江西省兴国县三中高二化学上学期第二次月考试题(无答案)
江西省2021年高二上学期化学第二次月考试卷
江西省2021年高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗2. （1分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小3. （1分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2017高二上·武邑期中) 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）A . 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B . 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D . 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸5. （1分）给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A . c（H+）•c（OH﹣）乘积不变B . pH减小了C . c（OH﹣）降低了D . 水电离出的c（H+）增加了6. （1分） (2016高一下·杭州期末) 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表7. （1分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀8. （1分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O9. （1分） (2018高一下·汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)10. （1分） (2018高一上·郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的氢氧化钾11. （1分） (2016高二下·忻州期中) 下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）12. （1分） (2018高二上·北京期中) 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
高二化学上学期第二次月考习题(无解答)
][][23O H NH OH ⋅-][][23-⋅OH O H NH 兴国三中高二年级第二次月考化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：Ba ：137 O:16 S ：32 Cu ：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．在一密闭器中，等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率是 （ ）A ．40%B ．50%C ．60%D 70% 2．下列说法中，可以说明反应N 2+3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是 （ ）A. 1个N≡N 键断裂的同时，有1个H —H 键形成 B ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂 C ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成3．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) x C(g)，达到平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A 的浓度为0.3mol/L ，下列有关判断正确的是 （ ）A ．x=3B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率降低D ．C 的体积分数增大4.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.B. C.[H +]和[OH -]的乘积 D. OH¯物质的量5．下列说法正确的是（ ）A ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +)之比为1:10B ．H 2CO 3溶液中c(H +)与c(CO -23)之比为2:1C ．0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c(H +)之比为2:1D ．NO 2溶于水时，被氧化的n(NO 2)与被还原的n(NO 2)之比为3:16．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）A ．稀硫酸B ．液态溴化氢C ．铝D ．蔗糖7．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A ．熔化时不导电B ．不是离子化合物，而是极性共价化合物C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8．在CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）A ．加入NaOHB ．加入盐酸C ．加水D ．升高温度9．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．硫化亚铁放入盐酸中 S 2－+2H +=H 2S↑B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu 2++ H 2S=Cu S↓+2 H+C ．氢氧化钠溶液中通入过量CO 2 2OH －+CO 2=CO -23+H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO -3 + OH －= CO -23+H 2O10、在下列平衡2C r O 42－（黄色）+2H ＋Cr ２O 72—(橙红色)+H 2O 中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入Ａ、H +B 、OH －C 、K +D 、H 2O11、下列各图中能表示A(g)+B(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为12、在2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A ．v A =0.5mol·L －1·min －1B ．v B =0.3mol·L －1·min －1C ．v C =0.8mol·L －1·min －1D ．v D =1mol·L －1·min －113、下图中a 曲线表示一定条件下的可逆反应X (g) + Y (g)2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。
江西省赣州市兴国县将军中学高二化学上学期第二次月考试题(兴国班,无答案)新人教版
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．2008年5月8日上午9时17分，北京奥运火炬祥云首次成功点亮在世界最高峰——珠峰，将奥运火送上珠峰，是一项艰巨和复杂的事情，对技术要求很高，充分体现了北京奥运会的“绿色奥运、科技奥运和人文奥运”的理念。
北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。
其下列对丙烷有关说法中不正确的是( )A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( ) A．①②B．②③C．③④ D．②④3.下列物质属于有机物的是 ( )A.Na2CO3B. CaC2C. CO(NH2)2D. CO4．有4种碳架如下的烃，则下列判断正确的是( )A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应5．有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧ B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧6 .某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N AD．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A8．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( ) A．12.5% B．25% C．50% D．75%9．加拿大天文学家观察到星际空间存在有链分子HC9N，其结构简式为，这是人类迄今发现的最重的星际分子。
江西省2021年高二上学期第二次月考化学试卷(兴国班)
江西省2021年高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二上·天津期末) 25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（）A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣B . 由水电离产生的c（H+）：①=②C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L2. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液 c（Na+ ）与 c（CO3）之比为 2：1B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1：2C . 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2：1D . pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应3. （2分）在含有浓度均为0.01mol•L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A . AgCl、AgBr、AgIB . AgI、AgBr、AgClC . AgBr、AgCl、AgID . 同时析出4. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32-、SO42-、H+B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-5. （2分） (2019高二上·大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。
向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。
对该溶液的判断正确的是（）A . 溶液中可能含有AlO2-B . 溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C . 溶液中一定不含有NO3-D . 溶液中可能含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+6. （2分）(2018·陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
江西省兴国县将军中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题(无答案).pdf
一、单选题。
（每小题2分，共52分） 1．不能用化学平衡移动原理说明的事实是A. 合成氨在高压下进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 2．在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是 A．S2— B．ClO— C．Cl— D．SO42— 3．有一处于平衡状态的反应：A（）+3B（）2E（），正反应放热。
为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是 ①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去 A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②④⑤⑥ 42SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，各组反应条件见下表： ①②③④温度/℃40040030030010205105555 则反应速率由快到慢的顺序是 A．②①④③ B．②①③④ C．①②③④ D．③④①② 5．已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中 A．c（CH3COO-）＞c（Na+） B．c（CH3COO-）＜c（Na+） C．c（CH3COO-）=c（Na+） D．无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系6．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4() Ag2O(s) +SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡状态，测得c(SO3)=0.4mol·L-1，c(SO2)=0.1mol·L-1，则下列叙述中不正确的是 A．容器里气体的密度为40g·L-1 B．SO3的分解率为20％ C．在这10 min内的平均反应速率=0.005 mol·L-1·D．化学反应速率 ．有反应A2+B22AB；在温度和压强变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃时情况， c为300 ℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；反应吸热 B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；反应放热 C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；反应放热 D．A2、B2、AB均为气体；反应吸热. 甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：（ ）A.甲酸能与水以任意比互溶B.1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCOONa溶液的pH值大于7 10. 恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。
江西省兴国县第三中学高二化学上学期期中试题(无答案)
兴国三中高二年级期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气② 生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列反应属于加成反应的是A. 2CH3CH2OH ＋2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑B.C.D.3．①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②4．下列叙述正确的是：①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③⑤ D．②④5．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温H<0。
据此你认为时为液体，它很容易转化成CH下列说法中错误．．的是A.该星球表面温度很高B.该星球表面温度很低C.该反应为放热反应D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>bD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)8．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
《解析》江西省赣州市兴国三中2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷(兴国班)Word版含解析
2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二（上）第二次月考化学试卷（兴国班）一、选择题1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大2．下列说法中正确的是（）A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液B．NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体C．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D．pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=53．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）①Na+、Fe2+、H+、NO3﹣②K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣③S2﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32﹣⑤K+、Na+、AlO2﹣、HCO3﹣⑥Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣．A．①⑥B．③C．②⑤D．①④5．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A． B． C． D．6．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已a+b=12pH=c t℃）pHA．3 B．4 C．5 D．67．下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）8．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB．H++OH﹣═H2OC．CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg（OH）2沉淀④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg（OH）2沉淀．A．①③B．①②C．③④D．①④10．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A．③④B．①③④ C．①②③④⑤D．全部11．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②12．已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）D．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）13．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，．．．．14．下表为有关化合物的pK sp，pK sp=﹣lgK sp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z．则表中a、b、c的大小关系为（）a+b=cA．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）16．用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B．起始计数仰视C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下17．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和18．下列实验操作能达到目的是（）A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体二、非选择题19．水的离子积常数K W与温度t（℃）的关系如图所示：（1）若t1=25℃，则K W1=；若t2=100℃时，K W2=10﹣12，则0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=．（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH （pH 酸）与强碱的pH （pH 碱）之间应满足的关系为：pH （酸）+pH （碱）= ．20．现有25℃时0.1mol/L 的氨水．请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因 ； （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c （NH 4+）=a mol/l ，则c （SO 42﹣）= ；（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 ．21．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg （OH ）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg 2+（aq ）+2OH ‑（ap ）①NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +②由于NH 4+水解显酸性，H +与OH ﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg 2+（aq ）+2OH ‑（ap ）①NH 4++OH ﹣⇌NH 3•H 2O ②由于NH 4Cl 电离出的NH 4+与Mg （OH ）2电离出的OH ﹣结合，生成了弱电解质NH 3•H 2O ，导致反应①的平衡右移，Mg （OH ）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）．A 、NH 4NO 3B 、CH 3COONH 4C 、Na 2CO 3D 、NH 3•H 2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是 ．（3）丙同学将所选试剂滴入Mg （OH ）2的悬浊液中，Mg （OH ）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？ （填“甲”或“乙”）；写出NH 4Cl 饱和溶液使Mg （OH ）2悬浊液溶解的离子方程式 ．22．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH 为（填序号） ． A 、9B 、13C 、11～13之间D 、9～11之间（2）25℃时，向0.1mol •L ﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是（填序号） ．A 、氨水与氯化铵发生化学反应B 、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c （H +）C 、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c （OH ‑）减小（3）室温下，如果将0.1mol NH 4Cl 和0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol ．② 和 两种粒子的物质的量之和比OH ﹣多0.05mol ．（4）已知某溶液中只存在OH ﹣、H +、NH 4+、Cl ‑四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c （H+）C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D、c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系：c（NH4+）c（Cl﹣）．2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二（上）第二次月考化学试卷（兴国班）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度外，其它离子浓度都减小；C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步．【解答】解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故A错误；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确；故选D．2．下列说法中正确的是（）A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液B．NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体C．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D．pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；pH的简单计算．【分析】A．电解质强弱取决于电离程度；B．物质导电的条件是含有自由电子或者自由移动的离子；C．强电解质完全电离；D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大．【解答】解：A．电解质强弱取决于电离程度，与导电性强弱无关，故A错误；B．氯化钠晶体中不含有自由移动的离子，不能导电，故B错误；C．强电解质完全电离，不含有分子，H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子，故C 正确；D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以pH=3是醋酸稀释至100倍，pH小于5，故D错误；故选：C．3．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】根据电解质在溶液中溶解平衡来解答．【解答】解：A、NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯．故A错误；B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl．故B错误；C、在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl．故C正确；D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大．故D错误．故选C．4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）①Na+、Fe2+、H+、NO3﹣②K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣③S2﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32﹣⑤K+、Na+、AlO2﹣、HCO3﹣⑥Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣．A．①⑥B．③C．②⑤D．①④【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生互促水解、氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：①酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②NH4+、HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故②错误；③离子之间不发生任何反应，可大量共存，故③正确；④Fe3+、SO32﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故④错误；⑤AlO2﹣、HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤错误；⑥Ca2+与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故⑥错误．故选B．5．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A． B． C． D．【考点】离子反应发生的条件；pH的简单计算．【分析】当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液的pH 逐渐增大，沉淀的量逐渐增大；当溶液显示中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量关系为2：1，只有部分硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；当沉淀的量达到最大时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量满足1：1，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，据此进行判断．【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应，当溶液显示中性时，反应的方程式为：2NaHSO4+Ba （OH）2=Na2 SO4+BaSO4↓↓+2H2O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；当沉淀达到最大量时，发生的反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，满足以上关系的图象为B，故选B．6．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已a+b=12pH=c t℃）pHA．3 B．4 C．5 D．6【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，则kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b），a+b=12，则Kw=1×10﹣12，中性溶液pH=6，说明温度高于常温下．【解答】解：Ba（OH）2溶液的pH=8，即a=8，再根据a+b=12，则b=4，该温度下K W=10﹣12mol2•L﹣2；当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c（H+）×22.00 mL=c（OH﹣）×22.00 mL，又c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则盐酸c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，即c=4．故选B．7．下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）【考点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、依据与铵根离子结合的另一种离子的影响分析判断离子浓度大小，一水合氨是弱电解质存在电离程度小，铵根离子水解程度小；B、沉淀向着更难溶的方向进行；C、根据发生的反应实际来回答判断；D、根据溶液中的质子守恒来判断．【解答】解：A、浓度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，前二者中铵根浓度肯定大于氯化铵中的铵根浓度，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子的水解收的亚铁离子的抑制，所以（NH4）2SO4溶液中铵根浓度小于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根浓度，反过来，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故A正确；B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶度积小于AgI的溶度积，故B错误；C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，盐酸剩余，溶液显示酸性，故C错误；D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH ﹣），故D正确．故选AD．8．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB．H++OH﹣═H2OC．CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】二者反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式；氢氧化钠为强碱，离子方程式中需要拆开，据此书写该反应的离子方程式．【解答】解：醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，二者反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故A正确；故选A．9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg（OH）2沉淀④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg（OH）2沉淀．A．①③B．①②C．③④D．①④【考点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】①Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀；②Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积；③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大；④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大，因为Mg （OH）2的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀．【解答】解：①Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，故正确；②Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，故错误；③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大，故正确；④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大，因为Mg （OH）2的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀，故错误，故选A．10．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A．③④B．①③④ C．①②③④⑤D．全部【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物．【分析】将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答．【解答】解：①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故正确；⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故错误；⑥氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，蒸发促进氯化氢挥发，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，在灼烧时分解生成氧化铜，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；故选A．11．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②【考点】pH的简单计算．【分析】酸溶液、碱溶液都抑制水的电离，能够水解的盐溶液会促进水的电离，酸溶液中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子越大，水的电离程度越小，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答．【解答】解：①pH=0的盐酸中氢离子浓度为1mol/L，抑制了水的电离；②0.5mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，抑制了水的电离；③0.1mol/L的氯化铵溶液，铵根离子部分水解，促进了水的电离；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，抑制了水的电离；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液中，氟离子水解促进了水的电离；①②④都抑制了水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，则水电离的氢离子浓度大小为：④＞②＞①；②⑤都促进了水的电离，醋酸铵为中性，而HF的酸性大于醋酸，则HF的电离程度大于一水合氨，所以氟离子的水解程度小于铵根离子，故水电离的氢离子浓度：③＞⑤，所以由水电离的c（H+）由大到小的顺序为：③⑤④②①，故选B．12．已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）D．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）【考点】离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】二者混合时，根据溶度积常数知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L﹣1×0.005L=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，后发生反应AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L﹣1×0.008L﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol•L﹣1×0.005L=5.0×10﹣5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10﹣5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，据此判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：二者混合时，根据溶度积常数知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，然后发生反应AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L﹣1×0.008L﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol•L﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10﹣5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI 沉淀，溶液中钾离子、硝酸根离子不参加反应，根据物料守恒得c（K+）＞c（NO3﹣），氯离子有剩余，所以其次是氯离子浓度较大，氯离子抑制碘化银溶解，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），故选A．13．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，说明酸溶液中氢离子浓度与碱溶液中的氢离子浓度相等，两溶液中混合后溶液的pH=7，则反应后溶液为中性，若为一元强酸与一元强碱溶液混合时，二者浓度相同，反应后溶液为中性，则两溶液体积相同；若酸为强酸，碱溶液为弱碱时，混合液为中性时酸溶液体积稍大；若酸为弱酸、碱为强碱时，碱溶液应该稍过量，据此进行解答．【解答】解：常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，说明酸溶液中氢离子浓度与碱溶液中的氢离子浓度相等，两溶液中混合后溶液的pH=7，则反应后溶液为中性，若都是强电解质，则两溶液浓度相同，反应后溶液为中性时溶液体积一定相等，即：V（HA）=V（BOH），故①错误、②正确；若HA为强酸，BOH为弱碱，要满足反应后溶液为中性，则酸溶液体积应该稍大些，即：V （HA）＞V（BOH），故③正确；若HA为弱酸、BOH为弱碱时，碱的浓度大于酸，而反应后溶液为中性，则碱溶液体积稍大，即：V（HA）＜V（BOH），故④错误；故选B．14．下表为有关化合物的pK sp，pK sp=﹣lgK sp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中b、c的大小关系为（）a+b=c【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2Z四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z，可说明k sp（AgX）＞k sp（AgY）＞k sp（Ag2Z），结合pk sp=﹣lgk sp判断．【解答】解：难溶电解质的k sp越小，越易生成沉淀，若向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z，可说明k sp（AgX）＞k sp（AgY）＞k sp（Ag2Z），又pk sp=﹣lgk sp，则a＜b ＜c，故选B．则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小；B．当HCN 与NaOH等物质的量反应时，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）；C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大；D．根据电荷守恒分析．【解答】解：A．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小，其溶液的pH 越小，酸性：CH3COOH＞HCN＞CO3﹣，所以其盐的水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COOH，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．当HCN 与NaOH等物质的量反应时，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），所以a不一定大于b，故B错误；C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性、c（H+）均先增大后减小，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在电荷守恒，即：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确．故选D．16．用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B．起始计数仰视C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下【考点】中和滴定．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，若消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，相反则偏低，以此判断浓度的误差．【解答】解：A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．起始计数仰视，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下，对滴定结果无影响，故D错误；故选B．17．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．【分析】A．沉淀完全的检验方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加沉淀剂，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全；。
江西省兴国县第三中学2020届高三化学上学期第二次月考试题(无答案)
兴国三中高三化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列有关实验的叙述中，不正确的有（）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。
A．4句B．5句C．6句D．7句2、不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：−△HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OHCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－−→D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O4、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A．Cu、Fe3＋ B.Fe2＋、Fe3＋ C.Cu、Cu2＋ D.Cu、Fe2＋5、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
江西省兴国县第三中学高三化学上学期第二次月考试题(兴国班,无答案)
兴国三中高三第二次月考兴国班化学试卷满分100分，时间100分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（填空题）两部分。
可能用到的元素的相对原子质量：H:1、C:12、O:16、F:19、Na:23、S:32、Cl:35.5、Ca:40、Cu:64、Co:59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确．．．的是( )A．向煤中加入适量CaO，可大大减少燃烧产物中SO2的量B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种5．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B．3种C．4种D．5种6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）A. Y,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2 Z04B.离子半径由大到小的顺序为：W>Z>YC. X,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27、0. 1 mol某烃完全燃烧时生成30. 8 g CO2和12.6 g H2 O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个—CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（）A. 6种B. 8种C. 7种D. 10种8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，7.8克苯中含0.3N A个碳碳双键C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A12 D ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A9. 已知氧化性：HClO ＞Cl 2>Fe 3+＞SO 42－；常温下，电离常数：K(H 2CO 3)＞K(HClO)＞K(HCO 3－)＞K[Al(OH)3]；则下列相关离子方程式正确的是A ．0.5mol/L 的NaHSO 3溶液与1.0mol/L 的NaClO 溶液等体积混合：HSO 3－＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋H＋ B ．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O ＝Al(OH)3↓+CO 32－C ．“84”消毒液（主要成分为NaClO ）露置在空气中变质：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CO 32－＋2HClOD ．在“84”消毒液中滴加FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋H 2O ＝2Fe 3＋＋Cl －＋2OH －10．某温度下，在1L 的密闭容器中，加入1molA （g ）和2molB （g ）发生反应： A(g)+b B(g)3C(g)平衡时，A 、B 、C 的体积分数分别为30%、60%、10%。
江西省兴国县第三中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学(兴国班)试题 无答案
兴国三中高二兴国班第二次月考化学试卷一、选择题1、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—）〉c(NH+4)>（H+）>c(OH-)B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D、常温下，同浓度的Na2与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大2、下列说法中正确的是A、导电性强的溶液一定是强电解质溶液B、NaCl晶体由Na+和Cl—组成，NaCl晶体是电的良导体C、H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D、pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=53、纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解.为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得到纯净的NaCl 固体。
对此有下列说法，其中正确的是A、食盐颗粒大一些有利于提纯B、设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C、设计实验的根据是NaCl的溶液平衡D、在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是①Na+、Fe2+、H+、NO-3②K+、NH+4、HCO-3、OH—③S2-、SO-23、Cl—、OH-④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO-23⑤K+、Na+、AlO-2、HCO-3⑥Ca2+、Na+、SO-24、CO-23A、①⑥B、③④C、②⑤D、①④5、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH)2溶液，随着Ba(OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是6、在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c（H+)=10—a mol/L，c(OH-)=10—b mol/L，已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。
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江西省兴国县三中2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14一、选择题（每题只有一个正确选项。
每小题3分，共60分） 1．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B ．2HI H 2+I 2是可逆反应C ．2H 2+O 2====2H 2O 与2H 2O====2H 2↑+O2↑互为可逆反应 D ．可逆反应中反应物和生成物同时存在 2．在恒容密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)。
已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol ·L －1、0.3 mol ·L －1、0.2 mol ·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，对各物质浓度的判断正确的是( )A ．Z 可能为0.3 mol ·L －1B ．X 2可能为0.2 mol ·L －1C ．Y 2可能为0.4 mol ·L －1D ．c(X 2)+c(Y 2)+c(Z)=0.55 mol ·L －13．在一定条件下，气体参与的某正反应方向△H<0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A ．反应物的浓度一定等于生成物的浓度B ．反应体系中压强恒定C ．反应体系中混合物的组成保持不变D ．反应体系中温度不变4．在一定条件下，将0.3 mol CO 2和0.2 mol H 2通入2L 密闭容器中，进行反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)。
下列关于该反应建立平衡的说法正确的是( )A ．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小B ．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大C ．达到平衡状态时反应体系中CO 2的浓度为0 mol ·L －1D ．该反应建立平衡过程中v-t(时间)图象为 5．一定温度下，反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的焓变为△H 。
现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )A ．①②B ．②④C ．③④D ．①④6．在1L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．c(N 2):c(H 2):c(NH 3)=1:3:2B ．一个N ≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成C ．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变△点燃电解D ．v 正(N 2)=2v 逆(NH 3)7．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧8．一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若起始时X 、Y 、Z 的浓度分别为c 1 mol ·L －1、c 2 mol ·L －1、c 3 mol ·L －1（均不为零）。
达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol · L －1、0.3 mol ·L －1和0.08 mol ·L －1，则下列判断不正确的是( ) A ．c 1:c 2=1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3C ．平衡时X 和Y 的转化率相等D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.149．下列变化一定会引起平衡移动的是( )①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化A ．①②⑥⑦⑧B ．②④⑤⑥⑧C ．②④⑤⑥⑦D ．③④⑦⑧10．改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡( )A ．一定没有移动B ．一定向正反应方向移动C ．一定向逆反应方向移动D ．移动方向无法确定11．在注射器中充入NO 2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小41，则( )A ．体系颜色比原来深B ．体系颜色比原来浅C ．体系颜色不变D ．注射器内压强不变12．已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是( ) A ．A 是气体，C 是固体 B ．A 、C 均为气体C ．A 、C 均为固体D ．A 是固体或液体，C 是气体13．对于2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小B ．逆反应速率增大，正反应速率减小C ．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D ．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样14．某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K 1=40，在相同温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K 2为( )A ．1600B ．6.25×10－4C ．4×10－4D ．2×10－215．在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是( )A．10min时，改变的外界条件可能是温度B．0~5min内，v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小D．10~12min时，反应的平衡常数逐渐增大16．如图所示是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H>0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是( )A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂17．已知可逆反应A+aB C+2D（a为化学计量数），其中B、C、D为气态物质。
反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量( )与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。
下列说法不正确的是( )A．T2>T1，p2>p1B．该反应的正反应为放热反应C．若a=2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H绝对值增大18．下列是非自发过程的是( )A．水由高处向低处流B．墨水在水中扩散C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰19．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( ) A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素20．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是( )A．2O3(g)====3O2(g) △H<0B．2CO(g)====2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) △H<0D．CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) △H>0二、填空题（每空2分，共40分）21．Ⅰ．已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H—T△S=0。
(1)当体系温度低于980K时，估计△H—T△S （填“大于”“小于”或“等于”）0；当体系温度高于980K时，估计△H—T△S （填“大于”“小于”或“等于”）0。
(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以为主；温度低于980K时的氧化产物是以为主。
Ⅱ．氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N2+3H22NH3。
已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式：。
(2)如果一个反应的△H—T△S <0，则该反应能够自发进行。
已知上述氨的合成反应的△S=－198.2 J·mol－1·K－1，则其在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。
22．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。
德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，请回答下列问题：(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是；N2和H2的转化率之比是。
(2)升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体的密度。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将移动。
达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
23．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2温度250℃300℃350℃K 2.0 0.27 0.012(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应I，5 min后测得c(CO)=0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为 mol·L－1·min－1。
(2)由表中数据判断△H1（填“>”“<”或“=”）0；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3= （用△H1和△H2表示）。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应I中CO转化率的是（填序号）。
a．充入CO，使体系总压强增大b．将CH3OH(g)从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大d．使用高效催化剂(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ= ；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数KⅡ（填“变大”“变小”或“不变”）。