福建省厦门市杏南中学2020学年高二化学上学期期中试题 文(答案不全)新人教版

福建省厦门市杏南中学2020学年高二化学上学期期中试题文（答案
不全）新人教版
第I卷（选择题 44分）
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）1．坎昆世界气候大会于2020 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。

以下做法有利于减少环境污染的是( )
A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用
B．含重金属离子的污水排人河流
C．提倡使用私家车
D．无节制地开采煤和石油
2.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是( )
A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气
C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）3．下列叙述中正确的是（）
A．1mol水的质量是18g·mol─1B硫酸根离子的摩尔质量是96g
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol─1 D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol─1
4．下列属于共价化合物的是( )
A．N2 B．CaCl2 C．NaOH D．H2O
5．互为同素异形体的是( )
A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷 D．正丁烷与异丁烷
6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.NH4+ S042- NO3-
B.Ba2+ S042- NO3-
C.Na+ H+ CO32-
D.Cu2+ OH- Cl-
7.有关物质用途的说法不正确的是（）
A．铝热反应可以用于焊接钢轨 B．铝制容器可用于盛放稀硫酸
C．镁合金可用作航空航天材料 D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板8．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（）
A. FeCl3
B. Na2O
C. Na2O2
D. FeCl2
9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．MnO4－→Mn2+ B．Zn→ Zn2+ C．H2→H2O D．Cl2→Cl－
10.一个原电池的反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是( )
负极Cu Zn Ag Zn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
11.下列溶液能使铁粉溶解，但不生成沉淀或气体的是（）
A.稀H2SO4
B.FeCl3溶液
C.CuSO4溶液
D.FeSO4溶液
12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中，正确的是( )
13．在容量瓶上，无需标记的是( )
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．H2和Cl2 D．木炭（C）和O2
15.下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱（As位于第四周期）
16.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe＝Fe2+ + Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑
17．只用下列一种试剂可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开的是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
18．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变
19．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．固体烧碱
20．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A．K可以保存在水中
B．K可以与水剧烈反应，生成氧气
C．K在空气可以被空气中的氧气所氧化
D．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
21．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液D．氯水
22 ．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空简答题
23．（4分）1）在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4③Al ④乙醇⑤蔗糖⑥NaCl溶液⑦NaCl
属于电解质的有_______________(填序号,下同);属于非电解质的有____________;
2）（8分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①检验溶液中Fe3+存在的试剂是 __，证明Fe3+存在的现象是 __。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式______________。

工业上从海水中提取溴采用下列方法：
(1)向海水中通入氯气使NaBr氧化，反应方程式为______________________。

(2)实验室常用氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝，反应方程式为______________________。

24.(4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

25．（5分）在钢铁冶炼中发生如下反应：Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2在该反应中是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，当生成5.6克铁时，电子转移
mol 。

(M(Fe=56g/mol))
（8分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是___________ mol·L－1
26．（7分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水，实验室中金属钠通常保存在中。

（2）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其
化学
．．方程式为。

（3）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到现象，
原因是（用离子
．．方程式表示）。

27.（11分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题
主
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
族
周期
2 ④⑥⑦
3 ①②③⑤⑧⑨⑩
4 ⑾
）金属性最强的元素是（填元素符号）
（2）元素⑾的原子最外层电子数为
（3）元素⑦形成的一种氢化物的化学式是，
（4）元素①和③中，原子半径小的是 (填序号)
（5）最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是（填化学式），
（6）元素⑤的氧化物的名称
．．为：
（7）第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）
（8）元素⑥的气态氢化物与盐酸溶液反应的化学方程式为
（9）元素②是一种重要的金属材料，工业上采用电解其熔融的氯化物来制得其金属单质，该反应的化学方程式为
28．（9分）实验室制取Cl 2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O、在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D 中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：A__________；B__________；G__________。

（写化学式）（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？_____________________________ （3）写出G中和E中反应的化学方程式，。