有关溶液中溶质质量分数的计算
05溶液浓度计算 专题复习讲义 2021年中考化学总复习(知识要点+中考真题)(机构用)
溶液浓度计算专题要点一：常用的计算关系式： 1、溶质质量分数 ＝00100 溶液质量溶质质量注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ）其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水 若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则：m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％要点二.典型例题例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L 溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm 3）的体积为 L ，配得的稀硫酸的质量为 kg 。
（计算结果保留一位小数）提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V 浓 – V 稀 的方法。
例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克水或加入 克食盐。
例4. 质量分数为5％的MgSO 4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO 4·xH 2O ，试求x 值。
要点梳理例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（）例6.近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。
65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题
计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题1．已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全被溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分算入溶液和溶质的质量。
例1 20℃时，在50g水中投入20gNaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
（20℃时，NaCl的溶解度为36g。
）解：设20℃时50g水中最多可溶解NaCl的质量为x。
50g∶x＝100g∶36g x＝18g因此有2gNaCl未溶解。
2．当加入的溶质是结晶水合物时，要注意把结晶水合物换算成无水物，溶液的质量是水和结晶水合物的质量之和。
例2 将5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：3．当物质溶于水发生反应，生成物又溶于水中时，应注意溶质不是开始加入水中的物质，而是与水反应后的生成物，溶液的质量是水和起始物质的质量之和。
例3 8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：设生成的硫酸的质量为x。
4．已知某溶质的浓溶液和溶剂的体积比，要注意假设相同的体积单位（升或毫升），通过密度、质量、体积的关系[ρ=（m/V）]，把体积换算成质量。
此时溶质的质量为浓溶液的质量乘以质量分数，溶液的质量为浓溶液和水的质量之和。
例4 质量分数为98％，密度为1．84g／cm3的浓H2SO4和水按1∶5体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设浓H2SO4的体积为V，则水的体积为5V。
5．溶液稀释或浓缩后溶质质量分数的计算，要注意溶液中溶质的质量保持不变，溶液的质量为原溶液的质量加水或减水的质量。
例5 在50g质量分数为98％的浓H2SO4中加195g水，求稀释后溶液中溶质的质量分数。
解：6．当两种不同质量分数的溶液相混合，要注意混合后溶质的质量为原两溶质的质量之和，溶液质量为原两溶液质量相加。
例6 40g质量分数为20%的H2SO4溶液和60g质量分数为30%的H2SO4溶液混合，求所得混合溶液中溶质的质量分数。
有关反应后溶液中溶质质量分数计算题解析论文
有关反应后溶液中溶质质量分数的计算题解析化学反应后溶液中溶质质量分数的计算是初中化学综合性较强的一类计算题，这类计算题综合了化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，常以中考压轴题出现。
解此类题的关键是熟练掌握化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，而在这两步计算中，最关键的是要准确无误地书写出化学方程式及溶质、溶液质量的确定。
然后把它们综合运用，通过相关习题的归纳总结，我觉得在这类题的计算中，需要特别注意的是：溶质、溶液质量的确定。
1、溶质的质量是指溶液中，被溶解的物质质量。
2、反应后溶液的质量有两种求法：（1）溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，有反应后生成的，或许还有原混合物中就有的。
溶剂水的来源往往也是两个：原溶液中的水、反应后生成的水。
（２）质量守恒法：溶液质量＝反应的各物质质量总和—不溶性固体及沉淀的质量—生成物中气体的质量。
下面就以2009年中考复习备考中的习题为例归类解析。
一、反应后有气体，无沉淀生成类例1、把12.5g含杂质20%的大理石投入盛有34.4g稀hcl的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（大理石中的杂质不与酸反应、也不溶于水）。
解析：由题意可知，反应后物质的总质量比反应前的总质量减少了4.4g，这4.4g是大理石中的caco3跟稀hcl反应生成的co2，又根据化学方程式和co2的质量便可求出反应后溶液中溶质cacl2的质量。
值得注意的是：反应后所得cacl2溶液的质量，不仅要从反应前各物质的总质量中减去生成物中气体的质量，还要减去不与酸反应、也不溶于水的杂质质量。
解：由题意可知，co2的质量为：4.4g, 杂质的质量为：１2.5×20%=2.5g,，设生成cacl2的质量为ｘ，则：caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 ↑ +h2o11144ｘ 4.4gx=11.1g而cacl2溶液的质量为：（12.5+34.4-4.4-2.5）g= 40g故cacl2溶液中溶质的质量分数为：×100%= 27.75%答：反应后所得溶液中的cacl2质量分数为27.75%.二、反应后有沉淀，无气体生成类例2、运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量nacl。
该溶液中溶质的质量分数
该溶液中溶质的质量分数英文回答：To determine the mass fraction of solute in a solution, we need to know the mass of the solute and the total mass of the solution. The mass fraction is calculated bydividing the mass of the solute by the total mass of the solution and multiplying by 100%.For example, let's say we have a solution that contains 20 grams of solute and a total mass of 100 grams. To calculate the mass fraction, we would divide 20 grams by 100 grams and multiply by 100%:Mass fraction = (20 grams / 100 grams) 100% = 20%。
Therefore, the mass fraction of the solute in this solution is 20%.中文回答：要确定溶液中溶质的质量分数，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
质量分数的计算方法是将溶质的质量除以溶液的总质量，然后乘以100%。
例如，假设我们有一个溶液，其中含有20克溶质，总质量为100克。
为了计算质量分数，我们将20克除以100克，然后乘以100%：质量分数 = (20克 / 100克) 100% = 20%。
因此，这个溶液中溶质的质量分数为20%。
溶液中溶质浓度的计算与溶解度规律实例研究
溶液中溶质浓度的计算与溶解度规律实例研究溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，它在我们的生活中无处不在。
了解溶液中溶质的浓度以及溶解度规律对于许多领域的研究至关重要。
本文将探讨如何计算溶液中溶质的浓度，并以一些实例研究溶解度规律。
一、溶质浓度的计算1. 质量百分比（w/w）质量百分比是指溶质在溶液中所占质量的百分比。
计算公式如下：质量百分比（w/w）= （溶质质量 / 溶液总质量） × 100%例如，我们有100 g的溶液，其中含有10 g的溶质。
那么，溶质的质量百分比为（10 g / 100 g） × 100% = 10%。
2. 体积百分比（v/v）体积百分比是指溶质在溶液中所占体积的百分比。
计算公式如下：体积百分比（v/v）= （溶质体积 / 溶液总体积） × 100%例如，我们有100 mL的溶液，其中含有30 mL的溶质。
那么，溶质的体积百分比为（30 mL / 100 mL） × 100% = 30%。
3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积比。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，我们有500 mL的溶液，其中含有0.1 mol的溶质。
那么，溶质的摩尔浓度为0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L。
二、溶解度规律实例研究溶解度是指在特定条件下单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量或体积。
溶解度规律描述了溶质在溶剂中溶解程度与温度、压力等因素之间的关系。
下面以盐类溶解度为例进行研究。
1. 食盐溶解度食盐（氯化钠）是常见的溶质之一。
其溶解度随温度的变化而变化。
在常温下，100 mL的水能够溶解约36 g的食盐。
随着温度的升高，溶解度也会增加。
这是因为温度升高会增加溶剂分子的动能，有利于将溶质分子分散在溶剂中。
2. 碳酸钠溶解度碳酸钠是另一种常见的溶质，其溶解度也受温度的影响。
在常温下，100 mL的水能够溶解约4 g的碳酸钠。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。
在一定温度下，关于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式3. 与溶解度的关系注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。
二、溶质质量分数的运算1. 注意的问题2. 运算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的运算可直截了当套用运算公式。
假如溶质能够与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。
运算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反应的生成物的质量。
假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直截了当套用公式运算。
（2）溶液的稀释运算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
（3）溶质质量分数与化学方程式综合运算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合运算时，在比例式中列出的必须是纯洁物的质量。
溶液中进行的反应一样只与溶质有关，因此，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。
求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。
题型1 溶液质量分数运算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+n m nB. 等于%100⨯+nm n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定 解析：本题是一道关于溶质质量分数运算的分析判定题。
依照公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
本题的题干信息明确指出，该物质差不多完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量怎么说是多少。
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有关溶液中溶质质量分数的计算
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指能溶解于溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶液中
溶质的质量与溶液总质量之比。
计算溶液中溶质的质量分数可以通过下面的公式来实现：
质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%
举例来说，如果我们有100g的溶液，其中包含30g的溶质，那么溶
质的质量分数可以通过下面的计算来得到：
质量分数（%）=（30g÷100g）×100%=30%
这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的30%。
通过这种计算，我们
可以了解到溶液中溶质的含量。
此外，还有一种常用的计算溶液中溶质质量分数的方法：已知溶质的
质量与溶剂的质量比，我们可以根据溶质与溶剂的总质量，计算出溶液中
溶质的质量分数。
假设我们有一个溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1:4，溶液的总质
量为200g。
我们可以通过下面的步骤来计算出溶质的质量分数：首先，我们需要确定溶质和溶剂的质量。
根据质量比1:4，我们可以
得出溶质的质量为：
溶质质量=（溶液总质量÷（溶质质量比+1））×溶质质量比
=（200g÷（1+4））×1
=40g
溶剂的质量为溶液的总质量减去溶质的质量：
溶剂质量=溶液总质量-溶质质量
=200g-40g
=160g
接下来，我们可以计算溶质的质量分数：
质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%
=（40g÷200g）×100%
=20%
这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的20%。
溶质的质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。
在化学实验和工业生产中，常常需要调整溶液的溶质含量，而溶质的质量分数可以作为一个重要的参考。
需要指出的是，溶质的质量分数仅仅是描述了溶质在溶液中的含量，对于溶质与溶剂之间的相互作用没有直接的关系。
为了更全面地了解溶液的性质，还需要考虑其他因素，如溶液的浓度、溶液的pH值等。
总之，溶液中溶质的质量分数是通过溶质质量与溶液总质量之比来计算的。
它可以帮助我们了解溶液中溶质的含量，是化学实验和工业生产中常用的一个重要参数。