浙江省金丽衢十二校2020届高三理综(化学部分)第二次联考试题 新人教版
金丽衢十二校最新学年高三第二次联考理科综合化学试题
保密★考试结束前金丽衢十二校2020┄2021学年高三第二次联考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137选择题部分（共120分）一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确．．．的是 A ．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B ．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C ．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D ．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵8．下列说法正确的是A ．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B ．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C ．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D ．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度9．右表为元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 、R 为短周期元素，其中Z 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A ．简单离子半径大小关系为：W>R> Z > YB ．X 有多种同素异形体，而Z 不存在同素异形体C ．R 2W 3可用RCl 3溶液与Na 2W 溶液混合制取D ．T 的单质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应10．下列说法正确的是A ．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷 B ．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 X Y Z R W TC ．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D ．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解11．一种酸性“二甲醚（CH 3OCH 3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。
浙江省2020版高考理综-化学二模试卷
浙江省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）金属Na Al Cu Fe熔点（℃）97.8166010831535沸点（℃）883220025953000A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应3. （2分）我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A . 生成的水分子化学性质比较活泼B . H2燃烧生成了具有氧化性的物质C . H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D . H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O24. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA5. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定6. （2分）如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e－。
2020高三第二次联考理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次联考理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是（）A. AB. BC. CD. D2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是（）A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是（）A. AB. BC. CD. D4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
浙江省2020年高考理综-化学二模试卷
浙江省2020年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·郑州期中) 下列描述中，错误的是（）A . 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B . 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C . 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2. （6分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④3. （6分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)4. （6分） (2016高二上·都匀开学考) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A . AB . BC . CD . D5. （6分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．A . ③④⑤⑥B . ④⑤⑥C . ②③④D . ③④⑥6. （6分）(2019·定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体7. （6分） (2019高二上·都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。
浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)
浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期第二次联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质为含有极性键的非极性分子的是( ) A.3PClB.22H OC.3BFD.2H2．下列化学用语表示正确的是( )A.4NH I 的电子式：[H N H ]H H ::+-B.船式612C H ：C.光导纤维主要成份的分子式：2SiOD.的名称：2-甲基-3-戊稀3．绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血B.工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性C.高温分解只产生23Fe O 和3SOD.可用[]36K Fe(CN)溶液检验其是否变质4．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
后者常采用3NH 作还原剂，其反应之一为：32228NH 6NO 7N 12H O ++，下列说法不正确的是( )（A N 为阿伏伽德罗常数）A.氧化产物与还原产物的质量比为3∶4B.生成1mol 水转移电子的数目为2A NC.可使用23Na CO 溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A.中性溶液中：3234Fe SO Al Cl +-+-、、、B.与铝粉反应放出2H ：234NO K Na SO -++-、、、 C.使甲基橙呈红色的溶液：2423NH S O Na Cl+-+-、、、12110-=⨯的溶液中：22234S SO SO K ---+、、、6．苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。
为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是( )A.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液B.试剂①可用NaOH 溶液或23Na CO 溶液 C.步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 D.试剂②若为少量2CO ，则反应为7．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是( ) 8．下列有关实验设计、操作说法正确的是( )A.甲图可用于测定223Na S O 与稀硫酸的反应速率B.乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C.丙图是转移操作D.丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性 9．下列说法正确的是( )A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化C.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂 10．下列化学反应与方程式相符的是( ) A.工业制粗硅：22SiO CSi CO ++高温B.铅蓄电池充电时阳极反应：244PbSO 2e Pb SO ---+ C.氯水中加入小苏打提高漂白性：2232Cl H O HCO Cl HClO CO --++++↑D.用盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO 2HClCuCl H O ++11．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。
浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三化学第二次联考试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50分。
每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. HNO3C. AlCl3D. NaOH 【答案】A【解析】【详解】A. Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：B. HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；C. AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；D. NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. Fe3+→Fe2+C. Na→Na2O2D. H2SO4(浓) →SO2【答案】B【解析】【详解】A.氯气与水或碱反应，都可实现 Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；B. 氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；C. 钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→N a2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；D. Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4(浓) →SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
2020年金衢十二校联考中考化学二模试卷(含答案解析)
2020年金衢十二校联考中考化学二模试卷一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）1.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如表药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2等HCl、H2SO4等KOH、Ca(OH)2等NaCl、CuSO4等若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是()A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁2.兴奋剂丑闻在重大体育比赛乃至奥运会上屡有出现，它不仅严重败坏了运动员本人的声誉，也使得运动员所在的体育团队、国家和人民蒙羞。
乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式C20H32O.下列说法正确的是()A. 乙基雌烯醇中氢元素的质量分数最大B. 乙基雌烯醇的相对分子质量为288克C. 乙基雌烯醇属于无机物D. 乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20：32：13.下列化学实验的操作正确的是()A. B.C. D.4.在相同质量，相同质量分数的CuSO4溶液中，分别加入一定质量的Zn粉和Fe粉恰好完全反应，其发生反应的质量关系如图所示。
读取图象信息并分析，下列推理合理的是()①恰好反应，消耗金属的质量是Zn>Fe②反应后，两溶液中析出金属的质量不相等③反应后，生成对应新溶液的质量为ZnSO4>FeSO4④反应后，生成对应新溶液的溶质质量分数为ZnSO4<FeSO4A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④5.20℃时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法正确的是()A. 搅拌后加热前的溶液一定不饱和溶液B. 搅拌后加热前一定是饱和溶液C. 加热后一定是饱和溶液D. 加热后一定是不饱和溶液二、填空题（本大题共2小题，共4.0分）6.铝是生活中常见的金属．(1)金属铝常用做导线是利用它的______ 性；(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是______ (填名称或化学式)；(3)资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；请用化学方程式表示该过程______．7.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：(CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性)(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含______．(2)固体物质中一定含有______，可能含有______，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______(写出实验操作)．三、推断题（本大题共1小题，共2.0分）8.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。
浙江省金丽衢十二校2021-2022学年高三下学期(5月)第二次联考化学试题含解析
金丽衢十二校2021学年高三第二次联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27 Si-28P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的是A.NaHSO3B.NH4ClC.CH3CH2ONaD.KI【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO3是强碱弱酸盐且为酸式盐，电离大于水解，使溶液显酸性，选项A不符合题意；NH 发生水解反应使溶液显酸性，选项B不符合题意；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的4C．CH3COONa是强碱弱酸盐，电离产生的CH3COO-发生水解反应使溶液显碱性，选项C符合题意；D．KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，选项D不符合题意；答案选C。
2.下列物质属于弱电解质的是A.AlCl3B.SO3C.Cl2D.HF【答案】D【解析】【详解】A．氯化铝是盐，在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，选项A错误；B．SO3在水溶液中可与水反应生成H2SO4，H2SO4能够电离出自由移动的离子，可以导电，但不是SO3自身电离，故SO3是非电解质，选项B错误；C．Cl2为单质既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D．HF发生微弱电离，属于弱电解质，选项D正确；答案选D。
3.下列物质对应的化学成分不正确的是A.“84”消毒液主要成分：NaClOB.肥田粉：(NH4)2SO4C.硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]nD.乙醚：CH3OCH3【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则消毒液的主要成分为NaClO，选项A正确；B．硫酸铵[(NH4)2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，选项B正确；C．硝化纤维，又称纤维素硝酸酯，可表示为[C6H7O2(ONO2)3]n，选项C正确；D．乙醚为CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH3是二甲醚，选项D错误；答案选D。
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金丽衢十二校2020学年高三第二次联考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32选择题部分（共120分）一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2020年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。
8．下列说法不正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色9．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2X YZ W Q＜QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y10．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物11．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH 同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列说法不正确的是A ．b 电极上的主反应是 SO 32－－2e －＋H2O===SO 42－＋2H ＋B ．若D 是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C ．a 电极发生还原反应，当有1mol Na ＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L 气体D ．A 溶液是稀NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性；C 是较浓的硫酸溶液12．常温下，H3PO4与NaOH 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。
下列有关说法不正确的是A ．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8B ．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性C ．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在4～5.5左右D ． pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH －)＞c(H+)13．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是A ．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB ．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-===Al （OH ）3↓+3CO2↑C ．气体甲可能是混合气体D ．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-26．（10分）有A 、B 、C 三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为▲。
（2）A→B的反应类型为▲。
（3）B→C的化学方程式为▲。
（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗▲mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为▲。
27．(18分)Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。
试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为▲；（2）NaH2PO2为▲（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为▲。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为▲。
Ⅱ. (11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。
在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。
将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。
请回答下列问题：（1）A的化学式为▲，C的电子式为▲。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：▲。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下▲（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是▲。
（4）请设计检验物质X的实验方案：▲。
28．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图27-1所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = ▲。
②图中p1 ▲p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图27-2所示。
①反应（ii）需在▲（填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是▲（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图27-2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是▲。
(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是▲。
29．（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是▲（选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Ⅱ．ZnSO4·7H2O Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= ▲。
②选用的加料方式是▲(填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。
已洗涤完全的依据是▲。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有▲。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。
实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（选填字母，下同）。
A．30%H2O2 B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是▲。
化学参考答案7．A 8．B 9 ．A 10．C 11．C 12．D 13．B26．（每空2分，共10分）（1）同分异构体（2）加成反应（3）4；27．（18分）Ⅰ.（1）（1分）（2）正盐（2分）；c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+) (2分)（3）H3PO4 (2分)Ⅱ.（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）；N N （1分）（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl (2分) （将S4N4写成N4S4也给分）（3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。
（2分）（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；（1分）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。
（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。
28．(14分)（1）①0.003mol·L-1min-1 （2分）②< （1分）③3:1 （2分）（2）①低温（1分）②Cu2O+CO2Cu+CO2 （2分）③（画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。