成
D. a点对应的Ksp大于c 点对应的Ksp
0.108 0.108 K
0.7842
【例题1】在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入 0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s) ⇌CaO (s)＋ CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变 化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与 温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同 时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求 回答下列问题：
(1)该反应正反应为_吸_____ 热反应，温度为T5 ℃时， 该反应耗时40 s达到平衡， 则 T5℃ 时 ， 该 反 应 的 平 衡 常数数值为__0_._2_0___。
K＝c(CO2)
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应__b_c_ (选
填编号)。 a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
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第三课时 化学平衡常数1．一定温度下的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)达平衡后，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
2．化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。
化学平衡常数[自学教材·填要点]1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
2．表达式对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)：K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
3．特点K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。
[师生互动·解疑难](1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。
同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1/a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 12。
1．(2011·江苏高考)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式K＝________。
解析：依据化学反应方程式可书写平衡常数K的表达式。
答案：K＝c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)化学平衡常数的应用[自学教材·填要点]1．判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
2．计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
3．判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q c(浓度商)＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)表示，则：当Q c＝K时，反应处于平衡状态；当Q c<K时，反应向正反应方向进行；当Q c>K时，反应向逆反应方向进行。
[师生互动·解疑难](1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
(2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。
(3)使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变平衡常数。
2．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。
()(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。
()(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。
()(3)升高温度，K值增大，则正反应为放热反应。
()(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。
()(5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√主题1：可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)在一定温度下的平衡常数K 的表达式怎样表示？甲 依据平衡常数K 的概念可知：K ＝c 2(CO )c (C )·c (CO 2)乙甲同学书写的不正确，应为K ＝c 2(CO )c (CO 2)丙乙同学书写的正确，因为固体或纯液体的浓度可看作“1”而不必出现在平衡常数表达式中主题2：影响化学平衡常数的因素有哪些？甲化学平衡常数K 只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关，只要温度不变、K 值不变 乙 升高温度，吸热反应的K 值增大，放热反应的K 值减小 丙使用催化剂，能加快化学反应速率，但K 值不变化学平衡常数及其应用[例1] (2011·潍坊期末质检)已知Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ/mol ，平衡常数为K ；测得在不同温度下，K 值如下：温度/℃ 500 700 900 K1.001.472.40(1)若5002________。
(2)方程式中的a ________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)A ．缩小反应器体积B ．通入CO 2C ．升高温度到900℃D ．使用合适的催化剂 [解析] (1)设500℃时CO 的平衡浓度为x mol/L ，则 Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)起始： 2 0 变化： x x 平衡： 2－x x 则K ＝c (CO )c (CO 2)＝x2－x ＝1，解得x ＝1。
故CO 的平衡浓度为1 mol/L 。
(2)由表格中数据可知，温度越高K 值越大，推知温度升高平衡向正方向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即a 大于0。
(3)A 项缩小反应器体积，平衡不移动，错误；B 项通入CO 2，平衡向右移动，正确；C 项升高温度时，平衡向右移动，正确；D 项使用催化剂不会使平衡发生移动，错误。
[答案] (1)1 mol/L (2)大于 (3)BC利用平衡常数K 判断反应热效应的方法(1)升高温度K 值增大→正反应为吸热反应K 值减小→正反应为放热反应 (2)降低温度K 值增大→正反应为放热反应K 值减小→正反应为吸热反应1．(2011·厦门模拟)I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841680533409A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C ．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D ．25℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH <0，A 错；向混有碘单质的硫粉中加入含有I －的溶液，碘单质能溶解，B 对；向平衡体系中加入苯，I 2能溶于苯，c (I 2)减小，平衡向逆反应方向移动，C 错；25℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，平衡常数不变，D 错。
答案：B平衡常数与转化率的相关计算[例2] (2011·广东高考，节选)将等物质的量的CH 4和H 2O(g)充入1 L 恒容密闭反应器，发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)，某温度下反应达平衡，平衡常数K ＝27，此时测得CO 的物质的量为0.10 mol ，求CH 4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
[解析] CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)起始： n n 0 0 转化： 0.1 0.1 0.1 0.3 平衡： n －0.1 n －0.1 0.1 0.3 K ＝0.1×(0.3)3(n －0.1)2＝27，n ＝0.11 mol 。
转化率＝(0.1 mol÷0.11 mol)×100%＝91%。
[答案] 91%(1)代入平衡常数K 表达式的各浓度一定是某一温度下各反应物和生成物的平衡浓度。
(2)转化率计算的三个公式：①转化率＝反应物的转化浓度反应物的起始浓度×100%；②转化率＝反应物的转化物质的量反应物的起始物质的量×100%；③转化率＝气体反应物转化的体积气体反应物起始体积×100%。
2．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A ．5%B ．17%C．25% D．33%解析：考查“始、变、平”模式和平衡常数。
12H2(g)＋12X 2(g)===HX(g)始00 1 mol/L变x x2x平x x1－2x1－2xx12·x12＝10解之得x＝112，得出HX的分解率为：2x1＝16≈17%。
答案：B[随堂基础巩固]1．(2011·济南模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它仅受温度的影响，A、D错误；其大小可以描述反应的限度，C正确；转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。
答案：C2．关于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是()A．K＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B．K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C．K＝c(CO)·c(H2)c(H2O)D．K＝c(H2O)c(CO)·c(H2)解析：依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C不出现在表达式中。
答案：C3．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K 2为( )A ．2 500B ．50C ．0.02D ．0.002 解析：对反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K 1＝c 2(C )c 2(A )·c (B )，而同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K 2＝c 2(A )·c (B )c 2(C )＝1K 1＝0.02。
答案：C4．在相同的温度下，已知反应：①N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)的平衡常数K ＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K ＝3.10×1026。