滴定分析概论习题
第五章 滴定分析法概论
第五章滴定分析法概论一、单项选择题1. 标准溶液是（）A 已知浓度的溶液B 已知准确浓度的溶液C 浓度永远不变的溶液D 只能用基准物质配制的溶液2.滴定分析中，常用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）A 化学计量点B 突跃点C 滴定终点D 理论终点3. 以下哪个条件不属于基准物质必须具备的条件（）A 纯度高B 性质稳定C 组成与化学式相符合D 在水中的溶解度大4. 下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是（）A HClB K2Cr2O7C KMnO4D Na2S2O35. 配制0.1mol/L NaOH溶液500ml,需称取NaOH（）克A 2B 0.2C 0.02D 206. 用浓度为0.1032mol∕L NaOH的标准溶液标定25.00mlHCl溶液，用酚酞作指示剂，终点时消耗NaOH的标准溶液24.15ml,盐酸溶液的浓度为（）mol∕LA 0.996B 0.9969C 0.09969D 0.9977. 在常量组分分析中，标准溶液的浓度一般应采用的有效数字的位数是（）A 4B 3C 2D 58. 标准溶液与待测物恰好完全反应的点是（）A 化学计量点B 突跃点C 滴定终点D 理论终点9. 化学计量点与滴定终点不一致叫（）A 化学计量点B 终点误差C 滴定终点D 理论终点10. 在滴定分析法中，测定常量组分、微量组分时，标准溶液的浓度范围一般为（）mol/LA 0.01〜1B 0.1〜10C 1〜10D 5〜10参考答案：BCDBA CAABA二、多项选择题1. 滴定分析法的特点是（）A 适用于微量组分的测定B 分析结果准确度高C 适用于常量组分的分析D 仪器设备简单E 操作简便、快速2. 下列哪些是对滴定反应的基本要求（）A 反应需定量完成B 必须有催化剂参加反应D 反应速度要快 C 有简便可靠的指示终点的方法3. 下列物质中只能用间接法配制标准溶液的是（）A KMnO4 B K2Cr2O7C AgNO3D NaClE H2SO44. 标定酸溶液常用的基准试剂（两种），分别是（）A 无水Na2CO3B Na2B4O7·10H2O C NaOH D NaHCO35. 标定碱溶液常用的基准试剂（两种），分别是（）A 邻苯二甲酸氢钾B 盐酸C 硫酸D 草酸6. 碱式滴定管不能装（）A 酸性溶液B 碱性溶液C 氧化性溶液D 中性溶液7. 下列哪些是基准物质具备的条件（）A 具有足够的纯度B 性质稳定C 组成要与化学式完全符合D 具有较小的摩尔质量8. 下列操作不正确的是（）A 滴定管读数应读到小数点后一位B 万分之一分析天平应读到小数点后五位C 滴定管和移液管使用时需用操作溶液润洗D 容量瓶不能用来久储溶液9. 滴定分析的滴定方式分为（）A 直接滴定法B 返滴定法C 置换滴定法D 间接滴定法E 酸碱滴定法参考答案：1. BCDE 2. ADC 3. AE 4. AB 5. AD6. AC7. ABC8. AB9. ABCD。
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第四章滴定分析法概论1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。
因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38%及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。
将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。
为什么？6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
8.配制浓度为2.0mol・L』下列物质溶液各5.0x10-2 mL,应各取其浓溶液多少毫升？(1)氨水(密度0.89 g-cm-3,含NH329%)(2)冰乙酸(密度1.84 g-cm-3,含HAclOO%)(3)浓硫酸(密度1.84 g-cm-3,含H2SO496%)9.欲配制c KMnO4~0.020 mol-L'1的溶液5.0xW2 mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol-L^NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol-L-'NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 moll」？10.要加入多少毫升水到l.OOOLO.ZOOOmol-L^HCl溶液里，才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度T H ci/cao =0.005000g・ml/?11.要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL・L』HCl溶液里，才能使稀释后的HC1 溶液对CaO 的滴定度Tci/cao-0.005000g • mL1?H12.欲使滴定时消耗O.lOmol-L-'HCl溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%?13.确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3,在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1 溶液21.96mL,计算该HC1溶液的浓度。
【分析化学】滴定分析法概论习题
一、选择题1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是A.1：1B.t:TC.b:tD.不确定2.某弱酸H2A的分布系数与()有关A.Ka1B.Ka2C.溶液的pHD.酸总浓度c3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是A.[SO32-]=cB. [Na+]=cC. [Na+]=2cD. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。
欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在A.小于1.2B.1.2~4.2C.大于1.2D.大于5.25.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大C.突越范围越大,滴定越准确D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是A.化学计量点B.滴定终点C.nT/nB=t/bD.T与B的质量相等7.滴定误差TEA.与△pX有关B.是相对误差C.Kt越大,误差越小D.组分的浓度越大误差越大8.定量分析中的基准物质含意是A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将A. 不变B. 增大0.5个pH单位C. 增大1个pH单位D. 增大2个pH单位10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比B. 各反应的物质的量应相等C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是A. c（FeSO4）=c（H2C2O4）B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4）C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4）D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4）12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。
4-滴定分析概论
滴定分析法概论作业答案3. 基准试剂（1）H 2C 2O 4 ·2H 2O 因保存不当而部分风化；（2）Na 2CO 3因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用（１）标定NaOH 溶液的浓度时，结果偏低,H 2C 2O 4 ·2H 2O 风化，失水，有效成分H 2C 2O 4 增加m A /M A =1/2c B V B m 大→V 大→c 小用此NaOH 溶液测定有机酸的摩尔质量时结果偏高。
M A = m A /（c B V B ） c 小→M 大用（２）标定HCl 溶液的浓度时，结果偏高；Na 2CO 3吸潮，有效成分Na 2CO 3减少，m A /M A =1/2c B V B m 小→V 小→c 大用此HCl 溶液测定有机碱的摩尔质量时结果偏低。
M A = m A /（c B V B ） c 大→M 小6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H 2SO 4， KOH ， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
解：基准试剂课采用直接配制法，非基准试剂只能采用间接配制法（标定法）配制。
H 2SO 4，KOH 用间接配配制法配成标准溶液。
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。
H 2SO 4选用无水Na 2CO 3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。
11．要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL•L -1HCl 溶液里，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl / CaO =0.005000g ∙ mL -1？已知：M CaO =56.08 g.mol -1 解：已知 M CaO =56.08 g.moL -1,HCl 与CaO 的反应:CaO+2H +=Ca 2++H 2O即： 2=ab 稀释后HCl 标准溶液的浓度为：1331783.008.562005000.010000.1210-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=L mol M T C CaO CaOHCl HCl 设稀释时加入纯水为V mL ，依题意：1.000×0.2000=0.1783×（1.000+10-3×Ｖ）0.2000 = 0.1783 + 0.1783×10-3 × V0.2000 -0.1783 = 1.783×10-4 × V0.0217 = 1.783×10-4 × V∴ Ｖ=122ｍL (三位有效数字)12.欲使滴定时消耗0.10mol·L -1HC1溶液20～25 mL ，问应称取基准试剂Na 2CO 3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？已知：M Na2CO3=105.99 g.mol -1解：设应称取x gNa 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时, x=1/2×0.10×20×10-3×105.99=0.11g当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时, x=1/2×0.10×25×10-3×105.99=0.13g应称取基准试剂Na 2CO 3 0.11~0.13克如果要求称量的相对误差小于0.1%，一般采用万分之一天平，称量一次的绝对误差为±0.0001g ，称量一份试样需读两次数，则绝对误差为±0.0002g ， 则试样最小称取量为g g 2.0%1.00002.0=± 那么，称取0.11~0.13克， 此时称量误差不能小于0.1%16．称取分析纯试剂K 2Cr 2O 7 14.709g ，配成500.0mL 溶液，试计算：（1）K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度；（2）K 2Cr 2O 7溶液对Fe 和Fe 2O 3的滴定度；111.7.159,.845.55,.2.294:32722---===mol g M mol g M mol g M O Fe Fe O Cr K 已知解： 根据公式：VM m c B B B ⨯= （1） 已知 g m O Cr K 709.14722=，mL V 500=和 moL g M O Cr K 2.294722=代入上式得：111000.010005002.294709.14722--⋅=⋅⨯=L moL L mL mLmoL g g c O Cr K（2） C r 2O 72-+6Fe 2++14H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2OCr 2O 72 ≎ 6Fe 2 ≎ 6Fe ≎ 6Fe 3+ ≎ 3Fe 2O 3+-⨯=227261Fe O Cr n n 3227231O Fe O Cr n n ⨯=- ∴Fe O Cr K Fe O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=-6100011722722 =111845.556100011000.0---⋅⨯⨯⋅⨯⋅moL g L moL L moL =0.03351g ·mL -132722327223100011O Fe O Cr K O Fe O Cr K M L mL c T ⨯⨯⋅⨯=- =0.1000mL ·L -1117.159310001--⋅⨯⨯⋅⨯moL g L mL=0.04791g ·mL -117．已知1.00mL 某HCl 标准溶液中含氯化氢0.004374 g.mL -1,试计算：(1) 该HCl 溶液对NaOH 的滴定度T HCl/NaOH;(2) 该HC1溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO 。
第4章 滴定分析概论(课后习题及答案)
第四章 滴定分析概论思考题与习题1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。
滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。
2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。
3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。
基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合；（3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。
4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、NaCO 3、AgNO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7。
答：直接法配制：NaCO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7；间接法配制：NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、AgNO 3。
5. 以HCl 溶液为滴定剂测定样品中K 2CO 3的含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结果将偏高还是偏低？答：偏高。
6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H 2SO 4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：浓硫酸的物质的量的浓度为242424H SO H SO H SO 1.8496%1000mol /L 18mol /L 98.01c M ρω⨯==⨯= 配制浓度为0.10mol/L 溶液1L 需要浓硫酸体积为ml 6.5mol/L18mol/L 10.0ml 100042SO H =⨯==浓稀c Vc V 7. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol/L NaOH 溶液?①22.53ml 0.1250mol/L 的H 2SO 4溶液；②20.52ml 0.2040mol/L 的HCl 溶液。
滴定分析概述习题及答案
滴定分析概述习题一、选择题1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A.等量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：A. 固体NaOH(G.R.)B. 浓HCl （G.R. ）C. 固体K2Cr2O7(G.R.);D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ）3. 标定HCl 溶液常用的基准物有：A. 无水Na2CO 3B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ）C. CaCO3D. 邻苯二甲酸氢钾4. 直接配制标准溶液时必须使用：A.分析试剂B.保证试剂C.基准试剂D. 化学试剂5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有：A.硼砂B.氨水C.盐酸D. 氢氧化钠6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为：A.绝对误差B.相对误差C.滴定误差D. 终点误差7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)=A. 1mol/LB. 2mol/LC.1/2mol/LD. 4 mol/L8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）:A. 9.600B. 0.9600C.0.3200D.1.6009. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为：A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.0620010.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.40 mL二、填空题1.物质间达到化学反应完全时的称为。
2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个等级。
3. “物质的量”的单位为单位，符号为。
01-滴定分析概论
化学分析试题集亠、滴定分析概论(211题)、选择题(共34题) 1. 2 分(0101)试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ------------------------------------- ( )(A)常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析2. 2 分(0102)试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为 --------------------------------------- ( )(A)常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析3. 2 分(0103)准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至 500 mL,则稀释后的溶液 含铜(g/mL)为 -------------------------------------------------------------- ()(A) 0.5 (B) 2.5(C) 5.0(D) 254. 2 分(0104)每 100 mL 人体血浆中，平均含 K +18.0mg 和 CI -365 mg 。
已知 M(K +)= 39.1 g/mol, M(Cl -)= 35.5 g/mol 。
血浆的密度为 1.0 g/mL 。
则血浆中 K +和Cl -的浓度为 ------------------- ()(A) 1.80 X 10-1 和 3.65 mol/L (B) 7.04 X 10-3 和 1.30 X 10-1 mol/L (C) 4.60 X 10-3 和 1.03 X 10-1 mol/L (D) 4.60 X 10-6 和 1.03 X 10-4 mol/L5. 2 分(0105)海水平均含 1.08 X 103 g/g Na +和270 g/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL 。
已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pS04 分别为 ------------------- ()(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546. 2 分(0106)海水平均含1.08 X 103 g/g Na +和270 g/g SO 42-,海水平均密度为 1.02g/mL,则海水中Na +和 SO 42-浓度(mol/L)为 ---------------------------------------------------- ()已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 7. 2 分(0107)以下试剂能作为基准物的是 --------------------------------------------- ()(A)分析纯 CaO (B)分析纯 SnCI 2 • 2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜8. 2 分(0108)用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定[M r (KHC 8H 8O 4)=204.2] ------------------------------------------------------------------------------ ()(A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g9. 2 分(0109)(A) 4.79 X 10-5, 2.87 X 10-6 (C) 4.60 X 10-2, 2.76 X 10-3 (B) 1.10 X 10-3, 2.75 X 10-4 (D) 4.79 X 10-2, 2.87 X 10-30.1 mol/L NaOH 溶液，每份基准物的称取量宜为在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----------------------(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之 10. 2 分(0110)欲配制AS 2O 3标准溶液以标定 0.02 mol/L KMnO 4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体 积大致相等，贝U AS 2O 3溶液的浓度约为 ------------------------------------- ()(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L 11. 2 分(0111)移取一定体积钙溶液，用0.02000 mol/L EDTA 溶液滴定时，消耗25.00 mL;另取相同体积 的钙溶液，将钙定量沉淀为 CaC 2O 4,过滤,洗净后溶于稀 H 2SO 4中，以0.02000 mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(mL)为 ------------------------------------------------ () (A) 10.00 (B) 20.00(C) 25.00(D) 30.0012. 2 分(0112)用同一 KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是 ---------------------------------------- ()(C) c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4) (D) 2 n(FeSO 4)= n(H 2C 2O 4)2 分(0113)移取KHC 2O 4 • H 2C 2O 4溶液25.00 mL,以0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL 。
《滴定分析概论》习题(一)
《滴定分析概论》习题1称取基准物质草酸(H2C2O4・2»0)1.6484g,用少量蒸镯水溶解后，定量移入250mL容量瓶中，用蒸偏水稀释至刻度线，计算其物质的量浓度C H2CQ・2H2。
2试计算下列溶液物质的量浓度。
(1)500mL 溶液中含有 3.398gAgNO3；(2) 2500mL溶液中含有64.42gCuSO4∙ 5H2O；(3) 1000mL 溶液中含有97.有gGCrCU;(4) 2000mL 溶液中含有54.06gFeCl3・ 6H2O：(5) 5000mL 溶液中含有73.54gKMnθ4°3需配制近似浓度CAgN03为0.1mol・L1AgNO3溶液2000mL需粗略称取分析纯固体AgNO3多少克？如何配制？4欲配制C (NH4) 2Fe (S04) 2∙ 6H20为0.3000mol ∙ L1的硫酸亚铁钱溶液1000mL,需取0.4000mol・I】的该物质溶液多少毫升？5将C H,so.为1.00mol・L^, H2SO4溶液改配为2.00mol ∙ L1o需多少毫升18.0mol・L,浓硫酸加入到多少毫升1.00mol・I/】的硫酸溶液中才能配得500mL2.00mol・L」的硫酸溶液？如何配制？6计算下列各溶液物质的量浓度。
(1)巳矢口P = 1.057g ∙ mL」含HC1 12.0%,求C HCI；(2)已知P =0.954g ∙ mL-ι含NH3ll.6%,求C N&；(3)巳矢口P = 1.24g ・ mL1⅛ HC10434.0%,求C HCIO4；(4) 已知P =1.180g ・ mH 含H3PO43O.O%,求Cw。
,。
7配制下列物质C A⅜ 0.5000mol ∙「的溶液1000mL,应分别取少毫升浓溶液?(1)浓硝酸(P 1.422g ∙ mL1,含HNO3,720%)；(2)浓盐酸(P-L180g ・ mlA 含HQ37%)；(3)冰醋酸(P gL05g ・ mL-ι,含HAc99.9%)；(4)浓氨水(P ^0.90g.mL1, ⅛NH329%)O8今有200mL 2mol 的Ba(OH%溶液，问加多少蒸饰水使溶液的物质的量浓度为0∙5mol t1? 应如何配制？9今有2L0.1mol・L1的NaCl溶液，欲改配成3L0.5mol・L1应加多少克固体NaCl?应如何配制?10往2000mL0.2mol ∙ L-lNa2CO3溶液中力口入7θ.OgNa2CO3体，将溶液冲稀至多大体积，才能使浓度为0.5mol ∙ L-i?问如何配制？11今有1000毫升0.05mol・L』HN03溶液，实验中需要2mol・L」HN03溶液，问在其中加入多少毫升浓HNθ3 (P=1.422g∙mL-ι, HNO372%),才能配成所需浓度的溶液？如何配制？12准确称取H2C2O4∙2H2O1.576g用来标定某NaOH溶液，标定时用去NaOH溶液25.00mL,求NaOH溶液物质的量浓度CNaOH?13待标定的盐酸溶液浓度CHC1为0.02molL-ι时，应称取优级碳酸钠的试剂多少克？称量结果，能否符合称量准确度的要求？如果不能，应采取何种方法提高其称量的准确度？14在饱和氢氧化钠溶液中，NaOH的含量约为52%,密度L56g∙mL∖求其C N,OH是多少?若配制0.1mol ∙ L 1NaOH溶液500mL应取多少饱和氢氧化钠溶液？应如何配制？15用草酸标定氢氧化钾溶液时，称取纯草酸(H2C2O4∙ 2H2O) 0.6254g溶解后移入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
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第四章思考题与习题1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。
这样的操作过程称为滴定。
标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
2.滴定度的表示方法 T B/A和T B/A%各自的意义如何？答：T B A表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。
T B A%表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
3.基准试剂（1） H2C2O4 2出0因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（ HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用（1）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高，用（2）标定HCI溶液的浓度时，结果偏低；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高，用此HCI溶液测定有机碱时结果偏低。
？！4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62% , K2CO3 2.38%及KOH90.00%。
将此试样1.000g力口 1.000 mol L-・HCl溶液46.00mL ,过量的酸再用 1.070 mol L-1KOH反滴定至完全反应。
将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？解：所得残渣为 KCl，有3.427gK2CO3+2HCI==2KCI+CO 2+H2OKOH+HCI==KCI+H 2OK 2CO 32 2.38% 90.00%、.=■() 74.55(1.000138.21 56.111000= 3.427g5. 分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定 高。
为什么？解：因为c m ，所以m 增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。
MV6•下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些 相应的基准物质？H 2SO 4, KOH ，邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
解：H 2SO 4, KOH 用间接配配制法配成标准溶液。
邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。
H 2SO 4选用无水Na 2CO 3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。
7•下列情况将对分析结果产生何种影响： A.正误差，B.负误差，C •无影响，D.结果混 乱。
（1） 标定HCI 溶液浓度时，使用的基准物 Na 2CO 3中含有少量Na HCO 3； （2） 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；（3） 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇 匀，马上进行标定；（4） 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5） 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； （6） 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
解：⑴.B （2）. A （3） . B ⑷.D（5） . B （6） .C4.下列说法正确的是：A 滴定管的初读数必须是“ 0.00”B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大 （B ）5•使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B ） 6 .下列操作中错误的是A 用间接法配制HCI 标准溶液时，用量筒取水稀释B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球C 用右手食指控制移液管的液流D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中 （D ）7 .用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是2K 2CO 3% KOH%、,”_2K 2CO 3% KOH%、一m KCl- ()M KCl(CHCI VHCI)M KClK 2CO 346.00 2 2.38% 90.00%、.)74.55Ag NO 3溶液的浓度，结果会偏A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释（A, C）&用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次C滴定管洗净后，未用 EDTA标准溶液荡洗D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠&配制浓度为2.0 mol L-1下列物质溶液各5.0 x 10-2 mL ,应各取其浓溶液多少毫升?(1)氨水(密度 0.89 g - cm-3，含 NH329%)(2)冰乙酸(密度 1.84 g - cm-3，含 HAC1OO% )(3)浓硫酸(密度 1.84 g - cm-3，含 H2SO496%)解: (1)设取其浓溶液 V^L, m NH3= ：?1V1NH3% ,9.欲配制C KMnO4沁0.020 mol •的溶液5.0X 10-2 mL ,须称取KMnO4多少克？如何配制?应在 500.0mL0.08000 mol L-1NaOH 溶液中加入多少毫升 0.5000 mol L-1NaOH 溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 mol L-1?解：设需称取 KMnO4 x克-x - cVM KMnO4= 0.020 0.5 158.03 = 1.6g用标定法进行配制。
__ 110.要加入多少毫升水到1.000L0.2000 mol L- HCl溶液里，才能使稀释后得到的HC1 溶液对CaO的滴定度T HCl/caO =0.005000g - mL-1 ?解：设加入 V2 mL NaOH溶液，C1V1 cV 2 c = 即500.0 0.0800° 0.500072 =。
额。
500.0+V2解得：V2=200mL__ 111.要加多少毫升水到 1.000 L 0.2000 moL?L-HCI溶液里，才能使稀释后的 HCI溶液对、. -1CaO 的滴定度 T HCI / CaO =0.005000g ? mL ?解：已知 M caO=56.08g/moL,HCI 与 CaO 的反应：+ 2+CaO+2H =Ca +H2O (C, D)CV=^NH TM NH3V C VM N H3d 29%2.0 0.5 17.030.89 29%=66mL(2)设取其浓溶液V2mL, cVMHAc ：2.0 0.5 6057mL(3)设取其浓溶液V3mLcVM H 2SO4嘉96% 2.0 0.5 98.031.84 96%=56mLXM KMnO 4二eVb 小即: 2a稀释后HCI标准溶液的浓度为：3c 10 汉T HClcaO c 1.000x103 x0.005000x2c —cc . . 1 C HCI20.1783mol L~M CaO56.08设稀释时加入纯水为V ，依题意：12.欲使滴定时消耗 O.IOmol L -1HC1溶液20〜25 mL ,问应称取基准试剂 Na 2CO 3多少克？此时称量误差能否小于 0.1% ?解: 设应称取x gNa 2CO 3+2HCI==2NaCI+CO 2+H 2O 当V 1=V =20mL ，时x=0.5 X .10 X 0 X10-3X105.99=0.11g 当 V 2=V =25mL ，时此时称量误差不能小于 0.1%13.确称取0.5877 g 基准试剂Na 2CO 3,在100 mL 容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？ 称取该标准溶液 20.00mL 标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL ，计算该 HCl 溶液的浓度。
解:m0.5877C Na 2C O 3M105.99=0.05544mol L 」23 V 0.1Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+CO 2+H 2OC HC I V HCI =2C Na 2CO 3V za zgC HCl 21.96=0.05544 20.00 2 C HC i 二 0.1010mol / L14 .用标记为0.1000mol L -1HC1标准溶液标定 NaOH 溶液48.48 mL,待得其浓度为 0.1018 mol L -1，已知HC1溶液的真实浓度为 0.0999 mol L -1,如标定过程中其他误差均 可忽略，求NaOH 溶液的真实浓度。
解：设NaOH 的真实浓度为C15. 称取分析纯试剂 MgCO 31.850g 溶解于过量的 HC1溶液48.48 mL 中，待两者反应 完全后，过量的 HC1需3.83mLNaOH 溶液返滴定。
已知 30.33mLNaOH 溶液可以中 和36.40mLHC1溶液。
计算该 HC1和NaOH 溶液的浓度。
解：设HCI 和NaOH 溶液的浓度为 C 1和C 2则VV 2G _ 0.1018 C 20.1000= 1.018当C 1 -0.09999mol/L 时，则 C -C 1V 1 0.0999 1.0181= 0.1017mol/ L1MgCO 3+2HCI==MgCI 2+CO 2+H 2O30.33m LNaOH 溶液可以中和 36.40m L HCl 溶液。
即36.40 / 30.33=1.2即 1m LNaOH 相当 1.20 m L MgCO 3 因此，实际与 MgCO 3反应的HCl 为: 48.48-3.83 1.20=43.88 m LC IC 2HCl 和NaOH 溶液的浓度分别为 16. 称取分析纯试剂 K 2Cr 2O 714.709g ，配成500.0mL 溶液，试计算:（1） K 262O 7溶液的物质的量浓度； （2） K 2CHO 7溶液对Fe 和Fe 2O 3的滴定度；-1=0.03351g • mLTag Fe 2O 3-Ca"71000m L L1_1由 m A = C T MAl 得1000tC 1 = C HCIm MgCO 310002M MgCO 31B50 1000^1.000mol L-84.32 43.8836.40 0.0011.000 = 1.200mol/L30.33 0.001NaOH解：根据公式：C B :Mm BB V -14.709g , V =500mL 和MK ?Cr 2。