结晶水合物中结晶水含量的测定
高二化学结晶水合物中结晶水含量的测定
内。
（3）在靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计
（300℃），其末端应与坩埚底部大致处于同
一水平。
（4）加热沙浴至约210 ℃，再慢慢升温至280 ℃
左右，控制沙浴温度在260～280 ℃之间。 （5）当粉末由蓝色全部变为白色时停止加热（约
需15～20min）。 （6）移入干燥器，冷至室温，在天平上称量。记 下数据。 （7）重复以上操作，直到“恒重”（本实验要求
结晶水合物中结晶水的测定
【实验目的】
（1）了解结晶水合物重结晶水含量的测定原理和
方法。
（2）学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加
热、恒重等基本操作。
【实验原理】 利用结晶水受热到一定温度时可以脱去结晶水的 一部分或全部的方法。 CuSO4· 5H2O晶体在不同温度下的逐步脱水：
CuSO4· 5H2O CuSO4· 3H2O CuSO4· H2O
至略高于室温。
（2）移入干燥器中，冷却至室温（注意：热坩埚
放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器 盖子打开1～2次，以免内部压力降低，难以 打开）。
（3）取出，用天平称量。重复加热至脱水温度以 上、冷却、称量，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水
（1）在已恒重的坩埚中加入1.0～1.2g研细的水
合硫酸铜晶体，铺成均匀，再用天平称 量。 （2）将已称量的、内装有水合硫酸铜晶体的坩埚 置于沙浴盘中，将其四分之三体积埋入沙
无水硫酸铜的质量/159.6g· mol-1 _________
结晶水的质量m3——————
结晶水的物质的量＝m3/18.0 g· mol-1_________
每物质的量的CuSO4的结合水——————
水合硫酸铜的化学式——————
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.2结晶水合物中结晶水含量的测定教案沪科版
10．2 结晶水合物中结晶水含量的测定（共2+1课时）第3课时硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验分析[设计思想]通过对硫酸铜结晶水含量的测定实验分析、反思，加深对硫酸铜结晶水含量的测定目的、原理、方法以及误差分析方法的认识；理清目的、原理、方法、仪器选用以及误差形成的内在联系。
教学重点放在引导学生对实验的反思与拓展上，通过学生实验报告的交流，帮助学生反思操作中的失误，对实验结果的影响；对原理、方法进行拓展，激活学生思维，认识间接测量的一般思想方法。
一、教学目标1．知识与技能（1）按操作程序分析操作不当引起实验误差的技能（C）。
（2）误差分析与判断（如读数、加热、称量不当引起的误差分析）（B）。
2．过程与方法（1）通过实验反思，认识实验条件的控制、数据处理等科学方法。
（2）通过实验报告的交流，认识实验报告的一般要求、规范与格式。
3．情感态度与价值观通过对实验的反思，体验实事求是、严肃认真科学精神的意义（A）。
二．教学重点和难点误差分析与判断。
三．教学用品药品：CuSO4·5H2O 、CuSO4仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：前一课我们测定硫酸铜晶体结晶水含量，下面请交流你们的实验报告。
学生交流： 交流实验报告。
教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。
师生交流：因操作不当而造成的误差。
学生拓展思考：用封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验。
你认为此装置设计是否合理、科学?为什么？ 学生练习：根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，回答问题。
师生交流：测定硫酸铜晶体结晶水含量实验的拓展性应用。
归纳小结：偶然误差在实验中主要有两种：(1)测量误差；(2)实验操作误差。
偶然误差可以减小，甚至可以避免。
作业：教材上作业。
五．教学案例 1．教学过程回答下列问题：(1)本实验可用于验证的化学定_________________2．主要板书 通过对硫酸铜结晶水含量的测定实验的反思，学生从理性方面加深对物质的性质和变化规律的理解。
结晶水合物中结晶水含量的 测定
偏大
（2）加热时，有少量硫酸铜晶体溅出 偏大
（3）坩埚放在空气中冷却
偏小
（4）加热后，硫酸铜晶体未完全变白，还有点发蓝 偏小
（5）加热后，坩埚放在实验桌上自然冷却 偏小
（6）测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，
在干燥器中冷却后称量
偏大
（7）晶体中含有受热不分解的物质 偏小
(8)称量前坩埚未干燥
偏大
冷却: 然后将脱水后的硫酸铜白色粉末和坩埚放在
干燥器里冷却到室温 （因为硫酸铜具有很强的 吸湿性）
称量:
待坩埚在干燥器里冷却到室温后，再称量， 记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（mˊ）
瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m ˊ）
4. 恒 重 操 作 ——再加热 ,再冷却,再称量
——确保结Leabharlann 水全部失去瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m 2）
(9)晶体表面有水
偏大
(10) 两次称量相差0.003克
偏小
1.研磨
实验数据记录表
2.称量 （m 0 ，m 1 ) 瓷坩埚质量（m 0）
第一次 第二次
√√
3.加热、 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1） √ √
冷却、 称量
瓷坩埚+无水硫酸铜（m 2） √
√
( m′)
硫酸铜晶体（m 1 －m 0）
4.恒 重 操 作 再加(热m2、) 再冷却、 再称量
天平至少需称几次质量? 不超过天平的感量(0.001g)为失水完全的标志，则可
避免上述偏低的误差。
5.另取硫酸铜晶体，重复上述操作，进行第二次测定
6．数据处理及误差分析
瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1）
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定(第一课时)》教案
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案松江四中李婉一、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》高二年级第一学期第十章“学习几种定量测定方法”第二节“结晶水合物中结晶水含量的测定”第一课时内容。
第十章共有三个定量实验：“测定1mol气体的体积”“结晶水合物中结晶水含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol气体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶水合物中结晶水含量的测定”就成为本章的第一个定量实验，是学生学习定量测定方法的第一课，也是学生学习的第一种定量测定方法——重量法。
因此，本节课设计思路：既然是第一课，那么本节课的任务是带领学生进入定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核心——“精准性”留下深刻的印象。
教学设计让学生在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后面学习“中和滴定”和拓展型课程中的“气体摩尔体积的测定”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。
2.教学基本要求分析《上海市高中化学学科教学基本要求》中指出：高中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制一定物质的量浓度的溶液”、“结晶水合物中结晶水含量的测定”、“中和滴定”、“气体摩尔体积的测定❃”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定❃”。
其中对“结晶水合物中结晶水含量的测定”的学习水平要求：知识水平C级，技能水平C级；即知识达到运用层面，能将所学内容应用到新的情境中，并用于解决简单的问题；技能达到设计层面，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。
虽然，在高一年级学习“配制一定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核心只有一个模糊的印象，技能水平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的水平。
而本节课要在其基础上，技能水平有所提高，要求达到C级设计水平；但是在具体要求一栏的描述中，并没有出现设计方案四个字，而是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使用要点。
学习几种结晶水合物中结晶定量测定方法静安补习班
学习几种结晶水合物中结晶定量测定方法静安补习班第二讲 结晶水合物中结晶水含量的测定新王牌[考纲要求] 1. 结晶水合物中结水含量的测定原理；2瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用；3．恒重等基本操作技能；4.按操作程序分析操作不当引起实验误差的技能。
分点清理 查漏补缺考点一：结晶水合物中结晶水含量的测定【基础再现】一．硫酸铜晶体的组成、性质及用途五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾。
是一种结晶水和物其化学式为：CuSO 4·5H 2O ，是一种蓝色固体，其水溶液为蓝色，固体受热时变为白色粉末，硫酸铜水溶液能杀菌消毒，游泳池里水变蓝是放了硫酸铜的缘故。
用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。
我国劳动人民很早就认识了铜盐，在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。
这是我国劳动人民发明的水法炼铜，即用铁把铜盐溶液里的铜置换出来，它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
在欧洲，湿法炼铜出现比较晚。
15世纪50年代，欧洲人把铁片浸入硫酸铜溶液，偶尔看出铜出现在铁表面，感到十分惊讶，更谈不上应用这个原理来炼铜了。
二．结晶水含量测定的原理化学反应CuSO4· xH2O −→−CuSO4 + xH2O 所测数据：硫酸铜晶体质量m 1 ，无水硫酸铜质量m 2CuSO 4·xH 2O −→−CuSO 4＋xH 2O 160+18x 160 18xm 1g m 2g (m 1-m 2)g(160+18x) :160 = m 1 : m 2 或 160 ：18x = m 2 :( m 1-m 2 )计算公式三、测定硫酸铜结晶水含量的实验方案设计请完成下列设计：1．实验设计思路2．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m1）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m2）。
高二化学第十章结晶水合物中结晶水的测定教师版
加热时间过长，部分变黑
减小
偏小
加热后在空气中冷却称量
减小
偏小
加热过程中有少量晶体溅出
减小
偏大
两次称量相差0.2 g
减小
偏小
二、真题解析Байду номын сангаас
【例1】下列关于“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”操作中，肯定使测定结果偏大的是( )
(A)加热时硫酸铜晶体未完全变白(B)加热时硫酸铜晶体有爆溅现象
(C)加热后硫酸铜晶体放在空气中冷却(D)未作恒重操作
三、课堂练习
1．下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量的测定中，可能使结果偏大的是( )
(A)加热温度过高，有黑色固体生成(B)未作恒重操作
(C)晶体溅出(D)加热后，晶体没有在干燥器中冷却
2．某学生进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验，得到实验数据如下：
次序
瓷坩埚质量(g)
瓷坩埚和硫酸铜晶体质量(g)
瓷坩埚和硫酸铜质量(g)
③从下列分析中得知该学生产生误差的原因可能是________。
(A)加热前称量时，容器未完全干燥
(B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)
(C)加热后，容器未放入干燥器中冷却
(D)加热过程中晶体有少量溅失
8．下列使用托盘天平的操作中，错误的是( )
(A)称量时，左盘放被称物质，右盘放砝码
(B)托盘天平可称至0.01 g
a．__________________________________________________________________
b．验证CuO的化学性质没有改变。
6．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。
三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定解读
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
实验误差=
= 6.1%
尽可能多的找出实验误差的原因
（1）加热要充分但不“过头”（加热不充分，硫酸铜晶体没有完 全分解；加热温度过高CuSO4也分解）要进行恒重操作
（2）称量读数要正确 （3）加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒少量带走 （4）硫酸铜晶体研碎 （5）晶体加热后一定要将坩埚放在干燥器中冷却
加热坩埚需要垫石棉网吗?
✓ 不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
加热时为什么要不断搅拌?
✓ 防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需 用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落
四、实验步骤
❖ 学生讨论
加热到何时可以停止加热？
加热结束后为什么要冷却后称量？为什么 要放在干燥器中冷却？
✓ 温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸 收空气中的水蒸气,影响测定结果.
准确称量瓷坩埚+无水硫酸铜的质量
（5）恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
两次称量误差不得超过0.001g，
称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
（6）计算：根据实验测得的结果 计算硫酸铜晶体中结晶水X。
x
m1 m2 m2 m0
160 18
实验步骤
1．研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体
CuSO4·xH 2O ol
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就
是结晶水的质量。计算公式：
m H2O x nH 2O 18 160mH2O
nCuSO4 mCuSO4 18mCuSO4 160
结晶水合物中结晶水含量的测定的实验原理
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定学案（第1课时）学习目标解释结晶水合物中结晶水含量的测定的实验原理描述结晶水合物中结晶水含量的测定的实验步骤归纳结晶水合物中结晶水含量的测定的实验要点知识梳理1．实验原理：CuSO4 ·x H2O CuSO4 + x H2O↑160 g 18 x gA gB g (A-B) gx =2. 操作步骤：（1）研磨：在中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（W0 g）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：加热至色晶体全部变为色粉末，并放入中冷却。
（5）：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“”、“”、“”、“”。
（9）依据理论值计算误差。
绝对误差 = ______________ ；相对误差 = ___________________。
3．注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏。
③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏。
⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏。
学生练习1．下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。
坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g则硫酸铜晶体C uSO4·nH2O中的n的计算公式为：2．根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验。
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2.加热使其失去全部结晶水 酒精灯、铁架台、 铁圈、泥三角、玻 璃棒 3.冷却 4.称量无水硫酸铜 5.恒重操作 6.计算 干燥器 电子天平
实验步骤 设计
名 称
瓷坩埚质量（m 0）
数据记录 表设计
质量（g)
第一次 第二次
瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1） 瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2） 硫酸铜晶体 （m 1 －m 0） 无水硫酸铜 （m 2 －m 0） 结晶水（m 1 －m 2） 实验平均值
结晶水合物中结 晶水含量的测定
实验设计思路图
——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值 寻找关系——与x有关或间接有关 确定所需测量值 计算公式 确定实验顺序 确定实验步骤 确定实验仪器
实验操作要领
胆矾(硫酸铜晶体)
CuSO4· 5H2O 明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2· 12H2O
结晶水合物
CuSO4· 5 H2O x
硫 酸 铜 晶 体 中 结 晶 水 含 量 的 测 定
学生实验设计表
化学反应
CuSO4· xH2O 理设计
所测数据
硫酸铜晶体质量m1 无水硫酸铜质量m2 X= m1 － m2 18 m2 160
计算公式
步骤
所需仪器
1.称取一定量的硫酸铜晶体 坩埚、电子天平
CuSO4· xH2O
1 m1
160 + 18x
CuSO4 + xH2O
1 m2
160
x m1- m2
18
1
m2
160
=
x
m1- m2
18
X=
；
/11_11285/ 墨唐
yth05zwb
叠翠空。数峰隐约烟绡外，一带苍茫水墨中。大似新磨明镜出，全收丹翠映虚空。”立意虽然不如前几位深远，但写得很有意境。不愧是 本次会试的状元。感叹间，慕容凌娢看到了徐念之身侧作着的温婉女子，举手投足都流露出大家闺秀的气质。听说是刚成婚一年左右，想 必也是哪位高官的嫡女……现在想来，这位状元似乎也有着开挂般的人生——洞房花烛夜，金榜题名时，这两大喜事他在那么短的事件之 内都占了，实在是令人羡慕。慕容凌娢认栽了。可是……为毛到现在为止木有一个作不出的！话说这些诗听着都好熟悉……古代人都这么 会扯吗？可我根本就没学过好伐！不急不急……再等等，先听别人作，说不定还能学点什么……“雨中花似洛神姿，罗袜凌波微步迟。烟 缕冥濛垂暮处，芳津掠漾弄珠时。沾濡不觉红衣湿，绰约仍看翠袖披。曾记烹茶亲制赋，定只荷露胜琼饴。”满满的文艺气息——不过现 在才三月啊，张祁渊同学你从哪里看到有荷花了！莫非你的老师也曾经逼迫你写不合常理的文？可你看起来真的不像书呆子啊。不管有木 有人和慕容凌娢一样表示怀疑，在场的没有一个人吐槽。话说张祁渊现在好像是在礼部办事……张尚书心可真大，这举贤不避亲也不怕惹 人怀疑……慕容凌娢思绪再次跑偏了。越来越近了……然鹅她还没有一点头绪。莫非我今天就要葬身于这流水线般的诗词大赛了吗？慕容 凌娢心烦意乱，当倒酒的侍女走到她这里时，她也没有怎么在意。“大人恕罪……”那侍女突然跪下了，声音小的让人难以听清。慕容凌 娢这才发现自己胸前的衣襟已经被酒水濡湿了一片。“奴婢罪该万死……” 姐，看来你转心壶玩得不老练啊……慕容凌娢彻底无语。韩哲 轩这无良奸商到底是怎么搞的！（古风一言）我依然暗自期望，何时何地，我才能与你昔日重聚。第123章 衣冠禽兽“大人赎罪……”那 侍女突然跪下了，声音小的让人难以听清。慕容凌娢这才发现自己胸前的衣襟已经被酒水濡湿了一片。“奴婢罪该万死……” 姐，看来你 转心壶玩得不老练啊……慕容凌娢彻底无语。韩哲轩这无良奸商到底是怎么搞的！“大人衣服都湿了，要是被皇上发现了那可是大不敬。” 侍女拿起手绢在慕容凌娢衣服上擦拭。“没事……”我离皇上有十万八千里远呢，他怎么会看到我。“通政司离这里不远，奴婢带大人回 去更衣。”她不由分说的拉起慕容凌娢，快步走出偏门。此时雨已经停了，地面有不少大大小小的水洼，慕容凌娢被迫在这些水洼中奔跑。 一不小心误打误撞又跑到了御花园。“咱们这样冒然离场，岂不是更为不敬。”话说这妹子抓的也太紧了吧，再不撒手，我可要叫拐卖了！ “无妨，陛下不会发现的。”侍女扯着慕容凌娢走了一会，回头却发现慕容凌娢一脸不