[初三理化生]初三化学重难点
初三化学重点知识点归纳最新版
初三化学重点知识点归纳最新版升入初中，每升一年级就会多学一门的课程，而化学就是初三的时候才开始会学习的一科，虽然化学是初中最晚学习的一科，但是在中考中化学一样占有很大的比例。
下面小编给大家整理了关于初三化学重点知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三化学重点知识点归纳一、质量守恒定律1、在化学反应中：一定不变的是：各物质的质量总和;元素的种类元素的质量;原子的种类;原子的数目;原子的质量。
一定改变的是：物质的种类;分子的种类;可能改变的是分子的数目。
2、固体NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
3、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)。
4、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
二、溶液对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)。
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。
三、铁1、铁的物理性质：银，白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2o3(红棕色)。
3、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥;在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)。
有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al。
归纳总结：教学重点和难点的九年级化学教案
九年级化学教学重点和难点归纳总结化学是一门既抽象又实际的学科，对于初学者来说，掌握化学知识的难度很大。
为了帮助九年级学生更好地学习化学知识，我们需要关注教学重点和难点。
在本文中，将着重探讨九年级化学教学重点和难点的归纳总结。
一，教学重点1. 化学元素和化学反应化学元素是化学中的基本组成部分，化学反应是化学元素之间相互作用和变化产生的过程。
在初学者的教学中，化学元素和化学反应是教学的重点之一。
2. 化学反应中的量和质量量和质量是化学反应中至关重要的因素。
量和质量的改变可以影响化学反应的结果。
同时，九年级学生还需要学习如何计算质量、浓度和化学反应速率等重要参数。
3. 化学元素的电子结构化学元素的电子结构是化学中的重要部分，它关系着元素的化学性质和化学反应。
学生需要掌握化学元素的电子排布方法和周期表的规律。
4. 化学反应中的酸碱反应酸碱反应是化学中的一种常见反应。
学生需要学习酸碱中心理论和酸碱指示剂等知识，为学习后续的化学知识打好基础。
5. 分子的构成和化学键分子是化学反应中的重要部分，化学键的构成和变化影响了分子的性质。
学生需要学习单、双和三键以及离子键的组成和变化机制。
二，教学难点1. 化学元素和离子的分子式九年级学生需要学习如何根据化学反应式和元素化学符号来写出化学元素和离子的分子式。
这对初学者来说是一个较大的难点，需要多进行实践和练习。
2. 化学反应机理化学反应中涉及不同的化合物和反应物，而这些成分以及它们之间的反应机理对学生来说是比较难以掌握的。
教师需要引导学生进行分析和思考，同时加强实践课程以巩固学生的化学反应机理知识。
3. 电子排布电子排布是化学元素中重要的知识点之一，但它对初学者来说也是一个非常困难的任务。
教师需要使用多种教学方法，例如动画、模拟实验等，以帮助学生更加深入地理解分子电子排布的机制。
4. 有机化学有机化学是化学中的复杂部分之一，需要学生去理解有机化学中的分子构造以及它们的化学性质。
九年级化学难点知识点总结大全.doc
九年级化学难点知识点总结大全第一单元:走进化学世界1. 化学变化:生成了其它物质的变。
2. 变化:没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)别离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验根本操作第二单元:空气1. 组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理:压强差(1) 可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后翻开弹簧夹。
(3) 现象:放热，有大量白烟产生，翻开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反响。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气--别离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理a.气体制取与装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型 (根据反响物的状态和反响条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。
九年级化学上册重难点全册
九年级化学上册重难点全册人教版九年级《化学》上册知识重难点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3. 知道化学学习方法。
二、教学重点、难点：重点：激发学生学习化学的兴趣。
难点：引导学生学习化学的学习方法。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、教学目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。
二、教学重点、难点：重点：物理变化和化学变化的概念难点：物理变化和化学变化的判断课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、教学目标：1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。
2、说出实验探究的一般步骤。
二、教学重点、难点重点： 1、对蜡烛及其燃烧的探究。
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。
难点：激发探究的情趣。
课题3 走进化学实验室一、教学目标：1、会说出一些化学实验室的规则。
2、会说出常见仪器的名称和使用。
3、练习药品的取用、加热、连接仪器装置、洗涤仪器等基本实验操作。
二、教学重点、难点重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
２．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法第二单元我们周围的空气课题1 空气一、教学目标：1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。
3．会分辨混合物和纯净物（常见物质）。
4. 说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
5．说出稀有气体的稳定性及其主要用途。
并领悟性质决定用途的逻辑思想。
6．阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。
二、教学重点、难点：重点：1、空气的组成，空气中氧气含量的测定。
2、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；3、空气的污染与防治。
九年级化学难点知识点总结大全
九年级化学难点知识点总结大全第一单元:走进化学世界1.化学变化:生成了其它物质的变。
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6.化学实验基本操作第二单元:空气1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2.空气中氧气的测定原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论:O2约占空气体积的1/5。
.(5)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查-装-定-点-收-离-熄。
c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
初三化学重点知识点归纳【优秀5篇】
初三化学重点知识点归纳【优秀5篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学重难点考点3篇
初三化学重难点考点3篇你聪颖，你善良，你活泼，有时你也幻想，有时你也默然，在默然中沉思，在梦幻中寻觅。
小小的你会长大，小小的你会成熟，愿你更坚强!愿你更自信!下面是小编给大家带来的初三化学重难点考点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学重点、难点、必考点课题1 物质的变化和性质考点要求：1、认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系考点：考点一、物质的变化考点二、物质的性质考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等考点：考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)考点二、药品的取用规则考点三、固体药品的取用考点四、液体药品的取用考点五、固体试剂的称量考点六、加热考点七、仪器的装配考点八、简易装置气密性检查课题1 空气考试要求：1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2、了解大气污染的原因及其危害3、能从组成上区分纯净物和混合物考点：考点一、空气中氧气成分的测定考点二、空气的主要成分考点三、物质的分类：纯净物和混合物考点四、空气是一种宝贵的资源考点五、空气的污染及防治课题2 氧气考试要求：1、知道氧气主要物理性质和用途2、能识别化合反应3、认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应考点：考点一、氧气的物理性质考点二、氧气的化学性质考点三、氧气的用途考点四、反应类型课题3 实验室制取氧气考试要求：1、初步学会在实验室制取和收集氧气2、能识别分解反应3、知道催化剂的重要作用考点：考点一、工业制法(分离液态空气法)考点二、氧气的实验室制法(化学变化)考点三、催化剂考点四、分解反应第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子考试要求：1、认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒2、能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象3、知道原子可以结合成分子4、能用分子和原子的观点认识化学变化考点：考点一、构成物质的微粒考点二、分子考点三、原子课题2 原子的结构考试要求：1、知道原子是由原子核和电子构成的考点：考点一、原子的构成课题3 元素考试要求：1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素2、记住常见元素的名称和符号3、了解元素的分类4、能根据原子序数在周期表中找到指定元素5、认识元素符号的意义6、注意元素符号周围的数字的意义和区别考点：考点一、元素考点二、元素的分类考点三、元素符号考点四、元素周期表与原子结构的关系考点五、原子序数=质子数=核电荷数=电子数第四单元自然界的水课题1 水资源的保护考试要求：1、认识废水处理的必要性和一般处理的原则2、了解水污染的原因及其危害3、理解水对生命活动的重要意义4、认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识考点：考点一、节约用水即提高水的利用率。
初三化学重难点知识点
初三化学重难点知识点
1.化学计量。
化学计量是化学反应中物质的量的关系。
其中涉及到化学方程式的写法、基本计量单位、化学计量的基本概念、法定化学计量以及化学计量中
的实际问题等。
2.化学反应。
化学反应是指化学物质之间的相互作用所引起的现象。
其中包括化学
反应的基本类型、化学反应的平衡、化学反应速率以及化学反应的催化等。
3.化学物质的分类和性质。
化学物质的分类和性质主要包括物质在化学反应中的作用、物质的化
学性质和物质的物理性质等。
其中重点涉及元素、化合物、离子和氧化还
原反应等概念。
4.化学键和分子结构。
化学键和分子结构是指化学物质中原子之间的结合方式和分子之间的
结合方式。
其重点内容包括原子结合原理、共价键、离子键、金属键、杂
化现象、分子构象以及分子构成等。
5.酸碱物质和盐。
酸碱物质和盐是指化学物质的常见分类。
酸碱物质包括酸、碱和中性
物质，其中酸碱度的概念和计算方法是重点。
盐是指具有离子键的化合物，其中重点涉及到盐的分类和特点等。
以上是初三化学的重难点知识点，希望对同学们有所帮助。
在学习过程中，同学们要重视基础知识的掌握，勤练习、多做题、多思考，才能够提高成绩，取得好的成绩。
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第一讲走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。
粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。
常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。
给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。
给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。
标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。
方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。
排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。
向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。
向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（C）A、物质的组成与结构B、物质的变化与性质C、物质的运动状态D、物质的用途与制取2、以下属于物理变化的是（C）A、大米酿成酒B、菜刀生锈C、湿衣服晾干D、食物腐败3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（B）A、带回家中B、倒到指定容器中C、随意倾倒到水槽中D、倒回原试剂瓶中4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（A）A、颜色B、密度C、溶解性D、是否与水反应5、某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（A）A、用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液C、用广泛ph试纸测得溶液的ph为3.5D、温度计上显示的温度数为25.68℃6、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。
现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是(A)A、只能用排水法B、向上排空气法C、排水法或向上排空气法D、向下排空气法7、下列实验操作中，错误的是(C)A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B、点燃氧气前，先检查氯气的纯度C、用嘴吹灭酒精灯的火焰D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙8、下列玻璃器皿的清洗，正确的是(AD)A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗C、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用稀盐酸清洗，再用清水冲洗9、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(B)A、锥形瓶B、烧杯C、量筒D、试管10、在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色固体生成，如果给该试管加热，加热后观察到的现象是蓝色固体变黑。
11、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。
12、有一烧杯正向放置，上盖玻璃片，杯中收集了无色无毒气体，用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
答：据已知，该气体比重大于空气，无色无毒。
从假设、验证方法、可能看到的现象、结论几个方面来探究。
可能是二氧化碳气体，倒入澄清石灰水振荡来验证，如看到的现象石灰水变浑浊，那么该气体是二氧化碳。
还可能是氧气，用带火星的木条验证，如木条复燃，那么该气体是氧气。
13、蜡烛在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，将其通入燃有蜡烛的烧瓶内，再通入澄清石灰水内，上述实验中看到的现象是蜡烛熄灭、澄清石灰水变浑浊，由此实验得到二氧化碳的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、二氧化碳能与澄清石灰水反应。
14、将一只装满二氧化硫的大试管倒立在水槽中，结果试管中的水液面上升到超过水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什么性质？答：二氧化硫能溶于水（或能与水反应）。
(1)试设计实验证明试管内液体的酸碱性？（用拇指堵住管口，移出水面，向试管中滴加紫色石蕊试液或用pH试纸测定pH值。
）(2)由此实验你可联想到二氧化硫与我们学过的哪种气体化学性质相似？试写出一个相似之处的化学方程式。
（二氧化碳，与水或氢氧化钠反应，H2O＋SO2＝H2SO3）第二讲我们周围的空气1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。
（排水法或向上排空气法收集氧气。
）(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。
微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）化合反应：A＋B+……＝C分解反应：D＝A＋B+……1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括（B）（A、C有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。
）A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒(TSP)2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（C）A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用C、剩饭变馊、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（B）（农作物的养料有氮磷钾等）A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。
下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（C）（废水主要污染水源）A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（B）（铁丝燃烧溅落火花，易炸裂瓶底，应在瓶底加细沙。
）A、木炭在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、蜡烛在氧气中燃烧6、下列物质属于纯净物的是（C）（雪碧和牛奶中都有酸料和糖料等多种成份）A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶7、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（D）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。
）A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应8、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（AC）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。
）A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾9、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。
下列说法不正确的是（BD）（潮解是固体吸收空气中的水份在固体周围形成溶液的过程，与二氧化碳无关，二氧化碳与氢氧化钠的变质有关。
熟石灰变质与二氧化碳在关。
）A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关10、下图分别是火星与地球的大气组成（体积分数）示意图，下列说法正确的是（B）A、地球和火星的大气中氧气的体积分数相同B、地球和火星的大气中都含有氮气C、地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同D、地球和火星的大气组成完全相同11、攀登珠穆朗玛峰必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是供给呼吸；氧气与人体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，生成水和二氧化碳提供人体活动所需的能量，写出该反应的化学式：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12、空气中氧气的体积分数约占21%，生命活动离不开氧气，自然界中氧气的来源是光合作用。
13、物质的变化过程常伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随能量转化，这是因为不同物质包含的化学能的大小不同，在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等。
(1)举出从环境中吸收热能的物理变化的例子：干冰升华、冰块溶化；(2)镁条燃烧时，化学能转化为热能和光能。
14、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）答：各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。
或者，分别加入有色布条或滴入红墨水，能褪色的是双氧水，不能褪色的是水。
15、在氧气的性质探究实验中，有同学取了一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧实验。
结果没有观察到火星四射的现象，请分析此实验失败的可能原因。
答：①从细铁丝的情况分析：铁丝可能生了锈或表面有油污；②从收集到的氧气分析：收集的氧气纯度可能太低；③从燃烧条件来分析：可能预热时没有达到铁丝的着火点。
16、空气的主要成份是氮气和氧气，右图是测定空气中氧气含量的实验装置，回答下列问题：(1)实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？充分消耗实验装置内的氧气。
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可能推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。