大学普通化学例题
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
大学普通化学习题
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-⋅=∆mol kJ H mr θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。
（ ）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（ ）)1()(21(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（ ）4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11,3.131)15.298(-⋅=∆mol kJ K H m r θ。
由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（ ）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。
（ ）（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θm r G ∆。
（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-⋅dm mol （相同。
（ ）（8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。
的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。
( )（9）3MgCO 的溶度积61082.6-⨯=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中，)()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+⨯=⋅CO c Mg c 。
( )（10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。
( )（11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。
( )（12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
( )（13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分.）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定,其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g）=C（g）+D(l）的∆H<0、∆S<0，则该反应 AA．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．∆H〉0的反应都是自发反应。
B．某反应的∆Gθ（298K）=10KJ·mol—1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。
C．已知ϕ（Fe3+/Fe2+>ϕ（Cu2+/Cu)，则反应Fe3+（aq）+Cu(s）= Cu2+(aq)+Fe 2+（aq）向左进行。
D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大.4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A(g）+B（g)=C(g)，∆Hθ<0; 达到平衡后,若升高温度,则平衡常数Kθ减小.C．电极电势越小,则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S（g)的饱和溶液中，C eq（H+）是C eq(S2—)的2倍.5.下列溶液的浓度均为0。
01 mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知ϕ（Cu2+/Cu）〉ϕ(Zn2+/Zn），其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C（H+)无关的是AA．ϕ(Fe3+/Fe2+）B．ϕ( H+/H2)C．ϕ(O2/OH-）8.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+（aq）D．H2O2 (l）9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g）=CO2 (g)+H2 (g），∆Hθ<0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn（OH）Cl白色沉淀，应采取的措施是AA．加酸B．加碱C．用水稀释D．加热11.在配离子[PtCl3(C2H4）]-中，中心离子的氧化值是CA．+3B．+5C．+2D．+412.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数增加；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目减小13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是CA．主量子数nB．角量子数lC。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} \) 表示：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B4. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无规律答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：泡利不相容2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案：浓度3. 标准状态下，水的离子积常数Kw为______。
答案：1.0×10^-144. 根据元素周期表，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：7三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当正向反应速率等于逆向反应速率时，系统达到平衡状态。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)，在这个反应中，锌原子失去电子被氧化，而铜离子得到电子被还原。
3. 描述什么是酸碱指示剂，并举例说明。
答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔HCl气体在标准状态下的体积。
答案：根据理想气体定律，1摩尔HCl气体在标准状态下的体积为22.4升。
大学基础化学题库及答案
大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。
答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。
答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
化学大学考试题目及答案
化学大学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁 (Fe)B. 钴 (Co)C. 镍 (Ni)D. 锌 (Zn)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 机械能答案：B3. 摩尔是表示什么物理量的单位？A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 电荷量答案：C4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据八隅体规则，一个中心原子周围最多可以有多少个电子对？A. 2B. 4C. 6D. 8答案：D6. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型？A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 置换反应答案：D7. 下列哪种物质不是电解质？A. 蒸馏水B. 食盐水C. 硫酸D. 醋酸答案：A8. 什么是酸的共性？A. 都能使石蕊试液变红B. 都能与锌反应放出氢气C. 都能使酚酞试液变红D. 都能使酸碱指示剂变色答案：D9. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 钠 (Na)B. 氧 (O)C. 钙 (Ca)D. 铁 (Fe)答案：B10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 氢氧化铵 (NH4OH)C. 氢氧化铝 (Al(OH)3)D. 氢氧化铜 (Cu(OH)2)答案：A二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、________和________、反应条件以及各物质的________。
答案：数量、质量、质量比12. 原子的核外电子排布遵循________规则和________规则。
答案：能量最低、泡利不相容13. 物质的量浓度(C)与溶质质量分数(w)之间的关系为________。
答案：C = 1000ρw/M14. 在酸碱滴定中，滴定终点与________相符合称为________。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
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普通化学例题1、已知反应Cu2O==2Cu+ 1/2 O2（g）的ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s）Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s）（1）、计算该反应的最低温度；（2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。
2、欲使反应：CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。
（1）、反应的最低温度应是多少？（2）、计算在298.15K时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。
已知：298.15K时：ΔSθ=160 J·K-1·mol-1 ΔGθ（CO2）= -394 KJ·mol-1 ΔGθ（CaCO3）= -1128.8 KJ·mol-1 ΔGθ（CaO）= -604 KJ·mol-1 3、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3的HCl溶液。
试计算：（知：Kbθ（NH3·H2O）= 1.8×10-5、Kθa= 5.65×10-10）（1）、当加入10.00cmHCl后，混合液的PH值。
（2）、当加入20.00cmHCl后，混合液的PH值。
（3）、当加入30.00cmHCl后，混合液的PH值。
4、已知：φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V若将两电对组成原电池：（1）、写出该电池的电池符号。
（2）、写出正极、负极的电极反应和电池反应，及电池的标准电动势。
（3）、计算电池反应在25℃时的△Gθm和Kθ。
（4）、当C（H+）=1.0 * 10-2mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3，P（Cl2）=101.325KPa时的电动势。
（5）、在（4）情况下的Kθ和ΔGθm 各是多少。
5、由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.66V，此时钴电极为负极。
现已知氯的标准电极电位为+1.36V，问：（1）、此电池反应的方向如何？（2）、钴标准电极的电极电位是多少？（3）、当氯的压力增大或减小时，电池的电动势将发生怎样的变化？（4）、当Co2+浓度降低到0.001mol·dm-3时，电池的电动势将如何变化？6．已知φӨ (Br2/Br-)=1.07V ，φӨ (Fe3+/Fe2+)=0.77V ，在25℃利用下列反应组成原电池：2Fe2+(aq) + Br2(l) = 2Fe3+(aq)+ 2Br- (aq)⑴计算该原电池的EӨ⑵计算反应的△r G mӨ⑶写出原电池图式：⑷计算当c (Br- )=0.1mol·dm-3，c (Fe3+)= c (Fe2+)/10时，原电池的E。
7．已知K b(NH3·H2O) = 1.8×10-5，试计算100mL 0.1mo l·dm-3氨水溶液的pH值为多少？若向此溶液中加入100mL 0.2mol·dm-3 MgCl2溶液时，有无Mg(OH)2沉淀生成？(已知K s[Mg(OH)2]= 5.6×10-12)。
8．已知298.15K时，反应MgCO3(s)→MgO(s) + CO2（g）中各物质热力学数据如下：MgCO3 (s) MgO(s)CO2（g）△f H mӨ(k J·mol-1)-1096 -601.83 -393.5S m Ө (J ·mol -1·K-1)72.6 27 213.6① 通过计算△r G m Ө 判断298.15K 标准态下，该反应能否自发进行？② 计算该反应在1000K 时的平衡常数K Ө 。
9、 已 知 K (LiF) = 3.8 ×10-3，K (MgF 2 ) = 6.5 ×10-9 。
在含 有 0.10 mol·L -1 Li + 和 0.10 mol·L -1 Mg 2+ 的溶 液中 ， 滴 加 NaF 溶 液。
(1) 通 过 计 算 判 断 首 先 产 生 沉 淀 的 物 质；(2) 计 算 当 第二 种 沉 淀 析 出 时， 第 一 种 被 沉 淀 的 离 子 浓 度。
10下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………（ A ）(A) Li(g)(B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s)(D) Li 2CO 3(s) 一个气相反应m A(g) + n B(g)q C(g)，达到平衡时……………………( C )(A) m r G = 0 (B) Q p = 1(C) Q p = K (D) 反应物分压和等于产物分压和 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（ C ）(A) CaCO 3(s)CaO(s) + CO 2(g) (B) H 2(g) + Cl 2(g)2HCl(g)(C) 2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g) (D) COCl 2(g)CO(g) + Cl 2(g) 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则……………………………………………………………（ D ）(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行(B) 反应向消耗H2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………（ D ）(A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 (C ）（A）加入盐酸（B）加入AgNO3 （C）加入氨水（D）加入NaCl溶液下列反应中△r Sθm＞0是( C ) （A）2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）（B）N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）（C）NH4Cl（s）==NH3（g）+HCl（g）（D）C（s）+O2（g）==CO2（g）某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值(A) （A）变小（B）变大（C）不变（D）难以确定在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是(C)（A ）PH （B ）电离度 （C ）电离常数 （D ）OH — 离子的浓度暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是 ( B )（A ）化学腐蚀 （B ）吸氧腐蚀 （C ）析氢腐蚀 （D ）阴极产生CO 2的腐蚀下列反应中 m r S ∆> 0的是……………………………………………………（ C ）(A) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) (B) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(C) NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O 2(g) = CO 2(g)下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 …………………………（ C ）（A ）HCl 和NH 4Cl （B ）NaOH 和HCl（C ）HF 和NaOH （D ）NaOH 和NaCl在反应BF 3 + NH 3−→−F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（ D ）(A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸(C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸AgCl 在下列哪种溶液中的溶解度最小……………………………………（ D ）（A ）1.0mol ·dm -3NaCl （B ）1.0mol ·dm -3AgNO 3（C ）纯水 （D ）2.0mol ·dm -3NaCl按离子的电子构型不同，Fe 3+ 属于………………………………………（ A ）（A）9—17电子构型（B）2电子构型（C）8电子构型（D）18电子构型反应：C（s）+O2（g）===CO2（g）的Δ r H m＜O，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（ D ）（A）增加氧的分压（B）升温（C）使用催化剂（D）减少CO2的分压高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是（ D ）（A）消毒（B）漂白（C）保温（D）吸收紫外线关于Cu - Zn 原电池的下列叙述中，错误的是....................（ D ）。
(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；(B) 盐桥用于维持氧化还原反应的进行；(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应；(D) 电子通过盐桥流动。
下列各电子亚层不可能存在的是........... .......................... ..（ D ）。
(A) 8 s；(B) 6 d；(C) 5 p；(D) 2 f。
下列物质中属于螯合物的是............... . ............... ............... ............ ..........（( 2) ）（1）Na3[Ag(s2o3)2] (2)K6[Cu(P2O7)2] (3)Ni(CO)4(4)K2[Zn(OH)4]11a、由N2和H2化合生成NH3的反应中，ΔγHθm＜0，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将降低，逆反应速率将降低，平衡将向正反应方向移动；平衡常数将减小。
b、已知φθ（Br2/Br-）=1.6V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，若它们组成原电池则其电池符号，电池的电动势 0.83V 。
指出反应2Br-+2Fe3+ Br2+ +2Fe2+进行的方向是逆向，c、在电解CuSO4溶液时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，阴极反应式；阳极反应式。
d、在1.100mol·dm-3H2SO4和1.100mol·dm-3NaHSO4两种溶液中，SO42-离子浓度小的是硫酸溶液，其原因是同离子效应。
e、在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。
f、 298 K 时，NaCl (s) 的溶解度为36.2 g / (100 g H2O)，在1.0 L 水中加入10.0 g NaCl (s)，则此溶解过程的△rS m ____> __ 0，△rG m ___< ___ 0。