水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的PH教学设计
水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。
二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。
2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。
b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。
3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。
b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。
c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。
4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。
5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。
四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。
五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。
六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识与能力目标：了解水的电离的概念、电离方程式和离子反应类型；理解溶液的酸碱性的概念和判断方法；掌握常见酸碱指示剂的作用原理与使用方法。
2.过程与方法目标：采用示例引入、实验探究和讨论交流等方法，培养学生的观察、实验和分析推理的能力，培养学生的合作探究和问题解决的能力。
3.情感态度和价值观目标：培养学生的科学精神，培养学生的团队合作意识，培养学生的环境保护意识。
二、教学内容：1.水的电离：电离的概念、电离方程式、强电解质和弱电解质的区别。
2.溶液的酸碱性：酸碱的概念、酸碱反应的离子方程式、酸碱性的判断方法、常见的酸碱指示剂的作用原理与使用方法。
三、教学重难点：1.教学重点：水的电离的概念和电离方程式的写法；溶液的酸碱性的判断方法。
2.教学难点：理解电离方程式的写法和酸碱性的判断方法。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过举例引入电离的概念，例如：我们知道食盐是一种固体，但当我们将它放入水中时，它会迅速溶解，并形成透明的溶液，这是为什么呢？是不是食盐分子在水中发生了什么变化？请同学们组成小组进行讨论。
2.实验探究（30分钟）将实验室中已配好的酸碱溶液分装到试管中，加入酸碱指示剂，并观察颜色的变化。
提问学生：为什么加入酸碱指示剂后会出现颜色的变化？请同学们尝试回答。
3.知识讲解（30分钟）通过讲解掌握水的电离的概念、电离方程式的写法和溶液酸碱性的判断方法。
重点讲解常见的酸碱指示剂的作用原理和使用方法。
4.实验设计（20分钟）根据学生所学知识，设计一个简单的实验，旨在验证酸性溶液和碱性溶液的电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
提供实验所需的仪器和试剂，并指导学生进行实验操作。
5.实验分析与讨论（20分钟）实验结束后，学生根据实验现象，讨论酸性溶液和碱性溶液的电离过程以及电离产生的离子反应类型。
提出问题给学生讨论，例如：如果将酸性溶液和碱性溶液混合，会产生什么样的反应？为什么？6.小结与展示（10分钟）对本节课所学的知识进行小结，并对学生的表现进行肯定和鼓励。
水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2.通过练习掌握pH的简单计算。
3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。
4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
二、教学重点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2．酸碱中和滴定的原理。
三、教学难点+-注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：练习：1. 已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页总结：溶液的酸碱性与C(H+-说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。
这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。
查阅资料完成下列表格2.pH 试纸、pH 计又称 的使用 巩固练习：1.求将100m L 0.2 mol/L 的硫酸稀释到10000m L 后溶液的p H 值（一）酸碱中和滴定原理1定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法就叫~ 2实质：H ++OH －===H 2O3原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H 2O则：11)()()()(==NaOH v HCl v NaOH n HCl n （v 为化学计量数）如用A 代表酸，用B 代表碱，则有：)()()()(B v A v B n A n = 又因c =v n所以n=cV则上式可表示为：)()()()()()(,7)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅===，如为一元酸和一元碱中和时：由于1)()( A v B v ，则有：c (B)=)()()(B V A V A c ，因此c (B)的大小就决定于V （A ）的大小。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。
通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。
再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。
（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。
水的电离和溶液的酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念；2.掌握水的电离方程式、酸碱性的基本概念和判断方法；3.应用所学知识，分析实际生活中的酸碱现象。
二、教学内容：1.水的电离和电离方程式；2.溶液的酸碱性及判断方法；3.酸碱性在日常生活中的应用。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过问答的方式，复习前一课关于溶解和溶液的知识。
2.知识讲解（30分钟）a.水的电离和电离方程式：通过示意图和文字解释，引导学生了解水分子的电离过程，并带领学生推导水电离方程式H2O→H++OH-。
b.溶液的酸碱性及判断方法：简要解释酸碱性的概念，引出酸碱指示剂和酸碱物质的性质，并介绍常见的酸碱指示剂和酸碱物质的颜色变化规律。
c.酸碱性在日常生活中的应用：通过举例（如洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等）让学生了解酸碱性在生活中的应用。
3.实验探究（40分钟）a.准备实验：-实验材料：酸碱指示剂（如酚酞溶液、中性纸）、酸碱物质（如醋酸、氢氧化钠）、蒸馏水、试管、滴管、烧杯等。
-实验步骤：1）取三个试管，分别加入醋酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
2）将酸碱指示剂滴入三个试管中，并观察颜色变化。
3）记录实验结果并进行分析。
b.实验讨论与总结：-引导学生分析实验结果，了解醋酸和氢氧化钠的酸碱性质，并总结酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律。
-引导学生结合实验结果，进一步认识酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
4.巩固练习（20分钟）a.小组合作：设计一个小实验，通过添加酸碱指示剂，判断物质溶液的酸碱性，并说明原理及操作步骤。
然后交流归纳实验结果。
b.个人练习：完成一份练习题，包括选择题、填空题、解答题等，对所学知识进行巩固。
5.拓展应用（20分钟）讨论酸碱性在实际生活中的应用，如第一教学目标提到的洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等。
引导学生思考并总结酸碱性在生活中的实际应用。
6.总结与反思（10分钟）通过师生互动的方式，进行知识总结和复习。
水的电离和溶液的pH 说课稿 教案 教学设计
教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II [H +] = II I II I V V H n H n ++++)()((2)碱I+碱II [OH -] = II I II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L 酸过量： [H +]= II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：[OH -] = II I II I V V H n OH n +-+-)()((二)溶液酸碱性pH 计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
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水的电离和溶液的酸碱性一、教学设计最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。
本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。
由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。
通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
通过教科书表3-2可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K w值为1×10-14。
”教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H+）和c(OH－）的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。
关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。
为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。
【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。
本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学建议：1. 新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。
让学生注意到：水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。
在水分子的作用下，各种电解质都会不同程度地发生电离，这表明，在水分子与各种电解质的结构粒子之间存在着较强的相互作用。
并且，在相对分子质量接近的化合物中，水是熔、沸点较高的物质，这表明水分子间也存在着较强的相互作用。
那么，水分子彼此间的作用是否可能导致水分子也发生电离呢？（这时可以引导学生阅读教科书第47页中的第二自然段）关于水的“精确的导电性实验”，可引导学生通过阅读和分析，将其中的信息归纳为以下几点：（1）水分子能够发生电离；（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH-；（3）发生电离的水分子所占比例很小。
最终的结论：水是一种弱电解质。
2. 关于水的离子积常数（K w）的导出，可按教科书中的基本思路：水的电离方程式的书写→ 水的电离平衡常数→ 水的离子积常数讲清水的离子积的涵义是完成本节教学任务的关键。
让学生借助对化学平衡状态以及化学平衡常数的了解，去理解水的电离平衡；然后强调在酸或碱的稀溶液中，水的浓度基本不变，进而引出：水的离子积在一定温度下是个常数，并为认识溶液pH和后面学习盐类水解打下基础。
3要使学生从本质上认识稀溶液的酸碱性与c(H+）、c(OH-）的关系，关键还是要学生在思路上紧扣平衡移动原理，通过对水的电离平衡及其影响因素的分析，明确一个变化趋势：外界对溶液中c(H+）或c(OH-）所作的任何改变，结果总是c(H+）·c(OH-）= K w，而与此相反的是，K w值并不随溶液中c(H+）、c(OH-）的改变而改变，这就是水的电离平衡的特点。
教学中，可以组织学生讨论下面的问题：25 ℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+）和c(OH-）各是多少？向其中加入10 mL 0.2 mol/L HCl 溶液后，其c(H+）和c(OH-）将发生怎样的变化？对水的电离平衡有何影响？讨论的结果可用下面表格的方式来体现：讨论的基本思路：引导学生从加入盐酸后使溶液中c(H+）增大入手［不能在蒸馏水与盐酸中c(OH-）的变化问题上兜圈子］，利用平衡移动原理，分析水的电离平衡移动方向，进而说明溶液中c(OH-）减小的根本原因。
通过讨论，要帮助学生认识到，分析问题的方法，就是要首先关注影响事物变化的主要原因和主流趋势，不能让某些次要因素干扰了我们的整体思路。
例如HCl是强电解质，在水中是完全电离的，且电离产生的c(H+）远远大于纯水电离产生的c(H+），所以加入盐酸引起溶液中c(H+）的增大是影响水的电离平衡移动方向的主导因素；同理，确定混合后溶液中c(H+）仍以盐酸为主，而水电离出的H+因为太少而被忽略不计。
另外，可以结合水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系，对学生进行矛盾的对立统一的辩证唯物主义观点教育。
4. 【思考与交流】可作为第二课时的课前预习思考题，并作为第二课时的引入内容。
5. 溶液pH是本节教学的重点之一。
教学可围绕下列问题进行：（1）什么叫做溶液的pH？（2）溶液的酸碱性和pH有什么关系？（3）为什么要引进pH？对于c(H+）和c(OH-）都较小（＜1 mol/L）的稀溶液，用pH表示溶液的酸碱性强弱比直接用c(H+）或c(OH-）要方便。
这里可与“pH的应用”结合起来，如人体内各种体液的pH与人体健康；土壤酸碱度对农作物生长的影响；化工生产中对电解质溶液pH的调控；等等。
（4）测定溶液pH的方法有哪些？（可演示pH计测溶液pH的方法，展示广泛pH试纸和精密pH试纸。
强调使用过程中的注意事项。
如用pH试纸测溶液pH时，试纸不能事先用蒸馏水润湿，以免降低被测溶液的浓度）6. 关于溶液pH计算，只要求学生能够对强酸、强碱溶液的稀释以及强酸、强碱之间发生中和反应前后的溶液pH进行一些简单的计算。
为掌握相关的计算方法，了解水的离子积与溶液pH的关系，建议补充适当习题供课堂讨论。
【补充题1】取1 mL pH = 3的H2SO4溶液加水稀释到100 mL后，溶液的pH是多少？［解］稀释后溶液中答：稀释后溶液的pH为5。
【补充题2】取pH = 12的NaOH溶液与水按1︰99的体积比混合后，溶液的pH是多少？［解］稀释前溶液中c(OH-）=10-2 mol/L稀释后溶液中即：pOH = -lg c(OH-）=-lg 10-4=4所以，稀释后溶液的pH：pH=14-pOH=14-4=10答：稀释后溶液的pH为10。
【补充题3】取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH为2。
如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？［解］依题意，两种溶液中和后盐酸过量，且反应后的溶液中：c(H+)=0.01 mol/Ln(HCl)=(0.08+0.12)L×0.01 mol/L=0.002 mol设反应前两种溶液的物质的量浓度为cNaOH + HCl = NaCl + H2O1 10.08L·c 0.12L·c– 0.002 mol即：0.08 L·c = 0.12 L·c-(0.002 mol)解得：c=0.05 mol/L答：反应前，盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度均为0.05 mol/L。
7. 教材从pH应用的角度介绍了酸碱中和滴定。
这部分内容既体现了pH与溶液酸碱性的关系，及pH的应用价值，又为后面的实践活动作了必要的铺垫。
教学中应注意使学生在了解中和滴定方法和原理的同时，体会pH在这种最常用的定量分析中的作用，以及酸碱反应过程中溶液酸碱性与pH的动态变化。
二、活动建议【实践活动】本栏目中用了较大篇幅对实验测定酸碱反应曲线要用到的仪器进行介绍、对实验预习提出具体而明确的要求、对操作和记录给出必要的提示。
原因有三：一是实验原理比较复杂；二是实验仪器目前在中学少见；三是本实验在中学是为数不多的定量实验操作之一，要求较高，有一定难度。
因此，一方面应要求学生做好预习，另一方面需要教师指导学生进行必要的基本实验操作练习，并通过对实验误差分析帮助学生了解实验操作中应注意的事项。
考虑到本活动的内容和形式，可将该活动纳入到高中“综合实践活动”之中。
关于“实验预习”中的几个思考题：（1）不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同。
在量取液体的体积时，量筒只能读至0.1 mL，而滴定管可读至0.01 mL。
用滴定管的优点有：测定值的精确度较高，读数方便，操作简单。
（2）由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。
所以酸式滴定管不能盛装碱性溶液。
（3）在加入反应液时如果不用所要盛装的反应液润洗，就会由于管内壁附着的蒸馏水使反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（4）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数值偏高，使实验结果误差偏大。
（5）读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹面最低处相切。
关于“实验操作提示”还应注意几个问题：（1）在向0.1000 mol/L盐酸中滴加NaOH溶液时，应在锥形瓶下垫一张白纸，并边滴边摇动锥形瓶，使反应液混匀。
（2）滴定过程中，操作者应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点。
关于“实验要求”中问题：问题4在使用NaOH溶液滴定盐酸时，选用酚酞溶液指示滴定终点更好一些。
问题5如果反过来改为向NaOH溶液中滴入HCl溶液，则变化曲线将是溶液的pH随酸液滴入量的增加而呈减小趋势(如下图所示)。
三、问题交流【思考与交流】此栏目中的三个思考题，一步步带领学生弄清在稀酸、稀碱溶液中仍然有：c(H+）·c(OH-）= 1.0×10-14酸性溶液中有OH-，碱性溶液中有H+。