高三化学：强弱电解质的判断.
高三化学之电解质溶液
高三化学之电解质溶液什么是电解质溶液？电解质溶液是由电解质及其溶剂水组成的溶液，其中电解质能够在溶液中以离子形式存在。
在电解质溶液中，正负离子被水分子包围，并与周围水分子形成溶剂化层。
电解质溶液通常能够导电，因为溶液中的离子能够在电场的作用下迁移。
电解质的分类电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成大量离子。
常见的强电解质有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl）等。
在溶液中，这些电解质完全分解为阴离子和阳离子。
例如，HCl完全电离为H+（氢离子）和Cl-（氯离子）。
弱电解质弱电解质在溶液中只有部分离解，并生成少量离子。
弱电解质的离解度较低，溶液中大部分是以分子形式存在。
常见的弱电解质有乙酸（CH3COOH）、氨（NH3）和醋酸（CH3COONa）等。
在溶液中，这些电解质只部分分解为阴离子和阳离子。
电解质溶液的导电性由于电解质溶液中存在离子，它们能够在电场的作用下迁移，因此电解质溶液是良好的导电体。
电解质溶液的导电机理电解质溶液的导电机理可以用离子迁移解释。
当外加电场施加在电解质溶液中时，正离子被电场推向负电极，负离子被电场推向正电极。
电解质溶液的导电性主要取决于以下因素：1.电解质的浓度：电解质的浓度越高，溶液中的离子数量越多，导电性越强。
2.电解质的离子价数：离子价数越高，电解质的导电性越好。
因为离子价数越高，每个离子携带的电荷越多。
3.温度：温度越高，电解质溶液的导电性越好。
因为高温能够促进离子迁移，并降低电解质溶液的电阻。
电解质溶液的电导率电解质溶液的导电性程度可以用电导率来表示。
电导率是指单位长度和单位截面积的溶液在单位电压下的电流强度。
电导率的单位是西门子/米（S/m）。
电导率越高，溶液的导电性越强。
电解质溶液的影响因素电解质溶液的性质可以受到一些因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1.温度：随着温度的升高，电解质溶液的离子迁移速度加快，导电性增强。
2022-2023学年安徽省滁州市天长第二中学高三化学摸底试卷含解析
2022-2023学年安徽省滁州市天长第二中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化B. 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：答案：A考点：本题考查的是基本概念。
解析：只含共价键的化合物是共价化合物，而单质也可以有共价键如氯气，故B错；强弱电解质的判断依据是在水溶液中的电离程度而非导电性，溶液的导电能力与溶液中可自由移动离子浓度及离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也可能会很弱，而弱电解质的浓溶液导电性也可能会较强，故C错。
某些非金属晶体也可导电，如：石墨、硅等，故D错。
2. 下列离子方程式错误的是（）A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH￣=Al（OH）↓+AlO2￣+2H2O3B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD．硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合，3＜n（Al3+）：n（OH ￣）＜4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2￣；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；C．次氯根具有强氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D．稀硫酸的酸性强于氢硫酸．解答：解：A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，离子方程式为：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2O，故A正确；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式：SO2+3ClO﹣+H2O=2HClO+SO42﹣+Cl﹣，故C错误；D．硫化亚铁加入稀硫酸，离子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故D正确；故选：C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑C.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2参考答案：C略4. 2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒。
高三化学复习：离子反应
高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
高三化学一轮复习 第二章 第2讲 电解质课件 鲁科版
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)看反应是否符合客观事实。 (2)看质量、电荷是否守恒。
【尝试解答】 A项，CO2过量应生成HCO3－；B项，SO2具有还原 性，应被氧化成CaSO4；C项，还应生成Mg(OH)2沉淀。
【答案】 D
【规律方法】 书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则
(3)表示方法——电离方程式
①强电解质，如NaHSO4 ===Na＋＋H＋＋SO42－
②弱电解质，如H2CO3
H＋＋HCO3－
HCO3－
H＋＋CO32－
4．电解质溶液的导电
， (1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的自由移动的离子
在外加电源的作用下，发生 定向移动 。 (2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所
＋H＋＋SO42－”。
【拓展训练】 1.下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
OH－＋NH4＋ ==△=== H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O D．单质铜与稀硝酸反应： Cu＋2H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
请根据上述实验结果，填空： (1)写出化合物的化学式A________，C________， D________，E________。 (2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。
【解析】 解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶 于酸的物质为BaSO4和AgCl；②、③中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3 中选出；④E中必含有Ba2＋；⑤能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应。所以 A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2。当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)3＋ 3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生 溶解，而BaSO4的量不受影响。结合前面的推断可确定B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl。
高三化学必修一知识点复习-离子反应
第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。
二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。
④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。
强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。
如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。
电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。
2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。
SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。
高三化学电解质试题答案及解析
高三化学电解质试题答案及解析1.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【答案】C【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。
氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。
此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。
【考点】考查溶液导电能力的判断2.下列叙述中正确的是 ()。
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋【答案】C【解析】非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
3.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．SO3C．Na2O D．Cu【答案】C【解析】NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。
4.下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子符号为B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．C60和石墨互为同位素D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+ HCO3-【答案】D【解析】A、中子数为20的氯原子质量数为37，左上角为37，错误；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；C、C60和石墨互为同素异形体，错误；D、NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋+ HCO3-，正确。
【考点】本题考查化学用语。
高三化学强弱电解质的判断方法练习与评测试题
强弱电解质的判断方法一、选择题1、下列说法正确的是( )A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B.将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同D.如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)2、室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )A.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大B.C.溶液中导电粒子的数目增多D.再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性3、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量下列判断不正确的是A.0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/LB.c1一定大于0.2 mo1·L－1C.甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%D.乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)5、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是A.相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B.相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C.相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH6、不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色8、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
高三化学电解质知识点总结
高三化学电解质知识点总结电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，可以根据其电离程度的不同分为强电解质和弱电解质。
在高三化学中，电解质是一个重要且基础的知识点，下面将对电解质的性质、分类和相关概念进行总结。
1. 电解质的性质电解质在溶液中能够导电，这种导电现象是由于其分子或离子在溶液中的电离产生的。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中的电离程度较高，能够完全电离，产生大量的离子。
而弱电解质在溶液中的电离程度较低，只有部分分子能够电离，并且产生的离子比较少。
2. 电解质的分类根据电解质所产生的离子种类的不同，电解质可以分为无机电解质和有机电解质。
其中，无机电解质是由无机化合物形成的，包括酸、碱和盐。
有机电解质是由有机化合物形成的，特点是分子中含有离子化的官能团。
3. 酸、碱和盐酸是一类能够在水溶液中产生H+离子的物质。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和电离性。
碱是一类能够在水溶液中产生OH-离子的物质。
碱的性质包括碱味、腐蚀性和电离性。
盐是酸和碱反应生成的物质，可以通过酸碱中和反应得到。
4. 强电解质和离子反应强电解质在溶液中完全电离，产生大量的离子。
离子之间可以发生各种化学反应，例如，沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等。
这些反应是物质的化学性质表现，对深入理解电解质的特性具有重要意义。
5. 电解质在电解过程中的应用电解质具有良好的导电性和电解性质，因此在电解过程中扮演着重要角色。
一个典型的例子是电池，电池通过电解质在两个电极之间传递离子来产生电能。
此外，电镀、电解析和电渗析等过程中，电解质也发挥了关键作用。
6. 电解质的应用领域电解质的应用领域非常广泛。
在生活中，电解质被用于制作肥皂、玻璃和化妆品等。
在工业上，电解质的应用包括金属的电镀和金属的提取等。
此外，电解质还在环境保护、医学以及农业等领域发挥着重要作用。
总结：电解质是高三化学中的重要知识点，涉及到电离和导电等基本概念。
理解电解质的性质、分类和相关概念，对于深入理解化学反应和应用具有重要意义。
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积P分H别=b为碱V稀1、释V2，10则n倍V1＞后V，2 强碱PH ＝b-n ,弱碱PH ＞b-n
.
√√⑹耗⑺中与酸用N两a等O种和酸的H溶浓酸能的强溶度液力强弱液N的a及弱无中O体H置无必溶分积液分别换关然加与别联H,反入等为2系能应少体V1、力量积速V对P的率2H，应=强的2则的的弱V快钠两1＜与慢盐种V晶酸2与体HXH、，+H的HH+YY的反 溶总浓应液物至中度质溶c(的H液+)量有呈明中关显性减，有时小与，关消
5、常温下，分别取10.00mLPH=2的HX、HY溶液，用 0.010mol/L的NaOH溶液进行滴定，已知HX滴定曲线 如图所示，若消耗NaOH溶液为VmL时，HY恰好完全中 和，请在该图中画出NaOH溶液滴定HY溶液的PH变化曲 线
起点及PH
曲线变化趋 势（连线）
恰好反 应点及 PH＞7
5、常温下，用某浓度NaOH溶液分别滴定10.00mL
4、250C,PH=2的两种一元酸HX、HY各取c5(mHLX，) 分= c别(H加+)水=1稀0-释2 ，溶液PH与所加 水的体积关系如图所示（忽略混合液体c积(H的X) 变＞化c）(H，+) 试=1对0-2下列有关HX、HY的
描述作出正误判断
PH
×⑴由图可知HX为强酸，且c(HX) ＞c(HY),
2、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ③④⑤⑥⑦ . ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸离子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋 酸产生H2速率慢
√H⑵Y的PVH(电=H2X)的离方＜这Z程V两n(+式H种Z2YnH：)酸+Y2=H，ZY+=n加Z2+n水+2HH+稀++2↑H+释2↑+Y2至-Y-相同的PHHHY+，++O所HO-H加-=H水=2HO的2+OY体- 积：
3 2
45
HX HY
V
√⑶向等体积PH=2的这两种酸中分别投入足量大小、形状、纯度
b
3
d HY
⑷上述五点溶液中，H+的物质的量的大小顺d序＞ a＞ b＝c=e 2 e a
√⑸b、d两点溶液的Kw数值相同浓，度溶越液中小水，电电离离产生的c(H+)也相同 45V(H2O)/mLV x⑹a、b两点溶液分别升高相同程的度温越度（大设酸不挥发、不分解），
c(H+)均明显增大
x⑺若HY的溶液由a到d的过程中，电离程度与Ka（HY）均增大
浓度均为0.01mol/L的强酸HX、弱酸HY溶液，部分
滴定曲线如图所示 ⑴曲线表示哪种酸的中和滴定曲线？ HX ⑵c(NaOH)= 0.01mol/L
⑶试作出NaOH溶液滴定另一种酸溶液的P来自变化的曲线起点
恰好反应
起点
PH＞2
点PH＞7
PH=2
归纳总结
一、相同条件下，等体积等PH一元酸HX、HY的酸性强弱判断
弱电解质的① 电离平衡
高考对本节内容考察
1 考点 强弱电解质的判断与比较 2 考点 外界条件对平衡的影响 3 考点 电离平衡常数的计算及应用
弱电解质的电离平衡
---强弱电解质的判断与比较
【思考与交流】
1．现有下列物质：①硝酸 ②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水 ⑧CaCO3 上述物质中属于强电解质的有__._①__⑤__⑧___，属于弱电解质的 有_②__④__。
离子浓度和离子
5、如图所示，试对图中a、b、c、d、电e荷五数点溶越液大的，描导述作出正误判断
√⑴分别取等体积a、b两点溶液，完全电中能和需力同越浓强度NaOH溶液的体积前者大
√ ⑵若取等体积b、d两点溶液呢？
⑶相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性
PH
c
HX
大小顺序是 e＞a＞b＝d＞c
3、下列事实能证明HNO2弱电解质的是 ①⑤④⑥. ①常温下NaNO2溶液的PH大于7;②用HNO2溶液做 导电实验,灯泡很暗;③HNO2不与NaCl反应; ④.0.1mol.L-1HNO2溶液的PH=2.1;⑤NaNO2与 H3PO3反应生成HNO2;⑥PH=2的HNO2溶液的稀释至 100倍,PH约为3.1
⑻若HY溶液为0.1mol/L,则加水稀释至d点时，d点的Ka（HY）= 10-5 ⑼若要使d点c(Y-)增大， c(H+)减小，可采取的措施是 NaY/NaOH
x⑽e、d两点HY溶液的物质的量浓度分别为c1、c2，则c1＜c2
6．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 ___b_>_a_>_c___。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大 到小的顺序是_____b_>_a_＝__c。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 _c_>_a_＝__2_b_________。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌， 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__c_>_a_＝__b___。 (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、 质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始 时反应速率的大小关系为_a_＝__b_＝__c_，反应所需时间的长短关系 是__a_＝__b_>_c_。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H ＋)由大到小的顺序是__c_>_a_＝__b___。
V(H2O)/mL
都相同的Zn粒，产生H2的速率是HY大，产生H2也是HY多
稀释到10倍HX
×⑷用PH=2的这两种酸分别中和等体积等浓度NaOH溶液，消耗 的PH增加1个
×⑸P酸用H的等=a体浓酸度积稀为Na释：OH1V溶0(H液n倍X)中后和＜，等V(体H强Y积)酸PHP=H2的＝两a种+酸n HX、,H弱Y时酸，P消H耗＜NaOaH+溶单n液位的体.
1、稀释时看PH变化快慢，强者变化快 2、与金属反应看产生H2的速率和体积，弱者快、多 3、与等浓度的碱反应看耗碱体积，弱者多 4、酸碱中和滴定看恰好反应点的PH，弱者＞7，强者=7