甲烷的制法与性质
甲烷的制备与性质
甲烷的制备与性质一、实验原理ΔCH3COONa＋ NaOH====Na2CO3＋CH4 点燃CH4＋2O2====2H2O＋CO2CH4＋2Cl2====4HCl＋C甲烷制备装置二、实验操作过程与实验现象1.甲烷的制取称取4.5gCH3COONa，1.2gCaO，1.2gNaOH，混合加入研钵中，研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1min 后，再对试管底部加热，约1~2min，即有大量CH4生成。
点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集500mLCH4。
2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾反应取一只试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
实验现象：无变化。
（2）甲烷与溴水反应用排水法收集满一试管甲烷，然后再加入约3mL溴水，塞上塞子振荡，观察颜色变化。
实验现象：无变化。
（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察现象。
换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察现象。
实验现象：淡蓝色火焰（夹杂有黄色火焰）。
（4）甲烷与氧气混合爆鸣实验以H2O2为原料，MnO2为催化剂，用排水法收集2/3体积的氧气，再收集1/3体积的甲烷，盖住瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，发生爆鸣。
三、实验应注意的事项1.此实验成功的关键取决于药品是否无水。
即使是新购回的无水乙酸钠，亦应事先干燥后再使用。
2.该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷的排出。
3.制备仪器如制氧气一般装好，用试管收集气体应先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%-15%）后收集或点燃。
4.CaO除了起干燥剂的作用外，还有使反应物疏松，让甲烷易于溢出，及传热作用。
此反应成功率不是很高，而且试管极易炸裂，不易刷洗。
5.若CH3COONa过量，加热时会分解出丙酮，甲烷燃烧火焰便带有黄色。
甲烷的实验室制备及性质
② 检验 副产 物 的性质 。
２ 仪 器 和 药 品
试管 、 单 孔塞 、 胶塞 、 导管、 酒 精灯 、 玻 璃尖 嘴 ， 无水 醋酸钠 、 碱石灰 、 醋 酸 钠 晶体 、 ｃ ｌ 、 蒸馏水 、
Ａ ｇ Ｎ Ｏ ， 溶 步 骤
于 Ｎ Ｈ 逸 出。 因为反 应物 的量 少 ， 应尽 可 能 形 成
小 的密 闭空 间 。
△Ｈ ＝ 一６ ０ ２ ． ｋ Ｊ ／ ｍｏ １
④几 种物 质 的标 准生成 热
甲烷 的 实 验 室 制 备 及 性 质
口 金 仲 鸣
北 京 大学 附属 中学 １ ０ ０ ０ ８ ０ 试管中； ②滴 入一 滴酸性 Ｋ Ｍｎ Ｏ 液 振荡 ， 紫 红色 褪 去
・ ２ １ ・
ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｃ Ｈ ＋ Ｎ ａ ｃ ｏ
（ 收 稿 日期 ： ２ ０ １ ５ ０５ － ． １ ２ ）
对 有机 反应 易 发生 副反应 是一 例证 。
① 把气体 发 生装 置试 管 口处 的液体 收集 在另
《 教 学仪 器 与实验 》 第３ １卷 ２ ０ １ ５年 第 ６期
Ｃ ｕ Ｓ ｊ
△Ｈ ＝ 一２ ９ ６ｋ ： Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
Ｎ ２ （ ｇ ）＋Ｏ ２ （ ｇ ） － Ｍｇ （ ｓ ）＋０ ２ （ ｇ ） －
３ Ｍｇ （ Ｏ Ｈ） ２ ＋
△Ｈ ＝ ＋３ ３ ． ９ｋ Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
２ Ｎ Ｈ， ｔ可 向 Ｍｇ ， Ｎ 固体 中滴加 Ｎ ａ Ｏ Ｈ浓 溶 液 ， 利
（ １ ） Ｃ Ｈ 的 制 取 及 性 质 验 证
５ 思 考 题
①为 什么 要用 无水 醋酸钠 制 取 Ｃ Ｈ ？
① 检验 气体 发生 装置 的气 密性 ； ② 取一 角 匙 无 水 Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ ， 两 角 匙 碱 石 灰
甲烷的制备和性质检验.docx
甲烷的制备和性质一、．目的要求1．熟悉实验室制备甲烷的原理、方法。
2．验证甲烷的性质。
二、实验原理甲烷是最具代表性的烷烃，也是最简单的烷烃。
实验室中常用无水醋酸钠和碱石灰共热的方法制备少量甲烷，其反应如下：CH3COONa+NaOH====CH4十+Na2CO3甲烷中的碳是饱和的，分子中的原子均以d键结合，所以化学性质稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂等发生反应。
在较特殊的条件下，甲烷也显示一定的反应能力，如可在空气中燃烧，与空气混合达到一定比例(5．53％～14％)时，遇火花即发生爆炸。
在光照条件下可发生卤代反应等。
三、实验用品1.试剂1.4g无水醋酸钠、0.4g氢氧化钠、0.4gFe2O3、0．1％高锰酸钾溶液、澄清石灰水、2.仪器普通试管、大试管(或硬质试管)、玻璃尖嘴导管、玻璃漏斗、酒精灯、水槽、铁架台。
四、实验装置实验室制备甲烷的装置如图所示。
实验室制备甲烷装置五、实验步骤1．甲烷的制备取一支干燥的大试管，称取无水醋酸钠1.4g、氧化铁0.4g和固体氢氧化钠0.4g 放到干燥的研钵中进行快速研磨，混匀，然后迅速转入大试管中。
按图连好装置。
大试管口要略向下倾，2．甲烷的性质(1)甲烷的稳定性取1支试管，一支加入约2mL0．1％高锰酸钾溶液，，然后通入甲烷，观察溶液的颜色无变化，说明甲烷不和强氧化剂反应。
(2)燃烧试验先检验甲烷的纯度，在试管口不点燃甲烷，听到“噗”的一声时，甲烷纯净。
然后在制取甲烷装置末端连接一玻璃尖嘴导管，并在上方罩一玻璃烧杯，点燃从尖嘴流出的气体，火焰的颜色为黄色、玻璃烧杯内壁上有水珠。
用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住，发现有白色浑浊，说明有二氧化碳生成。
六、注意(1)作为吸水剂水的存在不利于甲烷的生成，氢氧化钠的吸水性很强(2)增加透气性加人氧化铁，混合物的表面积增大，有利于充分反应和甲烷气体的逸出。
保护试管生石灰可以减轻氢氧化钠对试管的腐蚀，同时还可以作为催化剂。
初中甲烷知识点总结
初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。
2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。
3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。
甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。
这是地下沉积的天
然气形成的过程。
2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。
甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。
2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。
3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。
甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。
它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。
2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。
甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。
因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。
2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。
总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。
但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。
甲烷的制法和性质
甲烷的制法和性质09级科教一班高晓景40907377邮箱：1019098921@一、实验原理CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑CH4+2O2→CO2+2H2OCH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl甲烷是无色、无味、可燃气体，密度比空气小，极难溶于水。
在空气中燃烧时也出现淡蓝色火焰。
所以此实验的发生装置为固固加热，收集装置为排水法，如下图示：如上图示，试管的玻璃中含有SiO2.\,NaOH可以与之反应，从而使试管壁变薄甚至炸裂。
则可使用CaO对试管保护，防止炸裂。
本实验取CH3COONa：NaOH：CaO=3:2:2。
或可利用改进实验CH3COONa：NaOH：Fe2O3=3:2:2二、实验仪器酒精灯、铁架台、集气瓶研钵、托盘天平、试管、水槽无水乙酸钠、碱石灰、氢氧化钠、氧化铁、高锰酸钾溶液、溴水、二氧化锰、双氧水、澄清石灰水三、实验步骤1 制取（1）检查装置气密性（2）取6克无水乙酸钠和4克碱石灰、4克氢氧化钠分别放在研钵中研细混合后，移至干燥硬质大试管中，按上图装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止小液滴的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。
（3）小火微热试管全部1·～2分钟后用较大火焰加热混合物。
加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动。
(4)收集满一试管甲烷，并验纯(5)取6克无水乙酸钠和4克氧化铁、4克氢氧化钠按上步骤制取验纯，用集气瓶分别收集1/31/22/3的甲烷2 性质的检验（1）与高锰酸钾溶液反应取一洁净试管加入约3毫升高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化（2）与溴水反应取一洁净试管加入约3毫升溴水，通入甲烷，观察颜色变化（3）甲烷在空气中燃烧甲烷验纯后点燃，有淡蓝色火焰。
在火焰上方倒置干燥小烧杯，有小液滴生成。
倒置一用石灰水浸润的小烧杯，石灰水变浑浊，可知有二氧化碳生成。
甲烷的制法与性质
甲烷的制法与性质一、实验目的1、掌握甲烷的实验室制法；2、了解甲烷的性质；3、练习不同的实验教学方法。
二、实验原理CH3COONa+NaOH−→−∆ Na2CO3+CH4↑（CaO为催化剂）CH4+2O2⋅∆2H2O+CO2甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的小（可用向下排空气法，缺点是难验满），极难溶于水（可用排水法收集）。
甲烷的化学性质：易燃，稳定。
三、主要材料与试剂铁架台、酒精灯、硬质大试管、单孔橡胶塞、弯嘴玻璃管、尖嘴玻璃管、小试管、托盘天平、研钵、水槽、蒸发皿、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、磨砂玻璃片无水醋酸钠、NaOH、生石灰、Fe2O3、KMnO4溶液、溴水、澄清石灰水四、实验内容1、以氧化钙为催化剂制取甲烷①称取1.5g处理过的醋酸钠、0.5g NaOH和0.5g CaO（可稍多），分别放于研钵中研碎，用玻璃棒混匀。
混合均匀后装入预先卷成筒状的纸槽内，验完气密性后，再装入试管，可避免加热时试管的破裂。
将仪器如制O2装置一样装好。
先均匀预热2min，再集中火力由管前向管尾加热。
用试管收集气体应先验纯(CH4的爆炸极限的体积比为5%～15%)。
②实验现象：甲烷在试管口安静的燃烧，发出淡蓝色略带黄光的火焰（假若听到一声明亮的爆鸣声，说明甲烷不纯，还得继续让甲烷生成，再验纯。
有黄光是因为Na元素的存在）。
2、以三氧化二铁为催化剂制取甲烷（改进实验）取2药匙无水醋酸钠，1药匙NaOH,1药匙Fe2O3，分别研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1min后，再对试管底部加热，约1～2min，即有大量CH4生成。
用试管收集，验纯，可看到火焰高度达4～5cm。
然后用集气瓶分别收集CH4。
该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。
3、甲烷的性质①、甲烷与酸性高锰酸钾溶液的反应。
取一支试管，加入3ml左右酸性高锰酸钾溶液，通入CH4，然后观察颜色变化。
甲烷的制取与性质
甲烷的制法与性质一、实验目的1.掌握甲烷的实验室制法。
2.了解甲烷的性质。
3.练习不同的实验教学方法。
二、实验原理1. 本实验制取甲烷是用乙酸钠和氢氧化钠反应，一般认为是自由基反应，它由以下过程组成：链引发：CH3COONa →·CH3 + ·COONa甲烷生成：·CH3 + NaOH → CH4+·ONa碳酸钠生成：·ONa + CH3COONa →·CH3 + Na2CO3链中止：·ONa + ·COONa → Na2CO3当反应温度过高时：·CH3 + CH3COONa → CH3COOCH3+·ONa链中止时产生CO： 2·COONa → Na2CO3+ CO故表现为的总反方程式为： CH3COONa + NaOH△2Na2CO3+ CH4↑2. CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。
本实验中利用排水法收集甲烷气体。
三、实验用品与仪器大试管、试管夹、单孔橡皮塞、软胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、毛玻璃片、坩埚钳(镊子)，研钵，钥匙，火柴。
无水乙酸钠，碱石灰，NaOH，生石灰，Fe2O3，二氧化锰、过氧化氢，溴水，澄清石灰水。
四、实验内容1.甲烷的制取（1）试剂的预处理取1.5g无水醋酸钠，0.5g NaOH，0.5g Fe2O3，0.5g CaO分别研磨。
由于CaO，无水醋酸钠，Fe2O3，NaOH大都为块状颗粒为使反应物充分接触，使用前必须分别先在研钵中分别研细（研磨之前要充分烘干）由于NaOH极易潮解，所以应最后研。
（2）收集过程①如图连接装置，检查装置气密性（具体步骤：如图连接好仪器，将导管口置于水槽中，用手握住大试管,管口有气泡冒出,松开手形成一段稳定的水柱则气密性良好）。
甲烷的制备与性质实验报告—
甲烷的制备与性质一、实验原理3234CH COONa NaOH Na CO CH ∆+−−→+↑422222CH O H O CO +−−−→+点燃甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷具有可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰；甲烷不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色；在光照条件下可以和氯气发生取代反应。
二、实验操作过程与实验现象1.甲烷制取的改进方法一：①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；b 、取1.5g CH 3COONa 、 0.5 g NaOH 、0.5 g CaO ，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热；d 、用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。
反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面；e 、验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验。
f、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a、观察到反应物在加热时融化；b、验纯时，甲烷安静的燃烧，说明甲烷是纯净的。
④关键操作：a、加热时，缓缓向后移动酒精灯，保证充分反应，增加甲烷产量；b、甲烷在验纯时试管口应向下略倾斜。
⑤注意事项：a、该实验中的CaO 并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的逸出；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
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甲烷的制法与性质
一、实验目的
1、掌握甲烷的实验室制法；
2、了解甲烷的性质；
3、练习不同的实验教学方法。
二、实验原理
1、甲烷的物理性质
通常状况下，甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。
甲烷密度小于空气。
2、实验室制取甲烷的方法
CH
3COONa+NaOH＝Na
2
CO
3
+CH
4
↑
3、甲烷可以燃烧
CH
4+2O
2
＝2H
2
O+CO
2
4、玻璃的主要成分为SiO
2
，NaOH会腐蚀玻璃试管。
SiO
2+2NaOH+H
2
O=Na
2
SiO
3
+2H
2
↑。
将CaO与反应物混合有以下作用
（1）CaO可吸收反应物中的水分
（2）减少NaOH与试管的接触，防止玻璃试管被腐蚀；
（3）CaO可以疏松反应物，使产生的气态容易放出。
5、Fe
2O
3
与反应物混合有以下作用
（1）加快反应速率；
（2）传热性能好，产生气量大；
（3）密度大，可以固着反应物。
三、主要材料与试剂
铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片
无水醋酸钠、碱石灰、NaOH、生石灰、Fe
2O
3
、KMnO
4
、溴水、澄清石灰水
四、实验内容
1.甲烷的验纯
（1）甲烷的制取
①试剂的预处理
称取0.5gNaOH，0.5gCaO，1.5gCH
3
COONa，在研钵中分别研细。
然后混合于研钵中，用玻璃棒搅拌均匀。
②检查装置气密性
用插有玻璃弯管的弹孔橡皮塞塞住硬质大试管，将弯管的另里端放入装有水的水槽中。
用双手捂住大试管。
若装置气密性良好，一段时间后置于水槽中的导气管管口有气泡冒出，将导气管取出水槽，管中会形成一段水柱。
否则说明气密性差需更换仪器。
③制备和收集
将药品放入“V”型纸槽中，送入试管底部，将药品平铺于试管底部。
按照从左到右，从上到下的原则组装仪器装置（如图所示）点燃酒精灯后，先均匀预热试管1～2分钟，然后集中在试管中药品的前部加热，一段时间后再集中于试管底部加热。
导气管开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，表示管中空气排尽。
在试管中装满水，用手指堵住关口，倒置于盛有水的水槽中，收集
一试管CH
4。
当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满O
2
，用手指堵住试管口移
出水槽。
实验完毕，先取出导管再撤离酒精灯，以防倒吸。
拆除装置，处理药品，清洗仪器。
（2）检验纯度
点燃酒精灯，将装满CH
4的试管斜向下靠近灯焰，松开手指，若CH
4
安静地
燃烧说明所收集的气体纯净，若发出爆鸣声说明所收集气态不纯。
2.甲烷的制取
①试剂的预处理
称取4.0gNaOH，4.0gFe
2O
3
，6.0gCH
3
COONa，在研钵中分别研细。
然后混合
于研钵中，用玻璃棒搅拌均匀。
②检查装置气密性
用插有玻璃弯管的弹孔橡皮塞塞住硬质大试管，将弯管的另里端放入装有水的水槽中。
用双手捂住大试管。
若装置气密性良好，一段时间后置于水槽中的导气管管口有气泡冒出，将导气管取出水槽，管中会形成一段水柱。
否则说明气密性差需更换仪器。
③制备和收集
将药品放入“V”型纸槽中，送入试管底部，将药品平铺于试管底部。
按照从左到右，从上到下的原则组装仪器装置（如图所示）点燃酒精灯后，先均匀预热试管1～2分钟，然后集中在试管中药品的前部加热，一段时间后再集中于试管底部加热。
导气管开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，表示管中空气排尽。
在试管中装满水，用手指堵住关口，倒置于盛有水的水槽中，收集
一试管CH
4。
当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满O
2
，用手指堵住试管口移
出水槽。
实验完毕，先取出导管再撤离酒精灯，以防倒吸。
拆除装置，处理药品，清洗仪器。
3.甲烷的性质
(1)甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。
取一支试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察发现颜色无变化。
(2)甲烷与溴水反应。
取一支试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察发现颜色无变化。
（3）甲烷在空气中的燃烧
甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成，说明甲烷在空气中燃烧产生水。
换一个用澄清石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，可观察到石灰水变浑浊，说明有CO
2产生。
（4）甲烷与氧气混合爆鸣实验。
用排水法收集三瓶甲烷量分别为1/3,、1/2、2/3体积的气体，再用KMnO
4
加热分解法排水收集1/3、1/2、2/3体积的氧气，将三个集气瓶装满。
用抹布包住集气瓶，瓶口斜向上对住火焰点燃。
发现混合气体中甲烷量越小爆鸣声越大。
五、实验反思
1、对试剂进行预处理时，一定要分别研磨后再均与混合。
不能混合研磨否则会在研磨过程中就发生反应甚至发生爆炸。
2、制取CH
4
前要检验装置的气密性。
3、反应物平铺于试管底部，要对试管进行预热且先集中药品前部加热，否则会导致产生的气体无法放出而产生倒吸。
4、做混合气体的爆鸣实验时，毛玻璃片要及时撤去。
六、讲解实验注意事项
1、讲解实验时，身形稳定不能左右前后晃动，也不可手扶讲桌；
2、目光照顾班里所有人；
3、语气确定，不能多次出现“对不对”“是不是”等词。
七、文献综述
用无水醋酸钠和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）共热来制取甲烷所发生的化学反应较为繁杂，其中由于碱石灰的原因而对甲烷的制取效果产生影响的化学反应有：
反应中氢氧化钠（NaOH）的存在保证了反应按a 进行，甲烷（CH
4
）的产率高，副产物少；如果氢氧化钠的含量减少，则反应按b 进行的程度增大，从反应方程
式可看出甲烷的产率比a 反应低，且反应速度慢,同时由于反应有水（H
2
O）生成，
将促使副反应c 进行，这样不仅消耗反应物无水醋酸钠（CH
3
COONa），进一步降
低甲烷的产率。
同时也使副产物丙酮（（CH
3）
2
CO）、二氧化碳（CO
2
）和水的量增
加。
本实验中，碱石灰里的氧化钙（CaO，生石灰的主要成分）没有直接参与反应，但其所起的作用却是实验效果好坏的关键因素之一。
氧化钙在甲烷制备中的作用有四：一是吸水；二是吸收反应生成的二氧化碳；三是分散高温下对玻璃试管有严重腐蚀的氢氧化钠；四是把加热时因熔化（CH
3
COONa 熔点324OC，NaOH 熔
点318OC ）而易流动的无水醋酸钠和氢氧化钠固定在试管的加热部位。
八、参考文献
1、段玉峰.《综合训练与设计》[M].科学出版社2002
2、秦丙昌.甲烷制备实验的探讨[J].化学教育2003。