高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
新课标高一化学必修2第一章：物质结构 元素周期律章末测评(含答案)一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
) 1.某阳离子M n+的核外共有x 个电子,核内有a 个中子,则M 的质量数为 A.a+x-n B.a+x+n C.a-x-n D.a-x+n 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N 2 和 COB. H 2S 和 H 2OC. NH 4+ 和 H 2SD. CO 2 和 NO 2 3.下列叙述中不．正确．．的是 A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C ．氟化氢是最稳定的气态氢化物D ．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 4.下列叙述中正确的是A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质 5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F - > Cl - > I - D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH6.A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A 、B 、C 最外层电子数之和为 19,则A 、B 、C 三种元素分别是A. N 、 O 、 SB. F 、 O 、SC. S 、 Cl 、FD. O 、F 、S7.已知主族元素A 和B 的原子序数分别为a 和b, 且原子半径为B ＞ A , 则下列说法中正确的是A. a 一定大于bB. 若A 和B 不在同一周期, 则a 一定大于bC. a 一定小于bD. 若A 和B 在同一周期, a 一定大于b8.A 、B 、C 、D 、E 是同一短周期的五种元素, A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E 的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A9．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n 为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是： A ．⨯my B ．⨯+m y yC ．⨯+++n y m n yD ．⨯-++nm y n y10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确．．．的是 A. 原子序数为 52B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4C. 碲的非金属性比碘强D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差11．有关过氧化氢的叙述正确的是A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C.过氧化氢分子只含有极性键D.过氧化氢分子只含有非极性键12.下列说法中，正确的是A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族14.A.a和fB.a和cC.d和gD.c和g15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色16.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为A．1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85g17.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有A.1种B.3种C.4种D.5种18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确．．．的是A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能是A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. n – 11 = mD. m + 8 = n20.关于化学键的各种叙述中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键21.共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是A.氦B.石英C.烧碱D.食盐22.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键23．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确．．．的是A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.该化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成24．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。
若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8A.只有①、③B.只有①C.只有③D.全部25．下列说法正确的是A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y的第一电离能C．在所有元素中，氦的第一电离能最大D．元素的电负性越大则元素的非金属性越弱二、填空题（本题包括4小题，共25分）26.（6分）某元素的同位素M Z X，已知M=30，且M-Z=16，则：（1）X元素为_______。
（2）X的气态氢化物电子式。
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式____ 。
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式。
27.（9分）用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式（5）E+F→C+D写出该方程式28.（6分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A ________ C __________(2)写出AB2的电子式为______________(3)画出D的原子结构示意图___________________, 用电子式表示化合物C2D 的形成过程_____________________________________.29.（4分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H x RO y, 且为强酸。
气态氢化物的化学式为H x R , 已知1 mol的H x RO y比1 mol 的H x R 质量多64 g , 又知道1 mol的H x RO y 的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为或。
三、推断题（本小题包括2个小题，共17分）30.（7分）W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。
W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。
Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。
由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。
已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是。
该化合物含有。
（填化学键类型）31.（10分）有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。
又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：（2）写出A单质与水反应的离子方程式：（3）写出D单质与水反应的化学方程式：(4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。
四、计算题（8分）32. 某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。
向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
通过计算确定（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号（2）该元素在周期表中的位置高一化学物质结构元素周期律答案二、填空题26.（6分）（1）Si （2）略（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（4）SiO2+4HF=SiF4+2H2O27.（9分）（1）Na+（2）NH3 （3）略（4）Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O（5）NH4++OH-=NH3+H2O28.（6分）(1)碳钠(2)O::C::O (3)S +16 2 8 6形成过程略29.（4分）17或16三、推断题（本小题包括2个小题，共17分）30.H、C、N、O NH4NO3共价键和离子键31.（1）K Si Se F（2）2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑（3）2F2+2H2O=4HF+O2↑(4）2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O32．14056Ba 第六周期第ⅡA。
高中化学必修二元素周期律试题(含答案)
物质结构元索周期律—、选择題1•某阳离子的核外共有x个电子战内有a个中子.则M的辰量数为A.a+x-nB.a^x+nC.a*x-nD.a-x-ii二下列各微粒中：核外电子总数相等的是A N.和CO B.H;S 和H;0C. NHt"和H2S D CO」和NO：3.T列叙述中干巫确的是A.在金JS元素与非金属元畫的分界线附近可以寻找制备半导休材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的醵性强，祈以磕的韭金属性比隣注C*氟化氢是最稳定的气态氢化物D氢氧化铝的碱性强干氢氧化镁的减性4-下列叙述中正确的昙A-阳离于一定含有金属元素，阴高子一定只合有非金属元素E.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成荒物质一定是纯挣物C.ffi阴宫子相互作用宕一定形咸离子化合物D 一金属银不可能从盐的水蒲液中萱换出金厲单质5•下列有关性质的比较,不巫确的是扎酸性强弱：>HC1>?IF B.原子半径Na>S >OC.还原性墜弱:F >Cr>lD.値性强弱:KOH>NaOH>LiOH6.A和B是同周期的相邻兀素B和C杲司主族的相邻兀素.且A. Bx C最外层电刁之和为19贝B. C三种元素分别是A. N. O. SB. F. □ . SC. Cl . FD. O . F x S7 一己知主硬元的原子序教分別为a和b.且原子半径为B > A .则下列总法中正A.a —定犬二七B.若A和B不在同一同期，则鼻一定犬亍bC. a —定小于b D若山和B在同一周期：盘一宗大于bE A.B. C.D.E是同一短周期的占种元素，A利B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性；且碱性前渚■强于后者匚C和D的气态氫化物的水濬液呈酸性匚且酸性前着强于后者：迥种元素形成的简单离子中乍的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顶序是A.B ADC kB.ECDA BCB AEDC D. CDEB A9.己知X元素的某种同债索的氯化物XC,为离子化合物，在该化合物中X元素的微竝的核內中子数酋m ,核外电子数沟,贝I该同位素曲符号是・勒> =其C- ”二:其D・尸罩*10一元素喙T亂已知它与氧元素同族一与铀同周期’关于确的说法中不疋确的是A.原子序数为521B.最高价氧化物的水化物的分子式为HJeO—C.碼的非金属性比碱强D.气态氢化物的穩定性比硫化氫垂1L有关过氧化氢的叙述正确的是扎过氧化氢是离子化合物B过甄化氢分子既含有非极性键又含有极性键匚过氧化氢分干耳含有扳性犍D过氧化氢分子只含有非极性犍1〉下列说法中，正确的是A.某元茅庫子最外层只有一个电子.则它一定是【A云素B-任何原予或禺子的组咸中都含有质干G质子数相同审微粒一定属丁同一种元素D.构成原子檯的徽粒申都含有中子13.0.75 mol RO「共有30 nici电子,则R在周期表中戏位直是A.第二周期B.弟四周期C.MIVA族D第VIA族14A卫和F B.a ^[] c Ud和g D上和g15.下列卷元素能氧化物中；际链与益酸反应生成啟和水：又能够与N1OH榕液反应生成話和水的是A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B+元秦2?位于厂素周朋表中的第三卮肌|[也族C-元素Y；它的二价阳离于核外电亍总数与氮原予相同D*元秦XV一它的焰色反应颜色呈紫色1&自然畀中氮化钠是由与叫Q和S7r Cl所构成的级己如氮元薫的用对原子质量是35,5?则11 7gS化钠中，含毗1的质S为A. L5g B 1.65g C.1.75g D.LSSaIT. 裘云其带电微粒的结构示意图，则可用它裘示的阳离子共有A.l W B弓种C4种0£种1艮若某原子K的原子序数为26.则下列叙述不止确的是» » »A.X是金属元素在周期丢中位十第四周朋CX徃周期裏中矩干第VIB歳D,K役有负化合拚沟胚周期元素乂和丫可以形成XY+型化合物，若X的原子序数拘m , Y的桑子序數为T]则H1和F的相可关系不可能杲2（5） E-F->C ・D 写岀该方程式20.关干化学锂的各种叙述中正确的是 A.在离子化合物里，只琴在离子健 B 共价化合物里，一定不存在高干键 C.非极性琏只存在干双原子的甲质分子里D 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键21•共价塞 离亍键、分于间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，合有以上所说的两 种作用的物质是 A.MB.石英C.垸碱D •食盘 22 •短周期元素X 和、•中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在该元素 的前一周朋，丫二离子和2原子的甩子后结构硝同，关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正 确的是AZ 是一种酸斷 B2是一种碱性氧化物C. Z 的分子式一定是X 2Y 5D.Z 中含有离子键23. 同工族元畫所形成的同一其型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PHJ 是一种 尤色晶体，下列对它的描述中不正确的是• • •人在加热时此化合物可叹分解 d 它是一种离子化合物c 该化合物不直筋艮强喊友生化学反应快该化合物在一定条件下由PH3与HI 化合而成24. 左元素周期表中的前四周期，两两相邻的五神元素如国所示。
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新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。
下列关于32He说法正确的是A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为23．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y是短周期中最活泼的金属元素。
W与Y同主族，X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是（）A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱6．下列叙述中，正确的是A．所有主族中都有非金属元素 B．同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素 D．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子7．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合9．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )A．酒精，溶于水B．过氧化钠溶于水C．碘升华D．氯化氢气体溶于水10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（）A．166 B．67 C．99 D．无法确定13．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
完整版高中化学必修二第一章物质结构元素周期律单元试题及答案
第一章物质结构元素周期律一、选择题16个电子、7此中子，呈电中性，则它的化学符号可能是() 。
．某粒子含有A．13Al B ．13Al C．13C D．13C 2．以下粒子半径最小的是() 。
＋B ． Na C．Cl －A． Na D ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是() 。
A．4019 K 与4020 Ca B ． T2O 与 H2O C．4019 K 与3919 K D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是() 。
A．制催化剂的资料B．耐高温、耐腐化的合金资料C．制农药的资料D．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A． Na、 Mg 、 Al 还原性挨次减弱B．I2、Br 2、Cl 2氧化性挨次加强C． C、N 、 O 原子半径挨次增大D． P、 S、 Cl 最高正价挨次高升6．以下各组微粒拥有同样的质子数和电子数的是() 。
A． OH、 H2O、 F B．NH 3、 NH ＋4、NH －2－－C．H3O、NH ＋4、NH －2D． HCl 、 F2、 H2S＋7． X 元素的阳离子和 Y元素的阴离子拥有同样的核外电子结构，以下表达正确的选项是( )。
A．原子序数： X ＜ Y B．原子半径： X ＜ YC．离子半径： X ＞ Y D．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是() 。
A．酸性：HClO 4442＞ Al ( O H )3＞ HBrO＞ HIO B．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C．坚固性： PH3＞H 2S＞HCl D．非金属性： F＞ O＞ S9．同周期的 X 、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424＞ H 34，则以下各判断中正确的选项是() 。
HXO ＞H YO ZOA．原子半径： X ＞ Y ＞ Z B．单质的非金属性： X ＞ Y ＞ ZC．气态氢化物坚固性：X ＜ Y ＜Z D．原子序数：X ＜ Y ＜ Z10．铊是超导资料的构成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是 Tl ，以下对铊的性质的推测不正确的选项是() 。
化学必修二元素周期律练习题(附答案)
化学必修二元素周期律练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -5.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
-W 的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律含答案
2021春人教化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】C2、下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－【答案】 C3、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都是强还原剂中燃烧生成过氧化物C．碱金属单质都能在O2D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C4、下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O2【答案】D5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是A．非金属性：A>BB．原子半径：C>D>A>BC．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【答案】B7、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高【答案】 B9、下列关于12C和13C说法正确的是()A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】 A10、下列叙述中正确的是A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．卤族元素单质都能与水剧烈反应D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D11、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【答案】D12、下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢【答案】D13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金【答案】B14、下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A15、A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键【答案】：C二、非选择题。
高一化学必修二同步检测：1.+2.1+元素周期律含答案(1)
1.2.1 元素周期律一．选择题（每题6分,共60分）1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列说法中正确的是（）①常温下为气体的单质都是由非金属组成②非金属氧化物都可以与水反应生成酸③非金属元素都是主族元素,其最外层电子数都大于等于4④因为非金属具有得电子的性质,其单质均不能作还原剂A. ①正确B. ①③正确C. ②④正确D. 都不正确3．元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是（)A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（）A．F-B．NH3C．H2O D．Na+5．元素R的最高价含氧酸化学式为H n RO2n+2,在它的气态氢化物中R的化合价是（）A．3n – 10 B．3n – 4 C．3n – 12 D．4 – 3n6．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D（n-1）-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：d D（n-1）-> C n-> b B（n+1）+> a A n+C．原子序数：b>a>c>d D．金属性B>A,非金属性：D>C7．某电子层n,当它作为最外电子层时,最多容纳的电子数与n-1层电子数相同,则此电子层是（）A．K层B．L层C．M 层D．N层8．某含氧酸的化学式是H n RO2n+2,试判断该化合物中R的化合价最为合理的是（）A．+7 B．+6 C．+5 D．+49．X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。
已知X和Y是同主族,Y和Z同周期,它们最外层上的电子数之和为16,则这三种元素可能是 ( )A．Na、K、Ca B．N、P、S C．N、P、Si D．F、Cl、S10．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对二．非选择题（每题10分,共40分）11．A、B、C、D四种元素中,A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两种元素可形成化合物D2C。
人教版高一化学必修二元素周期律测试题(含参考答案)
测试范围：必修二第二章 第一、二节 满分 100 分
班级
姓名
得分
一、单选题(本题有 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分) 1．下列元素属于第ⅦA 族的是（ ）
A．氟
B．铁
C．钙
D．硫
2．钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，
其中正确的是（ ）
A．因为 K 的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中
B．K 可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是 K2O
C．K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K 可以与水剧烈反应，生成氢气
3．已知砷(As)为第ⅤA 族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是（ ）
A．氢化物：AsH3
B．最高价氧化物：As2O5
4．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
C．砷化钠：NaAs
D．最高价含氧酸：H3AsO4
A．过渡元素全部都是副族元素 B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表 18 个族
C．短周期共有 32 种元素
D．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
5．X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的
电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
B．单质沸点：X＞Z＞Y D．原子序数：X＞Y＞Z
6．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
D．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 8．下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（ ）
高一化学必修二同步检测：第一章 物质结构元素周期律 含答案
1.物质结构 元素周期律一．选择题（每题6分,共72分） 1．1H 、2H 、3H －、H +、H 2是（ ）A ．氢的5种同位素B ．5种氢元素C ．氢的5种同素异形体D ．氢元素的5种不同微粒 2．含6.02×1023个中子的7Li +的质量是 （ ） A ．47g B ．4.7gC ．7.4gD ．74g 3．下列电子式书写正确的是（ ）A ．••••••⨯•Cl H B ．•••••••⨯•⨯••••••O C O C ．-•••••••⨯]H O [ D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/mm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A ．L 、R 的单质与稀盐酸反应速率L ﹤RB ．M 与T 形成的化合物有两性C ．Q 、T 两元素的氢化物常温下均为液态D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等 5. 下列叙述正确的是（ ）A ．两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素D ．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 6．下列比较不正确的是（ ）A ．酸性强弱: HClO 4> H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 4SiO 4B ．原子半径大小: Na > S > OC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F - > Cl - > I - 7．下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A ．半导体材料砷化镓B ．吸氢材料镧镍合金C ．透明陶瓷材料硒化锌D ．超导材料K 3C 608．有X 、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y,且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n 均为正整数）。
(人教版)高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题(含答案)
（人教版）高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（含答案）（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。