优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(十四) Word版含答案
高中同步测试卷(十四)专题4硫、氮和可持续发展(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．以下说法正确的是()A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色2．NO因污染空气而“臭名昭著”，而一些奇妙的作用也使其成为“明星分子”，如用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
下列各组物质中，不能生成NO的是()A．Cu＋HNO3(稀) B．N2＋O2C．NH4Cl＋O2D．NO2＋H2O3．下列实验过程，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()5.)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()A．Cu与稀硝酸反应后，在容器口观察到红棕色气体，证明还原产物为NO2 B．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7．下列关于浓H2SO4的叙述不正确的是()A．常温下可用铝制容器贮存B．常温下能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量增加D．露置于空气中，溶液浓度降低8．下列有关物质用途的说法中，正确的是()①Ca(ClO)2可用于杀菌、消毒②液氨可用作制冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A．①②③B．①②C．①③D．都正确9．对于下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性10.如图锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液11．下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D ．含有大量Al 3＋的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、Cl －12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④13．已知氧化性Fe 3＋>Cu 2＋。
现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能是( )A ．FeSO 4B ．Fe 2(SO 4)3C ．KNO 3D ．HNO 314．在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m 与n 的比值为( )A ．3∶2B ．2∶3C ．8∶3D ．3∶815．(8分)一定量的Cu 粉与浓H 2SO 4共热产生SO 2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，下列情况不可能的是( )A ．加入Cu 的质量为6.4 gB ．加入浓H 2SO 4中含溶质为0.2 molC ．加入Cu 的质量大于6.4 gD ．加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol16．常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。
a 试管内是NO 2和O 2，b 试管内是Cl 2和SO 2，c 试管内是NO 和O 2，d 试管内是O 2和H 2。
将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h 的比较，正确的是( )A ．h b >h c >h a >h dB ．h c >h a >h b >h dC ．h d >h a >h c >h bD ．h b >h a >h c >h d17．(12分)一定量的浓硫酸与足量的Zn充分反应时，有SO2和H2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________________________。
(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为________________________________。
18．(10分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。
有些反应中的部分物质及反应条件被略去。
A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。
D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。
I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。
(1)A的化学式是__________。
(2)请写出E和B反应的化学方程式：__________________________________________。
(3)请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
19．(15分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法处理，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置(二)NH 3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A 中反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)D 装置中的液体可换成________(填字母)。
a ．CuSO 4b ．H 2Oc ．CCl 4d ．浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_________________________。
20．(15分)某厂每天产生600 m 3含氨的废水(NH 3的浓度为153 mg/L ，废氨水的密度为1 g/cm 3)。
该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH 3，使废水中NH 3 的浓度降为17 mg/L ；再对加热蒸发得到的NH 3用一定量空气氧化。
发生的主反应如下：4NH 3＋5O 2=====一定条件4NO ＋6H 2O 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3(1)该厂每天通过加热蒸发可得到NH 3的物质的量是多少？ (2)加热后的废水中NH 3 的物质的量浓度是多少？(3)若氧化过程中90% NH 3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？参考答案与解析1．[导学号69860260]解析：选A。
本题考查氮及其化合物的性质。
23 g NO2物质的量为0.5 mol，氧原子为1 mol，A项正确；NH3·H2O是弱电解质部分电离，OH－数小于0.1N A，B项错；NaOH过量，漏掉了NH＋4与OH－的反应，C项错；实验中，铜丝与稀HNO3反应生成的NO气体遇到空气中的氧气会被氧化生成NO2，广口瓶内会出现红棕色，D项错。
2．[导学号69860261]解析：选C。
稀硝酸和铜反应，其还原产物是NO；氮气和氧气放电条件下化合生成NO；氯化铵不能在氧气中反应；NO2溶于水得到硝酸和NO。
3．[导学号69860262]解析：选B。
A项，NO2与水反应生成HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；C项，生成Al(OH)3白色沉淀；D项，SO2被HNO3氧化为H2SO4，生成BaSO4白色沉淀；B项，SO2与CaCl2不反应，无明显现象。
4．[导学号69860263]解析：选D。
A项中SO2使溴水褪色是因为SO2的还原性，而不是漂白性；B项中SiO2制备光导纤维是因为其传输光的能力强而不是导电性强；C项中浓硫酸用于干燥气体是利用了其吸水性而不是强氧化性；D项中由于Fe3＋具有氧化性，能与铜发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋而回收铜。
5．[导学号69860264]解析：选B。
A.可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。
B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。
C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。
D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。
6．[导学号69860265]解析：选C。
铜与稀硝酸生成NO，NO遇空气中的氧气生成二氧化氮，A错误；炭、硫等均能与浓硝酸反应，B错误；硝酸的氧化性主要表现在＋5价氮元素上，C正确；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，D错误。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷(十五) Word版含答案
高中同步测试卷(十五)模块测试(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质的分类结果全部正确的是()A．盐酸——混合物纯碱——盐水——氧化物B．氢氧化钠——碱胆矾——纯净物漂白粉——化合物C．液氯——非电解质碳酸钙——电解质醋酸——酸D．金刚石——非金属单质食盐——电解质二氧化硅——混合物2．下列物质存放方法错误的是()A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠存放于煤油中3．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()A．22.4 L Cl2中含有n A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成n A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2n A4．25 ℃时，下列溶液中微粒存在情况不合理的是()①Fe2＋、Mg2＋、OH－、Cl－能大量共存②含Br－、Ba2＋、Na＋、HCO－3的溶液，通入CO2后这些离子仍能大量共存③向含K＋、Na＋、NO－3、Cl－的溶液中滴加少量溴水，离子能大量共存④硝酸钠和氯化钡混合溶液中，离子的浓度为c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(NO－3)＝0.3 mol/L，c(Cl－)＝0.1 mol/LA．①③B．②③C．①④D．②④5．下列叙述不正确的是()A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物叫作酸C．物质的量就是1 mol物质的质量D．区别溶液和胶体可利用丁达尔效应6．某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(十一) Word版含答案
高中同步测试卷(十一)专题3从矿物到根底材料(C)(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分)1．合金是一类用途广泛的金属材料,以下物质中不属于合金的是()A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．以下表达中,正确的选项是()A．水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质B．水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不易被腐蚀C．SiO2不溶于水,也不溶于任何酸D．硅是生产光导纤维的主要原料3．以下有关说法正确的选项是()A．钠、镁、铝的氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,证明溶液中含Na＋,无K ＋D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔外表氧化铝膜熔点高于铝4．以下有关铁的表达正确的选项是()A．在空气中,铁丝如同镁条一样能被点燃,并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最||多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反响生成氢气和四氧化三铁D．常温下,铁能与稀盐酸、稀硫酸、氯气等反响生成亚铁盐5．以下试剂中,不能用于鉴别Fe2＋和Fe3＋的是()A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液6．以下除去杂质的方法正确的选项是()A．除去Al中的少量Fe：参加足量的盐酸,过滤B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液,收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铜粉,充分反响后,过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量的KOH溶液,过滤后参加少量稀盐酸,加热7．以下物质间的转化不能通过一步化合反响实现的是()A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O48．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里参加 1 mol·L－1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如下列图,以下说法中错误的选项是()A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋) mol D．当a值为30时,b9．以下表达中,正确的选项是()A．自然界中存在大量的游离态的硅B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱的溶液发生化学反响D．二氧化硅与水反响可制备硅酸10．某溶液中有Na＋、NH＋4、Al3＋、Fe2＋等四种阳离子,假设向其中参加过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,再参加过量的盐酸,溶液中离子数目几乎不变的阳离子是() A．Na＋B．NH＋4C．Al3＋D．Fe2＋11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,参加过量硫酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量氢氧化钠溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．AlO－2C．Al3＋D．Cu2＋12．以下实验操作最||终不会产生白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中参加少许Na2O2粉末13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉,充分反响后仍有固体存在,那么以下判断不正确的选项是()A．参加KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜14．现有AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液,只要参加以下试剂中的一种,就可以把它们区别开来,那么这种试剂是()A．FeCl2B．Fe(NO3)3C．Fe D．FeCl315．某混合溶液中MgCl2浓度为2 mol·L－1 ,AlCl3的浓度为3 mol·L－1 ,将200 mL此溶液中的Mg2＋转化为沉淀别离出来,至||少需要4 mol·L－1的NaOH溶液的体积() A．0.2 L B．LC．L D．L16．用铝热反响复原以下氧化物制得金属1 mol ,消耗铝最||少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O417．(8分)胃酸过多是常见的胃病.下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.甲：①白色结晶状粉末,可缓缓分解；②能溶于水,水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物那么产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至||有引起胃溃疡穿孔的危险.乙：①与胃酸作用是中和反响,作用缓慢而持久,可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.(1)推测甲中含有的主要化学成分是______________；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式) .(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反响的离子方程式：________________________________________________________________________ .(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：________________________________________________________________________ .18．(15分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用.(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________ , 可观察到的实验现象是__________(填序号) .a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．钠球四处游动d．溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,其所形成氧化物种类最||多的是__________ ,所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是__________ .向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反响的离子方程式为______________________________________ ,得到的胶状沉淀物因具有__________性,可用于________________ .(3)取少量FeCl2溶液,按右图所示的操作,使其跟NaOH溶液反响.可观察到的现象是____________________________________ .与上述现象相关的反响的化学方程式：_____________________ .19．(14分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请答复以下问题：(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________________________ .(2)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有__________(填化学式) .(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是__________(填操作名称) .实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .(4)电解熔融的氧化铝, L O2 ,那么同时生成铝的质量为__________g .(5)写出Na2CO3溶液与CaO反响的离子方程式：_____________________ .20．(15分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如下列图.(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4 ,H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3) 试判断：(1)写出以下几种物质的化学式：A________ ,B________ ,C________ ,D________ ,E________ ,F________ .(2)写出以下反响的化学方程式：①B→A______________________________________________ .②B→E_______________________________________________ .(3)写出以下溶液中反响的离子方程式：①A→D_______________________________________________ .②D→F_______________________________________________ .参考答案与解析1．[导学号69860200]解析：选D .水银是Hg ,属于单质,不属于合金.2．[导学号69860201]解析：选B .水玻璃放在空气中能与二氧化碳反响(如CO2＋Na2SiO3＋H2O = = =H2SiO3↓＋Na2CO3)而变质,A错误；二氧化硅不溶于水,能与HF反响,C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅,D错误.3．[导学号69860202]解析：选D .氧化钠和氧化镁是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,过氧化钠是过氧化物,A错误；氢氧化钠腐蚀性强,不能用于中和胃酸过多,B错误；观察钾的焰色反响需透过蓝色钴玻璃,C错误；D正确.4．[导学号69860203]解析：选C .铁在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧,A错误；地壳中含量最||多的金属元素是铝,B错误；铁与氯气生成氯化铁,D错误.5．[导学号69860204]解析：选B .氢氧化钠溶液与铁离子生成红褐色沉淀,与亚铁离子生成白色沉淀,然后变成灰绿色,最||后变为红褐色,A正确；稀硫酸与铁离子和亚铁离子都不反响,B错误；铁离子与KSCN溶液生成血红色溶液,C正确；亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确 .6．[导学号69860205]解析：选D .铝和铁都能与盐酸反响,A错误；二氧化碳气体也能与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠,B错误；铜与氯化铁溶液生成氯化铜和氯化亚铁,引入了新杂质,C错误；D正确.7．[导学号69860206]解析：选B .铁与氯气生成氯化铁是化合反响,A正确；氯化亚铁与氢氧化钠溶液或氨水生成氢氧化亚铁,不是化合反响,B错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁是化合反响,C正确；铁与氧气生成四氧化三铁是化合反响,D正确.8．[导学号69860207]解析：选D .从开始到沉淀量最||大的过程,涉及的反响有Mg＋2H＋ = = =Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋ = = =2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－ = = =H2O、Mg2＋＋2OH－ = = =Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－ = = =Al(OH)3↓,此时溶液中的溶质为NaCl ,所以消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量,A项正确；80～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－ = = =AlO－2＋2H2O ,故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30 mL ,又NaOH要中和过量的HCl且有Mg(OH)2沉淀生成,所以0<a<50 ,B项正确；假设a ＝0 ,与Mg2＋反响的NaOH的体积为80 mL－30 mL＝50 mL ,n(NaOH)＝1 mol·L－1×L＝mol ,据Mg2＋＋2OH－ = = =Mg(OH)2↓,可知Mg2＋mol ,而a≠0 ,故C项正确；由图像知溶解Al(OH)3 mol ,当a为30时,80 mL－30 mL＝50 mL的NaOH溶液中,用于沉淀Al3＋的NaOH溶液为30 mL ,那么用于沉淀Mg2＋的NaOH溶液为20 mL ,由Mg2＋＋2OH－= = =Mg(OH)2↓可知得到Mg(OH)2沉淀的物质的量为mol , mol ,D项错.9．[导学号69860208]解析：选B .自然界中的硅都以化合态存在,主要以氧化物及硅酸盐形式存在,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅.二氧化硅性质稳定,一般不与酸或碱溶液反响 ,且既不溶于水也不与水反响 .10．[导学号69860209] 解析：选C .NH ＋4＋OH － = = = = =△NH 3↑＋H 2O ,最||终溶液中没有NH ＋4；Fe 2＋易被氧化 ,转变为沉淀后 ,最||终以Fe 3＋的形式存在；由于参加了NaOH 溶液 ,Na ＋的数目增多；而铝离子的数目几乎不变：Al 3＋＋4OH － = = =AlO －2＋2H 2O 、AlO －2＋4H ＋ = = =Al 3＋＋2H 2O .11．[导学号69860210] 解析：选B .镁和铝与硫酸反响生成镁离子和铝离子 ,再向滤液中参加过量氢氧化钠溶液 ,再过滤 ,滤液中存在的离子有AlO －2、Na ＋和SO 2－4等 .12．[导学号69860211] 解析：选D .氯化铝溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀 ,硫酸镁溶液中加过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀 ,硫酸铝溶液中加过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀 ,硫酸亚铁溶液中加少量过氧化钠粉末最||终生成红褐色沉淀 .13．[导学号69860212] 解析：选C .氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋ ,向氯化铁和氯化铜混合溶液中加少量铁粉 ,铁先与氯化铁反响 ,无固体生成 ,铁再与氯化铜反响 ,生成氯化亚铁和铜 ,所以固体中一定有铜 ,可能有铁 .溶液中不可能有Fe 3＋ ,一定有Fe 2＋ ,当铁过量时 ,溶液中无Cu 2＋ .14．[导学号69860213] 解析：选D .FeCl 2与AgNO 3可产生白色沉淀 ,与NaOH 产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色 ,最||后转变为红褐色 ,但与稀H 2SO 4和KSCN 无明显现象 ,因此A 不符合题意；Fe(NO 3)3与KSCN 反响得血红色溶液 ,与NaOH 立即产生红褐色沉淀 ,但与AgNO 3、稀H 2SO 4无明显现象 ,因此B 不符合题意；Fe 与AgNO 3、稀H 2SO 4反响且现象不同 ,但与KSCN 、NaOH 无明显现象 ,所以C 不符合题意；FeCl 3与AgNO 3产生白色沉淀 ,与KSCN 反响得血红色溶液 ,与NaOH 反响得红褐色沉淀 ,与稀H 2SO 4无明显现象 ,因此D 符合题意 .15．[导学号69860214] 解析：选D .将溶液中的镁离子转化为沉淀别离出来需参加过量氢氧化钠溶液 ,使铝离子不形成沉淀 .向溶液中参加氢氧化钠至||镁离子沉淀完全、氢氧化铝恰好溶解时 ,此时溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠 ,依据电荷守恒得n (Na ＋)＝n (AlO －2)＋n (Cl －) mol ＋ mol mol ,由Na ＋守恒得n (Na ＋)＝n (NaOH) .16．[导学号69860215] 解析：选D .铝热反响中 ,金属氧化物作氧化剂 ,铝作复原剂 .制取金属各1 mol ,在氧化物中化合价愈高 ,变为单质时得电子数愈多 ,消耗铝愈多 .以上金属氧化物中金属的化合价分别是＋4、＋6、＋3、＋8/3 ,所以消耗铝最||少的是Co 3O 4 .17．[导学号69860216] 解析：甲为NaHCO 3 ,乙为Al(OH)3 ,NaHCO 3与酸反响的离子方程式为HCO －3＋H ＋ = = =CO 2↑＋H 2O ,Al(OH)3溶于碱溶液的反响为Al(OH)3＋OH － = = =AlO －2＋2H 2O .答案：(1)NaHCO 3 Al(OH)3 (2)HCO －3＋H ＋ = = =H 2O ＋CO 2↑ (3)Al(OH)3＋OH － = = =AlO －2＋2H 2O18．[导学号69860217] 解析：(1)钠密度比水小 ,浮在水面上；钠与水反响放热 ,钠熔化成光亮的小球；钠在水面四处游动 .(2)钠能形成两种氧化物(氧化钠和过氧化钠) ,铝能形成氧化铝 ,铁能形成氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁 .氧化铝可作耐火材料 .硫酸铝与氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵 ,氢氧化铝胶体有吸附性 ,可用于净水、治疗胃酸过多等 .(3)氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反响的现象是生成白色沉淀 ,然后变为灰绿色 ,最||后变为红褐色 .答案：(1)2Na ＋2H 2O = = =2NaOH ＋H 2↑ bc(2)铁 铝 Al 3＋＋ 3NH 3·H 2O = = =Al(OH)3↓＋3NH ＋4 吸附 净水(或弱碱 治疗胃酸过多)(3)产生白色沉淀 ,迅速变成灰绿色 ,最||后变成红褐色 FeCl 2＋ 2NaOH = = =Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋ O 2＋ 2H 2O = = =4Fe(OH)319．[导学号69860218] 解析：(1)溶液B 中通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠 ,碳酸钠溶液与氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠 ,氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反响 ,氧化铁与氢氧化钠不反响 ,沉淀C 是氧化铁 ,氧化铁可作红色颜料等 .(2)碳酸钙锻烧生成氧化钙和二氧化碳 ,氧化钙和二氧化碳都可用于循环操作 .(3)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 ,洗涤沉淀的方法是向沉淀中加水至||浸没沉淀 ,等水流出后 ,重复数次 .(4)由4Al ～3O 2关系计算生成铝36 g .答案：(1)红色颜料、炼铁等 (2)CaO 、CO 2 (3)过滤 向沉淀中加水至||浸没沉淀 ,等水流出后 ,重复数次 (4)36(5)CO 2－3＋H 2O ＋CaO = = =CaCO 3↓＋2OH －20．[导学号69860219] 解析：从图中的转化关系中找出自己熟悉的反响关系 ,如D 中通入CO 2得F ,F 高温强热得B ,就可以推断D 为Na 2SiO 3、F 为H 4SiO 4 ,C 为H 2SiO 3 ,B 为SiO 2；依次类推：SiO 2与炭混合强热得A ,A 为Si .答案：(1)Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 CaSiO 3 H 4SiO 4(2)①SiO 2＋2C = = = = =高温Si ＋2CO ↑②CaCO 3＋SiO 2 = = = = =高温CO 2↑＋CaSiO 3(3)①Si ＋2OH －＋H 2O = = =SiO 2－3＋2H 2↑②SiO 2－3＋CO 2＋2H 2O = = =H 4SiO 4↓＋CO 2－3。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(十) Word版含答案
高中同步测试卷(十)专题3从矿物到基础材料(B)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．将3.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L －1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是() A．125 mL B．200 mLC．250 mL D．560 mL2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸3．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe3＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋4．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量m与加入氨水的体积V的关系的是()5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)36．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验的结果是()A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象相同，最终沉淀量不等C．现象不相同，最终沉淀量相等D．现象不相同，最终沉淀量不等7．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是()A．焦炭还原法B．湿法炼铜C．铝热还原法D．电解冶炼法8．有关高炉炼铁的叙述中，错误的是()A．高炉炼铁的主要原理是铁矿石跟焦炭反应，还原出铁B．石灰石作为熔剂，与脉石反应，生成炉渣C．铁矿石里含有的锰、硅、硫、磷等元素，大部分经反应进入炉渣，小部分熔合在铁水中D．高炉煤气的主要成分是氮气、二氧化碳和一氧化碳9．用H2作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属纯度的说法正确的是()A．用H2的高B．用金属的高C．二者相同D．无法比较10．下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、H＋、Na＋、NO－3D．Fe3＋、I－、Cl－、SO2－411．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2OB．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－312．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋13．在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是()A．向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液B．向硅酸钠溶液中通入CO2至过量C．向BaCl2溶液中通入CO2D．向澄清石灰水中通入过量CO214．实验室保存试剂的方法正确的是()A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠固体存放在带橡皮塞的细口瓶中15．下列离子方程式书写不正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．单质Si与氢氟酸反应：Si＋4HF===2H2↑＋SiF4↑C．石英沙与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．向水玻璃中通入CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－316．下列描述的性质与二氧化硅无关的是()A．装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞B．用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃C．用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品D．用二氧化硅制成光电池，将太阳能转化为电能17．(9分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和CaCO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷(十五) Word版含答案
高中同步测试卷(十五)模块测试(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质的分类结果全部正确的是()A．盐酸——混合物纯碱——盐水——氧化物B．氢氧化钠——碱胆矾——纯净物漂白粉——化合物C．液氯——非电解质碳酸钙——电解质醋酸——酸D．金刚石——非金属单质食盐——电解质二氧化硅——混合物2．下列物质存放方法错误的是()A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠存放于煤油中3．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()A．22.4 L Cl2中含有n A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成n A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2n A4．25 ℃时，下列溶液中微粒存在情况不合理的是()①Fe2＋、Mg2＋、OH－、Cl－能大量共存②含Br－、Ba2＋、Na＋、HCO－3的溶液，通入CO2后这些离子仍能大量共存③向含K＋、Na＋、NO－3、Cl－的溶液中滴加少量溴水，离子能大量共存④硝酸钠和氯化钡混合溶液中，离子的浓度为c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(NO－3)＝0.3 mol/L，c(Cl－)＝0.1 mol/LA．①③B．②③C．①④D．②④5．下列叙述不正确的是()A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物叫作酸C．物质的量就是1 mol物质的质量D．区别溶液和胶体可利用丁达尔效应6．某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2024-2024学年优化方案苏教语文必修：高中同步测试卷含答
2024-2024学年优化方案苏教语文必修：高中同步测试卷(4)（含答案）清晨的阳光透过窗帘，洒在我的书桌上，眼前的电脑屏幕上跳出这个熟悉的。
思绪一下回到了十年前，那时候的我，还是一个刚刚入门的方案写作者，对于测试卷的编写，更多的是一份敬畏和好奇。
如今，我已经在这个领域摸爬滚打了十年，对于这份工作，有了更深的理解和感悟。
要确保测试卷的题目质量。
这些题目不能仅仅是为了测试而测试，它们需要具有代表性、创新性和针对性。
因此，在编写试卷之前，我要做的是对教材进行深入的研究，了解教材的重点、难点和考点。
这样，我才能确保试卷的题目能够覆盖到这些关键内容。
1.阅读理解部分在阅读理解部分，我选择了教材中的一篇现代文《背影》和一篇古文《岳阳楼记》。
这两篇文章都具有很强的代表性，前者是现代文的经典之作，后者则是古文的代表。
在题目设计上，我注重考查学生对文章内容的理解、分析和概括能力，同时也考察他们的审美鉴赏能力。
2.古诗文默写部分在这一部分，我选取了教材中的十首古诗和五篇古文。
这些诗文都是教材中的重点篇目，对于学生掌握古诗文知识具有重要的意义。
在题目设计上，我要求学生不仅要准确默写诗文，还要理解诗文的意思，甚至要能够背诵出来。
3.文言文翻译部分在这一部分，我选择了教材中的五篇文言文，要求学生进行翻译。
翻译不仅要求准确，还要注意语句的通顺和优美。
这一部分旨在考查学生的文言文阅读能力和翻译能力。
4.写作部分在这一部分，我设计了一篇作文题目，要求学生结合教材中的内容，进行创新性的写作。
这一部分旨在考查学生的写作能力，同时也鼓励他们发挥自己的想象力和创造力。
我要谈谈答案的编写。
答案不仅仅是提供一个正确答案，更重要的是要给出解题过程和思路。
这样，学生在核对答案时，不仅能够知道自己的答案是否正确，还能从中学习到解题的方法和技巧。
1.阅读理解部分的答案在编写答案时，我详细列出了解题步骤，包括如何理解文章内容、如何分析文章结构、如何概括文章主旨等。
最新苏教版高中化学必修一课时同步测试题(全册 共193页 附答案)
最新苏教版高中化学必修一课时同步测试题（全册共193页附答案）目录课时1 物质的分类与转化课时2 物质的量课时3 物质的聚集状态第4课时物质的分散系课时5 物质的分离与提纯课时5常见离子的检验专题2课时1 氯气的生产原理课时2 氯气的性质课时3 氧化还原反应课时4 溴、碘的提取课时5 金属钠的性质与应用课时6 碳酸钠的性质与应用课时7 离子反应课时8 镁的提取及应用专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是() A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应) C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(三) Word版含答案
高中同步测试卷(三)专题1 化学家眼中的物质世|界(C)(时间：90分钟 总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题 ,每题3分 ,共48分)1．符合如图中阴影局部的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 32．以下各组物质中 ,第|一种是酸 ,第二种是混合物 ,第三种是碱的是( )A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱3．N A 表示阿伏加德罗常数的数值 .以下说法正确的选项是( )A ．物质的量是用来表示物质所含微粒多少的物理量 ,也就是物质的数量B ．1 mol 任何物质所含的分子数均与0.012 kgC -12中所含的碳原子数相同C ．1 mol 三聚氰胺(C 3H 6N 6)分子含有6N A 个氮原子D ．×1023个N 2的物质的量小于0.5 mol4．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol CO 和b mol O 2 ,点燃充分反响后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )A.a bB.a 2bC.a a ＋2bD.a 2a ＋2b5．在标准状况下 ,m g 气体A 和n g 气体B 的分子数相等 ,以下说法正确的选项是( )A ．同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时 ,1 kg 气体A 和1 kg 气体B 的分子数比为m ∶nC ．同温同压下 ,气体A 和气体B 的密度比为n ∶mD ．标准状况下 ,等质量的气体A 和气体B 的体积比为n ∶m6．标准状况下 ,1 L N 2中含m 个分子 ,那么阿伏加德罗常数可表示为( )A.m 28mol －1 B.m 22.4mol －1 mm mol －17．固体化合物X ,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中能够电离,以下关于X的说法中,正确的选项是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X一定能溶于水8．淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征.现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜袋中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是()A．参加BaCl2溶液,产生白色沉淀B．参加碘水,溶液不变蓝C．参加BaCl2溶液,没有白色沉淀产生D．参加碘水,溶液变蓝9．以下别离方法正确的选项是()A．别离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．别离醋酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法10．以下每组中的两种物质,都能用分液漏斗别离且油层由分液漏斗上口倒出的是()A．汽油和水、四氯化碳和水 B.汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水 D.葡萄糖和水、酒精和水11．在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反响的产物之一是盐酸.市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯洁水桶装出售.为区分真伪,可用以下哪一种试剂来鉴别()A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液12．某实验小组想检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质.以下不能作为检验用的试剂的是()A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．酚酞试液13．某温度下质量分数为22%的硝酸钠溶液150 mL ,参加100 g水稀释后质量分数变成14% ,那么原溶液的物质的量浓度为()A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1C．3 mol·L－1D．4 mol·L－114．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,那么这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3∶2∶∶2∶3C．1∶3∶∶1∶115．以下关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的选项是()A．互为同位素B．都含有83个中子C．核外电子数不同D．分别含有126和127个质子16．O2和O3互为同素异形体,均是氧元素的单质.据|报道,科学家已成功合成了少量N4 ,有关N4说法正确的选项是()A．N4是N2的同素异形体B．N4与N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的相对分子质量是56 g17．(15分)对牙膏的探究要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：(2)) .(3)Y牙膏中的摩擦剂- -碳酸钙可以用石灰石来制备,某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程如下列图：石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③Na2CO3溶液碳酸钙请写出上述方案中有关反响的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________ .(4)请你仍用石灰石做原料(其他试剂自选) ,设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(3)所示的方式,将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石――→ ( ) ――→ ( )你设计的方案的优点是_______________________________________ .(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .18．(10分)将MgCl 2·x H 2O 的晶体4.06 g 溶于水配成100 mL 溶液 ,50 mL 此溶液正好与含3.4 g AgNO 3的溶液完全反响 ,求：(1)MgCl 2·x H 2O 晶体的摩尔质量 .(2)MgCl 2·x H 2O 晶体的化学式中x 的数值 .19.(12分)相同条件下 ,H 2、N 2、CO 2三种气体按体积比为1∶2∶3的比例混合 ,所得混合气体中N 2质量为1.12 g ,求：(1)该混合气体的总质量 .(2)该混合气体的平均摩尔质量 .(3)该混合气体在标准状况下的体积 .20．(15分)某学生使用中学常用的实验器材 ,设计一个实验观察Ba(OH)2与H 2SO 4在溶液中反响后溶液导电性的变化：①实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗 .②连接好装置：实验装置如下列图 .③开始实验 .(1)反响前可以看到________ ,说明_____________ .(2)反响开始一段时间 ,可以看到________ ,说明________________________(结合化学方程式阐述) .(3)当两种物质完全反响时 ,可以看到________________________ ,说明________________________________________ .(4)继续操作 ,可以看到________ ,说明________________ .(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I 表示)随滴入的稀硫酸的体积(用V 表示)变化趋势图 .参考答案与解析1．[导学号69860040] 解析：选A .图中阴影局部的物质既是钠盐又是碳酸盐还是正盐 .2．[导学号69860041] 解析：选D .A 中空气不是酸、硫酸铜是纯洁物、硫酸是酸 ,A 错误；B 中水是氧化物 ,不是酸 ,纯碱不是碱 ,B 错误；C 中氧化铁是氧化物 ,不是酸 ,胆矾是纯洁物 ,C 错误 .3．[导学号69860042] 解析：选C .物质的量是以0.012 kg C 12中所含的碳原子数为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量 ,其单位为摩尔 ,物质的量不是物质的数量或质量 ,A 错；用物质的量来表示微粒多少时应指明微粒的名称、符号 ,组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等 ,B 错；1 mol C 3H 6N 6中含6 mol 氮原子 ,即6N A 个氮原子 ,C 正确；物质的量的标准是固定的 ,与所处的环境无关×1023个N 2的物质的量为0.5 mol ,D 错 .4．[导学号69860043] 解析：选C .反响前后原子个数守恒 .5．[导学号69860044] 解析：选D .根据题意知：m M A ＝n M B,即M A ∶M B ＝m ∶n .选项A 中缺少同温同压条件 ,即同温同压下 ,同体积的气体A 、B 其质量之比为m ∶n .选项B中 ,1 000 g M A ∶1 000 g M B＝M B ∶M A ＝n ∶m .选项C 中 ,同温同压下 ,气体的密度之比等于其相对分子质量之比 ,即m ∶n .6．[导学号69860045] 解析：选D .阿伏加德罗常数的值 ,就是1 mol 物质中所含的微粒个数 ,如1 mol N 2中所含的分子数就是阿伏加德罗常数的值 .1 mol N 2中所含的分子数＝m 1 L×22.4 L ·mol －1m mol －1 ,选D . 7．[导学号69860046] 解析：选A .根据电解质的概念A 正确、B 错误；X 也可能是碱、氧化物等 ,C 错误；电解质不一定能溶于水 ,如碳酸钙、硫酸钡等不溶于水 ,D 错误 .8．[导学号69860047] 解析：选B .这是一个渗析实验 ,如果半透膜完好无损 ,那么只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜 ,淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体中可以检验出硫酸根离子 ,检验不出淀粉 .即参加碘水 ,溶液不变蓝 ,可以证明半透膜完好无损 .9．[导学号69860048] 解析：选C .汽油与水互不相溶 ,采用分液的方法别离 ,A 错误；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法 ,B 错误；醋酸和乙酸乙酯互溶、沸点相差大 ,可用蒸馏的方法别离 ,C 正确；混有少量氯化钠的硝酸钾应用结晶的方法别离 ,D 错误 .10．[导学号69860049] 解析：选B .A 中四氯化碳密度比水大 ,分液时油层从下口放出；B 中都不互溶 ,且两组中的有机物密度都比水小 ,分液时均从上口倒出；C 中醋酸与水互溶 ,不能用分液的方法别离；D 中都是溶液 ,不能用分液的方法别离 .11．[导学号69860050] 解析：选D .自来水中含有Cl －,加硝酸银溶液产生白色沉淀 .12．[导学号69860051] 解析：选D .NaOH 在空气中变质 ,主要是与CO 2反响生成了Na 2CO 3 ,A 、B 、C 三项都能与Na 2CO 3反响生成沉淀 ,而D 项NaOH 和Na 2CO 3溶液都能使酚酞变红 ,无法判断出有Na 2CO 3 .当然也可以通过加酸是否产生气体来判断 .13．[导学号69860052] 解析：选C .解法一：设原溶液的质量为x ,那么：22%x ＝14%×(x ＋100 g) ,x ＝175 g .原溶液的物质的量浓度c (NaNO 3)＝n (NaNO 3 )V [NaNO 3 (aq )]＝175 g ×22%85 g ·mol －10.15 L≈3.0 mol ·L －1 . 解法二：设原溶液的物质的量浓度为c ,那么：c ×0.15 L ×85 g ·mol －1＝ ⎝⎛⎭⎫c ×0.15 L ×85 g ·mol －122%＋100 g ×14% , c ≈3.0 mol ·L －1 .14．[导学号69860053] 解析：选C .沉淀等物质的量Ba 2＋需要等物质的量SO 2－4 ,由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可知三种物质物质的量比为13∶1∶1时 ,SO 2－4物质的量相等 ,所以三种溶液物质的量浓度比为1∶3∶3 .15．[导学号69860054] 解析：选A .两种核素质子数相同、电子数相同 ,中子数不同 .16．[导学号69860055] 解析：选A .A 项 ,由题干信息判断N 4是N 2的同素异形体 ,A 正确 ,B 错误；相同质量的N 4与N 2含有的N 原子个数相同 ,C 错误；N 4的相对分子质量是56 ,没有单位 ,D 错误 .17．[导学号69860056] 解析：(1)氢氧化铝属于碱 ,碳酸钙属于盐 ,二氧化硅属于氧化物 .(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物 ,联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属外表的锈迹的事实 ,可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质 .(3)所发生的反响依次为CaCO 3 = = = = =高温CaO ＋CO 2↑ ,CaO ＋H 2O = = =Ca(OH)2 ,Ca(OH)2＋Na 2CO 3 = = =CaCO 3↓＋2NaOH .(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系 ,方案有多种 .例如：石灰石――→盐酸氯化钙――→Na 2CO 3溶液碳酸钙 .这种制法的优点是反响条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等 .(5)检验碳酸钙的存在 ,可利用碳酸钙与酸反响产生二氧化碳气体的原理来进行 .答案：(1)碱 盐 氧化物 (2)难溶 (3)①CaCO 3 = = = = =高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O = = =Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3 = = =CaCO 3↓＋2NaOH(4)石灰石――→盐酸氯化钙――→Na 2CO 3溶液碳酸钙 反响条件简单 ,不需要高温 ,易于操作 ,所得碳酸钙纯度高等 (5)取少量牙膏于试管中 ,参加少量蒸馏水 ,再参加少量稀盐酸 ,假设有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 ,证明牙膏中含有碳酸钙18．[导学号69860057] 解析：n (AgNO 3)＝3.4170mol ＝0.02 mol ,由MgCl 2＋2AgNO 3 = = =Mg(NO 3)2＋2AgCl ↓可判断与0.02 mol AgNO 3正好反响的MgCl 2为0.01 mol ,那么4.06 g 该晶体为0.02 mol .M (晶体)＝4.06 g 0.02 mol ＝203 g·mol －1 ,x ＝6 . 答案：(1)203 g·mol －1 (2)619．[导学号69860058] 解析：1.12 g 氮气物质的量为0.04 mol ,相同条件下气体的体积比等于物质的量比 ,所以氢气和二氧化碳物质的量分别为0.02 mol 、0.06 mol .(1)混合气体总质量为1.12 g ＋0.02 mol ×2 g·mol －1＋0.06 mol ×44 g·mol －1＝3.8 g .(2)混合气体的平均摩尔质量＝m n ＝ 3.8 g 0.02 mol ＋0.04 mol ＋0.06 mol＝31.67 g·mol －1 .(3)混合气体在标准状况下体积为(0.02＋＋0.06)mol ×22.4 L·mol －1＝2.688 L .答案：(1)3.8 g (2)31.67 g·mol －1 (3)2.688 L20．[导学号69860059] 解析：溶液中自由移动的离子浓度越大 ,溶液的导电性越强 .向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸 ,发生反响Ba(OH)2＋H 2SO 4 = = =BaSO 4↓＋2H 2O ,随H 2SO 4溶液的参加 ,溶液中Ba 2＋和OH －的浓度越来越小 ,导电性越来越弱 ,当恰好完全反响时 ,溶液中离子浓度近乎为0 ,导电性最||弱 .假设继续滴加硫酸 ,因为H 2SO 4 = = =2H ＋＋SO 2－4 ,所以自由移动的离子浓度逐渐增大 ,导电性逐渐增强 .答案：(1)灯泡明亮 溶液中存在大量Ba 2＋、OH －(2)灯泡变暗 Ba(OH)2＋H 2SO 4 = = =BaSO 4↓＋2H 2O ,溶液中的离子浓度逐渐减小(3)灯泡熄灭 溶液中离子浓度很小 ,几乎为0 (4)灯泡逐渐变亮 溶液中离子浓度又逐渐增大(5)。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(一) Word版含答案
高中同步测试卷(一)专题1 化学家眼中的物质世界(A)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO 3属于( )A ．盐B ．有机物C ．碱D ．氧化物2．对于下列反应类型的判断，不正确的是( )A ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3(化合反应)B ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2(置换反应)C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(氧化还原反应)D ．4NaOH=====通电4Na ＋2H 2O ＋O 2↑(分解反应)3．下列关于物质的量的叙述中错误的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kgC 12中含有约6.02×1023个碳原子C ．1 mol H 2O 中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D ．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子4．0.5 mol Na 2CO 3中所含的Na ＋数约为( )A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．1 5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L6．在标准状况下，等质量的CH 4和CO 2比较，下列说法中不正确的是( )A ．密度比为4∶11B ．分子数之比为4∶11C ．体积比为11∶4D ．物质的量之比为11∶47．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是( )A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．能否通过滤纸C ．分散质粒子直径的大小D ．是否均一、透明、稳定8．下列电离方程式不正确的是( )A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2CO3===Na＋2＋CO2－39．下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离10．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出11．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸12．离子检验的常用三种方法：A．CO2－3——气体法B．SO2－4——沉淀法C．H＋——显色法D．Cl－——气体法13．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是()14．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A．2 B．3C．4 D.515．下列正确表示氧的原子结构示意图的是()16．1H、2H、3H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．都不带电荷的粒子D．氢元素的五种不同粒子17．(12分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(八) Word版含答案
高中同步测试卷(八)专题2 从海水中获得的化学物质(C)(时间：90分钟 总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题 ,每题3分 ,共48分)1．以下物质中属于强电解质的是( )A ．CH 3COOHB ．C 2H 5OH C ．NaClD ．H 2O2．氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如下列图 ,以下化学反响属于区域3的是( )A ．2H 2＋O 2 = = = = =点燃2H 2OB ．2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．CuO ＋CO = = = = =△Cu ＋ CO 2D ．Zn ＋H 2SO 4 = = =ZnSO 4 ＋ H 2↑3．以下关于氯气和氯水的说法不正确的选项是( )A ．在加压条件下氯气转化为液氯 ,可用枯燥的钢瓶储存液氯B ．枯燥的氯气可以使枯燥的有色布条褪色C ．新制氯水在光照条件下有气泡逸出 ,该气体的主要成分是O 2D ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．以下化合物与小苏打溶液反响 ,没有气体或沉淀生成的是( )A ．烧碱B.硫酸氢钠C.5．以下关于钠的化合物的说法中 ,正确的选项是( )A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸和NaOH 溶液反响B ．Na 2CO 3固体中含有的NaHCO 3可用加热的方法除去C ．Na 2O 2和Na 2O 均为白色固体 ,与CO 2反响均放出O 2D ．分别向Na 2O 2和Na 2O 与水反响后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同6．在探究新制饱和氯水成分的实验中 ,以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是( )A ．氯水的颜色呈浅黄绿色 ,说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液 ,产生白色沉淀 ,说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中参加NaHCO 3粉末 ,有气泡产生 ,说明氯水中含有H ＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO7．以下离子方程式正确的选项是()A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO2－3＋2H＋ = = =H2O＋CO2↑B．铜丝伸入到AgNO3溶液中：Cu ＋2Ag＋ = = =Cu2＋＋2AgC．向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4= = =BaSO4↓＋H2OD．铁锈与稀盐酸反响：Fe2O3＋6H＋ = = =2Fe2＋＋3H2O8．以下化学方程式中电子转移不正确的选项是()9．以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A．Mg2＋、SO2―4、K＋、Cl―B．CO2―3、Na＋、Ca2＋、NO―3C．Fe3＋、SO2―4、OH―、NO―3D．NO―3、Ag＋、H＋、Cl―10．在甲、乙两个烧杯中,分别含有以下离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO2－4、CO2－3、OH－.甲烧杯中的溶液呈蓝色,那么乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是() A．Cu2＋、H＋、SO2－4B．Na＋、CO2－3、OH－C．CO2－3、OH－、SO2－4D．Na＋、CO2－3、SO2－411．将相同质量的镁分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为()A．②<①<③<④B．④＝①＝②＝③C．④>①>②>③D．③>①>②>④12．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO = = =2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O ,②Na2FeO4＋2KOH = = =K2FeO4＋2NaOH .以下说法不正确的选项是() A．反响①为氧化复原反响,反响②为复分解反响B．反响①中NaClO 是氧化剂C．反响②的产物K2FeO4中Fe为＋4价,具有强氧化性,能杀菌消毒D．假设有2 mol FeCl3发生反响,转移电子的物质的量为6 mol13．在一定条件下,NO跟NH3可以发生反响：6NO＋4NH3= = =5N2＋6H2O ,该反响中被氧化和被复原的氮元素的质量之比是()A．3∶2 B．2∶1C．1∶1 D．2∶314．有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反响,蒸干溶液,最||终得固体质量为()A．g B．gC．8 g D．g15．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反响机理如下：①MnO2＋H2O2＋2H＋ = = =Mn2＋＋O2↑＋2H2O②Mn2＋＋H2O2 = = =MnO2＋2H＋以下说法正确的选项是()A．H2O2在反响①中是氧化剂,在反响②中是复原剂B．反响②属于置换反响C．在反响①中每生成1 mol O2 ,转移的电子数为4××1023D．在二氧化锰作用下1 mol H2O2 mol O216．g g Na2CO3混合并配成溶液, mol·L－1稀盐酸.以下列图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案17．(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 ,用不同的方法做了以下实验 ,如图Ⅰ～Ⅳ所示 .(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验 ,能够到达实验目的的是________(填装置序号) .(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质 ,其反响的化学方程式为________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比 ,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号) .A ．Ⅳ比Ⅲ复杂B ．Ⅳ比Ⅲ平安C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个比照实验 ,而Ⅲ不行(3)假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 ,那么试管B 中装入的固体最||好是________(填化学式) .18．(14分)(1)配平以下化学反响方程式 ,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目 . □Cu ＋□HNO 3 ――→△□Cu(NO 3)2＋□NO ↑＋□H 2O (2)用KMnO 4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸 .反响方程式如下：2KMnO 4＋16HCl(浓) = = =2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O①此反响中氧化剂是________ ,氧化产物是________ .假设有1 mol KMnO 4参加反响 ,转移电子的物质的量为________ .② g KMnO 4完全反响 ,产生的Cl 2在标准状况下的体积为__________ ,有__________mol HCl 发生反响 ,有________mol HCl 被氧化 .③ g/cm 3 ,其物质的量浓度为__________________ .19．(15分)如下列图 ,A 为一种常见的单质 ,B 、C 、D 、E 是含有A 元素的常见化合物 .它们的焰色反响均为黄色 .请填写以下空白：(1)写出反响②的实验现象：________________________________ .(2)以上反响中属于氧化复原反响的有________ .(填编号)(3)反响②的离子反响方程式为_________________；反响⑥的化学方程式为________________________ .向D 中滴入少量盐酸的化学方程式为 _________________________ .20．(15分)某兴趣小组设计了以下实验装置探究氯气与石灰乳反响的条件和产物 .(1)装置甲中反响的化学方程式是_________________________ .(2)乙装置的作用是__________________ ,丁装置的作用是____________________ .(3)该兴趣小组用100 mL 12 mol·L －1 g MnO 2制备氯气 ,并将所得氯气与过量的石灰乳反响 ,那么理论上最||多可制得Ca(ClO)2________g .(4)：氯气和碱的反响为放热反响(即随着反响的进行有热量放出 ,导致体系温度逐渐升高) ,温度较高时 ,氯气和碱还能发生如下反响：3Cl 2＋6NaOH = = = = =△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 为了提高Ca(ClO)2的产率 ,可对丙装置作适当改进 .请你给出一种改进方法：________________________________________________________________________ .参考答案与解析1．[导学号69860140] 解析：选C .乙酸和水是弱电解质 ,乙醇是非电解质 ,氯化钠是强电解质 .2．[导学号69860141] 解析：选C .区域3是氧化复原反响 ,但不属于四种根本反响类型 ,A 是化合反响同时也是氧化复原反响 ,B 是分解反响不是氧化复原反响 ,C 是氧化复原反响不属于四种根本反响类型 ,D 是置换反响同时也是氧化复原反响 .3．[导学号69860142] 解析：选B .常温下 ,枯燥的氯气与铁不反响 ,A 正确；氯气没有漂白性,氯气与水生成的次氯酸有漂白性,B错误；新制氯水光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气,C正确；新制氯水呈酸性,次氯酸有漂白性,新制氯水能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,D正确.4．[导学号69860143]解析：选A .碳酸氢钠与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,硫酸氢钠与碳酸氢钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳气体,碳酸氢钠与氢氧化钡反响生成碳酸钡沉淀,过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与碳酸氢钠反响生成碳酸钠和水.5．[导学号69860144]解析：选B .碳酸钠能与盐酸反响,不能与氢氧化钠溶液反响,碳酸氢钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,A错误；碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,B正确；氧化钠为白色固体,与二氧化碳反响生成碳酸钠,过氧化钠为淡黄色固体,与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气,C错误；氧化钠与水反响后生成的溶液为氢氧化钠溶液,能使酚酞溶液变红,过氧化钠与水反响后的溶液中滴入酚酞试液,能使酚酞试液先变红后褪色,D错误 .6．[导学号69860145]解析：2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,A－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀,B2与水反响生成HCl和HClO ,H＋与NaHCO3反响生成CO2气体,C2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋,D选项错误.7．[导学号69860146]解析：选B .大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不溶于水,不能拆开,A错误；硫酸与氢氧化钡溶液反响的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4= = =BaSO4↓＋2H2O ,C错误；D项电荷不守恒,应为Fe2O3＋6H＋= = =2Fe3＋＋3H2O ,D错误；B正确.8．[导学号69860147]解析：选D .D中Cl由＋5价降为0价,－1价升到0价,D错误.9．[导学号69860148]解析：选A .B中生成碳酸钙沉淀,C中生成氢氧化铁沉淀,D 中生成氯化银沉淀.10．[导学号69860149]解析：选B .甲烧杯溶液呈蓝色,甲烧杯中含Cu2＋,那么CO2－3、OH－在乙烧杯中,H＋在甲烧杯中,由溶液呈电中性原那么知,SO2－4在甲烧杯中,Na＋在乙烧杯中.11．[导学号69860150]解析：选C .假设Mg为1 mol ,分别计算①、②、③、④固体质量增加了多少：①中生成MgO ,增加16 g；③中生成Mg3N2 ,增加14×23g＝283g；④中生成MgO和C ,增加16 g＋12 g＝28 g；②介于①和③之间.故顺序为④>①>②>③ .12．[导学号69860151] 解析：选C .反响②的产物K 2FeO 4中Fe 为＋6价 ,C 错误 .13．[导学号69860152] 解析：选D .反响中被氧化与被复原的N 的物质的量之比为4∶6 .14．[导学号69860153] 解析：选B .四种物质与盐酸恰好完全反响生成氯化钠溶液 ,由氯守恒得n (NaCl)＝n (HCl) mol .15．[导学号69860154] 解析：选D .反响①中H 2O 2作复原剂 ,故A 错；一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响是置换反响 ,反响②不属于置换反响 ,故B 错；在反响①中每生成 1 mol O 2 ,转移的电子数为2××1023 ,故C 错；根据2H 2O 2 = = = = =MnO 22H 2O ＋O 2↑ ,可知D 正确 .16．[导学号69860155] 解析： mol mol Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸时 ,盐酸首||先和NaOH 反响生成水和氯化钠 , L 时 ,两者恰好完全反响；继续滴加时 ,盐酸和Na 2CO 3开始反响 ,首||先发生的反响是HCl ＋Na 2CO 3 = = =NaHCO 3＋NaCl ,无气体放出 , L 盐酸时 ,此步反响进行完全；再继续滴加时 ,发生反响：NaHCO 3＋HCl = = =NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ,此时开始放出气体 , L 时反响完全 , mol 气体 .17．[导学号69860156] 解析：(1)Na 2CO 3、NaHCO 3均能与盐酸反响生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ,但等质量的Na 2CO 3与NaHCO 3跟过量盐酸反响时 ,NaHCO 3与盐酸反响更剧烈且产生气体的量多 ,故实验Ⅰ不能鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3 ,而实验Ⅱ可以 .(2)NaHCO 3受热易分解：2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ,Na 2CO 3受热不分解 ,可用加热方法鉴别 ,实验Ⅳ可以同时进行两个比照实验 ,现象明显 .(3)将NaHCO 3置于小试管B 中 ,Na 2CO 3置于大试管A 中 ,加热时C 中澄清石灰水不变浑浊 ,D 中变浑浊 ,说明Na 2CO 3比NaHCO 3稳定 .答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ,CO 2＋Ca(OH)2 = = =CaCO 3↓＋H 2OD (3)NaHCO 318．[导学号69860157] 解析：(2)①1 mol KMnO 4参加反响 ,转移电子数为(7－2)mol .②每16 mol HCl 参加反响 ,被氧化的HCl 为10 mol .③c ＝1 000ρw M ＝1 000××36.5%36.5＝12 mol·L －1 . 答案：(1)(2)①KMnO 4 Cl 2 5 mol ② L③12 mol/L 19．[导学号69860158] 解析：焰色反响呈黄色说明含钠元素 ,A 为单质 ,所以A 为钠 ,B为过氧化钠 ,D 为碳酸钠 ,C 为氢氧化钠 ,E 为碳酸氢钠 .(1)钠与水反响的实验现象为钠浮在水面上 ,熔化成光亮的小球 ,在水面四处游动 ,发出 "嘶嘶〞的响声 .(2)属于氧化复原反响的是①②③④ .(3)碳酸钠中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠 ,无气体产生 .答案：(1)钠浮在水面上 ,熔化成光亮的小球 ,在水面四处游动 ,发出 "嘶嘶〞的响声(2)①②③④ (3)2Na ＋2H 2O = = =2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3 ＋ CO 2 ↑＋ H 2O Na 2CO 3 ＋ HCl = = =NaHCO 3 ＋ NaCl20．[导学号69860159] 解析：(2)甲为发生装置 ,乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体 ,丙中氯气与石灰乳制漂白粉 ,丁的作用是除尾气氯气 .(3)二氧化锰与盐酸反响时盐酸过量 ,生成氯气 mol ,2Cl 2～Ca(ClO)2 ,得生成次氯酸钙 g .(4)为防止发生副反响 ,应使丙装置温度降低 ,可将丙置于盛有冰水的烧杯中 .答案：(1)MnO 2 ＋4HCl(浓) = = = = =△MnCl 2＋Cl 2 ↑＋2H 2O(2)除去氯气中混有的氯化氢 吸收Cl 2防止污染空气(3) (4)将丙装置浸在盛有冰水的烧杯中。
苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液3.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是()A． FeB． Fe和ClC． ClD． Br4.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.1 L 0.1 mol·L－1的硫酸钾溶液中()A． K＋的物质的量为0.1 molB．的物质的量为0.2 molC． K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－17.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是()A．钠B．铜C．氢气D．铁8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A9.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈10.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电11.对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol12.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥13.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。