2018年高考化学专题——化学反应速率和化学平衡
2018年高考化学专题——化学反应速率和化学平衡知识点一、化学反应速率的概念及简单计算计算公式：(1)上述反应速率是某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
△t越小，则在这段时间内发生的浓度变化的快慢就越能反应真实的化学反应速率。
(2)由于物质间严格按照一定的量的关系相互反应，因此一个化学反应在同一时间间隔内的各物质的浓度变化不一定相等，所以同一反应在同一时间间隔内的反应速率如果用不同物质的浓度变化来表示时，其数值也不一定相等，但是这些数值所表示的意义是相同的。
(3)同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素(1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物浓度可以增大化学反应速率。
(2)压强：对有气体参加或有气体生成的反应，当其他条件不变时，增大压强可以加快化学反应速率。
(3)温度：当其他条件不变时，升高温度一般都能使反应速率增大。
(4)催化剂：使用催化剂能大大加快化学反应速率。
对于可逆反应，催化剂能同等倍数增大正逆反应速率。
三、化学平衡①若外界条件改变，引起υ正>ν逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动，各组分的含量发生变化；②若外界条件改变，引起υ正<ν逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动，各组分的含量发生变化；③若外界条件改变，引起υ正和ν逆都发生变化，如果υ正和ν逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动，各组分的含量从保持一定到条件改变时含量没有变化。
四、勒夏特列原理①原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
外界条件对化学平衡的影响见下表。
②适用范围：勒夏特列原理适用于已达平衡的体系（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）。
勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系。
五、化学平衡常数①对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的.②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。
例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。
③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。
若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：K/＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；K/＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；K/＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。
④化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化。
⑤平衡转化率是指用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前（初始时）该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。
六、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•mol-1•K-1 （2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。
.（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。
即S(g)>S(l)>S(s) 2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：◆ΔH－TΔS<0 反应能自发进行◆ΔH－TΔS=0 反应达到平衡状态◆ΔH－TΔS>0 反应不能自发进行注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行七、等效平衡1．等效平衡在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
2.等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：第一类：对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
例如，恒温恒容下的可逆反应：2SO 2＋O2 2SO3① 2 mol 1 mol0 mol②0 mol0 mol 2 mol③0.5 mol0.25 mol 1.5 mol上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol 、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
第二类：对于恒温、恒容条件下为反应前后气体体积不变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
例如，恒温恒容条件下，对于可逆反应：H 2(g) ＋I2(g) 2HI(g)① 1 mol 1 mol0 mol② 2 mol 2 mol 1 mol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2与I2(g)的物质的量比均为1:1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。
第三类：对于恒温、恒压条件下的任何气体参加的可逆反应(无论反应前后气体体积可变或不变)。
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
例如，恒温、恒压条件下，对于可逆反应：N 2＋3H22NH3① 1 mol 3 mol0 mol② 2 mol 6 mol 1 mol③0 mol0 mol0.5mol上述三种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，三种情况下，N2与H2的物质的量比均1 ∶ 3，因此上述三种情况建立的化学平衡状态是等效的。
3.化学平衡的思维方法：(1)可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时，反应物和生成物共存，每种物质的物质的量不为零。
一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。
(2)“一边倒”原则可逆反应，在条件相同时(如等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。
因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容)可逆反应aA(g) + bB(g) ＝cC(g)①起始量 a b 0 平衡态Ⅰ②起始量0 0 c 平衡态Ⅱ③起始量x y z 平衡态Ⅲ为了使平衡Ⅰ=平衡Ⅱ=平衡Ⅲ，根据“一边倒”原则，即可得：x+a/cz=a得x/a+z/c=1；y+b/cz=b得y/b+z/c=1 。
八、化学平衡移动与图像总结：①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆<v正＝v逆。
②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。
③加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。
一、选择题1.（08年四川）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是( ) A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜02.（08年广东）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是( ) A ．a ＞bB ．a =bC ．a ＜bD ．无法确定3.（08年全国）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol －1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是（ ）4．（08年全国）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g )CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 ( )A ．乙＝丁＞丙＝甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙＝甲D ．丁＞丙＞乙＞甲时间A ．B ．时间5.（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 26.（08年宁夏）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)=0.5mol·L -1，c (HI)=4mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9B ．16C ．20D ．257.（08年海南）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y 的转化率最接近于( ) A ．33%B ．40%C ．50%D ．66%8.（08年上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是( )催化剂高温A ．4—3—2—1B ．1—2—3—4C ．3—4—2—1D ．1—2—4—39.(07年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是( )A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H ＞010.(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是( )反应速率A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等11.(07年高考理综四川卷·13)向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)催化剂CO 2＋H 2。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 1 化学反应速率及其影响因素课
化学反应速率及其影响因素3B(g) 2C(g))O(g) 2NH2HI(g) H，则下列说法正确三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上2A(g) 2B(g)＋C(g)0.1 mol·L－1·min－12A(g) 2B(g)2的锌片质量与时间关系曲线。
中实验④时误加少量0.10 mol·L－1CuCl中实验①接近。
该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：对该反应起催化剂作用对该反应起催化剂作用设三________________________________________________________________________ 请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：(1)实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，4(3)形成Zn －Cu 原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)(4)①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中 产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率[能力题组]1．(2017·济宁月考)下图是可逆反应A ＋2B 2C ＋3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( )A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应D ．A 、B 、C 、D 均为气体解析：由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A 、C 错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A 、B 、C 、D 均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A 、B 是气体，则D 是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B 正确、D 错误。
化学第七章 化学反应速率和化学平衡 微专题 24 含答案
微专题化学反应原理在物质制备中的调控作用1．化学反应方向的判定(1）自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应.（2）熵和熵变的含义①熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。
用符号S表示.同一条件下,不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g）>S(l）〉S(s）。
②熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
（3)判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时,反应达到平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。
2．化工生产适宜条件选择的一般原则（1）从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。
（2）从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,又要注意二者影响的矛盾性。
(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率,从而降低生产成本。
（4）从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等.(5)注意催化剂的活性对温度的限制。
3．平衡类问题需综合考虑的几个方面（1)原料的来源、除杂,尤其考虑杂质对平衡的影响。
(2）原料的循环利用。
(3)产物的污染处理。
（4）产物的酸碱性对反应的影响.(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。
(6）改变外界条件对多平衡体系的影响。
专题训练1．（2017·四川资阳诊断）无机盐储氢是目前科学家正在研究的储氢新技术，其原理如下：NaHCO3(s)＋H2(g），Pd或PdO70 ℃，0.1 MPa HCOONa(s)＋H2O（l）在2 L恒容密闭容器中加入足量碳酸氢钠固体并充入一定量的H2（g)，在上述条件下发生反应,体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：下列推断正确的是(）A．当容器内气体的相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态B．0～4 min内H2的平均反应速率v（H2）＝0。
2018届高考化学：第20讲-化学反应速率ppt课件
标 4. 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领
域中的重要作用。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
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专题四 化学反应速率 化学平衡
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问题思考
问题1：如何比较同一化学反应用不同物质表示的化学反应 速率的大小？
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专题四 化学反应速率 化学平衡
同 时 还 要 注 意 ： ( 1 ) ( 2 ) 单 位 是 否 统 一 ， 若 不 统 一 ， 要 换 算 成 相 同 的 单 位 。 如 果 所 给 的 数 据 不 是 物 质 的 量 浓 度 ， 那 么 要 转 化 为 物 质 的 1 L ， 避 免 错 误 。
2 3 2 －1 2 0 × 1 0 －3 L ②n(H2)＝ －1 2 2 4 .L m · o l ， v( H C l ) ＝
＝ 2n(H2)＝ 0 0 .1 m o l
－1
m · i n
－1
。③ 1～ 3 m i n
时 间 内 ， 随 着
反 应 的 进 行 ， 盐 酸 浓 度 逐 渐 降 低 ， 但 该 反 应 是 放 热 反 应 ， 温 度 逐 渐 升 高 ， 而 温 度 升 高 使 反 应 速 率 增 大 的 程 度 超 过 了 反 应 物 浓 度 降 低 使 反 应 速 率 减 小 的 程 度 ， 故 反 应 速 率 变 大 。
抗氧化剂是为了减少食品与氧气的接触量，延缓
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专题四 化学反应速率 化学平衡
最新-2018年高考化学 化学反应速率和化学平衡复习课件
2．影响化学反应速率的因素 (1)内因：参加反应的 物质的性质 ．
(2)外因：在其他条件不变时，使反应速率增大的因素
有： 增大反应物的浓度 ， 升高温度 ， 增大压强 ( 对 ；反之，降低化 于有气体参加的反应)，加入 催化剂 减小压强
减小反应物的浓度 ， 降低温度 ， 学反应速率的因素有： ( 对于有气体参加的反应 ) ．另外，影响化学
C项错． 答案：D
2．下列判断正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2
mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与 大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸 反应的速率相同
3．取100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片
反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可
采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．用酒精灯适当加热 C．加入适量蒸馏水 ( )
D．加入适量的氯化钠溶液
解析： 盐酸与过量 Zn 反应，能加快反应速率，且 H2
量又不变，故只能升温，故B正确．
反应速率的因素还有光、超声波、反应物 颗粒的大小 、 电磁波等．
12 的浓度为 3
mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,3 min后测得NH3浓度为 0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 )
解析：影响化学反应速率因素有内因与外因之分，内 因指的是反应物本身的结构性质．例如，在完全相同的外
2018版高考化学第2轮复习 第三编 化学反应原理 专题十一 化学反应速率和化学平衡
V Δt
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计 算时取正值。
③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当 达到平衡时，总反应速率为零。 (注：总反应速率也可理解为净速率 ) (2) 比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化 学计量数之比。对于反应： mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有
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答案
5.对于化学反应： N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ，在密闭容器中，下列条件的 改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。
A.缩小体积使压强增大： 加__快__。 B.体积不变充入 N2使压强增大：加__快___。 C.体积不变充入氩气使压强增大： 不__变__。 D.压强不变充入氩气使体积增大： 减__慢__。 E.增大体积使压强减小： 减__慢__。
2 题组集训
题组一 化学反应速率的计算类型
1.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试 ) 在一定温度下， 10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积 (已折 算为标准状况 )如下表。
t/min
0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
D.反应至6 min时，H2O2分解了50%
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解析 答案
2.一定条件下，在体积为 10 L的固定容器中发生反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如右图所示，下列说法正确的是
专题14 化学反应速率及化学平衡移动-2018年高考化学二
2018年高考二轮复习之核心考点步步高系列考点十四、化学反应速率及化学平衡移动题型介绍：化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。
通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算等。
由于化学反应速率和化学平衡是高中化学课程的重点和难点内容, 每年均有该内容试题出现，且难度和分值有上升趋势，近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
高考选题：【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。
落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。
化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。
注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。
解题技巧：1．对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：①依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“υ＝△c／△t”；②是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定；③是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。
2018届高考化学总复习：第23讲-化学反应速率、化学平衡专题提升ppt课件
同一可逆反应，在一定条件下，以不同投料方式进行反应，只
要达到平衡时各混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或 质量分数)相等，这样的化学平衡即为等效平衡。
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专题四 化学反应速率 化学平衡
( 1 )
恒 温 恒 容 条 件 下 的 等 效 平 衡
①若 反 应 前 后 气 体 体 积 不 相 等 ， 只 要 通 过 可 逆 反 应 的 化 学 计 量 数 比 换 算 成 同 一 半 边 的 物 质 ， 其 物 质 的 量 与 原 平 衡 相 同 ， 则 建 立 的 化 学 平 衡 状 态 是 等 效 的 。 如 ： 2 S O 2( g ) A B C 的 物 质 的 量 ， 态 是 等 效 平 衡 。 2 m o l 0 m o l 0 5 .m o l ＋ O2( g ) 1 m o l 0 m o l 0 2 .5 m o l 2 S O 3( g ) 0 m o l 2 m o l 1 5 .m o l
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专题四 化学反应速率 化学平衡
提升 3 反 应 条 件 的 控 制 1.原理
— —合 成 氨 工 业
20～5 0 M P a N2＋3H2 2 N H 500 ℃、 铁 触 媒
3
该 反 应 的 特 点 ： 可 逆 反 应 ； 正 反 应 为 气 体 分 子 数 减 小 的 反 应 ； 正 反 应 为 放 热 反 应 ； 使 用 催 化 剂 。 2.适 宜 条 件 的 选 择 ( 1 ) 浓度：n(N2)∶n(H2)略 大 于 1∶3， 以 提 高 H2 的 利 用 率 。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题7 化学反应速率和化学平衡 第一单元
答案
探究
命题规律
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组一
Δc “v＝ ”的应用 Δt
1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
－1· －1 0.079 mol· L s (1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝_________________。
数
)
②普通分子有时也能发生有效
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次
数增多 A.①②⑤
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组四 正确理解影响化学反应速率的因素 7.按要求填空 (1) 形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁 小于 填“大于”、“小于”或“等于”)铝。 ______( (2) 对于 Fe ＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2↑ ，改变下列条件对生成氢气的速率有何 影响？(填“增大”、“减小”或“不变”) 增大 ； ①升高温度：________
反思归纳
解析
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组三 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算