江西白鹭洲中学2011—2012学年度下学期第二次月考高二化学试题
江西高二高中化学月考试卷带答案解析
江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去 ③分子通式为C n H 2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A ．①③⑤ B ．②③ C ．①②④D ．①④2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．9g 甲基（－CH 3）所含有的电子数是10 N A 个B ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C ．22.4L 乙烷中含有的共价键数为7N A 个D ．4.2g C 3H 6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A3.下列操作能达成实验目的的是A ．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯B ．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br ﹣4.CH 4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（（C 3H 6）、丁烯（C 4H 8）。
下列说法中不正确的是（ ）A ．相同物质的量上述5种烃中，消耗O 2体积最大的是丁烷B ．相同质量上述5种烃中，生成H 2O 的质量最大的是CH 4C ．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化D ．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小5.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（ ） A ．1种B ．3种C ．7种D ．5种6.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C ．25℃时，K SP (AgCl)＞K SP (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成D ．可直接根据Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小7.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g ，然后通过Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增重2.24g ，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为 A ．1∶1 B ．3 ∶5 C ．3 ∶2 D ．2 ∶38.下列有机物的系统命名法正确的一组是（ ） A ．新戊烷C(CH 3)4 B ．2-甲基-2，4-己二烯C ．3-乙基-1-丁烯D ．2，2，3-三甲基戊烷9.常温常压下，mL 三种气态烃以任意比混合后，和足量O 2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2mL （ 不考虑CO 2的溶解）。
江西省白鹭洲中学2013-2014学年高二下学期第二次月考 化学
江西省白鹭洲中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学考试时间：100分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 S：32 Br：80I选择题卷（每小题3分，16小题，共48分）1．下列“油”中属于酯类的是（）①花生油②酱油③黄油④甘油⑤柴油A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④2．下列说法不正确的是（）A．PM 2.5的产生和成分比较复杂，但主要与人类活动有关B．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl－C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造棉、硝酸纤维等都是人工合成的有机高分子化合物B．加热能杀死H7N9流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．食品防腐剂苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐4.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.5．有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等6．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
关于“AND”和“EST”的下列说法中正确．．的是（）A．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃B．“AND”和“EST”互为同分异构体C．“AND”和“EST”均可以与溴水发生反应D．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH37.下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（）A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤8.下列实验装置图及实验用品均正确．．的是（部分夹持仪器未画出） （ ）9..新弹性材料丁基苯呲橡胶的结构简式如下图。
江西省吉安市白鹭洲中学高二化学下学期期中试卷(含解
2012-2013学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2012•泰州二模）2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（）①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④2．（3分）（2013春•吉州区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C═C的数目为B．标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AC．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣离子数为10﹣7N AD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A3．（3分）（2013春•吉州区校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w=36.54．（3分）（2013春•吉州区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8 g苯中含有0.3N A个碳碳双键，0.3N A个碳碳单键B．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N AC．32g硫（结构见图）含S﹣S的数目为N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A5．（3分）（2015•南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+6．（3分）（2011•四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象 结论A 向装有Fe （NO 3）2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体HNO 3分解成了NO 2B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu （OH ）2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊 析出了NaHCO 3A ． AB ． BC ． CD ． D7．（3分）（2009•阳江模拟）用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）A ． 瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO 2B ． 瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH 3C ． 从B 口进气，用排空气法收集CO 2D ． 瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成H 2的体积8．（3分）（2013春•吉州区校级期中）下列实验操作正确的是（ ）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100mL 质量分数10%的H 2O 2溶液：取一支规格为100mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL ，然后再加水至100mL 刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A ． ①④B ． ②④⑤C ． ①③D ． ③④⑥⑦9．（3分）（2015•上饶二模）下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（ ） ①②③④⑤CH 3CH 2OH⑥C 6H 12O 6⑦CH 3COOH⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、⑩聚乙烯．A ． 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①）10．（3分）（2014•泗阳县校级一模）利用下列实验装置能完成相应实验的是（C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．图4装置模拟铁的腐蚀11．（3分）（2013春•吉州区校级期中）下列化学用语书写正确的是（）B．丙烯的实验式：C3H6A．甲烷的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：12．（3分）（2012•西安一模）夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏．“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法正确的是（）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时（苯环上卤素不水解），最多消耗6molNaOH C．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol13．（3分）（2012•徐州模拟）迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法正确的是（）A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C．有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是BD．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH14．（3分）（2013春•鱼台县校级期中）下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是（）A．制取并收集氨气B．.收集并测定氧气的体积C．.制乙酸乙酯D．.用苯分离出碘水中的碘单质15．（3分）（2013春•吉林期中）除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂（足量）分离方法A 苯（苯酚）浓溴水过滤B 乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D 乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2过滤A．A B．B C．C D．D16．（3分）（2013•越城区校级模拟）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（）A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂D．上述反应为取代反应二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（7分）（2013春•吉州区校级期中）根据下列信息写出符合要求的有机物的结构简式．（1）若某有机物的分子量为128，若该有机物为链烃，则分子式为，若该烃一氯代物只有二种，则该烃的结构简式为或，若该有机物为烃的含氧衍生物，且是饱和一元的有机物，则其分子式为（2）某有机物仅由C、H、O三种元素组成，且C、H、O原子个数之比为1：2：1，若该有机物为醛类，则其结构简式为：，若该有机物为糖类，则其结构简式为，若该有机物分子式为C3H6O3，且两分子该有机物可形成六元环状酯，则C3H6O3结构简式为．18．（8分）（2013春•鱼台县校级期中）【化学﹣﹣选修化学与技术】下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．请回答下列问题：（1）请列举一种海水淡化的方法．；（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是，NaOH在电解槽的室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为；（3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入（填化学式），理由是．再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为．（4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．已知有关物质的熔沸点数据如下：MgO MgCl2熔点/℃2852 714沸点/℃3600 1412结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由．19．（10分）（2013春•鱼台县校级期中）碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2（CO3）3•yFe（OH）3•zH2O．某化学兴趣小组完成以下实验目的：（1）探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇（已知乙醇的沸点为78℃）发生去氢氧化，并检验反应产物．如图已装配好一套装置，回答下列问题：①该装置用于进行实验需加热的仪器有（选填序号字母）；②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是；写出A中发生的化学方程式；③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进．（2）请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：①如何检验E装置的气密性？；②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是，；H装置的作用是．20．（13分）（2013春•吉州区校级期中）3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体，通常可以由以下途径加以合成．途径1：分别以苯酚和对硝基甲苯为起始原料，通过一系列反应合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛，其合成路线如下：（1）用对硝基甲苯制备的第Ⅰ步所涉及的反应类型有（用相应的编号表示）．A．氧化反应 B．加成反应 C．还原反应 D．消去反应 E．取代反应（2）第②步中与Br2反应后的产物R的结构简式为．途径2：从造纸废液中提取的香兰醛作为原料来合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛，其反应过程如下：（3）写出第⑥步的化学反应方程式．（4）写出2种满足下列条件的香兰醛的同分异构体：．①不能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱显示，该物质中存在四种不同环境的氢原子，其个数之比为3：2：2：1．途径3：没食子酸只含C、H、O三种元素，是一种重要的有机酸，其应用广泛，以它为原料可以合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛．（5）是没食子酸的球棍模型，请结合有机结构特征，写出没食子酸的结构简式．（6）已知：R1﹣COOR2R1﹣CONH﹣NH2R1﹣CHO请你结合途径1和途径2中合成线路的表示方式，设计用没食子酸合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛的合成路线．21．（14分）（2013春•吉州区校级期中）2008年9月，中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因为它能冒充蛋白质．已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2．请回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是（要求：先用B、后用C）：g接、接、接、、接．（2）装置B的作用是；装置E中CuO的作用是；装置D中的化学方程式是．（3）实验前后称得A、C两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，已知三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为．又知三聚氰胺分子中有3个氨基（﹣NH2），且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式．（4）目前较多采用尿素为原料，在一定条件合成三聚氰胺．反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式．2012-2013学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2012•泰州二模）2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（）①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：“绿色梦想，低碳行动”就是节能减排，保护环境；因此要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放；故①③⑤符合．解答：解：“绿色梦想，低碳行动”就是节能减排，保护环境；因此要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放；故①③⑤符合这一主题；故选A．点评：本题以环保为知识背景，考查了是节能减排，保护环境的措施．2．（3分）（2013春•吉州区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C═C的数目为B．标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75N AC．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣离子数为10﹣7N AD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．分子通式为C n H2n的链烃的单烯烃，分子中含有1个碳碳双键，14gC n H2n的物质的量为=mol，含有mol碳碳双键；B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，反应后的气体的分子总数减少；C．缺少混合液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量；D．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应需要消耗0.3mol氯化氢，消耗氢氧化钠0.1mol，显然盐酸不足，转移的电子数目按照盐酸的物质的量的计算．解答：解：A．14gC n H2n的物质的量为：=mol，所以14g该链烃中含有mol碳碳双键，含有的C═C的数目为，故A正确；B．标准状况下，11.2L气体的物质的量为：=0.5mol，0.5mol一氧化氮完全反应消耗0.25mol氧气，反应后还剩余0.25mol氧气，反应后气体的物质的量为0.75mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol，所得混合气体的分子总数小于0.75N A，故B错误；C．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，氢氧根离子浓度为：10﹣7mol/L，由于缺少溶液体积，无法计算溶液中OH﹣离子数，故C错误；D．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液中氯化氢、氢氧化钠的物质的量分别为：2mol/L×0.1L=0.2mol；2.7g铝的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铝完全反应需要消耗0.3mol氯化氢、0.1mol氢氧化钠，显然氯化氢不足，铝与盐酸反应转移的电子的物质的量为0.2mol，与氢氧化钠溶液反应转移了0.3mol电子，二者转移的电子数目不同，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化关系，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据题中数据判断反应物过量情况．3．（3分）（2013春•吉州区校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g•mL ﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w=36.5考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；C．根据标准状况下的气体摩尔体积计算出氯化氢的体积；D．根据物质的量浓度c=进行计算该溶液的质量分数．解答：解：A．36.5g HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故A错误；B．氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；C．36.5g HCl的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，故C 正确；D．根据c=可得，w=，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系．4．（3分）（2013春•吉州区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8 g苯中含有0.3N A个碳碳双键，0.3N A个碳碳单键B．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N AC．32g硫（结构见图）含S﹣S的数目为N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯分子中不存在碳碳双键；B．铁与足量稀硝酸反应生成的是铁离子，5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1molFe与足量稀硝酸完全反应失去0.3mol电子；C．根据图示硫原子的结构简式可知，每个S原子形成了2个S﹣S键，根据均摊法计算出32g硫原子形成的共价键数目；D．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol．解答：解：A．7.8g苯的物质的量为：=0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故A错误；B．5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1molFe与足量稀硝酸完全反应失去0.3mol电子，失去电子数为0.3N A，故B错误；C．32g硫的物质的量为：=1mol，根据图示结构简式可知，每个S原子与其它两个S形成两个S﹣S键，平均每个硫原子形成的共价键数目为：×2=1，所以1molS原子形成的S﹣S共价键的物质的量为1mol，含S﹣S的数目为N A，故C正确；D．如果0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜完全反应，则会生成0.1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以该反应中生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1 N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确苯分子中碳碳键特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为难点、易错点，注意均摊法的应用．5．（3分）（2015•南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣C ． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验． 专题： 物质检验鉴别题． 分析：根据常见离子的检验方法可知： A 、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B 、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C 、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D 、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀． 解答：解：A 、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO 32﹣，故A 错误；B 、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣，故B 错误；C 、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+，故C 正确；D 、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+，故D 错误； 故选C ． 点评： 本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答． 6．（3分）（2011•四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象 结论A 向装有Fe （NO 3）2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体HNO 3分解成了NO 2B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu （OH ）2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊 析出了NaHCO 3 A ． A B ． B C ． C D ． D考点： 化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A 、NO 3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO ，NO 被O 2氧化为红棕色的NO 2； B 、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu （OH ）2浊液反应；C 、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO 2产生，SO 2具有还原性，也可以使酸性KMnO 4溶液褪色；D 、相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．解答：解：A 、向Fe （NO 3）2溶液中加入H 2SO 4，则会发生离子反应：3Fe 2++NO 3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故项B错误；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项误；D、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰．7．（3分）（2009•阳江模拟）用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积考点：排气量气装置；气体的收集．专题：化学实验常用仪器．分析：观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验．解答：解：A．二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只能用向上排空气法，故A错误；B．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管（A）进，短导管（B）出，故C错误；D．测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，故D正确；故选D．点评：此题考查了广口瓶的一材多用．解题的关键是分清装置的用途，选择不同的进气导管或加入合适的试剂．8．（3分）（2013春•吉州区校级期中）下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦考点：化学实验方案的评价；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：①浓硫酸氧化橡皮塞；②不能在量筒中配制溶液；③蒸发皿可直接加热；④FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；⑤pH试纸不能用蒸馏水润湿；⑥分液时，应避免上下层液体混合；⑦蒸馏时，温度计测定馏分的温度．解答：解：①浓硫酸氧化橡皮塞，则不能使用橡皮塞，故错误；②不能在量筒中配制溶液，应利用量筒量取后在烧杯中稀释，故错误；③蒸发皿可直接加热，则用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网，故正确；④FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹，故正确；⑤pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后对溶液进行稀释，pH可能有误差，则测定pH时，试纸不能润湿，故错误；⑥分液时，应避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；⑦蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，综合性较强等，把握实验基本操作和物质的性质、混合物分离提纯原理等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．9．（3分）（2015•上饶二模）下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（）①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、⑩聚乙烯．A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①考点：苯的性质；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．。
高二化学下册第二次月考测试题1
白鹭洲中学2010—2011学年高二下学期第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是（）A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器D．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水2、三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖，他们因在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项。
核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。
则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸B．凡含有—CONH—的化合物均为蛋白质C．核糖体属于糖类物质D．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能提纯蛋白质3、以下操作会使结果偏高的是（）A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时不进行任何操作C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上D．定容时俯视液面4、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱5、今有下列物质：①C2H6②CH2=CH2③乙炔④H2⑤⑥⑦⑧CH3OH⑨HCOOH⑩HOOC—COOH⑪HCOOCH3⑫⑬C2H6O能够与CO无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有（）A．⑤⑥⑦B．⑪⑫⑬C．④⑨⑩D．①②③⑧6、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关高分子材料说法叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于线型高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HClD．硫化橡胶是网状结构，是既有弹性又有强度的橡胶7、某酯A 的化学式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，C 、E 均不能发生银镜反应，则A 结构可能有（ ）A.2种B.3种C.4种D.5种8、霉酚酸（如下左图）是一种生物活性化合物。
江西省白鹭洲中学2011-2012学年高二下学期期中考试 化学
白鹭洲中学2011—2012学年下学期高二年级期中考试化学试卷命题人：刘元峰审题人：曾建飞姚文生考生注意：1、本试卷设试卷I、II卷和答题卡纸三部分,试卷所有答题都必须写在答题纸上。
2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题,每小题3分，共48分)1．下列涉及有机物的说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D．蛋白质、淀粉和脂肪都可以在人体中发生水解2．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能是（) ①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④3。
下列有机物命名正确的是( )A．CH2=CH－CH=CH21，3-二丁烯B．HCOOCH(CH3）2 甲酸异丙酯C．D．2-乙基丙烷4．以2氯丙烷为主要原料制1，2。
丙二醇[ CH3CH(OH)CH2OH ］（）A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应D．取代反应→加成反应→消去反应5．1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol6．下列有机反应中，不属于取代反应的是（)7．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1。
34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。
M在一定条件下可发生如下转化：M A错误!B C （M、A、B、C分子中碳原子数目相同）。
下列有关说法中不正确的是( )A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH B．B 的分子式为C4H4O4Br2C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种D．C 物质不可能溶于水8．以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
江西省白鹭洲中学高二上学期第二次月考(化学).doc
白鹭洲中学-高二上学期第二次月考化学试卷试卷总分：100 考试时间：100分钟第I卷选择题卷（共45分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
答案写在II卷答题卡内。
1.1mol/L的醋酸钡溶液中粒子浓度的比较不正确的是（）A．2C(Ba2+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) B．C(OH-)- C(CH3COOH) = C（H+）C．C(CH3COO-) + C(OH-) = C（H+）+2C(Ba2+) D．C(Ba2+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C（H+）2.0.2mol/L的Ba（OH）2溶液和0.15mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，则最终所得的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是( )A．C(CO32-)<C(Ba2+)<C(Na+)<C(OH-) B．C(CO32-)< C(Na+)<C(Ba2+)<C(OH-)C．C(CO32-)<C(Ba2+)<C(OH-)< C(Na+) D．C(CO32-)< C(Na+)<C(OH-)<C(Ba2+)3.在蒸发皿中蒸干灼烧下列物质的浓溶液，可以得到该物质固体的是（）A．溴化铁 B．硫酸铝钾 C．亚硫酸钠 D．磷酸铵4.1L溶液中已电离的水是1×mol，这样的溶液中肯定不能大量存在的离子组是（）A．K+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、NO3-、Cl-、K+C．Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ D．Na+、SO42-、Cl-、NH4+5.常温下，K2CO3和NH4I溶液的PH分别为10和5，两溶液水电离出来的C(H+)之比为（）A．10：1 B.1：2 C.1：105 D.1：56.已知0.1mol/L的NaHSO3溶液呈酸性，该溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3-)+C(SO32-)+C(OH-)B. C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)>C(OH-)C. C(Na+)+C(H+)<C(HSO3-)+C(SO32-)+C(OH-)D. C(Na+)=C(HSO3-)+C(SO32-)+C(H2SO3)7.氨水与HBr混合得到一种无色透明的碱性溶液，该溶液中离子浓度关系不可能存在（）A．C(NH4+)>C(Br-)>C(OH-)>C(H+) B. C(NH4+)>C(Br-)=C(OH-)>C(H+)C. C(OH-)> C(Br-)= C(NH4+)>C(H+)D. C(NH4+)> C(OH-)>C(Br-)> C(H+)8.广泛使用的锌锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B.电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH-C.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD.电池工作时，OH-向正极方向移动9.下列说法正确的是：（）A．放热且熵减少的反应有可能自发进行 B.放热反应的焓变小于零，熵变一定大于零C.熵变大于零的吸热反应不可能自发进行D.放热及熵增的反应不可能自发进行10.科学家已获得理论研究意义的N4分子，其结构与白磷分子相似，均为正四面体结构。
江西省白鹭洲中学2011-2012学年高二数学下学期第二次月考 文【会员独享】.doc
白鹭洲中学2011－2012学年下学期高二年级第二次月考数学试卷（文科）考生注意：1、 本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ卷和答题纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。
2、 答题纸与试卷在试题编号上是一 一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3、 考试时间为120分钟，试卷满分为150分第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的 ）1.复数1iz i=+的实部与虚部之和为 （ ） A ．0 B. 12C. 1D. 22.若,,R b a ∈则2211ba >成立的一个充分不必要的条件是 （ ）A ．0>>a b B.0>>b a C.a b < D.b a <3.若α∈(0,π2)，且sin 2α+cos2α=14，则tan α的值等于 ( )A ． 2 2 B. 33C. 2D. 34.下列四个命题中，为真命题的是 （ ）①若一个平面内的两条直线与另一个平面都平行，那么这两个平面相互平行； ②若一个平面经过另一个平面的垂线，那么这两个平面相互垂直； ③垂直于同一直线的两条直线相互平行；④若两个平面垂直，那么一个平面内与它们的交线不垂直的直线与另一个平面也不垂直． A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②和④ 5.不等式xx x x 22->-的解集是 （ ） A ．)2,0( B ．)0,(-∞ C ．),2(+∞ D ．),0()0,(+∞⋃-∞6.若函数()f x 在R 上可导，且2/()2(2)f x x f x m =++()m R ∈，则 ( ) A.(0)(5)f f < B.(0)(5)f f = C.(0)(5)f f > D.无法确定 7.已知垂直竖在水平地面上相距20米的两根旗杆的高分别为10米和15米,地面上的动点P 到两旗杆顶点的仰角相等,则点P 的轨迹是 ( )A.椭圆B.圆C.双曲线D.抛物线 8.设yx b a b a b a R y x yx11,32,3,1,1,,+=+==>>∈则若的最大值为 （ ） A.332 B.33 C.21D.1 9.设变量,x y 满足约束条件：34,|3|2y x x y z x y x ≥⎧⎪+≤=-⎨⎪≥-⎩则的最大值为 ( )A ．10B ．8C ．6D ．4班级 姓名 学号10.椭圆2212516x y +=的左右焦点分别为12,F F ，弦A B 过1F ，若2ABF ∆的内切圆周长为π,,A B 两点的坐标分别为1122(,),(,)x y x y ，则12y y -值为 ( ) A ．53 B. 103 C. 203D. 53第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二、填空题：（本大题共5小题，每小题5分，共25分。
江西省白鹭洲中学2011—2012学年高二下学期期中考试化学试卷(理科)
江西省白鹭洲中学2011—2012学年高二下学期期中考试化学试卷（理科）考生注意：1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ卷和答题卡纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。
2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．H 2S 溶液中，在采取措施使pH 增大的同时，则c (S 2－)的变化情况是（ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．可能增大，也可能减小 2. 下列说法中正确的是( )A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C ．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀D ．硬水中含有较多的Ca 2＋、Mg 2＋、HCO 3-、SO 42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca 2＋、Mg 2＋3. 将标况下的2.24LCO 2通入150mL 1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是（ ） A.c(Na +)等于c(CO 32-)与c(HCO 3-)之和 B. c(HCO 3-) 等于c(CO 32-) C.c(HCO 3-) 略大于c(CO 32-) D. c(HCO 3-) 略小于c(CO 32-) 4．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ） A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B ．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液5．在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g)b R(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p 1<p 2，由此可判断（ ）A ．正反应为放热反应B ．化学方程式中的计量数a >bC ．G 的转化率随温度升高而减小D ．增大压强，容器内气体质量不变6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. pH 为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-7．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量NH 4NO 3；②适量NaCl ；③适量氨水；④适量NaOH （ ） A ．①② B ．②③ C．①③ D ．②④8．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。
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出卷人：余惠红 审卷人：姚文生 相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③B．③⑤ C．②③ D．②④．化学在工业生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法正确的是( )、NO和O2都是酸性氧化物，都是大气污染物、H2所含化学键完全相同，都能作供氧剂常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化均能用铁罐储运和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色下列电离方程式书写不正确的是（ ） A．2H2O H3O++OH－ BH2S H++HS－ CNaHS Na++HS－ DHCO3—+H2O H3O++CO32- 4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A.该气体所处的状况可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.该气体中每个分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) ①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA ②常温常压下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA ③将0.1 mol NaCl全部分散到乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应后容器内的分子数大于2NA A．①②B．②④C．①③ D．③ 6．下列化学用语的描述正确的是( ) A．氨水显碱性：NH3·H2O===NH4＋ ＋ OH－ B．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－ C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H＋ 7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液 D． 向NaOH溶液中通入CO2气体 8．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
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白鹭洲中学2012—2013学年上学期高二年级第二次月考 化学试卷 命题人：王如意 审题人：黎辉玲 考生注意： 1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ二部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。
2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分 可能用到的相对原子质量：H1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 第Ⅰ 卷（选择题 共48 分） 一、选题（本题有小题，每小题分，共分下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是实验安全考虑的是（） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出下列说法正确的是（ ）①漂白粉水玻璃都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、、和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇乙酸加足量生石灰蒸馏。
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④（ ） 5、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ） A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸（ ） 7、制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2===SiCl4（3）SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ） A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 8、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有( ) A．一定产生BaSO4沉淀? B．一定产生BaSO3沉淀 C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦ Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） A．Na+ B．OH C．CO32 D．Cl A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子 D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。
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江西白鹭洲中学2011—2012学年度下学期第二次月考高二化学试题(考试时间：100分钟总分100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油” 和“毒米”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。
所谓“毒米”是指用石蜡等工业油加工的大米，威胁人们的健康。
下列说法中正确的是（）A．汽油是含碳原子数为5-11的多种烃的混合物，汽油只能由石油分馏得到B．食用油属纯净物，石蜡汽油属混合物C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D．食用油属酯类，石蜡属烃类，均属小分子化合物2．粗油脂中含有一定量游离的脂肪酸，工业上一般采用“碱炼”的方法除去，下列试剂都是常见的脱酸剂，从减少副反应的角度考虑，最适应的脱酸剂是（）A．Na2CO3B．NaOH C．KOH D．Ca(OH)23．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子。
一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。
苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。
TNA中含有苏糖的结构单元。
已知苏糖的结构简式为：，以下有关苏糖的说法中，不正确的是（）A．苏糖与葡萄糖互为同分异构体B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应D．苏糖能发生银镜反应4．下列各组物质中既不属同系物又不属同分异构体的是（）Ａ．甘氨酸和丙氨酸Ｂ．硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯Ｃ．淀粉和纤维素Ｄ．蔗糖和麦芽糖5．某烃的化学式为C4H m，下列关于C4H m的说法中正确的是（）A．当m=8时，该烃与乙烯一定互为同系物B．当m=4时，该烃一定含有碳碳双键C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D．当m=10时，该烃分子中共价健数目最多6．下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的是（）A．苯、甲苯、已烯、已烷B．CH3CH2Br、、CH3CH2OH、(NH4)2SO4 C．苯、已烯、溴苯、苯酚溶液、NaCl溶液D．乙酸、乙醇、乙醛、甲酸乙酯7．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去甲烷中的乙烯：通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再过滤C．除去乙醇中少量的水和氯化钠：加生石灰再加热蒸馏D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯8．对分子式为C8H6O3的芳香族化合物的结构的说法中正确的是（）A．可能含有醇羟基和羧基B．可能含有醇羟基和醛基C．可能含有羧基和酚羟基D．可能含有醛基和酚羟基9．某有机物的结构简式如右图，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12个H原子B．一氯代物有5种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol 10．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双健、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）下列对该物质的说法中正确的是（）A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键11．已知某有机物的分子式为C3H a O b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3H a O b的说法中正确的是（）A．当a=8时该物质可能发生加成反应B．无论b为多少，a不可能为奇数C．当a=6、b=2时该物质不可能含有两种官能团D．1个C3H a O b可能含有3个醛基A．C3H10O B．C2H6O2 C．C4H10O D．C3H8O213．有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（）A．6种B．8 种C．10种D．14种14．结构简式如下图所示的物质是药物多巴的主要成分，下列对该物质的描述不正确．．．的是( )A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应NaHCO反应D．该分子中含有一个手性碳原子C．1 mol该物质最多能和3 mol315．某有机物A的实验式为C X H Y N Z O2 ，若将8.96g A完全燃烧，得到CO217.6g和H2O4.32g，并测得A中含N 12.5%，则A的分子式为（）A．C3H6NO2 B．C4H6NO2C．C10H12N2O4D．C8H12N2O4 16．“沙林” “芥子气” 均是剧毒的神经毒剂，芥子气的结构为ClCH2CH2SCH2CH2Cl，沙林化学名称为甲氟磷酸异丙酯，已知甲氟磷酸的结构式为，下列关于沙林与芥子气的说法中，不正确的是（）A．芥子气是烃的衍生物，沙林属于无机物B．喷洒碱液有助于降低芥子气和沙林的毒性C．沙林分子结构中含有3个甲基D．芥子气分子中只有共价单键二、填空题（共52分）17．(6分)分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式：（1）A能与NaHCO3溶液反应，且1molA与足量金属Na能生成1mol H2，则A为或。
（2）B中所有同类原子的化学环境等同（如CH4中所有H所处化学环境等同），且不与Na反应，则B为。
（3）C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为。
18．(8分)已知：羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列变化：现有如图所示的转化关系：且E能使FeCl3溶液显紫色，F转化为G时产物只有一种，G能使溴水褪色。
（1）写出下列物质的结构简式A ，B 。
（2）写出下列转化的化学方程式并注明反应类型：F→G：，反应类型。
A→H：，反应类型。
19．(9分)A、B、C、D均为含苯环的有机物，且相对分子质量B>A>C。
已知有机物A的结构简式为（1）有机物A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：。
（2）①有机物B在浓H2SO4存在的条件下相互作用生成一种环状酯如图，则有机物B的结构简式为。
②等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为。
（3）1mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1mol C能与1mol Na完全反应，则C的结构简式为。
（4）D与B互为同分异构体，且知其苯环上连有三个取代基，苯环上的一氯代物只有2种，D不与NaHCO3溶液反应，能与Na反应也能与NaOH溶液反应，等质量的D消耗Na、NaOH 物质的量之比为2 ：3，则D的结构简式为（只写二种）。
20．(6分)某校研究性学习小组设计了如下图所示装置进行下列有关实验。
实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶中（图中铁架台、铁夹已略去）。
（1）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液浑浊，则酸A应具备的条件是，小试管中反应的离子方程式为，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是 。
（2）若B 是生石灰，实验中观察到C 溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，关闭E 然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察试管壁上出现光亮银镜，则A 是 ，C 是 与葡萄糖的混合液，仪器D 在实验中的作用是 。
21．(9分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。
制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操作步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A 的作用是 。
(2)反应时若温度过高，则有2SO 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是 。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填字母)。
a ．稀氢氧化钠溶液 b ．乙醇 c ．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水2CaCl ，然后进行的实验操作是 (填字母)。
a ．分液 b ．蒸馏 c ．萃取(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入3AgNO 溶液 ③加入稀3HNO 酸化 ④加入NaOH 溶液22．(9分)有机物A 为茉莉香型香料（1）A 分子中含氧官能团的名称是 。
（2）C 的分子结构可表示为（其中R 和R ˊ代表不同的烃基）：A 的化学式是 ，A 可以发生的反应是 （填写序号字母）。
a ．还原反应b ．消去反应c ．酯化反应d ．水解反应（3）已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基Rˊ有机物Rˊ-OH 的类别属于。
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是。
（5）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基Rˊ含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有种。
23．(5分)某有机物可能为烃或烃的含氧衍生物。
0.1mol该有机物与0.5mol O2混合后点燃，生成物中CO2和H2O的物质的量之比为1 ：2。
反应后的气体通过足量的碱石灰，剩余的气体体积为6.72L （标准状况）。
（1）若该有机物为烃且其一个分子中碳原子的个数不超过3个，最终剩余的气体是，该有机物的分子式为。
（2）若该有机物为烃的含氧衍生物且其一个分子中碳原子的个数不超过6个，最终剩余的气体是，该有机物可能的分子式为。
参考答案。