2018化学高考真题含答案
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
2018高考化学试卷及答案全国卷
2018⾼考化学试卷及答案全国卷 2018年的⾼考时间不多，想要化学更⾼效的复习?化学复习要结合试卷才更好。
下⾯由店铺为⼤家提供关于2018⾼考化学试卷及答案全国卷，希望对⼤家有帮助! 2018⾼考化学试卷选择题 本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7.化学在⽣活中有着⼴泛的应⽤，下列对应关系错误的是 Al2(SO2)3化学性质实际应⽤ A. 和⼩苏打反应泡沫灭⽕器灭⽕ B. 铁⽐铜⾦属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂⽩粉漂⽩织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器⽫上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.⼄烷室温下能与浓盐酸发⽣取代反应 B.⼄烯可以⽤作⽣产⾷品包装材料的原料 C.⼄醇室温下在⽔中的溶解度⼤于溴⼄烷 D.⼄酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加⼊烧杯中，后倒⼊蒸馏⽔ B. 排⽔法收集KMnO4分解产⽣的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 ⽓体产物先通过浓硫酸，后通过饱和⾷盐⽔ D. CCl2萃取碘⽔中的I2 先从分液漏⽃下⼝放出有机层，后从上⼝倒出⽔层 10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分⼦式为C9H12 B.异丙苯的沸点⽐苯⾼ C.异丙苯中碳原⼦可能都处于同⼀平⾯ D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空⽓燃料电池可⽤作电动车动⼒电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减⼩ C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D.放电时，电路中通过2mol电⼦，消耗氧⽓22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X的简单离⼦具有相同电⼦层结构，X的原⼦半径是短周期主族元素原⼦中最⼤的，学.科.⽹W与Y同族，Z与X形成的离⼦化合物的⽔溶液呈中性。
(解析版)2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题及解析
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；学科@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
2018年高考全国卷II化学试题(附答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 •作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）F列叙述错误的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P键数目为42B. 100 mL 1mol •L - 1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 NC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下"可呼吸”的Na— CQ二次电池。
将NaCIQ溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ+4Na——2N&CQ+C。
2018年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
2018年高考全国卷1化学试题答案解析
2018年高考全国卷1化学试题答案解析2018年高考全国卷1化学试题解析版硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属。
其回收流程如下：A。
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
B。
从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
C。
“沉淀”反应的金属离子为Fe3+。
D。
上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠。
答案：D解析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
从流程的转化可知，从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe。
硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠。
答案选D。
本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是：A。
A。
B。
B。
C。
C。
D。
D答案：D详解：A、螺[2，2]戊烷与环戊烯分子式相同但结构不同，因此互为同分异构体，A正确；B、根据螺[2，2]戊烷分子中氢原子的种类可知，二氯代物最多有4种，B错误；C、螺[2，2]戊烷分子中的所有碳原子不处于同一平面，因为螺环结构中的碳原子存在空间位阻，C错误；D、生成1 mol C5H12需要10 mol H2因为螺[2，2]戊烷分子中有10个氢原子，氢原子守恒，D 正确。
答案选C。
点睛：本题考查对螺环化合物的基本概念和结构特点的理解，同时也考查了对氢原子守恒定律的应用。
注意选项B的干扰，需要根据分子中氢原子的种类进行判断。
A、螺[2，2]戊烷和环戊烯的分子式分别为C5H8虽然结构不同，但它们是互为同分异构体的关系，因此A 正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以取代相邻或不相邻的碳原子上的氢原子，所以二氯代物的种类超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，因此分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，因此生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2D正确。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
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2018化学高考真题6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A. AB. BC. CD. D7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A. AB. BC. CD. D10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. ①与④的K w值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼25．（17分）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
下图是8−羟基喹啉的合成路线。
已知：i.ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A的类别是__________。
（2）A→B的化学方程式是____________________。
（3）C可能的结构简式是__________。
（4）C→D所需的试剂a是__________。
（5）D→E的化学方程式是__________。
（6）F→G的反应类型是__________。
（7）将下列K→L的流程图补充完整：（8）合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。
反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。
26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。
精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
（已知：I2易溶解在KI溶液中）①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。
该现象能否证明氧化性＞。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
理综化学答案6. B7. D8. A9. C 10. B 11. C 12. D25.（1）烯烃（2）CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl（3）HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl（4）NaOH，H2O（5）HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O（6）取代反应（7）（8）氧化 3∶126.（1）研磨、加热（2）①＜②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S （3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF（4）80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低（5）CaSO4微溶 BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2（6）27.（1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254kJ·mol−1（2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大（3）SO2 4H+（4）①0.4②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快28.（1）①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O（2）①i. Fe3+ 4+20H+4Fe3++3O2↑+10H2Oii.排除ClO−的干扰②> 溶液酸碱性不同③理由：在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色11。