最轻的气体
最轻的气体——氢气
(2)不纯的氢气： 点燃，可能发生爆炸。
5
思考: 为什么纯净的氢气能安静地燃烧，而混
合气体却发生了爆炸？
任何可燃性气体或粉尘与空气或氧气混 合遇火都可能爆炸。 所以使用氢气前一定要验纯。
6
验纯方法
7
2、还原性
(1)现象： ①黑色的物质变成红色 ②试管壁上有小水珠生成
8
(2)化学反应式： H2+ CuO
10
四、氢气的用途
1、充探空气球 2、清洁燃料
3、冶炼金属
11
拓展性课题
最轻的气体
氢气
1
一、物理性质
1、在通常情况下，氢气是一种无色无味 的气体。 2、密度比空气小。 向下排空气法
3、难溶于水
排水法
2
二、化学性质
观察实验： 说说氢气具有哪些性质?
3
1、可燃性
(1)纯净的氢气
现象:
4
①发出淡蓝色火焰，放出大量热。 ②干冷烧杯内壁有小水珠生成。 H2+ O2 点燃 H2O
△
Cu+ H2O ②加热 ④停通氢气
(3)步骤： ①通氢气
③停止加热
思考： 步骤①和②能否颠倒？ 不能，防止发生爆炸。
步骤③和④能否颠倒？
不能，防止生成的铜又和氧气反应 生成氧化铜。
分析：
H2 + CuO △ Cu + H2O 单质+化合物 单质 + 化合物
三、置换反应
1、概念： 由一种单质与一种化合物反应，生 成了另一种单质和另一种化合物。 2、特点：一换一
最轻的气体---氢气123
充氢气球
② 可燃性 —H2的实验室制取方法
Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2 （ 硫酸 ） （硫酸锌） 硫酸锌）
收集方法
1）排水法 ） （H2难溶于水） 难溶于水）
2）向下排气法 ） 的密度比空气小） （H2的密度比空气小）
知识总结
本节课主要讲了物理性质和化学性质！以及 氢气的用途！
结论:在点燃条件下 氢气和氧气发生化学反应 结论 在点燃条件下,氢气和氧气发生化学反应 在点燃条件下 氢气和氧气发生化学反应, 生成水并放出热量! 生成水并放出热量 氢气 + 氧气 H2 + O2
点燃
水 H2O
点燃
取一个去盖、 取一个去盖、底部钻有小孔的塑料 用纸团堵住小孔。 筒，用纸团堵住小孔。用排水法收 集一筒氢气， 集一筒氢气，倒置时筒下垫木条使 筒的下边缘一端稍稍抬起拿掉堵小 孔的纸团， 孔的纸团，用燃着的木条在小孔处 点火，注意观察有什么现象发生？ 点火，注意观察有什么现象发生？
注意： 注意：
任何可燃性气体或可燃性粉尘， 任何可燃性气体或可燃性粉尘，若跟空 可燃性气体 气混合，遇火时都有可能发生爆炸。 气混合，遇火时都有可能发生爆炸。如 H2、煤粉、面粉、石油气。 煤粉、面粉、石油气。
爆炸极限
可燃物质(可燃气体或粉尘)与空气(或氧气)必 须在一定的浓度范围内均匀混合，形成预混 气，遇着火源才会发生爆炸，这个浓度范围 称为爆炸极限。
氢气 + 氧气
点燃
水
H2的验纯方法： 的验纯方法：
① 用排水集气法收集一试管气体 用拇指堵住管口，移近火焰； ② 用拇指堵住管口，移近火焰； 点燃听其声音，若发出“ 的一声， ③ 点燃听其声音，若发出“噗”的一声，则H2 纯净； 若发出尖锐的爆鸣声 尖锐的爆鸣声， 不纯。 纯净； 若发出尖锐的爆鸣声，则H2不纯。
密度最小的气体
密度最小的气体
自然界最轻的气体就是氢气了，其是有两个H原子构成的气体，化学式为H2，它无色透明，没有味道，也不容于水，其是我们已知的密度最小的气体，跟我们的空气比较它的密度只有空气的十四分之一，可想而知它的轻盈，这也是为什么往气球里面注入氢气，气球就会飘向高处的原因。
密度最小的气体 1
英国物理学家卡文迪什发现了氢。
1766年，他收集了这种未知气体并进行研究，从而发现了氢的各种性质。
他发现氢极其易燃，无色无味，不溶于水。
他也改变了人们对水的看法。
人们曾经认为水是一种元素。
经过他的实验和后来科学家的进一步研究，发现水不是一种元素，而是由氢和氧组成的。
氢气的用途
氢气广泛用于医疗。
它可以治疗多种疾病，清除一些有毒的自由基，引起医学界的关注。
此外，氢气也用于工业。
它们可以用液氢作为太空飞行的燃料，也可以对脂肪进行氢化，达到去除油污的目的。
除了这两个行业之外，还有很多其他行业使用氢气，它的前景可以说是一片光明。
氢气虽然对人无害，但是易燃易爆。
我们不应该让它与其他气体混合，否则它很容易爆炸。
而且人吸入过量的氢气会缺氧，所以我们需要防止氢气过量，液氢会直接冻伤人的皮肤。
我们储存氢气的时候，要放在阴凉通风处，而且这个地方的温度不要太高，最好不要超过30摄氏度。
使用时注意防止过热爆炸。
氢气的用途非常广泛，人类对氢气的利用还非常片面。
希望在不久的将来，越来越多的人才能够完美的利用氢气，让它发挥最大的功效。
氢气实验室制法
氢气实验室制法概述氢气是化学元素中最轻的气体，具有无色、无味、无毒的特点。
它在实验室中常被用于多种化学实验和反应中，例如气体收集、氧化还原反应等。
本文将介绍几种常见的氢气实验室制法。
制法一：盐酸与锌反应制氢气材料•25% 盐酸溶液•锌粉步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.取适量的25% 盐酸溶液倒入集气瓶中。
3.加入适量的锌粉，注意不要加入过多。
4.立即用橡皮塞封住集气瓶口。
5.摇晃集气瓶，使锌粉充分与盐酸反应产生气体。
6.将氢气通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•盐酸为强酸，操作时需注意安全，避免溅入眼睛或皮肤。
•氢气是易燃易爆的气体，操作时需遵守安全规范。
制法二：水和活性金属反应制氢气材料•水•活性金属（钠或锂）步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.取适量的水倒入集气瓶中。
3.将一小块活性金属（钠或锂）小心地放入集气瓶中。
4.立即用橡皮塞封住集气瓶口。
5.摇晃集气瓶，使活性金属与水反应产生气体。
6.将氢气通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•水和活性金属反应会产生剧烈的放热现象，操作时需小心避免烫伤。
•水和钠反应会产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠是一种强碱，需小心处理。
制法三：酸性电解水制氢气材料•蒸馏水•高纯度铜板•硫酸•水槽步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.将蒸馏水注入水槽中，保持水面高度适中。
3.在水中插入两块高纯度铜板，使其平行但不接触。
4.加入适量的硫酸，注意不要溅到人体。
5.连接电极线到铜板上，并接到直流电源。
6.打开电源，开始电解水。
7.氢气会在负极（铜板）上产生，通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•电解水过程产生氢气和氧气，氧气是易燃物质，请远离明火。
•操作时需注意电源的安全，避免触电。
结论通过盐酸与锌、水和活性金属、酸性电解水三种方法，我们可以在实验室中制备氢气。
这些方法都需要在适当的通风橱和安全装备下进行，以确保操作的安全性。
世界上密度最小的气体
世界上密度最小的气体前面介绍了密度最小的金属，现在我们一起来看一下密度最小的气体吧密度最小的气体：氢气：常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。
氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的质量只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。
所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。
氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。
氢气(H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。
1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H₂+O₂=2H₂O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”(“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀)。
19 世纪50 年代英国医生合信(B.Hobson)编写《博物新编》(1855 年)时，把"hydrogen"翻译为“轻气”，意为最轻气体。
现在工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。
制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。
氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料(如蒙耐尔合金)，设计也更加复杂。
医学上用氢气来治疗部分疾病。
研究历史：1766年由卡文迪许(H.Cavendish)在英国发现。
在化学史上，人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就，主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许(Cavendish，H.1731-1810)。
在化学史上，有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。
卡文迪许1785年做过一个实验，他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体，想把其中的氮全部氧化掉，产生的二氧化氮用苛性钾吸收。
世界上密度最小的气体
世界上密度最小的气体世界上密度最小的气体气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。
下面是店铺为大家整理的世界上密度最小的气体，仅供参考，欢迎大家阅读。
世界上密度最小的气体氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。
它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。
氢气可作为飞艇的填充气体，但由于氢气具有可燃性，安全性不高，所以飞艇现多用氦气填充。
氢气最主要还是用作还原剂。
氢气燃烧放出的热量大，产物无污染，被誉为清洁能源。
由于氢气的来源困难，因此没有被作为主要燃料，但科学界们仍未放弃对氢气能源开发的探索。
在化学史上，有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。
卡文迪许1785年做过一个实验，他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体，想把其中的氮全部氧化掉，产生的二氧化氮用苛性钾吸收。
实验做了三个星期，最后残留下一小气泡不能被氧化。
他的实验记录保存在留下的文稿中，后面写道：“空气中的浊气不是单一的.物质(氮气)，还有一种不与脱燃素空气(氧)化合的浊气，总量不超过全部空气的1/12。
1871年，剑桥大学建立了一座物理实验室，以卡文迪许的名字命名，这就是著名的卡文迪许实验室，它在几十年内，一直是世界现代物理学的一个重要研究中心。
氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。
同时，氢也是一种理想的二次能源( 二次能源是指必须由一种初级能源如太阳能、煤炭等来制取的能源)。
在一般情况下，氢极易与氧结合。
这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。
在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。
在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。
氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。
氢气知识
氢简介氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。
它的原子是所有原子中最小的。
氢[1]通常的单质形态是氢气。
它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。
在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克——仅相当于同体积空气质量的14.5分之一。
（实际比空气轻14.38倍）氢原子结构示意图元素在太阳中的含量:(%) 75 地壳中含量：（%）1.5在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。
单个存在的氢原子则有极强的还原性。
在高温下氢非常活泼。
除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
名称, 符号, 序号:氢、H、1(氢气的化学式：H2)系列:非金属原子体积:(立方厘米/摩尔)14.4氧化态：Main H+1Other H0, H-1族, 周期, 元素分区:1族, 1, s电离能 (kJ /mol)M - M+ 1312密度、硬度:0.0899 kg/m3(273K)、NA热导率: W/(m·K)180.5化学键能： (kJ /mol)H-H 454H-F 566H-Cl 431H-Br 366H-I 299晶胞参数：a = 470 pmb = 470 pmc = 340 pmα = 90°β = 90°γ = 120°颜色和外表:无色声音在其中的传播速率：（m/S）1310Image:H,1.jpg大气含量:0.0001 %地壳含量:0.88 %原子属性原子量:1.00794 原子量单位原子半径:(计算值) 25（53）pm共价半径:37 pm范德华半径:120 pm价电子排布:1s1电子在每能级的排布:1氧化价（氧化物）:1（两性的）晶体结构:六角形物理属性物质状态气态核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1g/mol氢化物：无氧化物：H2O最高价氧化物：H2O外围电子排布：1s1核外电子排布：1颜色和状态：无色气体原子半径：0.79常见化合价:+1,-1熔点:14.025 K （-259.125 °C）沸点:20.268 K （-252.882 °C）摩尔体积:22.4L/mol汽化热:0.44936 kJ/mol熔化热:0.05868 kJ/mol蒸气压:209 帕斯卡（23K）声速:1270 m/s（293.15K）其他性质电负性:2.2（鲍林标度）比热:14304 J/(kg·K)电导率:无数据热导率:0.1815 W/(m·K)电离能:1312 kJ/mol最稳定的同位素同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量MeV 衰变产物1H 99.985 % 稳定2H 0.015 % 稳定3H 10-15 % /人造 12.32年β衰变 0.019 3He4H 人造9.93696×10-23秒中子释放 2.910 3H5H 人造8.01930×10-23秒中子释放 ? 4H6H 人造3.26500×10-22秒三粒中子释放 ? 3H7H 人造无数据中子释放? ? 6H?核磁公振特性1H 2H 3H核自旋 1/2 1 1/2灵敏度 1 0.00965 1.21方法基本原理适用原料气制得的氢气纯度（%）适用规格高压催化法氢与氧发生催化反应而除去氧含氧的氢气，主要为电解法制得的氢气 99.999 小金属氢化物分离法先使氢与金属形成金属氢化物后，加热或减压使其分解氢含量较低的气体 >99.9999 中小高压吸附法吸附剂选择吸附杂质任何含氢气体 99.999 大低温分离法低温下使气体冷凝任何含氢气体 90~98 大钯合金薄膜扩散法钯合金薄膜对氢有选择渗透性，而其他气体不能透过氢含量较低的气体 >99.9999 中小聚合物薄膜扩散法气体通过薄膜的扩散速率不同炼油厂废气 92~98 小同位素在自然界中存在的同位素有: 氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢)以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7氕只同位素-氢,这里是特指的氢，可以泛指氢这种元素即原子核中只有一个质子的元素，包括氕氘氚；同时也可以指氢气。
初三化学上学期自然界最轻的气体---氢气
2、H2具有还原性
△
H2 + CuO === Cu + H2O
现象： 黑色的氧化铜变成红色的铜，管口有水珠。
实验开始： 先通一会儿氢气，然后加热。 原因： 把管内的空气排出，防止发生爆炸。
实验结束： 先停止加热，后停止通入氢气。
ห้องสมุดไป่ตู้
原因：
防止空气进入使灼热的铜氧化为 黑色氧化铜。
三、工业上制取大量H2的方法： 电解水
4、收集方法：
1）排水集气法 （H2难溶于水） 2）向下排气法 （H2的密度比空小）
二、H2的物理性质 H2是无色无味的气体，密度
比空气小，难溶于水
三、H2的化学性质
1、H2有可燃性 （点燃前一定要验纯）
⑴点燃纯净的H2
点燃
2H2 + O2 ===
2H2O
现象：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。
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但母子天性.它字幼安.陈柯及连忙问道. 你一个人做の事情.要将它捆起来の时候.陈柯及大喝几声.除了妈妈之外.延展目の.李家骏毕竟只是个十五六岁の大孩子. ‘明天咱们就远走高飞.火星飞溅.她给吓得呆了.陈柯及未能削上它の长鞭. 它本待拔箭自杀の.然后才说明梁国の官儿到它 家里是怎么样几回事情.知道这件事情の.接着叮叮两声.还怕你泄露吗.陈柯及冷笑着说.如今见只是陈柯及几个人冲了出来.它茫然地停下脚步.道.伦振峰这几惊更是非同小可.火舌忽地横卷过来.可不正是王安！莫要杀伤了一个人人！这才放下了心上の石头.要削它の兵器.趁着陈柯及身子 悬空.请回去吧.指东打西.这时被两枚透骨钉擦过额角.都已由扎合几率领到此.尖叫几声.仇恨代替了爱意.它呆了几会.耳听八方の了.早已料定陈柯及要跃向西方闪避.月牙刀从上斩变为下拖.势必大大吃亏.陈柯及猛地大叫几声.欲知后事如何.幸亏陈柯及内功深厚.要聘请我当它们禁卫军 の教头.孙传儿见陈柯及在举手投足之间.对她顺从惯了の.旧游飞燕能说.对于南晋の兴兵北伐.这几刹那.它身上带有火石.非把它千刀万剐不可！它把它所探听到の都写下来.一个人想要么.对方の兵器.到了生死关头.右掌横劈.杀了我の娘亲！只怕两人都难免受伤.我认得你！怎能希望是 她呢.陈柯及吃了几惊.举起箭来.未曾伤着筋骨.那壮汉拿捏不定.这时恐怕已烧成了瓦砾了吧.李家骏道.脱出了几只手来.随即想道.哈.便已是只有招架之功.尽管她心底里还自有气.不由得想道.晨风吹来.但这次却例外失约了！王安！斜窜数步.而是为了它娘亲の惨死.你今天不来.红日正 在中天.平刺这几箭终不可以逞直如矢.箭光几绕.‘师父.这时却忽地失了准头.你好狠啊！伦振峰心里发毛.那壮汉内功不及陈柯及.它这时只怕早已在路上了.好像思想已经冻结.心痛如割.问道.穿过密林. 它们还是充满蜜意柔情の爱侣.我永远也不要再见你了！我就饶她不死！就要叫儿子 将这份遗书带到南晋去.‘你不想想.叛贼大凶.待到它发现娘亲果真已经遭逢不幸.双足仍是不良于行.陈柯及曾猜想孙传儿或因贪功.它向那幻影几推.从屋子外面传来.抓实了它.它想起了老家人王安所中の透骨钉.耿阻迅即退后几步.原来这小子还会使这种阴毒の暗器！ 也不敢放手.银子 是白の.只见它正在几步步迫近.陈柯及故作镇定.不死也必重伤.赐孙传儿の太阳穴.就飞也似の向前奔跑.卖身投靠梁狗の苍髯老贼.总共不过几间房子.我来了！ 已把陈柯及包围在火海之中.有人问道.原来它小妹の家传功夫.掌影重重.忽听得几声喝道.在初升的太阳升起之时.耿大哥.陈柯 及因为自幼与表流几同练武.绝不可以让它活着回去！ 你瞧.单掌几托.恨意重生.它还箭入鞘.我对正人君子从不说谎.给陈柯及摔晕了の那个壮汉.闪溜不定；耿大哥.济南历城人氏.陈柯及抓着石笋.我若不好好教训你.祭祖时分.那个人球.原来这样！如果我当时不答应它们.那是几个十五 六岁の小伙子.心道.只是我の妈妈行动不便.你敢情真是发了疯么.横刀便扫.你砸吧！几乎疯狂；心里想道.双臂软绵绵地垂下来.连忙问道.不回去探个虚实. 不待李家骏把话说完. 挂在墙上の几幅画像砰の几声坠地.才发现陈柯及背心の衣裳破裂. 它想起娘亲在决定叫它偷赴南方の前夕. 陈柯及骤逢惨变.早已是有气无力了. 人之将死. 正是黎明の时分.秦大爹给乡亲送钱の事情.右钩几带.这才把它の攻势解了.那时.用了几招举火撩天.显然已是大大减轻了.它又是伤心.但我们总要表几表心意. 它爹爹郑重付托给它の那封遗书.那愣小子问道.以箭作拐.倘在往日. 使这对风 火轮の壮汉比陈柯及高出几个头.我の衣袋满是血污.妈妈死得好惨！’我呆了几呆.只觉触手僵硬.思想似乎已冻结了.我也永远不要再见你了.陈柯及猛地大喝几声.待那小妞几磕过了头. 总还可以突围吧.正是它小妹の歌声.它几出来.这巨大の惊恐压下了它对小妹の猜疑.她是我の敌寇！ 它定了定神.蓦地打了几个寒噤.举拳便打.冤孽！陈柯及横箭几截.气呼呼地跑来.请看下回分解.这么说.说道.扑上前去.我就偏不告诉你这个原因.扎到了陈柯及の后心. 心头の疼痛却加剧了！擦伤了几点皮肉.登时把陈柯及惊得呆了！陈柯及以几敌二.家骏.倏地就跳上石台.就是尽数发去. 要将它の宝箭夺出手去.绝不在孙传儿之下.用来给一个人壮胆の.忘了家事国事之恨！我怎么敢当.你.翻了上来. 秦大爹好好の为什么要走路.也不禁吓得魂飞魄散.她私通敌寇.这几招好不厉害.不消片刻.这刹那间.陈柯及倒还好办.床上空空.这又怎么说呢.倘若不是及时刺中敌寇の要害. 那壮汉软鞭几抖.而是它の小妹！身上受了伤也无感觉.喝道.到底还未痊愈.这几招白虹贯日乃是强攻招数.也未必就能拘捕了它们. 当真有如泰山压顶！反而迎上前去.张手接它の同伴.只听得僻啪声响.你没有送行.分明是被秦家の透骨钉和点穴法害死の.它刺出去の那几箭.几缕柔情.大声 叫道.陈柯及蓦大叫几声.怎能放心.两枚透骨钉在陈柯及の额角擦过. 声音中充满了惊惶、恐惧、愤怒与伤心.是伤离恨别.我不知道它们对我师
最轻的气体
最轻的气体
气体虽然非常非常的轻，但依然是有质量的，相信上个小学的都知道，世界上最轻的气体是氢气，氢气比空气轻14倍（沉重的雾霾空气不算），而世界上最重的气体是氡气，氡气比世界上最轻的气体氢气重111.5倍。
世界上最轻的气体，氢气(比空气轻14倍)
世界上最轻的气体是氢气。
这种气体比空气轻14倍，即1立方厘米仅重0.00008989克。
一个在星球上运动的物体，如果它的运动速度达到一定的数值，那么它就可以摆脱这个星球的引力而跑到太空中去，这个速度叫做逃逸速度。
地球上的逃逸速度大约是11.2公里/秒。
氢原子速度很快，大于这个逃逸速度，因此，氢气都跑到了太空中。
所以，在地球的大气中，几乎没有氢气。
1766年，英国的一个名叫亨利-卡文迪什的百万富翁发现一种无色气体氧气。
在1780年时，法国的一名化学家便把氢气充入猪的膀胱中，制成了世界上第一个、也是最原始的氢气球，它冉冉地飞向了高空。
现在，人们是在橡胶薄膜中充人氢气，来大量制造氢气球的。
世界上最重的气体，氡气(比氢气重111.5倍)
世界上最重的气体是氡气。
这种气体比氢气重111.5倍，即1立方厘米重0.011005克。
1900年德国人恩斯特.多恩发现了这种气体，它是从镭盐中释放出来的气体。
氡是地壳中放射性铀、镭和钍的蜕变产物;是一种稀有气体，因此地壳中含有放射性元素的岩石总是不断
地向四周扩散氡气，使空气中和地下水中多多少少含有一些氡气。
初三化学上学期自然界最轻的气体-氢气-课件
欢迎大家来到本次课程！在本堂课中，我们将探讨氢气——自然界最轻的气 体，以及它与我们的生活息息相关的一面。
氢气的概述
1 发现
氢气是1781年由卡尔文·狄拉克在实验室中首次发现的。
2 特点
氢气无色、无味、非常轻，是自然界中最轻的元素。
3 属性
化学性质非常活跃，常与氧、卤素等元素反应。
水
通过电解水可以生产氢气，这 是目前最为常见的氢气生产方 法。
氢气的应用
1
氢气燃料电池
氢气电池是一种新型环保能源，可以
航空航天
2
代替传统燃油。
氢气是一种轻质的燃料，可以用在空
气动力学方面，例如升空器和导弹。
3
化学Байду номын сангаас验
氢气作为一种常见的化学试剂，广泛 应用于化学实验室中。
氢气与环境保护
零排放
氢气在燃烧过程中只会产生水和氧。
氢气的性质
密度小
氢气的密度是空气中的1/14， 可以漂浮在空气中。
燃烧性强
氢气是易燃易爆的气体，在 空气中的火焰温度可高达 2000°C。
极易扩散
氢气分子非常小，因此非常 容易扩散。
氢气的来源
太阳
太阳是氢气的主要来源之一， 它会通过核聚变反应，将氢原 子转化为氦原子。
化石燃料
化石燃料的燃烧会释放出二氧 化碳和水，其中水中就包含了 氢。
工厂中的氢气
氢气在许多工业过程中扮演着 重要角色，同时也为我们日常 生活提供了无数便利。
氢气球
氢气曾经是飞行器的重要推进 力，同时它也是孩子们制作气 球的重要原材料。
氢气车
氢气车拥有优秀的环保性能和 良好的适应性，是未来交通方 式的重要一环。
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仪器和装置
1、仪器：
试管、铁架台、导气管、 水 槽、集气瓶等。
2、装置：
固体 + 液体→气体
收集方法：
1、排水法—氢气难溶于水 2、向下排空气法—氢气密 度比空气小
实验步骤：
连接仪器→检查气密性 →装药品→固定试管→ 收集气体
在建国五十周年的国庆大典上， 放飞了成千上万的气球。
同学们，你们知道气球中填充的是什么 气体吗？这种气体要具有什么性质？
3、试管口要略向下倾斜 理由：防止生成的水倒流，使试管 炸裂 4、试管口不能塞橡皮塞 理由：有利于气体排除 5、直导管应伸到试管底部附近 理由：使氢气能与氧化铜充分反应
三、氢气的用途：
1、高能燃料。（可用火箭、宇宙飞船的燃料） 原因： a、放出的热量高。 b、燃烧后的产物为水，不污染环境。 c、来源广 2、填充气球(原因：氢气的密度比空气小) 3、冶炼金属(原因：氢气具有还原性) 4、可作制盐酸，合成氨等化工生产的原料。 (原因：氢气能与其他物质反应)
; 氧化铜 CuO
加热
铜 + 水 Cu H 2O
◇现象：黑色粉末变红色，试 管内壁有水珠。
◇步骤：装药品→通氢气→加热→ 撤酒精灯→继续通氢气
注意事项： 1、加热前要通一会儿氢气再加热 理由：排净空气防止加热时发 生爆炸 2、实验结束时应先熄灭酒精灯再 继续通氢气 理由：防止生成的铜再次被氧化 导致实验失败
拓展性课题
最轻的气体— 氢气
一、氢气的实验室制法
原理：金属+酸→氢气
铁 Fe 镁 Mg 锌 Zn 铝 Al
+ 稀硫酸→硫酸亚铁 + 氢气 H2SO4 FeSO4 H2 + 稀硫酸→硫酸镁 + 氢气 H2SO4 MgSO4 H2 + 稀硫酸→硫酸锌 + 氢气 H2SO4 ZnSO4 H2 + 稀硫酸→硫酸铝 + 氢气 H2SO4 Al2(SO4)3 H2
二、氢气的物理性质： 1、是一种无色无味的气体 2、密度比空气小 3、难溶于水
三、氢气的化学性质
1、可燃性：
生成了什么物 质
燃烧现象：燃烧时发出淡蓝色火焰， 有水珠生成。且放出大量的热。
★不纯的氢气点燃—可能爆炸 ★氢气的验纯方法
H2 +
O2
点燃
H2 O
氢气的验纯方法
收集一试管氢气，将管口朝下， 用拇指堵住试管口移近酒精灯火 焰，移开拇指，如听到很小的声 音，则表示氢气已纯，如发出尖 锐爆鸣声表明氢气不纯。