高一新人教版化学必修2课件1-3-2共价键
②极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时， 因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价 键，简称极性键。
(2)两者比较
非极性键 同种元素原子形成的共价 键，共用电子对不发生偏移 相同 不偏向任何一方 电中性 由同种非金属元素组成 H—H 极性键 不同种元素原子形成的共 价键，共用电子对发生偏 移 不同 偏向吸引电子能力强的原 子 显电性 由不同种非金属元素组成 H—Cl
答案：CD
点拨：根据已知元素特点联系常见化合物的成键情况判 断化合物的形成。
铵盐是完全由非金属元素形成的离子化合物，其中NH
－ － －
＋
4
2 2 中含有共价键，另外像OH 、含氧酸根(SO 4 、CO 3 等)中也
含有共价键。
2．(2012· 经典习题选萃)下列关于化学键的说法，正确的 是( ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性 键
定义
原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子电性 判断依据 实例
9.化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化 学键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子(或离子)之间 强烈的相互作用”，称为化学键。
(2)
(3)化学键与物质的性质 NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等离 子化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离 子键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因 此，离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2分子内的 原子之间存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状 况下氮气的化学性质很稳定。
2．共价化合物 11 13 以□________形成分子的化合物。 □__________、 如 12 □ ________。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 14 15 H2：□________、N2：□________。 化合物
16 H2O：□____________________________________、 17 CO2：□______________________________________、 18 CH4：□____________________________。 (2)用电子式表示分子的形成过程 19 N2：□__________________________。 20 CO2：□__________________________。
【解析】
A不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有
非极性键；B正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对 的能力肯定不相同；C不正确，如离子化合物Na2O2中含有非 极性键；D不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存 在化学键。
【答案】
B
【点拨】
应会判断各类物质中存在键的类型。
●变式训练 1．(2012· 经典习题选萃)下列各组元素既能形成离子化合 物，又能形成共价化合物的是( A．C、H、O C．N、Cl、H ) B．K、Mg、Cl D．Na、S、H
新知识· 导学探究
●新知导学 1．共价键 (1)形成过程(以 Cl2 形成为例) 1 用电子式表示：□____________________________。 2 3 (2)定义：原子间通过 □ ______________所形成的 □ ________________。
4 (3)成键粒子：□________。 5 (4)成键元素：同种或不同种□________元素化合时能形 成共价键。
4．是不是所有的物质中都含有化学键？
提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个 电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。
新思维· 名师讲堂
知识点 1
共价键、共价化合物●思源自导图●教材点拨 1．HCl 分子的形成 NaCl 是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么 HCl 中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的 呢？
＋ －
2．只有共价化合物中才含有共价键吗？
提示：不是。共价化合物中含有共价键，单质和离子化 合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH 等均含有共价键。
3．从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条 件是什么？即什么样的元素原子之间容易形成离子键， 什么样 的元素原子之间可以形成共价键？
【解析】
共价键的形成是由于原子间形成了共用电子
对。本题具体分析如下：
【答案】
B
【典例2】 ( )
(2012· 经典习题选萃)下列叙述正确的是
A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键 B．两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极 性键 C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D．气态单质分子中一定含有非极性键
伦敦用量子力学处理氢分子获得成功， 开创了现代的化学键理 论。目前流行的化学键理论有电子配对理论(价键理论)、分子 轨道理论以及配位场理论。 价键理论认为， 成键的电子只是价 电子， 而其他电子仍是在各自的原子周围运动， 是这种理论的 核心。 要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教 材，精彩的论述就在下面。
7.离子化合物和共价化合物的判断方法： ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结 合来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子 间形成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多 是共价键。 ②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱 和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含 氧酸都属于共价化合物。
第一章
物质结构 元素周期律
第一章
第三节 化学键(共 2 课时)
第三节
第 2 课时 共价键
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测
新知识·导学探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
新情境· 激趣入题
原子怎样形成分子？分子为什么可以稳定存在？不同分 子的性质差别为什么这么大？在化学键发展史中， 曾出现过各 种理论， 经过近两个世纪的努力， 至今天逐渐形成现代的化学 键理论。
(3)用结构式表示 21 形成共价键的每一对共用电子对用□________表示，并 且略去未成键电子的式子。 22 23 例如：N2：□____________、HCl：□____________、 24 25 CO2：□____________、CH4：□____________。
4．化学键 26 27 (1)定义：使□________相结合或□ ________相结合的 作用力。 (2)形成类别 28 ①原子间价电子的得失——□________键。 29 ②原子间价电子的共用——□________键。
③根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物 (SiO2、SiC等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合 物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合 物。
8．极性键与非极性键 (1)定义 ①非极性键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种 原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子 对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
10．化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成 物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只 有旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如HCl溶于水 和NaCl的熔化都不是化学变化。
●典例透析 【典例1】 的是( ) (2012· 试题调研)下列关于共价键的说法正确
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形 成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化 合物分子 C．离子化合物中不可能含有共价键 D．共价键只能在不同原子之间形成
19 世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展 了经典结构理论， 虽然解释许多事实， 但同时又对许多现象无 法解释。 一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、 认识水 平的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。进入 20 世纪 后，随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在 普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理 论， 为创立化学键的电子理论打下重要的基础。 1914 年到 1919 年，路易斯等人创立和发展了电子理论。1927 年，海特勒和
3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合 物
温馨提示： 用电子式表示化合物时， 一要搞清成键原子间 形成的是离子键还是共价键； 二是不要混淆“用电子式表示物 质”和“用电子式表示物质的形成过程”， 前者只要求写物质 的电子式，后者要表示出过程。
4．离子键与共价键的比较
5.物质的类别与化学键类型的关系： (1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化 合物。 (2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合 物是离子化合物。 (3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价 化合物。
提示：从元素原子结构特点分析，元素原子的半径越 小，最外层电子数越多，则原子越容易通过得到电子的方式 而达到稳定结构；元素原子的半径越大，最外层电子数越 少，则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构；前 者一般是非金属元素原子，后者一般是金属元素原子。一般 情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易 形成离子键，而非金属元素原子之间形成的是共价键。需要 注意的是这里说的是一般情况，也就是说还可能有特殊情况 存在。
(5)存在 6 ① 非 金 属 元 素 的 多 原 子 单 质 ， 如 □ ____________ __________。 7 ②共价化合物，如□______________________。 8 ③某些离子化合物，如□__________________。 10 9 (6)分类□________和□________。
离子化合物 定义 由离子键构成的化合物 共价化合物 由共用电子对形成的化合 物 原子之间存在共价键 一般不破坏共价键
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人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
必修2-1-3化学键(第一节离子键、共价键)
HH
··
H
Cl
··
·· ·· ··
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
【练习】
判断下列哪些物质中含有共价键以及分类。
1.MgCl2
✓2.Br2
✓3.H2O
✓4.NH3
✓5.H2O2
✓6.CO2
✓7.NaOH
✓8.Na2O2
✓9.Na2CO3
✓10.CH4
【电子式与结构式】
(1)电子式
①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
【电子式】
用电子式表示氯化钠的形成过程：
··
·· · ·
Na ·＋
·
·· Cl → ··
Na+
[：C··l ：]··Βιβλιοθήκη Na × ＋·· O
＋
×Na → Na+
[
O··：]-
+Na
··
··
练习：用电子式表示氯化钙的形成过程：
化学键
【前情回顾】
1、下列电子式有误的是 （ B C）
A．氯原子 • C‥‥l∶ C．溴离子 [∶‥‥Br∶]
【共价键】
共用电子对
H · ＋ ·C··l： →
··
·· ··
··
H Cl
··
总结：在HCl分子的形成过程中， 没有发生电子的得失，而是通过 共用电子对双方达到稳定结构
【共价键】
1、共价键定义 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
2、共价键的成键特点
成键微粒
原子
成键本质 成键条件
从原子结构入手，思考微观层面NaCl的形成过程。
视频观看
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
人教版-高一化学-必修二共价键共31页文档
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人教版-越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性课件
ABnC4-n
极性键
直线形(对称) V 形(不对称) 平面三角形(对称) 三角锥形(不对称) 正四面体形(对称) 四面体形(不对称)
非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子
CO2、CS2、BeCl2 等 H2O、H2S、SO2 等 BF3、BCl3、SO3 等 NH3、PCl3、NF3 等 CH4、SiF4 等 CH2Cl2 等
子;⑥CS2中含有极性键,空间结构为直线形,为非极性分子。
规律总结
分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系:
分子类型
键的极性 分子的空间结构
分子的极性 代表分子
双原子分子 A2 AB
非极性键 直线形(对称) 直线形(不对称)
非极性分子 N2 等 极性分子 CO、HF 等
三原子分子 AB2
四原子分子 AB3 五原子分子 AB4
微解读极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定 含有非极性键,如CO2、CH4等。
微思考单质分子中的共价键一定是非极性键吗?单质分子 一定是非极性分子吗?
提示:不一定。大多数单质分子中的共价键是非极性键,大 多数单质分子是非极性分子,但有少数例外,如O3分子中的共 价键是极性键,其中心氧原子呈正电性,两端的氧原子呈负电 性,整个分子正、负电性不重合,O3分子是极性分子。
>CHCl2COOH, B 项正确。
的酸性不一定比 CH2ClCOOH 强, C 项错误。根据酸性 CH2ClCOOH<CHCl2COOH,可知卤代乙酸分子中卤素原子个数越 多,酸性越强,故酸性:CCl3COOH>CH2ClCOOH,D 项正确。
规律总结 羧基的酸性强弱与分子组成和结构的关系。 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸,卤素原子的电负性数 值越大,羧酸的酸性越强。 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸,卤素原子的数目越多, 羧酸的酸性越强。 (2)只含烃基的一元羧酸的酸性 随着烃基加长,酸性的差异越来越小。
极性键
直线形(对称) V 形(不对称) 平面三角形(对称) 三角锥形(不对称) 正四面体形(对称) 四面体形(不对称)
非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子
CO2、CS2、BeCl2 等 H2O、H2S、SO2 等 BF3、BCl3、SO3 等 NH3、PCl3、NF3 等 CH4、SiF4 等 CH2Cl2 等
子;⑥CS2中含有极性键,空间结构为直线形,为非极性分子。
规律总结
分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系:
分子类型
键的极性 分子的空间结构
分子的极性 代表分子
双原子分子 A2 AB
非极性键 直线形(对称) 直线形(不对称)
非极性分子 N2 等 极性分子 CO、HF 等
三原子分子 AB2
四原子分子 AB3 五原子分子 AB4
微解读极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定 含有非极性键,如CO2、CH4等。
微思考单质分子中的共价键一定是非极性键吗?单质分子 一定是非极性分子吗?
提示:不一定。大多数单质分子中的共价键是非极性键,大 多数单质分子是非极性分子,但有少数例外,如O3分子中的共 价键是极性键,其中心氧原子呈正电性,两端的氧原子呈负电 性,整个分子正、负电性不重合,O3分子是极性分子。
>CHCl2COOH, B 项正确。
的酸性不一定比 CH2ClCOOH 强, C 项错误。根据酸性 CH2ClCOOH<CHCl2COOH,可知卤代乙酸分子中卤素原子个数越 多,酸性越强,故酸性:CCl3COOH>CH2ClCOOH,D 项正确。
规律总结 羧基的酸性强弱与分子组成和结构的关系。 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸,卤素原子的电负性数 值越大,羧酸的酸性越强。 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸,卤素原子的数目越多, 羧酸的酸性越强。 (2)只含烃基的一元羧酸的酸性 随着烃基加长,酸性的差异越来越小。