辽宁省大连市2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题
辽宁省大连市第二十高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试数学(文)试题
辽宁省大连市第二十高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试数学（文）试题一．选择题本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1、设集合{}{}21,2,,M N a ==则 “1a =”是“N M ⊆”的 （ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分又不必要条件 2、函数221y=x x+-2x 的导数是 （ ） A 、2－1x 2 B 、－1x 2 C 、x －1x 2 D 、1x 2 3、若()sin cos f x x α=-,则'()f α等于（ ）A ．sin αB ．cos αC ．sin cos αα+D ．2sin α4、已知{}n a 为等比数列，472a a +=，568a a =-，则110a a += （ ）A 、7B 、 5C 、-5D 、-75、设32x y +=，则函数327x y z =+的最小值是 ( )A 、12B 、 27C 、6D 、306、已知抛物线22y px =过点 A （1，2），设抛物线的焦点为F ，则|FA|等于 （ ）A 、6B 、7C 、5D 、 2 7、已知双曲线22221x y a b-=的一个焦点与抛物线24y x =的焦点重合，且双曲线的渐近线方程为2y x =±，则该双曲线的方程为 （ ）A 、224515y x -= B 、22154x y -= C 、225514y x -= D 、22154y x -= 8、已知{}n a 为等差数列，其公差为-2，且7a 是3a 与9a 的等比中项，n S 为{}n a 的前n 项和，*n N ∈，则10S 的值为 （ ）A ．-110B ．-90C ．90D ．1109、直线1y x =+被椭圆2224x y +=所截的弦的中点坐标是 （ ）A 、(31, －32) B 、(－32, 31) C 、(21, －31) D 、(－31, 21) 10、曲线3()2f x x x =+-在0p 处的切线平行于直线41y x =-，则0p 点的坐标为（ ）A ．(1,0)B ．(2,8)C ．(1,0)和(1,4)--D ．(2,8)和(1,4)--11、已知点P 为椭圆2214x y +=上的一点，12,F F 是椭圆的焦点，且123F PF π∠=，则12F PF ∆的面积为 （ ）A、2 D12、若直线l 被圆22:2C x y +=所截的弦长不小于2，则l 与下列曲线一定有公共点的是( )A 、22(1)1x y -+=B ．2y x = C. 2212x y += D ．221x y -= 卷Ⅱ二．填空题 本大题共4小题，每小题5分，满分20分．13、曲线x x y 43-=在点(1,3)- 处的切线方程为__________；14、若实数y x ,满足⎪⎩⎪⎨⎧≥++≤-≥+-020022y x y x y x ，则22x y z +=的最大值为_______，最小值为______ .15、已知双曲线2221(2x y a a -=>的两条渐近线的夹角为3π，则双曲线的离心率为 16、已知椭圆22221,(0)x y a b a b+=>>与抛物线28y x =有一个公共的焦点F ，且两曲线的一个交点为P ，若5PF =，则椭圆方程为三．解答题本大题共6题,共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤17、（本小题满分10分）求抛物线214y x =过点74,4⎛⎫ ⎪⎝⎭的切线方程18、（本小题满分12分）已知f(x)＝2ax x a +-，(1)若函数()f x 有最大值178，求实数a 的值；(2)若不等式()f x ＞22312x x a －－＋－对一切实数x 恒成立，求实数a 的取值范围；19、（本小题满分12分）已知数列{}n a 为等差数列，53=a ，137=a ，数列{}n b 的前n 项和为n S ，且有12-=n n b S（1）求{}n a 、{}n b 的通项公式；（2）若n n n b a c =，{}n c 的前n 项和为n T ，求n T ；20、（本小题满分12分）已知函数2f()=x x a-1(0)a >的图象在x ＝1处的切线为l ，求l 与两坐标轴围成的三角形面积的最小值．21、（本小题满分12分）如图，F 为抛物线px y 22=的焦点，A （4，2）为抛物线内一定点，P 为抛物线上一动点，且PA PF +的最小值为8。
辽宁省大连市第十一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
大连市第十一中学2016—2017学年度上学期第一学段考试试卷高二化学时间:90分钟分数:100分命题人：郭玉双审核人:祖丽莉可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Cl：35.5 Fe：56第I卷(共58分)一、选择题（本题包括11小题，每小题2分,共22分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是( ）A．KNO3CH3COOH B．HCl NaHSO4C．NaCl BaSO4D．NH3·H2O H2SO42．下列溶液一定呈中性的是（)A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH—)=10-6mol/L溶液C．醋酸钠溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3．下列化学用语正确的是( ）的水解:HCO3—+H2O H3O++CO32—A．NaHCOB．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+C．H2的燃烧热为285。
8kJ/mol:H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O(g）；△H=－285。
8kJ/mol高温D．碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2C ＝Si+2CO↑4．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( ）A. NaHCO3B. Al（NO3)3C．Fe2(SO4）3 D．（NH4)2CO35. 25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（)A. 粒子种类不相同B. c（OH-)前者大于后者C。
均存在电离平衡和水解平衡 D. 分别加入NaOH固体,c （CO32-)均增大6. 25℃时,水的电离达到平衡：H2O H++OH—,下列叙述正确的是( ）A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大,K w不变C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动，c（OH—)降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH—）增大7．室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－KW＝0。
辽宁省大连市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
辽宁省大连市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。
下列说法错误的是A．植物油催化加氢的产物可作为制造人造奶油的原料B．蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖两种寡糖C．蛋白质发生变性时，其一级结构不发生变化D．核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应2．下列化学用语或表述正确的是A．的系统命名：2，3，3，7，7-五甲基辛烷B．2-戊炔的键线式：C．甲基的电子式：D．葡萄糖的一种结构简式：3．2023年诺贝尔化学奖授予在量子点发现、合成及应用方面做出贡献的三位科学家。
量子点是直径在1~10nm范围内的半导体微晶。
CdSe量子点在光伏电池及光催化等多个领域有重要应用，常用油酸镉等镉前体与硒前体在一定条件下以注射的方式快速混合得到。
下列说法正确的是Ar4s4pA．Se的简化电子排布式为[]24B．油酸主要通过水解动物脂肪得到C．当光束通过量子点时，可以观察到丁达尔效应D ．CdSe 量子点比通常的CdSe 固体熔点低4．有机化合物的结构可以通过仪器分析的方法进行测定。
下列说法正确的是 A ．通过X 射线衍射可以测定青蒿素分子的键长、键角等信息 B ．对丙酮和丙醛进行质谱分析，质谱图完全相同C ．乙醇的红外光谱图中只能找到C -O 、C -H 和O -H 的吸收峰D ．乙酸乙酯的核磁共振氢谱图中有2组峰，且面积比为1∶3 5．下列反应类型错误的是 2CH 2=CH 2+O 22AgO −−→2 CH 3CHO+HCN −−−→催化剂A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法错误的是A ．少量的硫酸钠、氯化钠能促进蛋白质的溶解B ．高压法聚乙烯可用于生产食品包装袋等薄膜制品C ．生产硝酸纤维、醋酸纤维和聚酯纤维均要用到纤维素D ．某些高分子分离膜可高效除去海水中的无机盐 7．下列说法正确的是A ．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少B ．分子中最多有20个原子共平面C ．分子式为26C H O 和4CH O 的有机物一定是同系物D ．分子式为242C H O 的有机物可以只有一种化学环境的氢原子 8．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是A．2Mg Al晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8B．42FeSO7H O⋅结构中键角1、2、3由大到小的顺序：213>>C．固态硫8S为分子晶体，S原子为：3sp杂化D．在高温高压下所形成的2CO晶体为共价晶体9．下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键B．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子C．含有手性碳原子的晶体才具有手性D．离子晶体中可能存在共价键、氢键10．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是A．图甲可证明酸性：苯酚<碳酸B．图乙是制取硝基苯C．图丙可以除去溴苯中的苯D．图丁可制取乙烯并检验其性质11．有机物M 的结构如图所示，下列关于M 的说法错误的是A ．能与溴水发生加成反应和取代反应B ．与足量2H 加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一定条件下，1mol M 最多可与4mol NaOH 反应D ．1mol M 与足量23Na CO 溶液反应，最多消耗2mol 23Na CO12．肾上腺素(D)是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学 (文) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（文科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。
下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是2．下列实验操作错误．．的是A．用蒸馏的方法分离汽油和煤油B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23．下列叙述中正确的是A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/molC．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误．．的是A．Na2CO3是钠盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是碱D．Na2CO3是碳酸盐5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否均一、稳定、透明B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体6.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色。
则该粉末中一定含有的元素是A．Al B．Mg C．Cu D．Fe7. 某同学在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．酒精灯B．蒸发皿C．500mL容量瓶D．温度计8.下列物质保存方法正确的是A ．金属钠保存在煤油中B ．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．漂白粉长期保存在烧杯中D ．氯水保存在无色的细口试剂瓶中9.下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A ．浓硫酸的质量增加 B ．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 C ．澄清的石灰水变浑浊 D ．氢氧化钠固体发生潮解 10．下列关于有机物的说法正确的是A ．苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B ．乙酸分子中存在共价键C ．CH 4和C 3H 8互为同分异构体D ．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物11．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 判断产生H 2的反应速12．Se 是人体必需的微量元素，下列关于 Se 7834和Se 8034的说法正确的是A ． Se 7834和 Se 8034互为同位素 B ． Se 7834和 Se 8034都含有34个中子数 C ． Se 7834和Se 8034都含44个质子数 D ． Se 7834和 Se 8034含有不同的电子数13. 下列反应原理不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是 A ． B ． C ． D ． 14. 下列离子方程式中，正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB ．CaCO 3与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ 2H 2OD ．Cu 片与浓硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O 15. 下列说法正确的是A ．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气B ．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能第Ⅱ卷（非选择题共40分)二、填空题（包括3个小题，共25分）16．（6分）工业制硅的主要化学反应是：请回答下列问题：（1）该反应的反应类型属于（填字母）A. 复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应（2）该反应中SiO2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）（3）硅是人类将太阳能转换为的常用材料。
(新)高二化学双向细目表
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0.8
燃料电池的简单书写
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0.8
需要分层考试科目，必须分别列出不同的双向细目表，注明适用班级。
备课组长李贵荣（签字）
推荐命题教师（不同年级、至少有过高中完整一轮教学经历）
__吴桂丽或许凤梅或张秀环
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0.7
盐类水解平衡的影响因素以及水解离子反应方程式的书写
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0.7
盐类水解在生产、生活中的重要应用
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0.7
水解平衡理论来解释水溶液中的相关问题、离子浓度大小比较
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0.6
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
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0.7
浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
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0.8
化学平衡概念及状态的判断
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0.7
外界条件（浓度、压强、温度等）对化学平衡的影响
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0.7
化学平衡图像及化学平衡有关计算
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0.6
化学反应进行方向的判断
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0.6
弱电解质的电离平衡。
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0.7
电解质溶液的导电性
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0.6
水的电离的影响因素、溶液pH与氢离子浓度、氢氧根浓度的简单计算。
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0.6
酸碱中和滴定的原理。
2015—2016学年第一学期高二年级化学学科期末复习、考试命题双向细目表
知识点
了
解
理
解
掌
握
应
用
预设
难度
吸热反应、放热反应、反应热等概念
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0.8
热化学方程式的含义及正确书写
√
0.7
盖斯定律及其应用
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期12月期末化学试题
大连市2022~2023学年度第一学期期末考试高二化学第Ⅰ卷（选择题，共45注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Ag －108分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．除去2CuCl 溶液中少量的3FeCl ，可选用CuO 固体B ．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl 的水解反应制取C ．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D ．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路2．下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：Mg>Al>NB ．第一电离能：S>P>SiC ．酸性：33CF COOH CH COOH>D ．电负性：F>Cl>S3．蛋白质和核酸是生命的物质基础，其分子中都含有氮元素。
下列化学用语正确的是（ ）A ．氮分子的结构式：N ≡NB ．基态氮原子最高能级的电子云轮廓图：C ．3NH 的球棍模型：D ．基态氮原子核外电子的轨道表示式：4．下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．已知()()()222C s 2O g 2CO g + Δa H = kJ ·mol 1-，()()()22C s O g 2CO g + Δb H = kJ ·mol 1-，则a>bB ．实验测得在25℃和101 kPa 时，1 mol 4CH 完全燃烧放出890.3 kJ 的热量，则4CH 的燃烧热Δ890.3H =-kJ ·mol1-。
公众号高中僧试题下载C ．氢气的燃烧热Δ285.8H =- kJ/mol1-，则水分解的热化学方程式为：()()()2222H O l 2H g O g +Δ285.8H =+ kJ ·mol 1-D ．在稀溶液中，()()()2H aq OH aq H O 1+-+ Δ57.3H =- kJ/mol 1-，若向1 L 1 mol/L 的稀盐酸中加入1 mol NaOH 固体，放出的热量为57.3 kJ5．研究表明2N O 与CO 在Fe +的作用下会发生如下反应：①22N O Fe FeO N +++→+，②2FeO CO Fe CO +++→+。
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。
下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
高二化学上学期期中-福清学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案化学(理)
福清元洪中学2015-2016学年度高二上学期期中考试化学试卷（理科）(考试时间：90分钟满分：100分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1．下列离子方程式中属于水解反应的是（）A.HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-B. HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+C. HCO3-＋OH-CO32-＋H2OD. CO32-＋H3O+HCO3-＋H2O2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的措施是（）A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度3. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX4. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F－B．Cu2+ C．S2－D．Na+5．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（）A．0.001 B．3 C．11 D．136．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向7．以下符号正确的是A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p28．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K 1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F- 1s22s22p5D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p510．某元素原子3d 轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 A ．4s 1 B ．4s 24p 1 C ．4s 24p 3 D ．3s 23p 63d 5 11．根据电子排布的特点，Br 在周期表属于A ．s 区B ．p 区C ．d 区D ．ds 区 12．若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表第5周期第IB 族 B ．该元素原子核外有5个电子层 C ．该元素原子最外层共有3个电子 D ．该元素原子M 层上共有8个电子13．下列原子中的未成对电子数最多的是 A ．氮 B ．硒 C ．铬 D ．铜 14．下列电子式正确的是A ．B ．C ．D ．15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A ．热稳定性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HIB ．微粒半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3D ．熔点：Li ＞Na ＞K ＞Rb 16．下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是 A ．CO 2 B ．N 2O C ．H 2O D ．CH 4 17．既有离子键又有共价键的化合物是 A ．NH 4NO 3 B ．NaCl C ．H 2SO 4 D ．H 2O 18．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A ．FB ．ClC ．BrD ．I19．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 A ．具有较高的熔点 B ．固态不导电，水溶液能导电 C ．可溶于水 D ．固态不导电，熔融状态能导电 20 ．下列大小关系正确的是 A ．熔点：NaI>NaBr B ．硬度：MgO>CaO C ．晶格能：NaCl<NaBr D ．熔沸点：CO 2>NaCl21．如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A 、B 、C 三种基本粒 子组成，试根据图所示判断，该晶体的化学式是A ．A 6B 8C B ．A 2B 4C C ．A 3BCD ．A 3B 4C22、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个23．σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
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2015—2016学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分卷I一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A ．HBrB ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa2．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞03．设C ＋CO 22CO ；（正反应为吸热反应；反应速率为v 1），N 2＋3H 22NH 3；（正反应为放热反应；反应速率为v 2），对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A ．实验室中配制FeCl 3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．饱和FeCl 3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D ．热的纯碱溶液去油污效果好5．下图中A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电解槽，e 、f 为Pt 电极。
接通电源后，发现d 点显红色。
下列有关说法正确的是A ．电源A 上的a 极是正极B ．d 极上的电极反应方程式为2Cl -－2e -＝Cl 2↑C ．e 、f 极上产生的气体体积比为2:1D ．C 中溶液的pH 增大6．在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡， CH 3COOH CH 3COO -+H + 对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动7．将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa 2CO 3溶液 ③50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为A ．①②③④B ．.③④①②C ．④③①②D ．②①④③8．25℃时，在浓度为1 mol·L -1的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2 CO 3、（NH 4）2Fe （SO 4）2的溶液中，测得c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位为mol·L -1）。
下列判断正确的是图I1 图Ⅱ T ℃ A ．a=b=c B ．a>b>c C ．a>c>b D ．c>a>b9．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI10．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 溶液的水解：S 2－+ 2H 2O H 2S + 2OH- B ．NaHCO 3溶液的电离：HCO 3-+ H 2O H 2 CO 3+ OH -C ．NH 4Cl 溶液的水解：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +D ．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3 H 2↑二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为A ．CH 3OH (l)＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝＋763.3kJ·mol -1B ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－763.3kJ·mol -1C ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－675.3kJ·mol -1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l)；△H ＝－1526.6kJ·m ol -112．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （气）+B （气）2C （气）。
若经2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法, 其中正确的是A ．用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L －1·s －1B ．用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1C ．2 s 时物质A 的转化率为70%D ．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －113．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I （T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II 的说法中正确的是 （ ）A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的百分含量 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量14．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)O H .NH (c )OH (c 23-B ．)OH (c )O H NH (c 23-⋅ C ．C(H +)和C(OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量15．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是A ．pH=12的Ba(OH)2B ．pH=12的氨水C ．0.05 mol•L －1 NaOHD ．0.05 mol•L －1 Ba Cl 216．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2+O 2=2H 2O ，电解液为KOH ，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，下列叙述正确的是A 、电池能发出蓝色火焰B 、H 2为正极，O 2为负极C 、正极反应为： O 2+2H 2O+4e -=4OH -D 、正极反应为： 2H 2+4OH --4e -=4H 2O17．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐故和 pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和 pH ＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和 pH ＝11的氨水等体积混合18．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH ＝12的NaOH 溶液V 1 L 与pH ＝l的H 2SO 4溶液V 2 L 混合，若所得混合溶液的pH ＝10，则V 1∶V 2为A ．1 : 9B ．10: 1C ．9 : 1D ．1: 1019．室温时，M(OH)2(s) M 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝a ；c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于A ．12lg b aB ．12lg a bC ．14＋12lg a bD ．14＋12lg b a20．下列说法正确的是A ．在Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中，离子种类不相同B ．在等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中，阳离子总数相等C ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中一定有 c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(OH －)＋2c(CO 32－)D ．在NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中一定有2c(Na ＋)＝3[c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)]卷Ⅱ21．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g 烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL 待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL 待测液，用 量取。
（4）用0.2010mol ·L -1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（540（6①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②酚酞指示剂变色时立即停止滴定③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO （s ）＋CO(g)Fe （s ）＋CO 2(g) △H ＞0 ，其平衡常数可表达为 K ＝)()(2CO c CO c ，已知1100℃时，K ＝0.263 。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ，平衡常数K 值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO 2)＝0.025 mol ·L －1 ， c(CO)＝0.1 mol ·L －1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是 v 正 v 逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。
23．今有①CH 3COOH 、②HCl 、③H 2SO 4三种溶液，用①②③的大小关系填空：（1）当它们pH 相同时，其物质的量浓度关系是 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH 的关系是 。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
（4）当它们pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
（5）当它们pH 相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相 同体积的气体(相同状况)，所需时间 。