金属的化学性质
【人教版】高中化学必修一：3.1《金属的化学性质》pdf课件
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【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量
金属的化学性质ppt课件
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔
化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔 化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，
生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2Al2O3
常温或加热
实验装置设计思路：水蒸气 的产生装置→水蒸气与铁粉的反 应装置→气体产物检验装置
实验装置
探究活动3：铝的两2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C (
)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2 △ Na2O2
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
SUCCESS
THANK YOU
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
播 放
视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
金属的化学性质
第一节金属的化学性质第1课时一、学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠的氧化三、学习过程：【旧知回顾】1.地球上绝大多数的金属以______态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为_________、_______、______、_______。
2.金属有许多共同的物理性质：如不_____、有金属_______、易、易、有_____________。
3.完成下列反应的化学方程式（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等如：【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。
是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。
（一）、金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
观察现象：解释：该反应化学方程式：【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
观察现象：注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
该反应化学方程式：【思考与讨论】过氧化钠有何用途？【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
金属的化学性质
一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
1、金属和非金属的反应（1）钠的化学性质（2）金属与氧气的反应情况对比2、金属与酸和水的反应金属与酸、水、碱和盐的反应对比经典例题题1、（1）分别写出氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O：__________________________________________。
②Na2O2：___________________________________________。
（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价：O3______；Na2O2______；Na2O______。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________________________________________。
（4）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2＋□H2O====□H2O2＋□O2＋□□□【分析】本题涉及的知识点较多，有碱金属的性质，氧及臭氧的知识，化合价的概念等。
其中大部分知识是考生已经学过的，但也渗入了一些新知识，不过在题目所给信息的引导下，考生应能将所学知识迁移过去解决新问题。
【答案】（1）①2Na＋O2Na2O2②4Na＋O22Na2O（2） 0；－1；－2（3）4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2（4）2O2－＋2H2O====H2O2＋O2＋2OH－题2、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入到100 g水中，产生H2 0.2 g。
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【实验3－2】 把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？ 现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
-1 △ 结论： 2Na + O2 === Na2O2
* 反应条件不同，产物不同
【实验3－3】 将一小块金属钠投入滴有酚酞的 水中。 现象： 浮——钠密度比水小
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
一、金属的通性 化学通性 1、化合态的金属元素只有正化合价，通常只 做还原剂 2、与氧气反应：可得到氧化物
3、与酸反应：氢前的金属与酸反应得到盐 和氢气
4、与盐反应：置换出活动性弱的金属单质
Na 的 性 质
+1
△
+1
+1
思考与交流：
1、钠保存在哪里？能否用汽油或四氯化碳？ 为什么？
应保存在煤油里和石蜡油中，防止钠被氧化 或与水蒸气反应。 不能用汽油，因为它是很容易挥发的一级易 燃品；也不能用四氯化碳，因为钠的密度比四氯 化碳小。
2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？
不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ， 导致火势更大。应该用小沙桶盖灭。
２００１年７月８日广州日报新闻： 珠江水面惊现神秘“水雷” ２００１年７月６日、７日、８日接连 三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”， 先后有８个铁皮桶漂浮在水面上，其中５个 发生剧烈爆炸，另外３个被有关部门成功打 捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州 市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶 内装的是金属钠。
金属的化学性质
第二课时
三、金属的化学性质
1. 钠的化学性质
【实验3－1】 从煤油中取一小块金属钠,吸干 表面的煤油，用刀切去一端的外 皮,观察实验现象.
现象： 切口处可观察到银白色的金属光泽, 在空气中很快变暗。 结论： ①物性：银白色，质软、密度比煤油大， （比水小）
②化学性质：很活泼，和氧气迅速反应
第三章 金属及其化合物
Au
天 然 黄 金
Ag
Cu
第三章第一节 金属的化学性质
★ 金属在自然界的分布和存在
★绝大多数以化合态存在于自然界。
分布特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在；自然界中 的金属元素最多的是铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化合物中的存在形态 游离态：元素以单质的形态存在
常温下，纯铁不容易被腐蚀，钢铁中因为 含有杂质而很容易被腐蚀。
+3
4Fe＋ 3O2 === 2Fe2O3 点燃 +? 3Fe＋ 2O2 === Fe3O4
→特性：有变价 2Fe＋ 3Cl2 === 2FeCl3 △ +2 Fe＋ S === FeS 高温 +? 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
小 结
（1）与氧气反应 （2）与酸反应 3Fe + 2O2 == Fe3O4
点燃
Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ （3）与某些盐溶液反应
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2. 分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式。
① ② ③ ④
镁条燃烧
镁条与稀盐酸 反应
一、金属的通性 物理通性
1、常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性 4、延展性
延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
点燃
常温
+3
Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑
+2
P50科学探究
已知铁和冷、热水都不反应。现在探究 铁粉与水蒸气的反应
提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、 应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2：
水蒸气的 发生装置
水蒸气与铁 粉反应装置
看完以上新闻，你会提出什么问题？
金属的化学性质
第三课时
三、金属的化学性质
1. 钠的化学性质 2. 镁的化学性质
常温下，镁与空气中的氧气反应生成一层 致密的氧化膜，因此镁具有一定的抗蚀性。
2Mg＋ O2 === 2MgO
点燃
点燃
Mg + Cl2 === MgCl2 Mg＋2H2O === Mg(OH)2 ＋H2↑
2.现有镁铝合金9克，与足量盐酸充分反应后， 收集到的气体在标准状况下的体积为10.08L， 求合金中镁的质量分数。
知识回顾 一、金属元素的存在形式 二、金属通性
1、金属的物理通性
2、金属的化学通性 与O2、酸、盐反应
提问：金属制品刚买回家总是亮晶晶的， 时间久了会慢慢失去光泽。这是为什么？
因为金属会慢慢被空气中的氧气氧 化，而生成的氧化物没有光泽。
产物收 集装置
方案3：
还原铁粉
产物收 集装置
水蒸气与铁 水蒸气的 粉反应装置 发生装置
作业： 《教材》P53～54 《学海导航》P41～47
加热
三、金属的化学性质 3. 铝的化学性质
常温下，铝也具有一定的抗蚀性。
※
4Al＋ 3O2 === 2Al2O3
△
2Al + 6HCl === 2AlCl3+3H2↑
※
+3
2Al + 2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2↑
特性：铝和酸、碱都可以反应生成氢气。
+3
三、金属的化学性质 4. 铁的化学性质
物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小)
3.密度比煤油大
化学性质：
很活泼 ,常温下能与氧气反应.
常温
4Na + O2 = 2Na2O 常温
活泼金属在常温下都会与氧气反应生成氧化膜，保 护内部金属。
课堂作业（11.11）
计算题 1、现有7.6克CO和O2的混合气体，在标准状况 下其体积为5.6L，试求： ⑴ 各成分的物质的量。 ⑵ 将混合气体点燃后充分反应，可得到CO2多 少克？
熔——钠熔点较低，钠与水反应放热
游——钠与水剧烈反应生成气体。
红——钠与水反应生成碱性物质
结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的其他反应：
超活泼，强还原剂
2Na＋S ＝ Na2S
点燃
△ +1
2Na + Cl2 === 2NaCl
（常温）
+1
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
铜丝与硝酸银 溶液反应
铝丝与硫酸铜 溶液反应
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们 的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么 联系？
3、钠是很强的还原剂，它能否从硫酸 铜溶液中置换出单质铜？为什么？
不能，因为钠太活泼，在水溶液中会先 和水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。然 后在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【练习】 1．下列关于钠的叙述错误的是（ B ） A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃ 2. 把一小块金属钠长期放置于空气中，最 终得到的物质是 （C ） A．NaHCO3 B． NaOH C．Na2CO3 D．Na2O2