2017届南京市高三年级第三次模拟考试化学试题和答案
南京市高考理综-化学三模考试试卷A卷
南京市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·天津期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . CO、NO、NO2都是大气污染气体C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁2. （2分） (2016高一下·莆田期末) 相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（）①分子数②体积③密度④原子数．A . ①②B . ①②③C . ①②③④D . 以上都不相同3. （2分）一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 该物质含有3种官能团B . 该物质属于脂环烃C . 该物质属于多官能团化合物D . 该物质属于烃的衍生物4. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热5. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·成都开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法错误的是（）A . 原子半径Z＜MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族7. （2分）把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（）A . 10 g NaCl固体B . 10 g NaOH固体C . 10 g BaSO4固体D . 10 g Cu（NO3）2固体二、综合题 (共5题；共37分)8. （6分） (2017高一下·淮北期中) 石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3 ．以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑（1）写出焙烧产物NH3的电子式________．（2）为提高水浸速率，可采取的措施为________（任写一条）．“浸渣”的主要成分为________．（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是________（填字母代号）．a．NaOH Ca（OH）2 c．NH3•H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为________．（5）流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）．9. （8分） (2016高一下·莆田期中) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B________；沉淀D________；溶液E________和________ _．（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．①________；②________；④________．10. （8分）(2018·安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试题3含答案
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(三）化学2016。
1本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23S-32 K—39 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1。
下列做法与“保护环境"国策不符合的是( )A。
提高臭氧浓度以改善空气质量B。
提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C。
研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2。
下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A。
质子数为16、中子数为17的硫原子：错误!SB。
硫离子（S2－）的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式:D. 硫化氢分子的电子式:H＋［错误!错误!错误!]2－H＋3。
下列说法正确的是（)A. 分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B。
现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C。
过氧化钠与水反应生成1 mol氧气转移4 mol电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4。
利用铝热反应可以焊接钢轨.下列说法正确的是（)A。
铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3＋)〈r（Al）B。
工业上可用铝热反应的方法提取镁C。
在铝热反应中化学能全部转化为光能D。
在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5。
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是( ）A。
原子最外层电子数由少到多的顺序：X＝W<Y<ZB。
原子半径由大到小的顺序:r（W)〉r(X）>r（Y)>r（Z)C。
元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD。
元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W6. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A。
高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
届南京市、盐城市高三第三次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B．用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C．用水代替化工合成反应中某些有机D．将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是A．质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB．氮分子的电子式：C．氯离子()Cl 的结构示意图：D．聚乙炔的结构简式：3．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如下图所示）的相关说法不正确的是A．反应CO2(g) + C(s) == 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 (结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数一次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3。
下列叙述正确的是A．X与W的最高正价之和为11B．Y的氢化物的稳定性比W的强C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、XD ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液中：Ca 2+、Mg 2+、HCO 3—、Cl —B ．使KSCN 变红色的溶液中：NH 4+、S 2—、Br —、I —C ．c(H +)/c (OH —)=1012 的溶液中：Cu 2+、Al 3+、NO 3—、SO 42—D ．由水电离产生的c(H +)·c (OH —)=10—8的溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．用装置甲干燥氨气B ．用装置乙进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验C ．用装置丙可分离氢氧化铁胶体中Fe （OH ）3和水D ．用装置丁可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是 ①Fe ②Cu ③Al ④NaA ．①①B ．①①C ．①①D ．①①9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．碳酸的电离子方程式：H 2CO 32H + + CO 32—B ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H + + NO 3— == Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2OC ．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl 2：2H + +Cl —+ClO —==Cl 2 ↑+H 2OD ．(NH 4）2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4+ +Fe 2+ +3OH — === NH3 ↑+Fe(OH)2↓ +H 2O 10．下列图示与对应的叙述正确的是A ．图甲为在水溶液中H +和OH —的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a →b 的转化B ．图乙为H 2O 2在有、无催化剂下的分解反应曲线b 表示有催化剂时的反应C ．图丙可表示用0.0110mol/L 盐酸滴定0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D ．图丁为中KNO 3和NaCl 少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
南京市高考化学三模考试试卷B卷
南京市高考化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2. （2分） (2016高三上·岐山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B . 0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个C . 常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子D . 0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分）用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果最重的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④5. （2分）有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A . 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B . 若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质也一定是Y2D . 若Y的最高正价为＋m ，则X的最高正价也一定为＋m6. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
南京市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷
南京市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl22. （2分） (2018高二下·广东期中) 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间／min012345n(NO))／mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是（）A . 3 minB . 1 minC . 2 minD . 0 min3. （2分） (2017高二下·湖州期中) 科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）A . 2种，4种，8种B . 2种，4种，6种C . 1种，3种，6种D . 1种，3种，8种4. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB . X的氢化物水溶液酸性强于Z的C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D . 标准状况下W的单质状态与X的相同5. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸B . 用b制备并检验乙烯C . 用c分离溴苯与二溴苯混合物D . 用d分离硝基苯与水6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140选择题（共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多，分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子N87B．钠原子的结构示意图：C．氧化钠的电子式：D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。
下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<WB．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C.LmolHcw/101)(K13-+⨯=的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．向莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
南京市高考理综-化学三模考试试卷B卷(考试)
南京市高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列物质一定不属于天然高分子化合物的是（）A . 橡胶B . 蛋白质C . 尼龙D . 纤维素2. （2分） (2017高一下·宝坻期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NAB . 22.4 LCO2中含有共价键数目4 NAC . 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NAD . 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等3. （2分） (2016高一下·莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水4. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离CCl4层和水层C . 用装置丙分离CCl4和液溴D . 用仪器丁长期贮存液溴5. （2分）拟除虫菊酯是一类高效、低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图所示，下列对该化合物的叙述不正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 属于卤代烃C . 具有酯类化合物的性质D . 在一定条件下可以发生加成反应6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法不正确的是（）A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+7. （2分）二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4 ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A . 温度25 ℃、压强1.01×105 PaB . 温度130 ℃、压强3.03×105 PaC . 温度130 ℃、压强5.05×104 PaD . 温度0 ℃、压强5.05×104 Pa二、综合题 (共5题；共31分)8. （8分）(2017·南通模拟) 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为________．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是________．③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是________．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器________（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O 含量偏低的是________．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3•5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；________，得到无水FeCl3．9. （3分） (2018高二上·淮北期中) 常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L 混合溶液。
(化学)江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题-Word版含解析
江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题1．20１8年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A. 优先选择私家车出行B. 理性购物，适度点餐不浪费C. 购物自带环保袋，少用塑料包装 D．垃圾尽量分类,电子设备以旧换新【答案】Ａ．.．......．．.．.．...．．.．．．2. 下列有关化学用语表示正确的是Ａ. 原子核内有1０个中子的氧原子: B．硫离子的结构示意图:Ｃ. 次氯酸钠的电子式: D. 葡萄糖分子的结构简式:Ｃ6H12O6【答案】Ｃ【解析】氧是第8号元素，所以氧原子的原子核内有8个质子,原子核内有１0个中子的氧原子的质量数为１8,所以该氧原子为，选项A错误。
硫离子的结构示意图应该为，选项B错误。
次氯酸钠中存在Ｎa+和ＣlO-,所以其电子式为：,选项Ｃ正确。
C6Ｈ１2O６是葡萄糖的分子式,选项D错误。
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是Ａ. 氨气易溶于水,可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料【答案】D【解析】氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热,选项A错误。
浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，选项Ｂ错误。
二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物,与氧化性还原性无关,选项C错误。
碳化硅俗称金刚砂,有很大的硬度，可以用作磨料,选项Ｄ正确。
4. 短周期主族元素Ｘ、Y、Z、Ｗ质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素,W 与Ｘ同主族。
下列说法正确的是A. 原子半径:r（X)<r(Y)＜r(Z)<r(W)B. X的氢化物的热稳定性比Y的强C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. Ｙ与Z形成的化合物中可能存在共价健【答案】D【解析】Ｘ的一种单质是自然界硬度最大的物质（金刚石），所以Ｘ是C。
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2017届南京市高三年级第三次模拟考试化学试题和答案一、选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Al —27 Fe —56 Zn —65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。
下列有关物质的说法正确的是( )A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙烯的实验式：H 2C===CH 2B. 四氯化碳的电子式：C. 含10个中子的氧原子：18 8OD. Al 3＋的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( ) A. 氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料 B. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R ，它们的原子序数依次增大，元素X 的原子半径是最小的，Y 、R 同主族且R 原子核电荷数等于Y 原子核电荷数的2倍，Z 、W 原子的最外层电子数之和与Y 、R 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Y)<r (Z)B. X 与Y 只能形成一种化合物C. W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R 的强D. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比R 的强 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向稀硝酸中加入FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC. 向AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4D. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu ＋4H ＋＋O 2=====△2Cu 2＋＋2H 2O6. 下列有关实验原理或操作不．正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 用图甲装置制取少量乙酸乙酯B. 用图乙装置分离汽油和水C. 用图丙装置验证葡萄糖的还原性D. 用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性 7. 下列有关说法正确的是( )A. 5.6 g 铁与足量Cl 2充分反应，转移电子数为0.2×6.02×1023B. 由PbO 2＋4HCl(浓)===PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可确定氧化性：PbO 2>Cl 2C. 2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0D. 常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 mol·L －1醋酸，溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值减小 8. 下列说法正确的是( )A. 12 6C 、13 6C 、146C 三种核素互为同素异形体B. CH 2OH 和CH 3OH 的分子式相同，化学性质也相同C. 等质量的甲烷按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的O 2 途径a ：CH 4――→H 2O催化重整CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O ；途径b ：CH 4――→O 2燃烧CO 2＋H 2O D. 铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. H 2SO 4(浓)――→FeSO 2――→BaCl 2（aq ）BaSO 3(s) B. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3C. SiO 2――→NaOH （aq ）△Na 2SiO 3(aq)――→足量CO 2H 2SiO 3 D. NaAlO 2――→盐酸AlCl 3(aq)――→△AlCl 3(s) 10. 下列图示与对应的叙述相符合的是(甲乙丙丁A. 由图甲可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定B. 图乙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化C. 图丙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质，其结构简式如右图所示。
下列有关说法正确的是()A. 草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面B. 草酸二酯水解后生成醇的分子式为C5H12OC. 草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种D. 1 mol草酸二酯与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH12. 工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，向腐蚀后的溶液中(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、H＋、Cl－等离子)加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是()A. 加入过量Fe：Fe2＋、Fe3＋、Cl－、H＋B. 加入过量H2O2和稀盐酸：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－C. 加入过量新制氯水：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－D. 加入过量CuO：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－13. 对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是14. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1 CaCl 2溶液等体积混合：c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋c (Cl －)B. 少量Cl 2通入过量泠的0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中：c (Na ＋)＝c (HClO)＋c (ClO －)＋c (Cl －)C. 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液混合至pH ＝7：c (Na ＋)>c (Cl －)＝c (CH 3COOH)mol ·L －1 D. 0.2NH 3·H 2O 溶液与0.1mol·L －1HCl 溶液等体积混合：c (Cl －)＋c (H ＋)＝c (NH 3·H 2O)＋c (OH －)15. 在2 L 恒容密闭容器中进行反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g)。
起始时n (CO 2)＝4 mol ，投入不同量的H 2，测得CO 2的平衡转化率随温度变化关系如右图所示，下列有关说法正确的是( )A. 该反应的ΔH <0B. 三种条件下起始的n (H 2)：①<②<③C. 其他条件不变，扩大容器体积可提高CO 2的转化率D. 曲线③对应的H 2起始投料为8 mol ，则400 K 时该反应的平衡常数为1.6875非选择题(共80分)16. (12分)以绿矾(FeSO 4·7H 2O)为原料制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的流程如下：(1) “氧化”时发生反应的离子方程式为____________。
(2) “合成”时生成Na 2FeO 4的离子方程式为____________。
不同温度和pH 下FeO 2－4在水溶液中的稳定性如下图所示。
为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是________(填字母)。
A. 充分搅拌反应液B. 控制反应在60 ℃左右进行C. 将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D. 将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中(3) “滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4) 向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(K2FeO4)________c(Na2FeO4)(填“<”、“>”或“＝”)；此时母液中的阴离子除FeO2－4和OH－外，一定还含有____________。
17. (15分)化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：(1) E中的含氧官能团名称为硝基、____________、____________(写两种)。
(2) D―→E的反应类型为__________。
(3) B的分子式为C9H9O5N，则B的结构简式为____________。
从整个流程看，设计A―→B 这一步的目的是____________。
(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式____________。
①属于α氨基酸；②分子中含有苯环；③分子中有6种不同化学环境的氢。
(5) 请以OHCH3和C2H5OH为有机原料制备医药中间体(OC2H5COOC2H5)，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。
(1) 已知：K sp[Al(OH)3]＝ 1.3×10－33。
实验室利用Al(SO4)32溶液与氨水反应制备Al(OH)3，若使反应后的溶液中c(Al3＋)<1.3×10－6 mol·L－1，应控制溶液pH________。
(2) Al(OH)3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：____________________。
(3) 胃舒平药片中含有Al(OH)3和三硅酸镁(Mg2Si3O8·5H2O)等。
通过下列实验测定药片中Al(OH)3含量。
已知：测定过程中，EDTA与Al3＋、Mg2＋、Zn2＋均按物质的量1∶1反应，发生反应的pH如下表所示：步骤一：准确称取0.7425 g Zn(NO3)2·6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250 mL Zn(NO3)2标准溶液；另配制EDTA溶液250 mL，取25.00 mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn(NO3)2标准溶液滴定至终点，消耗Zn(NO3)2标准溶液50.00 mL。