氧气 第一课时
人教版九年级上册第二单元课题2氧气(第一课时)教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索自然奥秘的热情。
2.培养学生的安全意识，使他们了解化学实验中的潜在危险，并能采取相应的防范措施。
3.培养学生关爱环境、珍惜资源的意识，使他们认识到氧气在自然界中的重要作用，以及保护生态环境的重要性。
（五）总结归纳
1.教师引导学生从氧气的性质、制取方法、化学式等方面进行总结。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调本节课的重点内容，帮助学生构建知识体系。
4.布置课后作业，要求学生复习课堂内容，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
6.教学评价：设计形式多样的评价方式，如实验操作考核、课堂问答、小组讨论评价等，全面评估学生的学习效果。
7.课后拓展：鼓励学生利用网络、书籍等资源，了解氧气在生活中的其他应用，提高学生的科学素养。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中需要氧气的场景，如深海潜水、登山运动员等，提问：“同学们，你们知道氧气在这些情况下有什么作用吗？”引发学生对氧气的关注。
2.学生在实验操作方面的能力，特别是对实验器材的使用、实验现象的观察和记录等方面。
3.学生在合作探究、归纳总结等方面的能力，教师应关注学生的思维过程，引导他们形成完整的知识体系。
4.针对不同学生的学习特点和需求，教师应采取差异化教学策略，激发学生的学习兴趣，提高他们的自信心和自主学习能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.氧气的化学性质和物理性质的理解。
2.2氧气(第一课时氧气的性质)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
学以致用
1.下列对实验现象的描述不正确的是（ B ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成带有刺激性气味的气体 D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
2.在春节燃放烟花爆竹是我国的传统习俗。小明根据下列现象推测烟花爆
实验现象： 带火星的木条复燃
实验结论： 该气体是氧气，氧气能支持燃烧。
如何检验氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则该瓶气体为氧气。
实验步骤
现象
结论
二、氧气的化学性质 1、助燃性
化学性质
决 定
氧气支持燃烧 （具有助燃性）
化学变化 验 证
有新物质生成
特别提醒：氧气可以支持燃烧，但当氧气浓度较低时，不能使带有火
【实验2-2】木炭在空气和氧气中燃烧
实验步骤： ①用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察木炭在空气 燃烧的现象 ②然后把燃着的木炭插入充满氧气的集气瓶中，再观察木炭在氧气中 的燃烧现象 ③比较木炭在空气和氧气中燃烧有什么不同
（1）木炭在
持续红热，放出热量，生成能
• 夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢插入集 气瓶中，使木炭与氧气充分反应。如果 插入速度过快，会使氧气溢出，导致实 验现象不明显。
【实验2-3】
【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧
实验步骤： ①在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃 烧的现象。 ②然后把盛有燃着的硫的燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中，再观察硫 在氧气中燃烧的现象。比较硫在空气和氧气中燃烧有什么不同？
(2)硫燃烧
实验内容
现象
硫在
①微弱的淡蓝色火焰
氧气第一课时教学设计与反思
氧气第一课时教学设计与反思王绍芳一、教学目标：1知识与技能目标（1）在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法（2）通过科学探究掌握实验室制取、收集、验满、检验等基本实验操作2、过程与方法目标通过创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。
3、情感态度与价值观目标通过创设活动、实验探究，激发兴趣，养成严谨求实的科学态度二、教材分析与处理：氧气是维持生命活动不可或缺的物质，也是参加化学反应最多的物质之一，所以有关氧气的学习时学生必须掌握的基础知识，同时它也是学生继续学习第四单元《燃烧与灭火》、第七单元《金属》必须具备的基础知识。
本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。
第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，本节是该教材第一次对一种物质进行系统研究，由此也提示了对物质进行探究的一般思路和方法，这些思路和方法对学生今后的学习也会有知道和启示作用，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法，帮助学生尽快形成探究物质性质的能力。
三、学情分析学生已经知道了氧气的某些用途，比如可以供给呼吸和支持燃烧；也知道分离液态空气、电解水、光合作用会得到氧气，但对于“实验室如何制取氧气？”学生还不了解，认识和解决这些问题不仅是教学目标的要求，也是学生期望学习的，因此，如何激发学生的学习需要，用问题教学的定性是非常重要的。
教学重点：氧气的实验室制法教学难点：催化剂教学思路：创设情景，初识氧气，提出问题，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件教学过程：一、初识氧气设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
氧气的性质1
这说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。 这说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。 反应的剧烈程度与氧气的浓度有关
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
（3）实验 ）实验2-4 铁丝的燃烧 准备： 、 准备：1、用砂纸擦掉铁丝表面的铁锈 2、把铁丝绕成螺旋状（目的：增大与氧气的接触 、把铁丝绕成螺旋状（目的： 面积） 面积） 3、火柴的作用：引燃铁丝 、火柴的作用： 4、瓶中加入少量的水或铺一层沙（目的：防止生 、瓶中加入少量的水或铺一层沙（目的： 成物融化溅落下来，炸裂瓶底） 成物融化溅落下来，炸裂瓶底） 5、待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中（防 、待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中（ 止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃 烧）
作业：P36 2、3、4
实验木炭的燃烧
木炭在空气中燃烧
【现象】 木炭红热 现象】
木炭在氧气中燃烧
【现象】 1、燃烧得更旺，发出白光 2、放热 3、 现象】 燃烧得更旺， 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
碳 + 氧气 C + O2
点燃
二氧化碳
点燃
CO2
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
讨论： 讨论：木炭和硫分别在空气里燃烧 和在氧气里燃烧的现象不同， 和在氧气里燃烧的现象不同，这说 明了什么？ 明了什么？
通过实验，我们看到物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧要 通过实验，我们看到物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧要 剧烈。如硫、铁等，请试着小结氧气化学性质。 剧烈。如硫、铁等，请试着小结氧气化学性质。 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。 具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。 氧气含量越高，燃烧越剧烈。 氧气含量越高，燃烧越剧烈。
第一课时氧气的实验室制法
氧气的实验室制法（第一课时）【学习目标】1.了解氧气的工业制法及其原理。
2.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、氧气收集方法、验满、检验及操作注意事项。
3.掌握分解反应的概念。
4.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
5.能记住收集氧气及验满的方法。
6.记住实验室制取氧气的步骤。
【重点难点】氧气的制法【引入新课】氧气，人们曾经把它称作“养气”，是因为氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。
有了氧气，人类就可以“下五洋”探索海底的奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州九号“上九天揽月”。
氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？就让我们一起来探索吧！【自主学习】工业制法药品原理步骤1、气体的制法装置实验室制法收集验满【阅读】教材P9资料和下图工业上制取氧气的过程，（2分钟）回答下列问题:⒈工业上制取氧气的原料是什么？⒉工业上制取氧气的原理？⒊工业上制取氧气发生的是物理变化还是化学变化？【讨论交流】工业上制备大量的氧气是采用的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点性质．蒸发液态空气时，首先蒸发出来，剩下的主要是．此变化属于．工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中．【互助释疑】思考：学过的产生氧气的反应有哪些？它们能否用于实验室制氧气？【阅读观察】请用2分钟时间仔细观察教材P.10图1-16⑴ 在图1-16使用了哪些仪器？其中的哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？⑵ 为什么可以用排水法收集氧气？⑶ 此装置适合用什么状态的药品在什么条件下制取氧气？【讨论交流】阅读教材P.10 [活动与探究] 氧气的制取，完成下列问题。
⑴ 如何检查发生装置的气密性？⑵ 用高锰酸钾制氧气时，为什么要在试管口要放一团棉花？⑶ 什么试管口要略向下倾斜？⑷ 加热时，为什么先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热？⑸ 实验室可用哪些方法收集氧气，它们利用了氧气的什么性质？收集到较纯净的氧气选用什么方法？收集到较干燥的氧气选用什么方法？你能设计出收集到既干燥又纯净的氧气的方法吗？⑹ 为什么导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集？何时收集较好？⑺ 怎样检验集气瓶里是否装满了氧气？怎样检验氧气？检验和验满意思一样吗？⑻ 实验结束时，为什么先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？【互助巩固】用高锰酸钾制取氧气1. 药品：KMnO4 ( 紫黑色固体)2.反应原理和条件：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰+氧气KMnO4 K 2MnO4 MnO2 O2像这样由一种物质分解成两种或两种以上物质的反应叫3. 实验装置：发生装置收集装置包括：4.实验步骤①连接仪器②检查装置气密性③装药和棉花 ④给集气瓶装满水，做好收集的准备。
氧气的性质和用途(第一课时)
第二节氧气的性质和用途(第一课时)
教学目标：
知识与技能：
1.使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等
2.使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
过程与方法：
培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
情感态度与价值观：
通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
教学重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法（实验演示）。
教学用具：仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程
）在
教后反思：。
人教版(五四制)八年级全册化学 氧气第一课时 课件
氧气的化学性质 ——支持燃烧
（2）硫的燃烧
现象 结论 表达式
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
燃烧，发出微弱的 燃烧更旺，发出明亮的 淡蓝色火焰，放热 蓝紫色火焰，放热，
生成刺激性气味的气体
生成了二氧化硫（ SO2 ）
硫 + 氧气 点燃
二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
问题讨论
硫燃烧时，瓶底放一些水的原因？
Cu + O2 + H2O + CO2 → Cu2(OH)2CO3
2、化合反应
定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的 化学反应。 特点： “多合一”； A + B → C
注意：1、“强调反应物和生成物的数量” 2、 属于“基本反应类型之一”
课堂练习
判断下列反应是否为化合反应
锌 + 盐酸 氯化锌 + 氢气 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
“化合反应”与“氧化反应”分类根据不同 ，
化合二反者应之：间两没种有或必两然种联以系上。物质生成另一种物质 氧化反应：物质与氧产生的反应。
♦ 化合反应不一定是氧化反应，
♦ 氧化反应也不一定是化合反应。
化合
氧化
C
A
B
解析：
集合A: 是化合，但不是氧化反应。
集合B： 是氧化，但不是化合反应。
举例：石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
A.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 B.氧气在任何情况下都是无色无味的气体 C.在标准状况下氧气的密度略小于空气的密度 D.氧气具有助燃性
2. 能说明硫与氧气产生了化学变化的是（ D ）
A.硫是淡黄色固体
课题2 氧气(第一课时)教学设计及课后反思
课题2 氧气（第一课时）教学设计及课后反思授课人：邯郸市邱县实验中学褚春明一、【教学分析】1、教材分析本单元在全书中的地位是学生具体地从化学角度学习、研究物质（组成、性质、制法）的开始。
同时也学习一些最基本的化学概念（纯净物、混合物，化合反应，氧化反应、分解反应、催化剂等），为后面的学习打基础。
本单元用3个课题从学生非常熟悉的空气、氧气入手，联系学生在生活中的切身感受，从学生已经知道的某些知识点开始，围绕物质的组成、性质、用途、与生产和生活的关系等方面，展开一系列的活动与探究、讨论、调查与研究等等活动，这些活动在激发学生学习兴趣的同时，也培养了学生运用知识解决身边实际问题的能力。
本节教材分析：通过对氧气的学习，让学生初步建立性质与用途间的相互关系，并通过实验，让学生树立化学是一门以实验事实为基础的学科。
氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。
我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。
为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。
2、学生分析从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。
学生在小学学习中就认识了氧气，知道了氧气的一些知识。
通过课题1的学习，对氧气的荐在有了进一步的认识，学生也已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用。
从能力培养来说，采用实验铺垫、引导、启发，学生自主讨论、总结设计实验的思路，再到学生自主实验、得出结论，让学生初步了解和体验科学探究的过程，初步培养学生的科学探究能力和科学探究精神。
本班学生，对基本的实验操作还不够规范，而本课题中，又有较多的实验，这可以激发学生浓厚的学习兴趣。
从情感培养来说，通过本课题的学习，让学生充分体验到探究的乐趣，对化学学习充满兴趣。
二、【教学目标】1、知识与技能（1）了解氧气的物理性质。
（2）观察和描述木炭、硫、铁分别在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
课题2 氧气(第一课时)
(3)学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
3．情感态度与价值观
(1)知道化学反应在生产和生活中有重要用途。
(2)保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。
(3)逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律的观点。
教学重点
1．氧气的化学性质。
[讨论]木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，说明了什么?
(学生讨论，可由学生陈述讨论结果)
[展示镁条]
[过渡]那么，金属镁在氧气中能燃烧吗?
[板书]③镁条在氧气中燃烧
[实验]
1．让学生观察镁条的颜色、状态。
2．在空气中和在氧气中分别点燃镁条，观察现象。
[总结并板书]现象：镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼
[指盛有氧气的集气瓶]通过观察，并结合实际，你能得出氧气有哪些物理性质?
[师]实验测得，标准状况下，氧气的密度为1．429 g·L-1，比空气的密度(1．293 g·L-1)略大，与水一样，氧气也有三态的变化。
[补充讲解]氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，但这对水中动物的生存有着很重要的意义。
第二单元我们周围的空气
教学内容
课堂随笔
课题2氧气（两课时）
教学目标
1．知识与技能
(1)认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
(2)认识什么是化学变化；了解化学反应的基本特征；认识化合反应、氧化反应。
(3)认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
2．过程与方法
(1)学习运用纪实和理论相互联系的方法。
[过渡]请大家根据刚才的讲解，讨论，总结出氧气的物理性质，并用简练的语言进行回答：
鲁教版初中化学第四单元我们周围的空气《氧气》第一课时教案
鲁教版初中化学第四单元我们周围的空气第三节氧气（第一课时）课标要求:1、通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。
2、初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置教学对象分析：学生已经知道了氧气的某些用途方面的知识，比如：氧气可以供给呼吸和支持燃烧等。
对于“在实验室里如何制取氧气”的问题还不了解。
认识和解决这些问题不但是课标要求的，也是学生期望学习的。
学习目标：1、通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。
2、初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作；3、对比较典型的题目掌握一定的解题方法和技巧。
知识点（重点、难点）：重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作难点：通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。
实验准备：多媒体、实验所需仪器及药品学习过程：实验探究：取一支试管，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。
结论：最适合在实验室制取氧气的方法是：过氧化氢和二氧化锰投影：小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。
一变：板书：催化剂：二不变：板书：反应原理催化剂过氧化氢水＋氧气讨论：选择哪些仪器可以组装发生装置？①试管②烧杯③锥形瓶④酒精灯仔细观察学生回答：产生气泡快，能使带火星的木条复燃。
获得结论分析、总结能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。
分组讨论|、组合展示：培养学生归纳总结能力和语言表述能力培养学生归纳总结能力和语言表述能力⑤长颈漏斗⑥单孔橡皮塞⑦双孔橡皮塞⑧导管讨论：可以选择哪些方法进行收集氧气？投影：小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L展示装置图：或根据小资料讨论、总结排水法收集氧气向上排空气法观察实验交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？学生总结：培养学生团队合作精神以及动手能力演示实验：制取一瓶氧气实验步骤：1、组装并检查装置的气密性2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞3、将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；4、向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液5、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放；讨论：如何检验一瓶气体就是氧气呢？交流讨论：用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出橡皮塞即可；3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。
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A ，说
A
B
巩固练课习堂练习
1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是
（ B）
A 氯酸钾受热分解
B过氧化氢溶液分解
C分离液态空气法
D高锰酸钾受热分解
2、在实验室里用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰的目的是（ C ）
A、使产生氧气的量增多
B、提高氧气的纯度
C、使其在常温下迅速分解放出氧气
操作步骤如下：
评价标准：
1、组装并检查装置的气密性； 2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药 匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞; 3、向长颈漏斗中缓慢加入过氧化氢溶液（液 面要高于长颈漏斗末端）；
1、能根据所给仪 器，正确选择收 集装置。（点赞） 2、实验操作规范、 有序。（点赞）
4、收集氧气。5.检验氧气。
学习活动三 实验室制取氧气---发生装置
选择依据： （1）反应物的状态（2）反应的条件
A
B
C
D
固液常温型
固体加热型
学习活动三 实验室制取氧气---收集装置
选择依据： （1）气体的密度 (2)气体在水中的溶解性
空气
气体 资料：在0℃、1.01x105Pa下，氧气的密度为1.429g/L, 空气的密度为1气.2体93g/L,且氧空气气不易溶于水。
向上排空气法
气体 ＞ 空气
向下排空气法
气体
空气
排水法
不溶于水且不与 水发生反应
实验室制取氧气的制取装置
或
请同学们设计出制取氧气一般步骤。
① 组装仪器并检查气密性 ② 装药品（先固后液） ③ 收集 ④ 检验
学习活动四：动手操作制取一瓶氧气
请同学们根据桌子上提供的药品和仪器选择合适的方法，
根据实验步骤制取一瓶氧气。
木条不复 产生氧气
燃
少，反应
速率慢。
能准确描述实验 现象。（点赞） 2.根据现象得出相
2、在2试管中，先加入少 量二氧化锰，再加入约2ml 过氧化氢溶液，把带火星
的木条伸入试管内。观察 木条是否复燃？
有大量气 泡产生，
木条复燃
产生大量氧 气，反应速 度快
应结论。（点赞） 3.实验操作规范、 有序。（点赞）
一变： 化学反应速率改变 两不变：质量和化学性质不变
催化剂应用
炼油厂使用的催化剂
处理汽车尾气的铂催化剂 硫酸生产中使用的五氧化二钒 催化剂
生物酶催化剂
工业上合成氨气的铁催化 剂
跟踪练习：
下列关于催化剂的说法正确的是（ D ）
A.只有二氧化锰可以做催化剂。 B.催化剂能使生成物的质量多了。 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用是 反应条件，不是反应物。
1．催发通化生过剂装实能置验改的室变选化制择学取依反据氧应是气速：药率反品而应的本物身选的的择状质。态量和了和反解化应催学条化性件剂质。不的收变概集。 制装念取置及气的催体选化的择剂一依的般据操特是作：点步气。骤体是的：密1度、和连气接体仪在器水并中检的查溶装解置性气。密
2．通性过；2实、验装室药制品（取先气固体体物后质液的体思）；路3分、析收，集；理4解、选检择验。发
了以下因素，你同意他的观点吗？你还考虑了哪些因素？
A.原料是否容易获得
B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠
资料介绍
3、根据下面一段资料，请选择在实验室中， 选择哪种药品更好？
高锰酸钾（KMnO4 ） 加热到240℃，分产生氧气，价格贵
氯酸钾（KClO3）
加热到400℃，分解产生氧气，如果混有 可燃性杂质可能会发生爆炸
1.用排水法收集时，刚开始有气体放出时能否立刻收 集氧气？何时收集？ 当导管口有气泡连续、均匀地产生时收集 2.收集好的氧气是正放还是倒放在桌面上？为什么？ 3.若用向上排空气法收集氧气，怎样检验是否收集满了？
验满： 将带火星木条放在瓶口，若木条复燃
说明氧气收集满。
目标达成
实验室常用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰做了
过氧化氢（H2O2）
常温下就可生成氧气和水，反应速度适 中，价格低廉。
选氧择化过汞 氧（H化gO氢）溶液加质分热汞解时制能产取生氧氧气气，同时产生有毒的物
（简捷、安全、环保、经济）
学习活动二
初识催化剂
探究内容
现象
结论
评价标准
1、向1号试管中加入约2ml 的过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管中，观 察木条是否复燃？
生装置和收集装置的依据，并会设计实验室制取氧气的
装置。
3．通过动手操作制取一瓶氧气，学会制取气体的一般 操作步骤。Leabharlann 少年强，中国强！ 加油少年！
若用加热高锰酸钾固体制取氧气，反应装置应该选择
一说你的选择依据。
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
选择依据： 反应的条件与反应物的状态
D、使生成的氧气更干燥
思维能力拓展
3、硫化亚铁（FeS）是一种黑色的块状固体，把稀硫酸滴在硫化 亚铁的表面，会产生硫化氢（H2S）气体。它的密度比空气大，能 溶于水，水溶液叫氢硫酸。制取硫化氢发生装置，应选用下图所示
的__B___装置；收集硫化氢时，应选用下图所示的_D__装置。（填代
如果让你到实验室里制 取一种气体，一般思路中 首先考虑什么？
学习活动一 实验室制取氧气---药品选择
1、你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ ①水(H2O) ②二氧化碳（CO2） ③氯化钠（NaCl） ④高锰酸钾（KMnO4） ⑤过氧化氢（H2O2） ⑥甲烷（CH4）
2、某同学在确定实验室制取气体的化学反应时，还应考虑
资料介绍
1、 反应前称量二氧化锰的质量为m1,将反应后的二氧化锰过滤、 干燥、称量质量为m2，发现m1=m2。 2、将反应后的二氧化锰再次放入新的过氧化氢溶液中，发现也 有大量气泡冒出，该气体也能使带火星的木条复燃。
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。
鲁教版九年级化学
第四单元 我们周围的空气
4.3 氧气（第一课时）
大象的牙膏
分离液态空气法
电解水
氧气
氢气
这我些们物学质过中哪都些可以 含得有到—氧—？气方法呢？
学习目标
1．通过实验室制取氧气药品的选择。了解催化剂的概念及催化剂 的特点。 2．通过实验室制取气体物质的思路分析，理解选择发生装置和收 集装置的依据并会设计实验室制取氧气的装置。 3．通过动手操作制取一瓶氧气，学会制取气体的一般操作步骤。