铁离子、亚铁离子的检验
铁离子的鉴定方法
铁离子的鉴定方法
铁离子的鉴定方法主要有以下几种：
1. 硝酸盐试剂法：将待检样品加入少量硝酸，然后滴加硝酸银试剂，如果出现白色沉淀，则说明存在铁离子。
2. 氢氧化钠试剂法：将待检样品加入少量氢氧化钠，然后滴加氨水，如果出现深红色沉淀，则说明存在铁离子。
3. 硫酸盐试剂法：将待检样品加入少量硫酸，然后滴加苯酚试剂，如果出现蓝色或深紫色沉淀，则说明存在铁离子。
4. 硫氰酸盐试剂法：将待检样品加入少量硫氰酸钾试剂，然后滴加亚铁酸钾试剂，如果出现红色沉淀，则说明存在铁离子。
5. 比色法：利用铁离子的化学性质，通过比色检测其浓度。
可以采用分光光度法或荧光光谱法等方法进行测定。
其中，硝酸盐试剂法、氢氧化钠试剂法和硫酸盐试剂法是最常用的铁离子鉴定方法。
3.1以色识铁-铁离子与亚铁离子的检验与转化课件2023-2024学年高一上学期化学人教版必修第一册
【活动一】Fe2+、Fe3+的检验
方法1：观察溶液颜色 方法2： Fe2+、 Fe3+与NaOH反应
滴加半滴管NaOH溶液
取一滴管的FeCl3于试管1中
取一滴管的FeCl2于试管2中
【活动一】Fe2+、Fe3+的检验
试管1
第一节 铁及其化合物
以色识铁— Fe2+与Fe3+的检验与转化
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约 4~5克），是人体细胞的必需成分，如果缺铁， 人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功 能的下降和新陈代谢的紊乱。
富含铁元素的食品
【任务】补铁剂中铁元素检验
如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素的存在形式， 你会怎么做？请你想一想。
变血红色
倒入一药匙维 生素C粉末
还原剂
溶液褪色
实验结论：Fe3+在还原剂维生素C的作用下被还原成Fe2+
【活动二】Fe2+、Fe3+的转化
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe2+
还原剂（维生素C、铁粉等）
Fe3+
【小结】
Fe2+
氧化剂（新制氯水、H2O2等） 还原剂（维生素C、铁粉等）
Fe3+
【学以致用】
结论：补铁剂含有Fe2+
溶液变血红色
【活动二】Fe2+、Fe3+的转化
【任务】检验补铁剂中铁元素的存在形式 ——猜想二：含有Fe2+
Fe2+
铁离子和亚铁离子的检验
铁离子和亚铁离子的检验是检测污染水体含铁和亚铁量的重要方式。
一、铁离子的检验1、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种检验铁离子的常用方法，它是根据原子吸收的原理，将铁离子溶液吸入原子吸收仪，通过分析仪输出的光谱，测定铁离子含量。
相比其他检验方法，原子吸收光谱法准确度高，测量范围宽，快速、简便，可以直接测定溶液中铁离子的含量。
2、电位指示法电位指示法是一种检测铁离子的简便方法，原理是利用溶液中铁离子被指示剂被还原，改变溶液的酸碱度，从而改变溶液的电位，进而测定铁离子的含量。
指示剂常用的有正菌素、茚三酮、吡咯衍生物等。
3、比色法比色法是一种检测铁离子的传统方法，它是利用铁离子与比色剂发生特定化学反应，从而改变溶液的颜色，从而测定铁离子含量。
比色剂常用的有抗坏血酸、4-(2-氨基乙基)吡啶等。
二、亚铁离子的检验1、电位指示法电位指示法是检测亚铁离子的常用方法，原理是利用亚铁离子被指示剂还原，改变溶液的酸碱度，从而改变溶液的电位，进而测定亚铁离子的含量。
指示剂常用的有二苯酮、4-氨基吡啶、1,10-菲罗啉等。
2、离子选择电极法离子选择电极法是一种检测亚铁离子的精确方法，原理是利用离子选择电极检测溶液中的亚铁离子，从而测定溶液中亚铁离子的含量。
离子选择电极可以反映溶液中亚铁离子的数量，而且准确度高，测量范围宽。
3、高效液相色谱法高效液相色谱法是检测亚铁离子的一种精确方法，原理是利用溶液中的亚铁离子发生离子交换，从而改变溶液的离子强度，在高效液相色谱仪上进行色谱分析，从而测定溶液中亚铁离子的含量。
综上所述，铁离子和亚铁离子的检验方法有原子吸收光谱法、电位指示法、比色法、离子选择电极法、高效液相色谱法等，这些方法都可以用来准确检测污染水体中含铁和亚铁量，为环境污染防治提供有效的数据支撑。
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。
（4）NH4SCN试法。
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：铁离子的检验(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
检验亚铁离子_实验报告
一、实验目的1. 了解亚铁离子的性质；2. 掌握检验亚铁离子的方法；3. 培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理亚铁离子（Fe2+）是一种具有较强还原性的离子，在酸性条件下，可以与氧化剂发生氧化还原反应。
常用的氧化剂有氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液等。
在本实验中，我们将使用硫氰化钾（KSCN）和氯水作为检验亚铁离子的试剂。
三、实验材料1. 亚铁离子溶液；2. 氯水；3. 硫氰化钾溶液；4. 酸性高锰酸钾溶液；5. 试管、滴管、烧杯等。
四、实验步骤1. 取一定量的亚铁离子溶液于试管中；2. 向试管中加入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化；3. 若溶液无颜色变化，继续向试管中加入氯水；4. 观察溶液颜色变化，若出现血红色，则说明亚铁离子存在；5. 重复步骤2-4，检验亚铁离子的还原性。
五、实验现象与结果1. 在加入硫氰化钾溶液后，溶液无颜色变化；2. 在加入氯水后，溶液变为血红色，证明亚铁离子存在；3. 在加入氯水后，溶液的还原性增强，说明亚铁离子具有还原性。
六、实验分析与讨论1. 在本实验中，我们使用了硫氰化钾和氯水作为检验亚铁离子的试剂。
硫氰化钾溶液与亚铁离子不发生反应，因此溶液无颜色变化；而氯水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子（Fe3+），此时硫氰化钾与铁离子反应生成血红色的络合物，从而检验出亚铁离子的存在。
2. 在实验过程中，我们观察到溶液在加入氯水后变为血红色，说明亚铁离子具有还原性。
这是因为氯水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，而硫氰化钾与铁离子反应生成血红色的络合物。
3. 在实验过程中，我们还观察到溶液的还原性增强，这是因为亚铁离子具有还原性，可以与氧化剂发生氧化还原反应。
七、实验结论通过本实验，我们成功检验了亚铁离子的存在，并了解了亚铁离子的性质。
在实验过程中，我们掌握了检验亚铁离子的方法，提高了实验操作能力和观察能力。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意试剂的配制和用量，避免浪费；2. 实验过程中，注意安全，避免试剂溅到皮肤和衣物上；3. 实验过程中，注意观察实验现象，及时记录实验数据。
亚铁离子与铁离子的鉴别
Fe3+？ Fe2+？【学习目标】通过探究Fe2+、Fe3+的检验方法进一步巩固Fe2+、 Fe3+的性质。
【生活中的疑惑】补铁药为什么与维C同服效果好？【探究】有两瓶溶液，已知是FeCl3溶液和FeCl2溶液，但未贴标签，除观察法外，你还能用什么方法鉴别？请设计实验并验证。
（写出实验方案、现象、原理）（考虑实验操作可行性）方案一：方案二：方案三：……需注意的问题: 【学以致用】1.现在的月饼一般每块都是独立的小包装，包装里都会有一袋小东西，有些里面装的是铁粉。
试分析其起到什么作用，如何辨别其已完全失效？【学以致用】2.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的化学方程式。
【作业】对比总结Fe2+、Fe3+的性质及检验方法【巩固练习】1.(5分)下列离子方程式中，正确的是（ ） A 2 Fe + 6H +== 2 Fe 3+ + 3H 2↑ B 2FeCl 2 + Cl 2== 2 FeCl 3 C Fe 3+ + Fe== 2 Fe 2＋ D Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓2．(5分)下列物质与铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会出现红色的是( )A ．盐酸B ．Fe 2(SO 4)3溶液C ．氯气D ．CuSO 4溶液3．(6分)鉴定某一FeCl 2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用( ) A ．加入NaOH 溶液 B ．加入KSCN 溶液C ．先通入氯气，再加入KSCN 溶液D ．先加足量铁粉，再加入KSCN 溶液4．(9分)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。
提供药品：FeCl 2溶液(浅绿色)、FeCl 3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN 溶液、氨水、氯水。
仪器自选①将补铁剂中的Fe 2＋转化成Fe 3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：____________________________。
铁离子的检验方法
铁离⼦的检验⽅法我们最常接触的铁离⼦有⼆价铁离⼦和三价铁离⼦，那么如何区分这两种不同的铁离⼦呢？有什么判断⽅法呢？下⾯就和⼩编来学习⼀下帖离⼦的检验⽅法吧。
1、⼆价铁离⼦的检验⽅法1.硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：取两种溶液各少量，分别滴⼊硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变⾊的溶液中加⼊少量氯⽔，变⾎红⾊的原溶液中含有亚铁离⼦。
如果亚铁离⼦中含有铁离⼦，加⼊硫氰根离⼦后溶液⽴即显红⾊，导致后续变⾊不明显，因此这种⽅法只能⽤来在不含铁离⼦的溶液中鉴定亚铁离⼦。
2.加⼊氢氧化钠，观察反应：加⼊氢氧化钠溶液，⽣成⽩⾊沉淀，⽩⾊沉淀迅速变成灰绿⾊，最后，变成红褐⾊。
这证明有铁离⼦。
3.加⼊酸性⾼锰酸钾，观察反应：取两种溶液各少量，加⼊酸性⾼锰酸钾，向溶液中加⼊酸性⾼锰酸钾，若褪⾊，则有⼆价铁，不褪⾊，则证明没有⼆价铁离⼦。
2、三价铁离⼦的检验⽅法1.三价铁离⼦溶液呈棕黄⾊2.加苯酚显紫红⾊(络合物)Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(离⼦) 显⾎红⾊ (络合物)Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离⼦结合的⽐例不唯⼀,是检验三价铁的特征反应,⼆价铁⽆此特性)4.加氢氧化钠有红褐⾊沉淀从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2.3.75.NH4SCN试法：Fe3+与SCN-⽣成⾎红⾊具有不同组成的络离⼦.碱能分解络合物,⽣成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进⾏.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应⽤稀HCL溶液酸化试液.其他离⼦在⼀般含量时⽆严重⼲扰。
6.K4Fe(CN)6试法：Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6⽣成蓝⾊沉淀(以前为普鲁⼟蓝),但实际上它与前述滕⽒蓝系同⼀物质.其他阳离⼦在⼀般含量时不⼲扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂⽣成淡蓝⾊⾄绿⾊沉淀,不要误认为是Fe3+。
检验亚铁离子的方法
检验亚铁离子的方法
首先，最常见的检验亚铁离子的方法之一是使用硫氰化钾溶液。
硫氰化钾溶液可以与亚铁离子产生红棕色的沉淀反应，这是一种比
较直观的检验方法。
当硫氰化钾溶液与含有亚铁离子的溶液混合后，如果出现红棕色沉淀，则可以判断溶液中存在亚铁离子。
其次，还可以使用铁试纸来检验亚铁离子的存在。
铁试纸是含
有亚铁离子的溶液与硫氰酸钠溶液混合后，在试纸上形成蓝色斑点
的试纸。
这种方法简单易行，可以在实验室中快速进行检验。
此外，还可以利用硫代二羟胺试剂来检验亚铁离子的存在。
硫
代二羟胺试剂可以与亚铁离子发生显色反应，生成紫色沉淀。
这种
方法对于亚铁离子的检验也是一种常用的方法。
除了上述方法外，还可以通过光谱分析、电化学分析等方法来
检验亚铁离子的存在。
这些方法需要借助专门的仪器设备，可以更
加准确地检测亚铁离子的存在和浓度。
需要注意的是，进行亚铁离子检验时，应该严格按照实验操作
规程进行，避免发生意外。
同时，在进行实验时，要注意对实验仪
器的使用和维护，确保实验结果的准确性。
综上所述，检验亚铁离子的方法有多种多样，可以根据实际情
况选择合适的方法进行检验。
在进行实验时，要严格按照操作规程
进行，并注意安全操作。
只有在实验操作规范、仪器设备齐全的情
况下，才能得到准确可靠的实验结果。
希望以上内容对您有所帮助，谢谢阅读。
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补充
“五颜六色”的铁 (1)溶液：Fe3＋(棕黄色)；Fe2＋(浅绿色)； Fe(SCN)3(红色)。 (2)固体：Fe2O3(红棕色)：FeO和Fe3O4(黑色)； Fe(OH)2(白色)；Fe(OH)3(红褐色)。
Fe2+、Fe3+的检验
五 Fe2＋、Fe3＋的检验
反应： Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓
3．利用显色反应
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 硫氰化铁
注意：Fe3＋与SCN－作用时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。
注意：苯酚（无色）遇Fe3＋ 显紫色
只能用稀硫酸酸化，不 能用盐酸和硝酸
A．稀 HNO3
B．溴水
C．KSCN 溶液
D．酸性 KMnO4 溶液
解析：FeCl2 溶液氧化变质时，Fe2＋被氧化成 Fe3＋，要检验 FeCl2 溶液中是否含有 Fe3＋，可向其中加入少量 KSCN 溶液，若变红色则 FeCl2 已变质。
答案：C
ห้องสมุดไป่ตู้
5．利用Fe3＋的氧化性
2 Fe3＋＋ 2I- ＝ 2 Fe2＋＋ I2 淀粉溶液遇 I2 变蓝色
H2S + 2Fe3+ ＝ 2H+ + S↓+ 2 Fe2＋
S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2 Fe2＋（ S2-少量） 或3S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2FeS↓ （S2-少量）
6．利用Fe2＋的特征反应
六、铜盐
1．物理性质
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐_易__溶___于水；铜绿的主要成分是_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 __，
其难溶于水。
2．化学性质 (1)铜的化学性质_不__活__泼___，使用铜器皿比较安全。 (2)铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质_变__性_____ 而失去生理活性。
1． 某固体样品，检验含有 Fe2O3的操作是_____________________________。
[答案] 取少量固体样品于试管中加HCl溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变 红，说明样品中含Fe2O3。 特别提醒：固体样品检验离子时一定先加水或酸溶解。
2．检验实验室配制的 FeCl2 溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是( )
MnO4- + 8H+ +5Fe2＋＝ Mn2++ 5Fe3＋+ 4H2O
不能用盐酸酸化,盐酸中氯离子也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。 离子方程式为：2MnO4- + 16H+ +10Cl-＝ 2 Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O
不能用硝酸酸化,硝酸具有强氧化性，把 Fe2＋ 氧化成Fe3＋
2 Fe2＋+ Br2 = 2 Fe3＋+ 2 Br-