化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
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化学：3.3.1《盐类的水解》课件(人教版选修4)
探讨与交流 1:
盐溶液中存在哪些 离子？ 离子？
COONa溶液 溶液例 （以CH3COONa溶液例）
CH3COONa
==
CH3COO－ + Na＋
+
H2O 哪些离子间可能相互 结合？ 结合？ H＋ + OH－
CH3COOH
对水的电离平衡有何 影响？ 影响？
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱 溶液显碱性
水解的条件： 水解的条件：
在水溶液中、 在水溶液中、 易溶于水、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 要生成弱电解质） （要生成弱电解质）
水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。 促进了水的电离。 谁弱谁水解，谁强显谁性， 谁弱谁水解，谁强显谁性， 水解的规律： 水解的规律： 无弱不水解，都强显中性。 无弱不水解，都强显中性。
小结
在强酸弱碱盐溶液中
过程: 过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果: 结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
解释NaCl溶液呈中性的原因 溶液呈中性的原因 解释 NaCl H2O Na+ + OH- + ClH+
总结
结合CH COONa和 Cl的水溶液酸碱性 结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳… 的水溶液酸碱性,
例题 2 ：
1. 下列溶液PH小于7的是 下列溶液PH小于 小于7
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 B、 CuSO （
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
学年高中化学选修四第三单元盐类的水解反应及影响因素ppt课件
化铵中的
NH
4
促进水的电离。氯化铵溶液中
水的电离程度要比盐酸中大得多。
盐类水解的特点
1.定义 在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离产生的 氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 2.实质 由于盐的水解促进了水的电离,使溶液中 c(H+)和 c(OH-)不再相等,使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征 (1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。
课前预习 课堂探究
航栏 目 导
1.碳酸钠俗称纯碱,其水溶液的 pH>7。 2.物质的量浓度相同时,Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 溶液大。
1.理解盐类水解的实质。
2.能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸 碱性。 4.能够正确书写盐类水解的离子方程式。 5.了解影响盐类水解平衡的因素。
【例 2】
下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正
确的是( )
A.Na2S 溶液:S2-+H2O HS-+OH-
B.Na3PO4 溶于 H2O 中:
PO34 +3H2O
H3PO4+3OH-
C.CuCl2:Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+
D.NaF:F-+H2O HF+OH-
解析:B 项多元弱酸根的水解是分步进行的,第一步应
[科海泛舟]
极化作用对盐类水解的影响
阳离子在水溶液中是以水合离子的形式 (即离子氛)存在,阳离子的极化作用的大小, 主要跟离子所带电荷多少、半径大小、电子 层构型等因素有关,通常用 Z2/r 来衡量。当离 子半径相近、构型相同时,离子所带的电荷越 多,极化作用越强,如 Al3+、Mg2+、Na+半径分别 为 51 pm、66 pm、97 pm,外层均为 8 电子构 型,Al3+的极化作用远大于 Na+。当离子电荷
化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)
5.与中和反应的关系: 中和反应的逆反应。 水解 盐+水 中和 酸+碱 (盐类水解是中和反应的逆反 应,所以盐类水解是吸热反应)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
化学选修四第三章第三节课件
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型 生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？
常见阴离子
1
NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
2
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
3
常见阳离子
4
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-
5
HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
6
NaF+H2O HF+NaOH F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2 O NH3·H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2-
HCO3-，S2-，ClO-等。
1
2
1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较
一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型 生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？
常见阴离子
1
NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
2
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
3
常见阳离子
4
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-
5
HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
6
NaF+H2O HF+NaOH F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2 O NH3·H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2-
HCO3-，S2-，ClO-等。
1
2
1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较
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·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
精选ppt
4
探究盐溶液的酸碱性
谁强显谁性
盐溶液 NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
酸碱性
中性
碱性
酸性
精选ppt
盐类型
强酸 强碱
弱酸 强碱
强酸 弱碱
5
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
A、大
B、小
C、等 精选ppt
D、无法确定
17
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
H+ + OH–
当分别加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后 ，请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
精选ppt
6
CH3COONa溶液显碱性的原因：
记住啦！
盐类
实例
能否 水解
强碱
弱酸盐 NaAc 能
强酸
弱碱盐 NH4Cl 能
强酸 强碱盐NaCl不能引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
精选ppt
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性
中性
15
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2. 条件： ①盐必须溶于水
②盐必须有“弱”离子
3．结果
(1)生成弱酸或弱碱，__促__进___了水的电离。
(2)盐的物质的量浓度__减__小____。
精选ppt
13
4、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
盐类的水解
精选ppt
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
精选ppt
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
精选ppt
2
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 精选NppatHCO3溶液
3
探究盐溶液的酸碱性
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
10
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
精选ppt
11
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
H2O
、 CH3COOH
有
有
精选ppt
12
盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐类水解
使 c (H+) ≠ c (OH–)
5、水解的特点： 水解
⑴ 可逆 盐 + 水 中和
酸+碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
⑷ 水解平衡（动态）
精选ppt
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5、水解的规律： ⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越弱__越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁强__显谁性；都强显_中_性。
中性 碱性 碱性 酸性
强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的
AD c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
（
）
A.Al2SO4
B.CH3COOH
C.NaOH
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ④ AgNO3
② NaClO ⑤ Na2S
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③ (NH4)2SO4 ⑥ K2SO4
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3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
C(H+)，从而使溶液显碱性。
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强酸弱碱盐 NH4Cl
NH4Cl = H2O
Cl- + NH4+
+
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
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NH3·H2O + HCl
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
>