高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡的移动课件新人教版
(2)“两标志”。 ①本质标志：v(正)=v(逆)≠0，对于某一可逆反应来 说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该 反应物的速率。
②特征标志：判断化学反应是否达到化学平衡状态，
关键是看给定条件下题中提供的物理量是“变量”还
是“定量”，当“变量”达到不变时，表明反应达到
平衡状态，而“定量”不变不能说明反应是否达到平
(5)恒温恒容条件下，对于可逆反应只要压强保持不变 则说明达到了平衡状态。( )
提示：×。不一定，如可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应前后气体的体积不发生变化，恒容时压强 不发生变化不能说明达到平衡状态。
(6)可逆反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)若 )
3v(CH4)=v(H2)，说明达到平衡状态。(
C.c(Y2)=0.4 mol·L-1
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol·L-1
【解析】选A。假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)
过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 mol·L-1； 假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、 Y2(g)的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1。由 题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化 为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，
提示：√。当外界条件改变时，化学平衡状态被破坏， 平衡发生移动，可以建立新的平衡状态。
(4)在1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说 明反应已达到平衡状态。( ) 提示：√。气体的颜色保持不变，说明c(NO2)恒定，
即反应达到平衡状态。
提示：×。不一定，3v(CH4)=v(H2)，未指明正、逆反
应速率，只有3v正(CH4)=v逆(H2)时，说明正、逆反应速
率相等，反应达到平衡状态。
【方法点拨】“两审”“两标志”突破化学平衡状态 的判断 (1)“两审”。 一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应 特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积 反应；②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体 积反应。
【基础小题快练】 1.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)， 已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、 0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )
A.c(Z)=0.3 mol·L-1
B.c(X2)=0.2 mol·L-1
C.改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变
D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应，达到平衡时吸收
的热量为180.5 kJ
【解析】选A。该反应的正反应为吸热反应，升温后平 衡正向移动，N2的含量降低，A项正确；所给的两个速 率数据均为正反应的数据，不能用于判断反应是否达 到平衡状态，B错误；由于该反应是反应前后气体体积 不变的反应，加压后正、逆反应速率同等程度增加但
第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动
考点一 【核心自主排查】 1.可逆反应：
可逆反应与化学平衡状态
(1)定义：在同一条件下既可以向___反应方向进行， 正 同时又可以向___反应方向进行的化学反应。 逆
(2)特点——“三同一小”。
同时 进行；c.反 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应_____
故A正确，B、C错误；由于该反应前后气态物质体积不 变，反应达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物 质的量不会改变，物质的总浓度也不会改变，即 c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol·L-1，D错误。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.(2017·营口模拟)在一定条件下的密闭容器中， 发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) ) Δ H=+180.5 kJ·mol-1，下列说法正确的是( A.平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B.当v正(O2)=v正(NO)时，反应达到化学平衡
d.对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色 不再随时间变化。如反应H2(g)+I2(g) 大值且不再随时间变化。 2HI(g)。
e.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最
注意：根据平均相对分子质量和密度判断化学反应
是否达到平衡一定要紧抓定义式
m（总） m(总) M 和 判断。 n（总） V（容器）
应物与生成物同时存在。
小于 填“等于”或 ②一小：任一组分的转化率都_____(
“小于”)100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“_____ ”表示。
2.化学平衡状态：
(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率 相等 ，反应体系中所有参加反应的物 和逆反应速率_____
浓度 或质量保持不变的状态。 质的_____
(2)建立过程。 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容 积的密闭容器中。反应过程如下：
逐渐减少 逐
渐增大
= 保持不变
(3)化学平衡状态的特征。
可逆
=
浓度或百分含量
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
点燃 2H O和2H O (1)反应2H2+O2 ==== 2 2
====
电解
2H2↑+O2↑互为可逆
反应。(
)
提示：×。两个反应的反应条件不同，也不是同时进 行。
(2)化学反应达平衡后的平均速率为0，但
v(正)=v(逆)≠0。(
)
提示：√。化学反应达到平衡后各组分的物质的量浓
度保持不变，平均速率为0；化学平衡是动态平衡，
v(正)=v(逆)≠0。
(3)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改 变。( )
仍然相等，所以平衡不移动，C错误；由于该反应为可
逆反应，1 mol N2和1 mol O2不可能完全反应，所以
衡状态。以下a～e均可表明反应达到平衡状态。
a.全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、 平均相对分子质量不再随时间变化。如反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。 b.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的 量(或质量)分数保持不变。 c.对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。
高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节考点2化学平衡的移动课件
(6)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深( ) (7)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(CO2) 和 CO2 的平衡转化率均增大( ) (8)对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH＜0，达化学平衡后， 通入氦气，化学平衡一定发生移动( )
(2)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率 与压强的 关系如 图 所示。该 反应 ΔH________0(填 “＞”或“＜”)。实际生产条件控制在 250 ℃、1.3× 104 kPa 左 右 ， 选 择 此 压 强 的 理 由 是 _________________________________________。
4．(2019·山东威海模拟)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体，发生如下反应： TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH>0 (Ⅰ) 如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2(g)，一段时间后，在温度为 T1 的一端得到了纯净 TaS2 晶体，则温 度 T1____________T2( 填 “>”“<” 或 “ ＝ ”) 。 上 述 反 应 体 系 中 循 环 使 用 的 物 质 是 ____________。
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平衡一定发生移动( ) (2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 () (3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快( ) (4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( ) (5)往平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向 逆反应方向移动，溶液颜色将变浅( )
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0 mol· L 1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，
－
0＜c(SO2)＜0.4 mol· L
－
－1,
0＜c(O2)＜0.2 mol· L 1，0＜c(SO3)＜
－ －
0.4 mol· L 1，由 S 原子守恒可知 c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol· L 1。
知识点 二 化学平衡的移动
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平 衡一定发生移动 (× ) (2)改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 (√ ) (3)改变反应体系的压强，化学平衡一定发生移动 (× ) (4)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (× ) (5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡 向生成氨的方向移动 (× ) (6)对于2NO2 N2O4平衡体系，加压后颜色加深 (√ ) (7)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升 高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 (√ ) (8)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件 不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热 量不变 (√ )
2.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目 录
01 02 03
可逆反应与化学平衡状态
化学平衡的移动
基础过关练
可逆反应与化学 知识点 一 平衡状态
1．可逆反应 在相同条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向
逆反应 方向进行的反应。可逆反应中，反应物不能完全转
高考化学一轮复习第七章化学反应速率第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课件
2．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的 起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别 为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1 答案 D
(5)对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正
向移动。( × )
错因：对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)增大体系体积，体系颜色变浅，
但平衡不移动。 (6)对于反应 2A(g)＋B(g)
2C(g)，当 v 正(A)＝12v 逆(B)时，平衡不移动。
( ×) 错因：当 v 正(A)＝2v 逆(B)时，平衡不移动。
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应。(
×
)
错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。
(2)恒温恒容下，反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变， 说明反应已达平衡状态。( × )
错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应 是否达平衡，其压强均不变。
v(正)逐渐 □04 减小 ， 反应物浓度逐渐减小，
反应过程中 v(逆)逐渐
□05 增大
生成物浓度逐渐增大
v(正) 平衡状态时
≠0
□06 ＝ v(逆)
各组分的浓度不再随 时间的变化而变化
(3)化学平衡的特点
二、化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程
高考化学一轮复习7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(练) 试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡移动1．（济南一中期末）可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1的状态D．混合气体的密度不再改变的状态【答案】B【解析】A.单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能够证明达到平衡状态，A项不是平衡状态；B.由于NO2是红棕色气体，而O2和NO是无色气体，因此混合气体的颜色不再改变时，证明密闭容器中各物质的浓度保持不变，因此可以证明达到平衡状态；C.任何时刻，用不同物质表示化学反应速率时，速率的数值之比等于化学计量数之比，因此v(NO2)∶v(NO)：v(O2)＝2∶2∶1的状态不一定是平衡状态；D.由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，密闭容器的体积不变，因此反应前后混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态。
2．（东莞一中期中）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )【答案】C【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A不选；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v 逆，B不选；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C条件与图像不相符；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D不选。
3．（滨州一中期末）对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是( )A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，降低了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂【答案】D【解析】由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
高考化学大一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 72 化学平衡状态 化学平衡的移动课件
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
由于反应为可逆反应，SO3 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1， 故 A 错误；SO2 与 SO3 浓度不会均为 0.15 mol·L－1，只能一 种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故 B 错误；由 于反应为可逆反应，SO2 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1，大于 0，则可能为 0.25 mol·L－1，故 C 正确；根据元素守恒，c(SO2) ＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故 D 错误。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第7章 化学反应 速率和化学 (huàxué fǎnyìng) 平衡第2节 化学平衡状态 化学平衡的
移动
12/12/20共九十九页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程；掌握化学平衡的特征。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，认识其一般规律。 4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
(H2)，则该反应达到平衡状态，D 正确。
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板块一
板块二
板块第三二十一页，共九十九页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
4．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特
征是___正__反__应__速__率__与__逆__反__应__速__率__相__等____。下列关系中能说
12/12/2021
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板块一
板块二
板块第三二十五页，共九十九页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
可逆反应达平衡状态的判断方法 准确地判断题目提供的物理量，反应过程中是变量还是 定量，变量不变，则可逆反应达平衡。 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。