201918 19 课时分层作业3 物质的量及其单位教育
高中化学课时作业2物质的量苏教版必修1(2021年整理)
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课时分层作业(二）物质的量(建议用时：45分钟)［学业达标练]1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B［摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0。
5 mol H2O中含有 1 mol H 原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5N A，B正确;2 mol氧未指明微粒种类，C不正确;1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如1 mol O2,D不正确。
］2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（)A．6。
02×1023就是阿伏加德罗常数B．0。
012 kg 12 C12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数目约为2.408×1024A［阿伏加德罗常数是含单位的物理量，其单位为mol－1.］3．下列有关物质的量的说法，正确的是（)A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．1 mol H2约含有6.02×1023个微粒D．0.5 mol H2O中含有的分子数目为0.5N AD[物质的量是表示一定数目的微粒的集合体,A错。
2018-2019学年高一化学鲁科版必修1课时作业：第1章 第3节 第1课时
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔物质的量的单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有____________的集合体，符号为____。
2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与__________中所含的碳原子数相同，约为____________。
(2)符号：______。
(3)计量对象：______、______、______、原子团、电子、质子、中子等所有____________。
3．阿伏加德罗常数把__________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______________________表示，符号为__________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝____________。
知识点1物质的量及其单位——摩尔1．下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位2．下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×10234．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含的粒子数为N A个练基础落实1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()A．CH4B．CO2C．H2S D．N22．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×10233．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×10234．下列关于摩尔的认识，正确的是( )A ．摩尔是表示微观粒子多少的物理量B ．摩尔是物质的量的单位C ．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D ．摩尔是描述宏观物质多少的单位5．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )①阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol －1 ②阿伏加德罗常数为1 mol 指定粒子的粒子数 ③阿伏加德罗常数为12 g 碳所含的碳原子数 ④阿伏加德罗常数用符号N A 表示，其值约为6.02×1023 mol －1A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④6．1 g CO 中含a 个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 28 mol －1B.a 14mol －1 C ．14a mol －1 D ．28a mol －1 练方法技巧7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 14C 中约含有6.02×1023个碳原子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子 练综合拓展8．判断下列说法是否正确(1)1 mol 乒乓球( )(2)0.25 mol CO 2( )(3)摩尔是物质的量的单位( )(4)1 mol 是含阿伏加德罗常数个微粒的粒子的集合体。
2019-2020人教版化学必修1 课时分层作业3 物质的量及其单位
课时分层作业(三)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。
化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去数。
以下相关说法中不正确的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了0.012 kg 12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023 C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D．农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想B[1“摩尔”粒子数值约为6.02×1023。
]2．下列说法中正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是 1 mol粒子的粒子数，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧B[A项，任何物质可以是分子、离子或原子；C项，摩尔是物质的量的单位；D项，2 mol氢和1 mol氧指代不明。
]3．下列叙述中正确的是()A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol CO2的质量为44 g/molC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同D[摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，C错误；N A个CO2即1 mol，其质量以g 为单位时与CO 2的相对分子质量在数值上相同，D 正确。
]4．a g NH 3中含b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为(单位为mol －1)( )A ．17b 4aB ．17b 3aC ．17b aD ．17a bB [NH 3的摩尔质量为17 g·mol －1，每个NH 3中含有三个氢原子，故有：b N A＝3a g 17 g·mol－1，则N A ＝17b 3a mol －1。
高中化学第一章从实验学化学学业分层测评3物质的量的单位——摩尔新人教版必修1【2019-2020学年度】
A．10 mL H2OB．0.8 mol H2SO4
C．54 g AlD．1 g CaCO3
【解析】本题考查的是摩尔质量的大小，不是质量的大小，故对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子(或原子)质量相等，A、B、C、D中4种物质的摩尔质量分别为18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、100 g·mol－1，摩尔质量最大的是D项。
(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl－，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，则M＝ ＝ ＝95 g·mol－1，A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl2为MgCl2。
【答案】(1)62 g·mol－116 0.1 mol
(2)95 g·mol－124 MgCl2
【答案】A
9．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。
(3)1.204×1023个NH 的物质的量为________mol，质量为________g。
(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是①<②<③。
【答案】(1)①<③<② (2)①<②<③
(3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
[能力提升]
11．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
2018-2019学年高一化学人教版必修一课时作业3物质的量的单位——摩尔
们所含有的分子数都是 NA。 【答案】 C 10．若某原子的摩尔质量是 M
质量是( ) 1
g·mol－1，则一个该原子的真实
A．M g B.M g M
6.02 × 1023
C.6.02 × 1023 g D. M
g
【解析】 当质量以 g 为单位时，摩尔质量与相对原子质量及
1 mol 原子的质量数值相等，故 1 mol 该原子的质量为 M g，而 1 M
量 D，现将 16 g A 与 70 g B 的混合物充分反应后，生成 2 mol D 和 一定量的 C，则 D 的摩尔质量为多少？
【解析】 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A 和 32 g B 恰
好完全反应生成 22 g C，生成 D 的质量为 8 g＋32 g－22 g＝18 g， mD 18 g 9
【答案】 D 4．下列说法正确的是( ) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示 阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 【解析】 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿 伏加德罗常数)粒子的集体，不是表示物质所含粒子的多少，A 项不 正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物 质时，必须指明微粒的种类，1 mol 氢可能是指 1 mol 氢气分子、1 mol 氢原子，也可能是 1 mol 氢离子等，指代不明确，B 项不正确； 1 mol H2O 中含 NA 个 H2O 分子，故 1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数 量单位，D 项不正确。 【答案】 C 5．用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.5 mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为 NA B．0.2 mol H2O 所含的 H 数为 0.2NA C．0.1 mol CH4 所含的电子数为 NA D．44 g CO2 含有的原子数为 NA 【解析】 A：Al 与盐酸反应时，1 mol Al 失去 3 mol 电子，故 0.5 mol Al 失去 1.5 mol 电子，A 错误；B：1 mol H2O 中 H 数为 2NA,0.2 mol H2O 中 H 数为 0.4 NA，B 错误；C：1 mol CH4 含 10 mol 电子，故 0.1 mol CH4 所含电子数为 NA，C 正确；D：CO2 摩尔质量 是 44 g·mol－1，故 44 g CO2 的物质的量是 1 mol，含原子数为 3NA，D 错误。 【答案】 C
《第二章第三节物质的量》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《物质的量》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在帮助学生掌握《物质的量》这一高中化学课程的核心概念，通过实践操作和理论学习相结合的方式，加深学生对物质的量、摩尔、气体摩尔体积等基本概念的理解，培养学生运用物质的量进行简单计算的能力，提高学生的化学学科素养。
二、作业内容1. 理论知识学习：学生需认真阅读教材中关于《物质的量》的相关内容，掌握物质的量、摩尔、气体摩尔体积等基本概念的定义和计算方法。
2. 概念应用：完成一系列与物质的量相关的练习题，包括选择题、填空题和计算题，以检验学生对基本概念的掌握情况。
3. 实验操作：学生需进行简单的实验操作，如使用天平称量一定质量的物质，通过实验数据感受和理解物质的量的概念。
4. 小组合作：学生需分组进行讨论，就物质的量的应用进行交流，每组准备一份简单的报告，总结讨论结果。
三、作业要求1. 理论知识学习：学生需认真阅读教材内容，并做好笔记，理解并掌握物质的量、摩尔、气体摩尔体积等基本概念。
2. 概念应用：练习题需独立完成，不抄袭他人答案。
对于错题，学生需重新学习相关知识点并再次尝试。
3. 实验操作：实验操作需按照教师指导的步骤进行，记录实验数据，并整理成实验报告。
4. 小组合作：小组讨论需积极发言，总结报告需条理清晰，重点突出。
四、作业评价1. 教师将根据学生完成的理论知识学习情况进行评价，包括笔记的完整性和理解程度。
2. 练习题的完成情况将作为评价学生掌握程度的重要依据，对于错题较多的学生需进行个别辅导。
3. 实验报告的完整性和实验数据的准确性将作为实验操作的评价标准。
4. 小组合作的评价将根据小组报告的质量和小组内成员的参与度进行综合评价。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行批改，对于错误的地方进行标注并给出修改意见。
2. 对于完成度较高的学生或小组，教师将给予表扬和鼓励。
3. 针对学生在作业中暴露出的问题，教师将在课堂上进行针对性的讲解和辅导。
高一化学《物质的量的单位——摩尔》分层练习含答案解析
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔（分层练习）1．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量D．物质的量是一种基本物理量2．下列对于“摩尔”理解正确的是A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g O2和32g O3中所含氧原子的个数比是2：33．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称4．下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1mol CO2的质量为44g·mol－1C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．1mol任何物质都含有N A个原子5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×10246．下列物质中含氢原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4)B．0.5mol氨气(NH3)C ．3.01×1023个硫化氢分子D ．3.42g 蔗糖(C 12H 22O 11)7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol 氧气②1.5mol 碳原子③3molSO 42-④10mol 大米⑤4mole -⑥2molO 2上述说法中正确的是A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．②③④⑤⑥D ．③④⑤⑥8．下列物质中，与0.3mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是A ．18.9g HNO 3B ．3.612×1023个HCl 分子C ．0.1mol H 3PO 4D ．0.2N A 个CH 4分子9．下列说法正确的是A ．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如CO 2的摩尔质量为44gB ．3mol O 2与2mol H 2O 所含原子数相等C ．摩尔是一个基本物理量，1mol 粒子的数目约为6.02×1023D ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧10．填空。
《第二章 第三节 物质的量》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《物质的量》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 帮助学生理解物质的量的基本概念和意义；2. 掌握物质的量的表示方法和相关单位；3. 训练学生运用物质的量进行简单的计算和推理。
二、作业内容1. 选择以下题目之一进行解答：(1) 某物质含有$n$个微观粒子，求该物质的物质的量（用符号$n$和相关单位表示）；(2) 求$4g$碳-12$/$mol中所含的碳原子数；(3) 求某溶液中溶质的质量分数为$x\%$，其中含有的溶质物质的量（用符号$n$和相关单位表示）。
2. 阅读相关文献，了解物质的量的应用和意义，总结物质的量与物质质量、体积之间的联系和区别。
3. 尝试用物质的量解释一些生活中的现象，如相同体积的酒精和水，质量为何不同。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭；2. 运用所学知识进行推理和计算，不得凭空臆想；3. 书写规范，逻辑清晰，表达准确。
四、作业评价1. 作业完成后，提交至教师端；2. 教师根据答案和学生的解题过程，进行批改和评分；3. 对于普遍存在的问题，在课堂上进行讲解和说明。
五、作业反馈1. 学生根据教师的批改和评价，了解自己的学习情况，及时调整学习策略；2. 学生可向教师提出疑问和困惑，寻求解答和建议；3. 教师根据学生的作业反馈，了解学生的学习难点，调整教学策略，提高教学质量。
通过本次作业，学生应能够掌握物质的量的基本概念和表示方法，能够进行相关的计算和推理，并能够将其应用于实际问题的解决。
同时，学生还应能够理解物质的量与物质质量、体积之间的联系和区别，以及用物质的量解释生活中的现象。
在作业评价和反馈环节，学生应积极寻求解答和建议，教师也应根据学生的反馈及时调整教学策略，以提高教学质量。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 深化学生对物质的量的理解，包括定义、单位、计算等。
2. 学生能够熟练掌握物质的量的基本计算方法。
3. 提高学生运用物质的量进行化学计算的能力。
4. 培养学生独立思考和解决问题的能力。
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课时分层作业(三)物质的量及其单位
(建议用时：25分钟)
[学业达标练]
1．下列说法中，不正确的是()
【导学号：32602024】
23个原子10 任何物质都含有6.02×A．1 mol1223个碳原子10 约含有6.02B．0.012 kg ×CC．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的种类
A[构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；
12C 所含的粒子数(碳原子)0.012 kg 即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B 正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的种类，D正确。
] 2．下列说法中，不正确的是()
23个磷酸分子的质量在数值上相等×106.02A．硫酸的摩尔质量与2323个O的质量比等于7×10∶8 B．6.02×106.02个N和2223×100.23.2 g O所含的原子数目约为×6.02C．223个二氧化碳分子质量是1044 g
0.5×6.02×D．常温、常压下，1,23个HPO的质量为98 g的摩尔质量为98 g·mol，二6.02×10D[HSO－42342323个O10的质量比为二者N个和6.02×者在数值上相等，A正确；6.02×10223.2 g物质的量为正确；3.2 g O∶8，B＝的相对分子质量之比，即28∶32721mol32 g·－2323个10CO×正确；0.56.02×6.020.1＝0.1 mol，含氧原子数约为×2××10，C21＝22 g，D×0.5 mol44 g·mol不正确。
] ，质量为物质的量为0.5 mol－3．下列关于摩尔质量叙述中，正确的是()
页 1 第
1－28 g·molA．1 mol CO的质量是B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g
1－71 g·molC．Cl的摩尔质量是21－58.5 g·molD．NaCl的相对分子质量是1，相对分子质量的单mol，摩尔质量的单位为g·[注意质量的单位为g C－位为1。
] 4．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为3－g。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为() 1×10
【导学号：32602025】
1922个10 ．5××10B个A．51922个2.5．10C．2.5××个10D3 g×101－11＝mol[A n(C)＝，则含有碳原子个数为12 00012 0001mol12 g·－23119个。
]
×10 mol10≈5mol×6.02×－5．下列物质中所含分子物质的量最多的是() A．44 g CO 2B．1.5 mol H 2C．64 g SO 223个硫酸分子10 D．3.01×1＝1 mol；C
项，64 g SO44 g·[A项，44 g CO的物质的量是44 g÷mol B－22123个硫酸分子的物质的10项，3.01×64 g·mol＝1 mol；D的物质的量是64 g÷－23231)＝0.5 mol，故选molB。
]÷(6.02×1010×3.01量是－6．若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为[N表示阿伏A]()
3－cm1 g·水)＝(加德罗常数的值，ρN A B．N A．20
A3603609N A D ．C ．N10A页 2 第
3，故1 mL水的质量为1 g，1滴水的质量为B[水的密度为1 g·cm0.05 g，－0.05 g11N A其物质的量为＝mol，水分子数约为×N＝。
]
A360360360118 g·mol－7．(1)0.3 mol NH中所含质子数与________个HO中所含质子数相等。
2332＋－的物质的量是________。
中所含的SO 的Al(SO)0.4 mol Al(2)含4234(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C
的摩尔质量为________。
(4)有以下四种物质：
24个氮气分子；④4 10℃时18 mL二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×①22 g水
它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。
(均填序号)
23(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)②(1)1.806×10②③③【答案】
[冲A挑战练]
8．相等物质的量的CO和CO的下列比较中正确的是() 2【导学号：32602026】
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①②B．②③
D．①③④．①②④C D[CO和CO的物质的量相等，则含有的CO和CO的分子数目也相等，22则①正确。
又因CO和CO分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相等的2CO和CO所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。
CO和CO的分子中原子总22数之比为2∶3，③正确。
物质的量相等的CO和CO，碳原子数目之比是1∶1，2④正确。
]
页 3 第
9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()
A．可生成H的质量为0.02 g
223个2.408×10B．可生成氢的原子数为C．可生成O的物质的量为0.02 mol
2D．生成H的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H的量22光解D[根据2HO=====2H↑＋O↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2222和0.01 mol O，C错误；生成H的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数2222个，B错误；
0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H，D为2.408×10正确。
]
2＋0.4 mol，则NaR的摩尔质量为________，Na10．(1)12.4 g NaR含R的相22对原子质量为________。
含R的质量为1.6 g的NaR，其物质的量为________。
2－，则ACl的摩尔质量是(ACl)中含有0.4 mol Cl(2)19 g某二价金属氯化物
22________，A的相对原子质量是________，ACl的化学式是____________。
22，将1 mol NaR电离(1)根据电离方程式：NaR===2Na＋R【解析】－＋22m?NaR?2＝R)。
M(NaR生成2 mol Na，题目中有Na0.4 mol，则有0.2 mol Na＋＋
22?R n?Na212.4 g1，M(NaR)＝62，求得M(R)＝62－2×23＝16＝＝62 g·mol。
已知m(R)，－r2r0.2 mol m根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(NaR)＝0.1 mol。
2M(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二价金属氯化物的－m19 g1，A的相对原子质量为9595 ＝＝＝g·molmol物质的量为0.2 ，则M－
0.2 mol n－35.5×2＝24，即ACl为MgCl。
221－16mol0.1 mol 【答案】(1)62 g·1－24MgCl(2)95 g·mol 2(备)
1－)(mol) (中含a g NH b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为单位为317b17b B.
A. a3a4页 4 第
17b17a D. C.bab1，每个NH17 g·mol中含有三个氢原子，故有：的摩尔质量为B[NH－33N A3a17b＝，则N＝。
]
A a173页 5 第。