20190925无机化学实验配制溶液
化 学 药 品 的 配 制
化学药品的配制一、五元素是用药水的配制：1、硅：1〉硝酸1：4：100ml硝酸，400ml水。
2〉碱性钼酸铵：先把62.5g碳酸钾溶于250ml水中（不能加热）再把25g钼酸铵溶于250ml沸水中，混合至500ml。
3〉草酸: 称取25g草酸溶于沸水中稀释至1000 ml。
4〉硫酸亚铁铵：称取10g硫酸亚铁铵溶于1000 ml水中，加入10 ml 硫酸。
2、锰：1〉硝酸银：称取4g硝酸银溶于1000 ml硝酸1：4中2〉过硫酸铵：称取75g过硫酸铵溶于500ml水中。
3〉蒸馏水3、磷：1〉硝酸1：25：100ml硝酸溶于250ml水中。
2〉钼酸铵-酒石酸钾钠：分别称取25g钼酸铵和25g酒石酸钾钠溶于沸水中，稀释至500ml。
3〉氟化钠-氯化亚锡：称取24g氟化钠加热溶解，再称取2g氯化亚锡放入100 ml烧杯中加入5 ml盐酸加热至氯化亚锡全部溶解，然后和溶解后的氟化钠一起稀释至1000ml。
高锰酸钾：称取2g高锰酸钾溶于100 ml沸水中。
4、碳硫使用药水的配制方法：1〉氢氧化钾：称取5g氢氧化钾溶于100ml水中。
2〉百里香酚酞：称取0.5g百里香酚酞用100ml乙醇稀释。
3〉氢氧化钠：称取4g氢氧化钠溶于100ml水中。
4〉红色指示剂：先称取0.4g甲基红溶于250ml乙醇中，再称取0.4g溴钾酚绿溶于250ml乙醇中，混合。
5〉硫滴定液（白药水）4ml氢氧化钠溶于1000ml水中。
6〉碳滴定液：10ml氢氧化钾10ml百里香酚酞30ml乙醇胺用乙醇将其稀释至1000ml。
7〉红药水：（硫吸收液）10ml红色指示剂+10ml过氧化氢，用水稀释至1000ml 5、增光剂：称取45g尿素溶于500ml甲醇中，用250ml丙酮稀至750ml。
6、察看金相使用药水的配制: 乙醇97 ml+硝酸3 ml.二、煤气化验使用药水配制方法：1〉指示瓶：水230 ml 浓硫酸15 ml 加少量甲基橙2〉KOH（白）测CO2氢氧化钾150g，水300ml。
《无机化学实验》课件——实验二 溶液的配制
定量转移 容量瓶的拿法
溶液的配制—数据记录
1. 质量百分浓度溶液的配制
项目
CuSO4·5H 2O 水
质量/g
2、物质的量浓度溶液的配制 （1）配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL
Na2CO3的质量/g：
溶液的配制—数据记录
（2）配制0.1mol/L Na2CO3溶液502CO3溶液 水
（3）配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL
NaCl固体的质量/g：
（4）0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL 1.000mol/LNaCl的体积/ mL：
Thank You!
21
溶液
生命科学学院应用化学系
要求准确
溶液的配制
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个， 25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各 一个，50mL、100mL烧杯若干
（2） 试剂
CuSO4•5H2O, 29%NaOH, 浓H2SO4，Na2CO3（s）， NaCl（CR）
（3） 其它
称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙
溶液的配制
4、操作步骤
1 质量百分浓度溶液的配制─配制0.2%的硫酸铜溶液 100mL
2 物质的量浓度溶液的配制 ①配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL ②配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL（用① 溶液配制） ③配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL ④0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL （用③溶液配制）
溶液的配制
5、主要技术操作
➢电子天平的使用 ➢移液管的使用 ➢容量瓶的使用
无机化学 实验1,2 溶液的配置与酸碱滴定 图文
第一部分 实验内容
一、溶液的配制 2组同学配一套溶液, 共用 1. 0.1mol·L-1 (大约) HCl溶液
10ml量筒 8.5 mL 500mL试剂瓶
6mol·L-1 HCl
加水至500mL
2. 0.1mol·L-1 NaOH溶液
10ml量筒 10 mL 500mL塑料瓶
标准溶液的配制（以固体试剂为例）
试样溶解 烧杯提起
转移溶液 冲洗烧杯
稀至刻度
摇匀（重复操作两次）
提一下塞 贴上标签
四、滴定操作
润洗
加液
调刻度
加指示剂
滴定
读数
五、实验记录与数据处理 （以标定HCl溶液为例）
编号 c(Na2CO3) / mol·L-1
V(Na2CO3) / mL 初始
V(HCl)/mL 终点
5.移液管、滴定管的使用
二、分析天平的使用
1.调水平 (略) 2.开机(按ON)自检 3.称量 (1)直接法称量
—不易吸水、在空气中稳定、无腐蚀性的样品
放表面皿→除皮（按TARE键 ）→放适量样品→ 关门→读数→记录→样品转移至烧杯→关机。
（2）差减法称量 略
三、溶液的配制
溶液分类与配制方法 溶液分一般溶液和标准溶液。 1. 一般溶液的配制 三种方法： (1)直接水溶法 适用于易溶于水且不发生水解的固体， 例如NaOH、NaCl等。 (2)介质水溶法 略 (3)稀释法 适用于HCl、HAc、H2SO4等液态试剂。
⑵ NaOH溶液的标定 用酸式滴定管装HCl溶液，滴定20.00mL
NaOH溶液，平行重复操作3次，取平ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ值， 以此计算NaOH溶液的准确浓度。
配制溶液的一般实验步骤
配制溶液的一般实验步骤配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子：举例1：配置0.05mol/L，400mL NaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1.计算需要氢氧化钠的质量：0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2.称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
举例2：配置1.5mol/L的稀硫酸200mL步骤：第1步：计算：根据C1V1=C2V2，计算需要浓硫酸的体积；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；第3步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4步：转移,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中；第5步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；第6步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容；第7步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容；第8步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例3：配制500mL，0.1mol/L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克；第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
最全的无机元素标准溶液配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
无机化学 实验3 缓冲溶液的配置 图文
2. 缓冲容量 表示缓冲溶液缓冲能力的大小。
缓冲容量 使单位体积（1L或1mL）缓冲溶液的pH 值改变1个单位所需加入的一元强酸或一元强碱的物 质的量（mol或mmol）。
=
n
VΔpH
影响缓冲容量的因素
----缓冲比和总浓度
1) 缓冲比 影响
总浓度一定时，缓冲比愈接近1， 愈大；
当缓冲比等于1，溶液pH=pKa时， 最大。
下次实验 消毒液中过氧化氢 含量的测定
本次实验需要配制
0.02mol/L的高锰酸钾溶液
为下次实验做准备。 称取1.7gKMnO4 于250ml烧杯中，分次 加少量蒸馏水搅拌溶解，转移上清液至试 剂瓶中，直至完全溶解，并稀释至500ml， 避光保存。
用量筒量取蒸馏水， 4个人配一瓶。
实验3 缓冲溶液（buffer solution） 的配制与性质
7 NaCl 20.00
0.25 C
8 NaCl 20.00
0.25 D
分析比较各缓冲溶液的缓冲容量能力。
Satorius(德国赛多利斯)PB-10 pH计的使用
准备：
使用前，电极浸在 3.0M KCl溶液中。
电极连接到BNC插头， 温度传感器连ATC。
接通电源。
校准:课前已校正完毕
VB-
VHB
影响缓冲溶液pH值大小的因素
★ 缓冲溶液pH值主要取决于弱酸的 pKa 和 b/a； ★ 同一缓冲对(pKa为常数)的缓冲液，pH值随b/a的改变而改变；
★ 当b/a = 1时，pH = pKa；
★ 稀释缓冲溶液，b/a基本不变，pH值基本不变。
所以缓冲溶液不仅具有抗酸、抗碱作用， 而且还具有抗稀释作用。
移取 1mol/L KH2PO4 6.7 ml
《无机化学实验》课件——实验二 天平的使用及溶液的配制
2、HCl溶液的配制和标定
(1) 吸取Na2CO3溶液20.00mL于锥形瓶中,加甲 基橙指示剂2滴，均匀混合。
(2)用HCl溶液滴定，黄色变为橙色。
(3)按上法共滴定5次。
五 数据处理
1 原始数据 2 表格(公式) 3 结果与讨论
预习 P40 有机酸（三元酸）摩尔质量测定
四、实验方法 1 0.1mol/L NaOH溶液的配制 2 0.1mol/L NaOH溶液的标定 差减法 0.4000-0.5000g 3 有机酸摩尔质量的测定 固定质量称量法 1.5000g
易与二氧化碳反应的物质。 3 固定质量称量法（增量法）：基准物质。
打开天平开关：看显示器读数
7
如果不是0.0000，按 TAR 键
8
直接称量法：将待称量器皿置于称量盘上
9
关上天平门，显示器上数据稳定后，记下读数
10
差减称量法
11
12
13
14
15
16
17
18
固定质量称量法：用称样勺盛取试样，点样
不能用于加热，不能盛装 碱性溶液。
28
容量瓶漏水检验——装满自来水，塞紧瓶塞倒置2min， 悬转瓶塞180°再倒置2min。
29
容量瓶的洗涤——倒出试漏残留水，倒入铬酸洗液约50mL
30
容量瓶的洗涤——便旋转边倒出铬酸洗液于专用器皿中
31
容量瓶的洗涤——尽可能倒净铬酸洗液， 并将铬酸洗液
12/10/2023
归并原试分析剂化学瓶实验中。
32
用自来水反复冲洗内外壁——遵循少量多次洗涤原则
33
用蒸馏水反复冲洗内外壁——遵循少量多次洗涤原则
34
用蒸馏水反复冲洗内外壁——最后要认真冲洗瓶塞
常规实验所用溶液配方大全
常规实验所用溶液配方大全常规实验所用溶液配方大全1.0.5mol/LEDTA 配制组分浓度： 0.5mol/l EDTA， PH=8配制量：500ml配制方法(1)称取93.06克EDTA.Na2.2H2O，置于500 ml烧杯中(2)加入约400ml dd H2O.用热磁力搅拌器充分搅拌(3)用NaOH调节PH值到8，约用10克固体NaOH(4)在溶液冷却后，再用NaOH调节至PH=8(5)加dd H2O将溶液定容到500 ml(6)高温高压灭菌后，室温保存2.NaOH溶液的配制组分浓度：5 mol/l NaOH配制量：100 ml配制方法(1)称取固体NaOH20克于容器中(2)加入dd H2O定容到100 ml3.100 mmol/l Tris-HCl的配制组分浓度： mmol/l Tris-HCl， PH=6.4配制量：250 ml配制方法(1)称取3.025克Tris于250 ml烧杯中.(2)加入约200ml dd H2O充分搅拌溶解.(3)用浓盐酸调节PH值到6.4.所用浓盐酸约3 ml(4)将溶液定容至250ml(5)用棕色瓶分装于4度冰箱中(6)如使用，用水浴加热溶解.4.氯仿-异戊醇的配制：配制方法(1)简单的体积混合，既要求比例为24：1即可(2)储存于棕色玻璃瓶子中(3)置于4度冰箱以便日后使用5.去污剂：CTAB：可将细胞膜裂解，使DNA释放到提取液中，同时也使组织匀浆中的蛋白质变性.EDTA：能与DNase的辅助因子Mg2+结合，使DNase失去活性，不能降解从细胞中释放的DNA.6.还原剂巯基乙醇：它抑制从细胞中释放的多酚氧仿.防止植物组织发黄变褐.7.氯仿—异戊醇：它可把组织匀浆中变性的蛋白质除去，将DNA与细胞中的蛋白质、碳水化合物等分开除去.8.RNase：它可去除核酸中的RNA，只留下DNA.9.硅珠悬浮液的配制（1）称取1.2g硅珠粉，溶解于10ml无菌水中.（2）放入4℃冰箱备用.（3）使用时先涡旋使其混合均匀10. 10×TE，500ml配制如下：将100mM Tris-Hcl（PH=8.0）6.057g与10mM EDTA（PH=8.0）1.8612g溶于400ddH2O 中，调PH=8.0，定容到500ml。
实验2溶液的配制
无 机 及 分 析 化 学
主讲教师： 王金观 主讲教师：
实验一 溶液的配制
实验目的： 实验目的：
1 、熟悉溶液浓度的计算， 熟悉溶液浓度的计算， 掌握一定浓度溶液的配制
无 机 及 分 析 化 学
2、 、 的 3、 、 液
、
、
的
实验原理
溶液配制的一般步骤 固体物质配制成溶液： 物质配制成溶液 固体物质配制成溶液：
实验报告要求
• 实验名称 • 实验日期 • 实验目的 • 实验原理
无 机 及 分 析 化 学
• 实验内容 • 实验现象或数据处理 • 实验结果和讨论（实验小结） 实验结果和讨论（实验小结） • 实验者签名
感谢各位同学的认真配合， 感谢各位同学的认真配合， 敬请提出宝贵的意见和建议！ 敬请烧杯壁和玻璃 棒上的碳酸钠未被转移。 棒上的碳酸钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。 玻璃棒。
5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～ 次 用少量蒸馏水洗涤烧杯 ～3次，洗涤液要全部转移 到容量瓶中。 到容量瓶中。
思考：如果用量筒量取液体药品， 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒需 要洗涤吗？ 要洗涤吗？
无 机 及 分 析 化 学
计算→称量 溶解 转移→洗涤 定容→摇匀 计算 称量→溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 称量 溶解→转移 洗涤→定容 天 平 烧 杯 玻 璃 棒 少 量 多 次 容 量 瓶
实验原理
溶液配制的一般步骤 浓溶液稀释成稀溶液： 溶液稀释成稀溶液：
无 机 及 分 析 化 学
计算→量取 稀释 转移→洗涤 定容→摇匀 计算 量取→稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 量取 稀释→转移 洗涤→定容 移 液 管 吸 量 管 或 烧 杯 玻 璃 棒 少 量 多 次 容 量 瓶
无机化学实验—溶液的配置
实验三 溶液的配制（p 60）【实验目的】1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。
2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。
3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。
【浓度的表示方法】一、用固体配制1、质量分数(x)或(w)2、质量摩尔浓度(m 或b) )()(kg mol n b 溶剂质量溶质=3、物质的量浓度(c) )()(L V mol n c 液质= 液质液V M m c .= 质液质＝M V c m ..二、 用液体或浓溶液配制1、质量分数（十字交叉法）×（P61）① 混合两种已知浓液的溶液，配制所需浓度的溶液，计算方法：② 用溶剂稀释原溶液制成所需浓度的计算方法：配制时应先加水或稀溶液，然后加浓溶液。
搅动均匀，将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。
2、物质的量浓度(c)①由已知物质的量浓度溶液稀释②由已知质量分数溶液配制：先将原溶液的百分比浓度化成物质的量浓度注：市售浓H2SO4c = 18.4 mol.L-1浓HCl c = 12 mol.L-1浓H3PO4c = 14.7 mol.L-1浓HNO3c = 16 mol.L-1浓HA c c = 17.5 mol.L-1 浓氨水c= 14.8 mol.L-1【配制方法】1、粗略配制（性质实验）:仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。
步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积；b．用台称称量固体试剂或用量筒量取液体试剂；c．在烧杯中溶解，并稀释至刻度或直接稀释至刻度。
注意：如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。
搅动使其均匀，然后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
2、准确配制（定量测定）仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。
步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积b．用分析天平称量固体试剂或用吸量管量取液体试剂；c．在烧杯中用少量水溶解试剂，并转移至容量瓶中；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，冲洗液也移入容量瓶中；e．加水至刻度线，摇匀。